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AV3 – Atividade 1 – QUÍMICA GERAL Profª Me. Cátia ALUNO: _____________________________________________ 1. A densidade de um metal foi medida por dois métodos diferentes. Em cada caso, calcule a densidade e indique que medida é mais precisa. (a) As dimensões de um bloco de seção retangular de um metal foram 1,10 cm x 0,531 cm x 0,212 cm. Sua massa foi 0,213 g. (b) A massa de um cilindro cheio de água até a marca de 19,65 mL é 39,753 g. Quando uma peça do metal foi imersa na água, o nível subiu para 20,37 mL e a massa do cilindro contendo o metal foi 41,003 g. 2. Um químico do Trustworthy Labs usou um conjunto de quatro experimentos para determinar a densidade do metal magnésio como 1,68 g/cm³, 1,67 g/cm³, 1,69 g/cm³ e 1,69 g/cm³. Um químico no Righton Labs repetiu as medidas, mas encontrou os seguintes valores:1,72 g/cm³, 1,63 g/cm³, 1,74 g/cm³ e 1,86 g/cm³. O valor aceito para a densidade do magnésio é 1,74 g/cm³. O que você pode concluir sobre a precisão e a acurácia dos dados dos químicos? 3. Escreva o símbolo de cada um dos elementos dados, informe o grupo e o período em que estão na Tabela Periódica e indique se são metais, não metais ou metaloides: (a) um elemento com 118 nêutrons e número de massa 200; (b) um elemento com 78 nêutrons e número de massa 133. 4. Escreva o símbolo do íon que tem (a) 9 prótons, 10 nêutrons e 10 elétrons; (b) 12 prótons, 12 nêutrons e 10 elétrons; (c) 52 prótons, 76 nêutrons e 54 elétrons; (d) 37 prótons, 49 nêutrons e 36 elétrons. 5. Calcule a quantidade (em mols) e o número de moléculas e de fórmulas unitárias (ou átomos, se indicado) em (a) 10,0 g de alumina, Al2O3; (b) 25,92 mg de fluoreto de hidrogênio, HF; (c) 1,55 mg de peróxido de hidrogênio, H2O2; (d) 1,25 kg de glicose, C6H12O6; (e) 4,37 g de nitrogênio como átomos de N e como moléculas de N2.