Química - Pré-Vestibular Impacto - Solubilidade - Conceito de Solução

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KL:01/02/08 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
CONCEITO DE SOLUÇÃO 
 
Frente: 02 Aula: 02 
PROFº: THOMAS 
A Certeza de Vencer 
FAÇO IMPACTO - A CERTEZA DE VENCER!!!
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Toda solução (SL) é constituída de soluto (ST) e 
solvente (SV). O soluto, em geral, encontra-se em menor 
quantidade e o solvente, em maior quantidade. 
 Para que se tenha a formação de uma solução, o 
soluto deve ser completamente miscível no solvente. Por 
isso, na dissolução do soluto, as partículas, moléculas ou 
íons ficam rodeados por moléculas do solvente. 
 Solubilidade pode ser conceituada como a 
capacidade de uma 
substância de se 
dissolver em outra. Esta 
capacidade, no que diz 
respeito a dissolução de 
um sólido em um 
líquido é limitada, ou 
seja , existe um máximo 
de soluto que podemos 
dissolver em certa 
quantidade de um solvente. Isto é solubilidade. 
A temperatura interfere na capacidade de 
dissolução de um solvente com relação a um certo soluto, 
desta forma a cada temperatura teremos um determinado 
valor para a solubilidade. 
Veja por exemplo, como varia a solubilidade do 
cloreto de potássio: KCl a diferentes temperaturas 
 
Temperatura ( ºC) Solubilidade de KCl (g/100g de H2O) 
 
 0 27,6 
 10 31,0 
20 34,0 
30 37,0 
40 40,0 
50 42,6 
60 45,5 
70 48,3 
80 51,1 
 
 
O MECANISMO DE DISSOLUÇÃO 
Considere o que acontece quando um sólido é 
adicionado a um líquido para formar uma solução 
(líquida): 
Quando o soluto é adicionado, começa o processo 
de destruição da estrutura do estado sólido do soluto. 
 Pouco a pouco, partículas do solvente atacam a 
superfície do retículo cristalino, removendo partículas do 
soluto, rodeando-se e, finalmente, as dispersando. 
O resultado é a destruição da estrutura do soluto e 
a alteração da estrutura do solvente (agora existem 
algumas partículas do soluto onde antes havia apenas 
solvente). 
Existe uma antiga generalização que diz: 
"semelhante dissolve semelhante". Isto significa que um 
solvente dissolverá um soluto se eles tiverem estruturas 
semelhantes. 
Geralmente solventes polares tendem a dissolver 
solutos polares, e solventes não polares a dissolver 
solutos não polares, mas há exceções. 
SOLUÇÃO LÍQUIDA 
 
 
 
 Exemplo: 
Água mineral, onde temos sais 
minerais dissolvidos na água. 
 
 
 
 
 
 
 
SOLUÇÃO SÓLIDA 
Quando simplesmente colocamos sólidos 
diferentes num recipiente, temos uma mistura 
heterogênea. Mas, se utilizarmos alguns processos, 
podemos obter uma mistura homogênea. O ouro 18 
quilates, por exemplo, é uma solução que apresenta 75% 
de ouro (Au) e 25% de cobre (Cu). 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
SOLUÇÃO GASOSA 
A mistura de quaisquer gases em quaisquer 
quantidades é sempre homogênea. Portanto uma mistura 
de gases é sempre uma solução, como o ar atmosférico 
das montanhas, que é constituído principalmente de 
nitrogênio (N2) e de oxigênio (O2). 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
FAÇO IMPACTO - A CERTEZA DE VENCER!!!
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Obs: Nas regiões onde há tráfego de carros, ônibus, 
caminhões etc, e regiões industriais, temos no ar 
atmosférico a fuligem C(s) que são pequenas partículas 
de carvão , que ficam em suspensão no ar, temos neste 
caso uma mistura heterogênea. 
Quando dizemos que a mistura é homogênea, 
significa que em todos os pontos da solução temos as 
mesmas quantidades de substâncias, perfeitamente 
distribuídas. 
Exemplo: 
Pegue um copo com água e dissolva uma 
quantidade qualquer de açúcar. Depois do açúcar 
totalmente dissolvido, tome esta água adocicada com um 
canudinho de lugares diferentes da solução. Você sentirá, 
em todos os pontos, o mesmo sabor adocicado. Isto é 
uma mistura homogênea. 
Supondo que neste copo, você dissolveu 20g de 
açúcar. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Quando você lê numa receita, homogeinize é para 
garantir que todos os pontos do alimento, tenha o mesmo 
sabor. 
 
EXERCÍCIO PARA VENCEDORES 
 
01. Um professor realizou várias experiências (a 20°C e 1 
atm) e organizou a seguinte tabela: 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
De acordo com a tabela, assinale a afirmativa 
INCORRETA: 
 
a) O estado físico da substância D, à temperatura 
ambiente, é gasoso. 
b) Se misturarmos a substância B com a substância D, à 
temperatura ambiente, forma-se uma mistura homogênea. 
c) A substância mais volátil, à temperatura ambiente, é a 
A. 
d) Se misturarmos as substâncias A, C e água, forma-se 
um sistema difásico. 
e) O processo mais adequado para separarmos uma 
mistura da substância C com a água, à temperatura 
ambiente, é destilação simples. 
 
02. Observando-se o comportamento das substâncias nos 
sistemas a seguir, é INCORRETO afirmar que: 
 
a) o óleo deve ser solúvel em tetracloreto de carbono. 
b) a água e o óleo não são miscíveis, por serem ambos 
apolares. 
c) juntando-se os conteúdos dos sistemas I, II e III, 
obtém-se uma mistura heterogênea. 
d) a sacarose é um composto polar. 
e) o óleo é menos denso que a água. 
 
03. Considere as seguintes propriedades de três 
substâncias líquidas: 
 
 
 
Misturando-se volumes iguais de hexano, tetracloreto de 
carbono e água, será obtido um sistema: 
a) monofásico. 
b) bifásico, no qual a fase sobrenadante é o hexano. 
c) bifásico, no qual o sobrenadante é o tetracloreto de 
carbono. 
d) trifásico, no qual a fase intermediária é o tetracloreto de 
carbono. 
e) bifásico ou trifásico, dependendo da ordem de 
colocação das substâncias durante a preparação da 
mistura. 
 
04. Considere os seguintes sistemas: 
 
I - nitrogênio e oxigênio; ·. 
II - etanol hidratado; 
III - água e mercúrio. 
 
Assinale a alternativa correta. 
 
a) Os três sistemas são homogêneos. 
b) O sistema I é homogêneo e formado por substâncias 
simples. 
c) O sistema II é homogêneo e formado por substâncias 
simples e composta. 
d) O sistema III é heterogêneo e formado por substâncias 
compostas. 
e) O sistema III é uma solução formada por água e 
mercúrio.