Exercícios sobre soluções FTEC 2015

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Exercícios sobre soluções
1. Ao preparar um refresco, tipo Clight, a aluna adicionou um envelope de suco de refresco e quatro colheres de açúcar em 1,5 litros de água fria e homogeneizou. Qual a porcentagem de sólidos dissolvidos na solução preparada? Considere:
1 colher de açúcar: 18g
1 envelope de refresco:50g
Densidade da água: 1,000g/mL
Não ocorre alteração de volume.
2. No laboratório da FTEC encontramos uma solução alcoólica de fenolftaleína contendo 8% em massa de soluto. A massa de fenolftaleína, em gramas, contida na solução e numero de mols de álcool são respectivamente:
Dado: massa molar do etanol = 46g/mol.
3. As soluções químicas são amplamente utilizadas tanto no nosso cotidiano como em laboratórios. Uma delas, solução aquosa de sulfata do cobre, CuSO4, em gramas, necessária para prepararmos 20 L dessa solução a 1% p/V é:
4. O aumento da produção de café numa fazenda pode ser obtida pela adubação foliar do cafezal, usando-se uma solução de acido bórico 0,3% (p/V). Sabendo-se que para adubar todo cafezal se necessitará de 10 000 litros da solução, quanto em massa o agricultor deverá comprar de acido bórico?
5. Ao preparar uma solução o laboratorista adiciona 2,0 g de sulfato de amônio sólido num balão volumétrico de 250 mL completando o volume com água. Qual a concentração da solução em g/L?
6. A massa de cloreto de cromo III hexahidratado necessária para se preparar uma solução que contém 20 mg de Cr+3 por mililitro é igual a:
7. No preparo de solução alvejante de tinturaria, 521,5 g de hipoclorito de sódio, NaClO, são dissolvidos em água suficiente para 10,0 litros de solução. A concentração em mol/L da solução obtida é:
8. O rotulo de uma água mineral distribuída para o consumo informa que ela contém principalmente 696,35 mg/L de bicarbonato de sódio, NaHCO3, além de outros componentes. Qual a concentração, em mol/L, de bicarbonato de sódio na água mineral?
9. Que massa de permanganato de potássio, KMnO4, está presente em 250 mL de solução decimolar destinada a oxidação em meio ácido?
10. A massa de ácido sulfúrico necessária para preparar 500 mL de solução 3 molar é de:
11. A molaridade de uma solução obtida pela mistura de 500 mL de solução 0,1 mol/L de HCl com 1,0 litro de solução 0,4 mol/L do mesmo ácido é:
12. Um químico necessita de 50,0 mL de solução de HCl 0,2 mol/L para realizar um experimento. Dispondo de 1 litro de solução de HCl 2,0 mol/L no estoque do laboratório, qual o procedimento ideal para que o químico obtenha o desejado?
 
13. Misturou-se 300 mL de solução de NH4OH com concentração 3,0 g/L com 200 mL de outra solução da mesma base de concentração X g/L. Obtendo-se uma solução final contendo 4,0 g/L de hidróxido de amônio. Calcule a massa da primeira solução e o valor numérico de X.
14. O volume de solução de ácido sulfúrico a 20% em massa e densidade relativa igual a 1,14 g/cm3 necessário para preparar 200 mL de solução com concentração 0,2 mol/L, é:
15. Um volume igual a 300 mL de solução contendo 0,01 mol/L de sulfato cúprico é cuidadosamente aquecido até que o volume fique reduzido a 200 mL. Qual a molaridade da solução reduzida?
 
Exercícios sobre soluções
 
 
1.
 
Ao preparar um refresco, tipo 
Clight
, 
a aluna 
adicionou um envelope de suco de refresco e quatro 
colheres
 
de açúcar em 1,5 litros de água fria e 
homogeneizou. Qual a porcentagem de sólidos 
dissolvidos na solução preparada? Consi
dere:
 
1 colher de açúcar: 18g
 
1 envelope de refresco:50g
 
Densidade da água: 1,000g/mL
 
Não ocorre alteração de volume.
 
 
2.
 
No laboratório da FTEC encontramos uma solução 
alcoólica de fenolftaleína contendo 8% em massa de 
soluto. A massa de fenolftaleína, em gr
amas, contida 
na solução e numero de mols de álcool são 
respectiva
mente:
 
Dado: massa molar do etanol = 46g/mol.
 
 
3.
 
As soluções químicas são amplamente utilizadas 
tanto no nosso cotidiano como em laboratórios. Uma 
delas, solução aquosa de sulfata do cobre, Cu
SO
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, 
em gramas, necessária para prepararmos 20 L dessa 
solução a 1% p/V é:
 
 
4.
 
O aumento da produção de café numa fazenda pode 
ser obtida pela adubação foliar do cafezal
, usando
-
se 
uma solução de acido 
bórico
 
0,3% (p/V). S
abendo
-
se 
que para adubar tod
o cafezal
 
se nece
ssitará de 10 
000 litros da sol
ução
, quanto em massa o agricultor 
deverá comprar de ac
ido 
bórico
?
 
 
5.
 
A
o 
preparar uma solução o laboratorista 
adiciona 2,0 
g de sulfato de amônio sólido num 
balão volumétrico 
de 250 mL completando o volume com água. 
Q
ual 
a 
concentração da solução em g/L?
 
 
6.
 
A 
massa 
de cloreto de cromo III hexahidratado 
necessária para se preparar uma solução que contém 
20 mg de Cr
+3
 
por mililitro é igual a: