SUBSTÂNCIAS E MISTURAS

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História Da 
Química 
e 
Estudo da 
Matéria 
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CAPÍTULO 1 
 
 
BREVE HISTÓRIA DA QUÍMICA 
 
As origens da Química são muito antigas. O homem pré-histórico 
provavelmente maravilhou-se quando, pela primeira vez, conseguiu produzir o 
fogo. Aprendeu a cozer alimentos, usar argila para produzir vasos e potes, e 
talvez tenha descoberto acidentalmente que algumas pedras azuis (minério de 
cobre), quando aquecidas ao fogo, produziam cobre metálico, e que este, 
quando aquecido junto com estanho, produzia o bronze. As origens da 
Química são muito antigas. 
Na tentativa de explicar qual a natureza da matéria, surgiram várias teorias. 
Uma delas foi criada por um filósofo grego, Empédocles, por volta do século V 
a.C. Segundo ele, tudo que existe no universo seria composto por quatro 
elementos principais: terra, fogo, ar e água. Surgiu aí a Teoria dos Quatro 
Elementos. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Tudo seria uma determinada mistura desses quatro elementos, em maior ou 
menor grau, e seriam o que de imutável e indestrutível existiria no mundo. 
Por volta de 350 a.C., outro filósofo grego muito conhecido, Aristóteles (384-
322 a.C.), retomou essa ideia e acrescentou que cada um desses elementos 
tinha um devido lugar e procurava permanecer nele ou encontrá-lo. Por 
exemplo, a terra estava no centro dos quatro elementos, em seguida vinha a 
água, acima vinha o ar e, por último, acima de todos, o fogo. 
 
 
POR QUE ESTUDAR QUÍMICA? 
 
A palavra “química” anda sendo utilizada, atualmente, como sinônimo de 
tóxico, não-natural, prejudicial. Quem nunca ouviu a frase “alimentos sem 
química”? Entretanto, e de maneira contraditória, é muito comum, também, o 
elogio a esta ciência: “progresso da química”. Afinal, o que significa esta 
palavra? Ela é boa ou ruim? 
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Química é a ciência que trata das substâncias da natureza, dos elementos que 
a constituem, de suas características, propriedades combinatórias, processos 
de obtenção, suas aplicações e sua identificação. Estuda a maneira pela qual 
os elementos se ligam e reagem entre si, bem como a energia desprendida ou 
absorvida durante estas transformações. 
A Química está relacionada às necessidades básicas dos seres humanos 
(alimentação, vestuário, saúde, moradia, transporte, etc.) e todo mundo deve 
compreender isso tudo. Ela não é uma coisa ruim que polui e provoca 
catástrofes como alguns, infelizmente, pensam. O conhecimento dos principais 
fundamentos da Química fará com que nos tornemos consumidores mais 
atentos, mais conscientes das questões ambientais e sociais que nos cercam e 
mais aptos a participar na busca de soluções para esses problemas. 
 
 
8 DICAS PARA VOCÊ AMAR QUÍMICA 
 
A química está em todos os lugares no mundo, ao nosso redor! Está na 
comida, nas roupas, na água, nos medicamentos, no ar, nos produtos de 
limpeza, enfim em tudo. A química também é chamada de a “ciência central” 
por que interliga outras ciências entre si, como a biologia, a física, a geologia 
e a ciência ambiental. 
 
Dica 1: Ajuda a entender o mundo ao seu redor 
 
A química te ajuda a entender o mundo ao seu redor. Por que as folhas 
mudam de cor no outono? Por que as plantas são verdes? Como o queijo é 
produzido? O que há no sabão e como ele é capaz de limpar? Todas essas 
perguntas podem ser respondidas através da química! 
 
Dica 2: Ensina a ler rótulos de produtos 
 
Um entendimento básico de química te ajuda a ler e entender rótulos dos 
produtos. 
 
Dica 3: Ajuda a tomar decisões mais precisas 
 
A química irá ajudá-lo a fazer decisões mais corretas. Por exemplo, se um 
produto irá funcionar como anunciado ou não. Se você entender como a 
química funciona, será apto para discernir expectativas coerentes de pura 
ficção. 
 
Dica 4: Você aprende a cozinhar melhor 
 
Química é o coração da culinária. Se você entender as reações químicas que 
envolvem alimentos assados, como a elevação ou diminuição da acidez ou o 
toque certo de condimentos, as chances de você se tornar um super chefe só 
aumentarão! 
 
 
http://pt.wikipedia.org/wiki/Ci%C3%AAncia
http://pt.wikipedia.org/wiki/Subst%C3%A2ncia
http://pt.wikipedia.org/wiki/Natureza
http://pt.wikipedia.org/wiki/Elemento_qu%C3%ADmico
http://pt.wikipedia.org/wiki/Elemento
http://pt.wikipedia.org/wiki/Liga%C3%A7%C3%A3o_qu%C3%ADmica
http://pt.wikipedia.org/wiki/Reac%C3%A7%C3%A3o_qu%C3%ADmica
http://pt.wikipedia.org/wiki/Energia
http://wdrumondquimica.blogspot.com.br/2010/01/por-que-estudar-quimica.html
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Dica 5: Resolve problemas com rapidez 
 
A química nos ensina coisas muito úteis. Aprender essa ciência irá ajudá-lo a 
ser objetivo e resolver problemas com rapidez. Além disso, você irá saber lidar 
com os mais variados produtos, inclusive alguns perigosos, mas que 
encontramos em casa, como os de limpeza. 
 
Dica 6: Compreende o cotidiano e o meio ambiente 
 
Você irá entender eventos que nos cercam constantemente, como notícias 
sobre petróleo, poluição, o meio ambiente, conquistas tecnológicas e até 
mesmo fenômenos climáticos. 
 
Dica 7: Multiplica as oportunidades da sua carreira 
 
Ela abre portas para sua carreira. Há muitas ocupações na área da química, 
mas mesmo que você esteja procurando por um emprego em outro campo, as 
habilidades analíticas que você desenvolve com a química são muito úteis. 
Elas se aplicam para a indústria alimentícia, transportes, artes, tecnologia e 
mais. 
 
Dica 8: Você aprende se divertindo 
 
É divertido! Há muitos projetos interessantes que você pode fazer utilizando 
materiais que usamos no nosso dia a dia. Projetos de química fazem muito 
mais do que soltar fumaça ou explodir. Eles podem brilhar no escuro, mudar de 
cor, produzir bolhas e mudar de estado físico. Você vai se divertir tanto que 
nem irá perceber o quanto já aprendeu. 
 
 
CONCEITOS BÁSICOS 
 
Química  É a ciência que se preocupa em estudar as transformações 
sofridas pela matéria. 
 
Matéria  É tudo que tem massa e ocupa lugar no espaço. 
Ex: madeira, vidro, ferro... 
 
Corpo  É uma porção da matéria com dimensões limitadas. 
Ex: um caco de vidro, uma barra de ferro, um pedaço de madeira... 
 
Objeto  É um corpo com finalidade e aplicação específica. 
Ex: Um copo de vidro, uma cadeira de madeira, um portão de ferro... 
 
Sistema  É o conjunto de materiais, isolado do restante da natureza, que 
esta sendo submetido a estudo. 
 
http://noticias.universia.com.br/archivo/
http://noticias.universia.com.br/destaque/reportagem/2011/07/06/843382/9-dicas-melhorar-sua-carreira-profissional.html
http://noticias.universia.com.br/tag/emprego/
http://noticias.universia.com.br/destaque/noticia/2011/08/23/859268/fotos-conheca-trabalho-do-mestre-da-bola-sabo.html
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Tipos de Sistemas Materiais 
 
1. Átomo  É a menor partícula constituinte da matéria. 
 
2. Elemento  É o conjunto de átomos quimicamente iguais, que 
apresentam o mesmo número atômico. 
NOME SÍMBOLO 
Hidrogênio H 
Carbono C 
Cloro Cl 
Ouro Au (Aurum) 
Fósforo P (Phosphorus) 
Sódio Na (Natrium) 
Potássio K (Kalium) 
Prata Ag (Argentum) 
Chumbo Pb (Plumbum) 
 
3. Substância  É todo sistema formado por apenas um tipo de molécula. 
 
Substância Simples ou Elementar  É um conjunto de unidades 
elementares quimicamente iguais, formadas por átomos quimicamente 
iguais. 
 
Substância Composta  É um conjunto de unidades elementares 
quimicamente iguais, formadas por átomos quimicamente diferentes. 
 
Substância Simples Substância Composta 
 O2 (Oxigênio) H2O (Água) 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
4. Mistura  É o sistema formado por mais de um tipo de molécula. 
 
 
 
 
 
 
 
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Misturas Homogêneas ou Soluções  São aquelas que apresentam apenas 
uma única fase (monofásica). 
 
Ex: água + sal, ar atmosférico, água + álcool... 
 
 
 
 
 
 
 
Misturas Heterogêneas  São aquelas que apresentam mais de uma fase 
(polifásicas). 
 
Ex: areia + água, óleo + água, água + óleo + álcool... 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
OBS:Cada parte homogênea de um sistema chama-se fase. Desse modo, as 
misturas homogêneas formam sistemas monofásicos, enquanto as 
heterogêneas formam sistemas polifásicos (bifásicos, trifásicos, etc.). Não 
confundir fase (aspecto visual) com componente que é cada sustância 
presente no sistema. 
 
 
 
 
 
Atomicidade  É o número que indica a quantidade de átomos presentes em 
uma substância. 
 
SUBSTÂNCIAS EXEMPLOS 
Monoatômicas He; H; Ar; Xe; Rn 
Diatômicas H2; O2; Cl2; N2; F2; Br2 
Triatômicas O3 
Tetratômicas P4 (fósforo branco) 
Octatômicas S8 (rômbico ou 
monoclínico) 
Indeterminada Pverm.; C(gr); C(d); Metais 
 
 
 
 
Sangue, leite, fumaça, maionese, neblina e espuma, são consideradas 
misturas heterogêneas. 
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Sólido Líquido Gasoso 
2 1 
3 4 
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Estados Físicos da Matéria 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Mudanças de Estado Físico 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
1. Fusão  Passagem do estado sólido para o líquido. 
Ex: Derretimento de um pedaço de gelo 
 
2. Vaporização  Passagem do estado líquido para o estado gasoso. 
 
2.1. Evaporação  Passagem lenta do líquido para o gasoso. 
Ex: Uma poça d’água exposta ao Sol 
Estado de 
Agregação 
Sólido Líquido Gasoso 
Forma Definida Indefinida Indefinida 
Volume Definido Definido Indefinido 
Compressibilidade Extremamente 
baixa 
Baixa Alta 
Sólido Líquido Gasoso 
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2.2. Ebulição  Passagem rápida do líquido para o gasoso. 
Ex: Água fervendo 
 
2.3. Calefação  Passagem brusca do líquido para o gasoso. 
Ex: Água em uma chapa quente 
 
3. Liquefação (gás)/Condensação (vapor)  Passagem do estado gasoso 
para o líquido. 
Ex: Formação de nitrogênio líquido; formação do orvalho. 
 
4. Solidificação  Passagem do estado líquido para o sólido. 
Ex: Formação de icebergs 
 
5. Sublimação  Passagem do estado sólido para o gasoso. 
Ex: Naftalina, gelo-seco (CO2(s)) 
 
6. Ressublimação  Passagem do estado gasoso para o sólido. 
Ex: Formação de chuva de granizo 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
TRANSFORMAÇÕES OU PROCESSOS DA MATÉRIA 
 
Fenômeno Físico  É todo processo em que não há alteração na composição 
da matéria, em geral esta associado a transformações físicas. 
Ex: Formação do orvalho, condensação da chuva, roupa secando no varal. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Fenômeno Químico  É todo fenômeno em que ocorre alteração na 
composição da matéria, em geral, esta associado a reações químicas onde o 
estado inicial (reagentes) é diferente do estado final (produtos). Mudanças na 
OBS: Vapor é toda substância que ocorre normalmente no estado sólido 
ou líquido, enquanto gás é toda substância que ocorre normalmente no 
estado gasoso. 
Ex: Vapor d’água, vapor de iodo, vapor de álcool, gás oxigênio, gás 
carbônico, gás hidrogênio. 
 
OBS: As passagens 1, 2 e 5 ocorrem com absorção de calor (mudanças 
endotérmicas), enquanto as passagens 3, 4 e 6 ocorrem com liberação de 
calor (mudanças exotérmicas). 
 
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cor, cheiro e sabor, geralmente indicam que aquele sistema sofreu uma 
transformação química. 
Ex: Formação do vinho, enferrujamento de um portão de ferro, azedamento do 
leite e do vinho. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Propriedades da Matéria 
 
Propriedades Gerais  São aquelas apresentadas por todas as substâncias. 
Ex: massa, volume, inércia, impenetrabilidade, etc. 
 
Propriedades Funcionais  São aquelas apresentadas apenas por um grupo 
de substâncias químicas. 
Ex: Os ácidos apresentam sabor azedo, basicidade, os hidrocarbonetos são 
combustíveis, etc. 
 
Propriedades Específicas  São aquelas características de cada substância. 
 
 Organolépticas  São aquelas que estimulam ou excitam os órgãos do 
sentido. 
Ex: Sabor azedo dos ácidos, o cheiro desagradável do H2S, o brilho de um 
objeto de prata, a sensação de frio ao colocar éter sobre a pele, etc. 
 
 Químicas  São aquelas relacionadas a fenômenos químicos. 
Ex: O álcool é inflamável, o sódio reage violentamente com água, etc. 
 
 Físicas  São aquelas relacionadas a processos físicos, as quais são 
utilizadas para verificar a pureza das substâncias. 
 
Ponto de fusão (PF) e ponto de ebulição (PE)  Ponto de fusão é a 
temperatura constante, onde uma substância passa do estado sólido para o 
estado líquido. Ponto de ebulição é a temperatura constante em que uma 
substância passa do estado líquido para o estado gasoso. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
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 Ponto constante significa que a temperatura do início da mudança de estado 
físico é a mesma temperatura do final da mudança; 
 
 O PE é diretamente proporcional à pressão ambiente e inversamente 
proporcional a altitude; 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 O PE independe da quantidade de matéria, apenas da sua natureza; 
 
 
 
 
 
 
 
 
 O ponto de solidificação (PS) apresenta o mesmo valor numérico que o 
ponto de fusão, enquanto que o ponto de condensação (PC) apresenta o 
mesmo valor do ponto de ebulição; 
 
 
 
 
 O PF da água é igual a 0ºC e o PE é igual a 100ºC, ao nível do mar (1atm e 
25ºC); 
 
 Toda substância muda de estado físico formando um sistema um sistema de 
duas fases (bifásico); 
 
 Conhecendo o PF e o PE de qualquer substância é possível prever seu 
estado físico em qualquer temperatura dada. Caso valor seja menor que o 
PF a substância se encontra no estado sólido, caso o seja maior que o PE a 
substância se encontra no estado gasoso, caso o valor se encontre entre o 
PF e o PE a substância se encontra no estado líquido. 
 
 
 
PS = PF 
PC = PE 
 
PF 
 
PE 
 
Líquido 
 
Sólido 
 
Gasoso 
 
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Vamos verificar o estado físico do álcool etílico em diferentes temperaturas: 
 
0ºC = líquido 
-36ºC = líquido 
-120ºC = sólido 
90ºC = gasoso 
-117º = sólido + líquido 
78ºC = líquido + gasoso 
 
GRÁFICO SUBSTÂNCIA X MISTURA 
 
 
Substância 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Mistura Comum 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Álcool etílico 
PF = -117ºC 
PE = 78ºC 
 
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Mistura Eutética 
São aquelas em que apenas o PF é constante. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Mistura Azeotrópica 
São aquelas em que apenas o PE é constante. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Densidade(d)  É a relação entre a massa (m) e volume (V) de um material. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
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Como as propriedades físicas anteriores, a densidade também é característica 
da substância. Nas mesmas condições de pressão e temperatura, substâncias 
diferentes apresentam densidades diferentes. 
 
 
 
 
 
 
OBS: A temperatura de 25°C e 1atm de pressão, a água apresenta densidade 
igual 1g/cm3 ou 1g/mL, o álcool etílico nas mesmas condições apresenta 
densidade igual a 0,79g/cm3 ou 0,79g/mL. 
 
A densidade é inversamente proporcional ao volume, logo materiais de grande 
densidade apresenta pequeno volume, enquanto materiais pouco densos são 
muito volumosos. 
 
 
 
 
 
A água diferente dos outros materiais apresenta um comportamento diferente 
quando a sua temperatura varia na faixa de 0ºC a 4ºC, e vice versa. 
Em geral quando se aumenta a temperatura ocorre um aumento no volume da 
matéria (dilatação) e quando resfriamos ocorre uma diminuição em seu volume 
(contração). No caso da água o comportamento é inverso na faixa de 
temperatura compreendida entre 0ºC e 4ºC. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
4ºC para 0ºC 
Diminuição de temperatura  aumento de volume  diminuição da densidade. 
 
 
 
 
 
 
 
 
0ºC para 4ºC 
Aumento de temperatura  diminuição de volume  aumento da densidade. 
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Solubilidade ou Coeficiente de solubilidade (C.S.)  É a quantidade 
máxima de determinado material que pode ser dissolvida em determinada 
quantidade de outro. 
Ex: C.S. do NaCl = 360g/L de H2O a 25°C, ou seja, em um litro de água é 
possível dissolver, no máximo 360g de NaCl a 25°C. 
 
OBS: Os gases são mais solúveis em meios líquidos quando aumentamos a 
pressão ou diminuímos a temperatura. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
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EXERCÍCIOS DO CAPÍTULO 
 
QUESTÃO 1 
(F. M. Pouso Alegre-MG) Observe os seguintes fatos: 
 
I. Uma vasilha de naftalina deixada no armário. 
II. Uma vasilhacom água deixada no freezer. 
III. Uma vasilha com água deixada no fogo. 
IV. O derretimento de um pedaço de chumbo quando aquecido. 
Nestes fatos estão relacionados corretamente os seguintes fatos: 
 
a) I.sublimação; II.solidificação; III.evaporação; IV.fusão. 
b) I.sublimação; II.solidificação; III.fusão; IV.evaporação. 
c) I.fusão; II.sublimação; III.evaporação; IV.solidificação. 
d) I.evaporação; II.solidificação; III.fusão; IV.sublimação. 
e) I.evaporação; II.sublimação; III.fusão; IV.solidificação. 
 
QUESTÃO 2 
(UFMG) Observe a tabela que apresenta as temperaturas de fusão e de 
ebulição de algumas substâncias. 
Substância Temperatura 
de fusão(°C) 
Temperatura 
de 
ebulição(°C) 
I -117,3 78,5 
II -93,9 65 
III 801 1413 
IV 3550 4827 
V -95 110,6 
 
Em relação aos estados físicos das substâncias, a alternativa correta é: 
 
a) I é sólido a 25°C. 
b) II é líquido a 80°C. 
c) III é líquido a 1000°C. 
d) IV é gasoso a 3500°C. 
e) V é sólido a 100°C. 
 
QUESTÃO 3 
(Osec-SP) Densidade é uma propriedade definida pela relação: 
 
a) massa/pressão. 
b) massa/volume. 
c) massa/temperatura. 
d) pressão/temperatura. 
e) pressão/volume. 
 
 
 
 
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QUESTÃO 4 
(U. Taubaté-SP) Misturas azeotrópicas são: 
 
a) Misturas heterogêneas com ponto de fusão constante. 
b) Misturas homogêneas ou ligas de ponto de fusão constante. 
c) Líquidos ou ligas de ponto de fusão constante. 
d) Soluções líquidas de ponto dce ebulição constante. 
e) Líquidos de ponto de ebulição variáveis. 
 
QUESTÃO 5 
(Osec-SP) Indicar a alternativa falsa: 
 
a) Um sistema contendo apenas água e um pouco de açúcar forma uma 
mistura homogênea. 
b) A água do filtro é uma mistura homogênea. 
c) Um sistema constituído por um pedaço de ouro é monofásico. 
d) Uma substância pura sempre constituirá um sistema monofásico. 
e) A água e o álcool formam misturas homogêneas em quaisquer 
proporções. 
 
QUESTÃO 6 
(FMU/FIAM-SP) O esquema representa três tubos de ensaio de mesmo 
diâmetro, contendo cada um a mesma massa dos seguintes líquidos incolores: 
água, acetona e clorofórmio. 
 
 
 
 
 
 
 
 
Dadas as densidades: dH2O=1g/cm
3; dclorofórmio=1,5g/cm3; 
dacetona=0,8g/cm3, podemos afirmar que os tubos I, II, e III contêm, 
respectivamente: 
 
a) acetona, água e clorofórmio. 
b) acetona, clorofórmio e água. 
c) água, clorofórmio e acetona. 
d) clorofórmio, água e acetona. 
e) clorofórmio, acetona e água. 
 
QUESTÃO 7 
(Fuvest-SP) 
Material Densidade(g/cm3) à temperatura ambiente 
Alumínio 2,7 
Bambu 0,31 0,40 
Carvão 0,57 
Osso 1,7  1,8 
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Ao se adicionar à água pura, à temperatura ambiente, pedaços desses 
materiais, observa-se flutuação apenas de: 
 
a) Alumínio. 
b) Alumínio e osso. 
c) Bambu. 
d) Bambu e carvão. 
e) Carvão e osso. 
 
QUESTÃO 8 
(UFRS) Em um balão existe um líquido transparente, inodoro e incolor. Pode-
se afirmar, com certeza, que se trata de: 
 
a) Uma substância pura. 
b) Uma solução. 
c) Um sistema homogêneo. 
d) Uma mistura homogênea. 
e) Uma solução onde sólidos e líquidos presentes estão completamente 
dissolvidos. 
 
QUESTÃO 9 
(Unificado-RJ) Dentre as transformações abaixo, assinale a alternativa que 
apresenta um fenômeno químico: 
 
a) Obtenção da amônia, a partir de hidrogênio e nitrogênio. 
b) Obtenção de gelo a partir da água pura. 
c) Obtenção do oxigênio líquido, a partir do ar atmosférico. 
d) Solidificação da parafina. 
e) Sublimação da naftalina. 
 
QUESTÃO 10 
(Vunesp) Indicar a alternativa que representa um processo físico: 
 
a) A obtenção do ácido do ácido sulfídrico a partir de enxofre e hidrogênio. 
b) A explosão da dinamite. 
c) O escurecimento de um anel de prata. 
d) A digestão dos alimentos. 
e) A obtenção do vapor de água partindo do gelo. 
 
QUESTÃO 11 
(F. Anhembi Morumbi-SP) A água natural, após decantação, filtração e 
tratamento com agentes bactericidas, torna-se água potável. A água potável é: 
 
a) Substância pura composta. 
b) Mistura homogênea. 
c) Composto químico. 
d) Mistura heterogênea. 
e) Substância pura simples. 
 
 
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QUESTÃO 12 
(PUC-MG) Observe os sistemas abaixo, onde as esferas representam átomos: 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Sobre esses sistemas, a afirmação incorreta é: 
 
a) II contém uma substância pura. 
b) III contém uma mistura. 
c) I contém duas substâncias simples. 
d) II contém uma mistura. 
e) I contém uma mistura. 
 
QUESTÃO 13 
(Mackenzie-SP) É característica de substância pura: 
 
a) Ser sempre formada por átomos de mesmo elemento químico. 
b) Que ocorra variação de temperatura durante as mudanças de estado. 
c) Não apresentar odor e ser límpida e transparente. 
d) Apresentar ponto de ebulição e de fusão constantes. 
e) Estar no estado sólido à temperatura ambiente. 
 
QUESTÃO 14 
Um sistema constituído de sal de cozinha dissolvido na água, areia, vapor 
d’água e oxigênio gasoso pode ser classificado como: 
 
a) sistema heterogêneo, 3 fases e 3 componentes. 
b) sistema homogêneo, 4 fases e 4 componentes. 
c) sistema heterogêneo, 4 fases e 3 componentes. 
d) sistema heterogêneo, 4 fases e 4 componentes. 
e) sistema heterogêneo, 3 fases e 4 componentes. 
 
QUESTÃO 15 
O granito usado em pisos e revestimentos de edifícios, calçadas etc; é um 
aglomerado de cristais de quartzo, de feldspato e de mica, que podem ser 
distinguidos a olho nu. Num sistema, constituído por granito, água e álcool, 
teremos quantas fases? 
 
a) 1. 
b) 3. 
c) 5. 
d) 2. 
e) 4. 
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QUESTÃO 16 
 “A água é um líquido incolor, inodoro que a 1atm de pressão congela a 0°C e 
ferve a 100°C, e reage violentamente com o sódio, formando NaOH” . 
No texto acima o número de propriedades organolépiticas citadas é de: 
 
a) 1. 
b) 2. 
c) 3. 
d) 4. 
e) 5. 
 
QUESTÃO 17 
(UEFS-BA) Os filósofos gregos imaginavam que quatro elementos eram 
responsáveis pela constituição da matéria: água, ar, fogo e terra. De acordo 
com os conhecimentos atuais da Química, nenhum deles pode ser considerado 
como elemento, porque: 
 
a) O ar é um composto químico. 
b) O fogo é uma substância simples. 
c) A terra é uma mistura homogênea. 
d) A água é um sistema heterogêneo. 
e) Um elemento é constituído por apenas um átomo. 
 
QUESTÃO 18 
(UEFS-BA) Um detergente em pó A, pesando 66g, enche 6 copos de 200ml de 
capacidade. A mesma massa de outro detergente, B, enche cinco copos. Com 
base nessas informações, pode-se concluir: 
 
a) O fabricante do produto B é desonesto. 
b) O produto B é mais denso do que o produto A. 
c) O detergente A é mais econômico porque contém mais pó. 
d) A densidade do detergente A é igual a 0,6. 
e) O detergente A é mais biodegradável do que o detergente B. 
 
QUESTÃO 19 
(UEFS-BA – Adaptada) A matéria apresenta propriedades gerais e específicas. 
Sobre essas propriedades, é correto afirmar: 
 
a) As temperaturas de fusão e ebulição são propriedades gerais da 
matéria. 
b) Amostras de H2O(s) e H2O(g) apresentam a mesma densidade. 
c) Durante o processo de liquefação da substância tetracloreto de carbono, 
a temperatura varia. 
d) O ponto de ebulição e a densidade são propriedades indicadas para 
identificar se uma substância é pura. 
e) O sistema formado por uma pitada de açúcar, água, óleo e enxofre 
apresenta 4 fases. 
 
 
 
20 
 
 
 
A 
B 
C 
D 
E 
QUESTÃO 20 
(UEFS-BA) O gráfico a seguir é uma curva de resfriamento de uma substância 
pura à pressão de 1atm. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Com base no gráfico, pode-se afirmar que ocorre: 
 
a) sublimação em A. 
b) fusão em B. 
c) ressublimação em C. 
d) solidificação em D. 
e) liquefação em E. 
 
QUESTÃO 21 
(UEFS-BA) 
Espécie 
de Matéria 
P. de 
fusão a 
1atm(°C) 
P. de 
ebulição 
a 
1atm(°C) 
Clorofórmio -63 61 
Éter etílico -116 34 
Etanol -117 78 
Fenol 41 182 
Pentano -130 36 
 
Com base nas informações da tabela acima e nos conhecimentos sobre 
propriedades da matéria, pode-se afirmar: 
 
a) Pontos de ebulição e fusão são propriedades funcionais da matéria. 
b) Uma amostra de matéria é identificada por meio de suas propriedades 
específicas. 
c) A 100°C,o fenol apresenta-se no estado sólido. 
d) A 30°C, a substância de maior pressão de vapor é o clorofórmio. 
e) A –120°C, o etanol e o pentano encontram-se no estado líquido. 
 
QUESTÃO 22 
(UEFS-BA) Os sistemas água do mar, água e óleo, leite, sal e areia e vinagre 
podem ser classificados como: 
 
a) Homogêneo, heterogêneo, homogêneo, heterogêneo e homogêneo. 
b) Heterogêneo, heterogêneo, homogêneo, heterogêneo e homogêneo. 
c) Homogêneo, heterogêneo, heterogêneo, heterogêneo e homogêneo. 
21 
 
d) Heterogêneo, heterogêneo, heterogêneo, homogêneo e homogêneo. 
e) Homogêneo, homogêneo, heterogêneo, homogêneo e homogêneo. 
 
QUESTÃO 23 
(UEFS-BA) A matéria se apresenta em três estados físicos: sólido, líquido e 
gasoso. 
Em relação aos estados da matéria, pode-se afirmar: 
 
a) Os sólidos possuem forma indefinida. 
b) O vidro é um sólido. 
c) O estado gasoso é o mais organizado. 
d) As partículas que constituem um material no estado sólido estão bem 
distribuídas, com uma arrumação perfeita, formando o retículo cristalino. 
e) A força de atração entre as moléculas dos materiais no estado líquido é 
mais intensa que no estado sólido. 
 
QUESTÃO 24 
Cada fase de agregação da matéria é caracterizada por determinado grau de 
organização das partículas que constituem, relacionado principalmente à 
energia cinética que elas possuem. A esse respeito, assinale a alternativa 
incorreta. 
 
a) Na fase sólida as partículas de matéria possuem grau de organização 
alto e energia cinética baixa. 
b) A energia cinética das partículas da matéria aumenta conforme 
passamos da fase sólida para a fase líquida e, em seguida para a fase 
gasosa. 
c) A passagem da fase gasosa para a fase líquida é um processo 
exotérmico. 
d) A temperatura é diretamente proporcional à energia cinética das 
partículas da matéria. 
e) Na fase gasosa as partículas da matéria possuem grau de organização 
baixo e energia cinética baixa. 
 
QUESTÃO 25 
(Mack-SP) A sensação de gelado que sentimos ao passar um algodão 
embebido em acetona na mão é devido à: 
 
a) Sublimação da acetona. 
b) Insolubilidade da acetona em água. 
c) Mudança de fase da acetona(fenômeno exotérmico). 
d) Liquefação da acetona. 
e) Evaporação da acetona(processo endotérmico). 
 
QUESTÃO 26 
(UFMG) As seguintes mudanças de cor são evidências de fenômenos químicos 
em todos os casos, exceto: 
 
a) O bombril úmido passa, com o tempo, de acinzentado para 
avermelhado. 
22 
 
b) O filamento de uma lâmpada acesa passa de cinza para amarelo-
esbranquiçado. 
c) Uma fotografia colorida exposta ao sol desbota. 
d) Água sanitária descora uma calça jeans. 
e) Uma banana cortada escurece com o passar do tempo. 
 
QUESTÃO 27 
(C.C.S.) Ao colocarmos uma garrafa de vidro cheia de água em um congelador 
após congelar ela estoura. Explique de forma detalhada as causas que levam a 
este fenômeno. 
_______________________________________________________________
_______________________________________________________________
_______________________________________________________________
_______________________________________________________________
_______________________________________________________________
_______________________________________________________________ 
 
QUESTÃO 28 
(C.C.S.) Sabe-se que um sistema apresenta ponto de fusão igual a -34,5°C e 
ponto de ebulição igual a 56°C. Indique o estado físico deste sistema em 
diferentes temperaturas. 
 
 – 50°C 
 0°C 
– 15°C 
 60°C 
 32°C 
 
QUESTÃO 29 
(UGF-RJ) O aquecimento global já apresenta sinais visíveis em alguns pontos 
do planeta. Numa ilha do Alasca, na aldeia de Shishmaret, por exemplo, as 
geleiras já demoram mais a congelar, no inverno; descongelam mais rápido, na 
primavera; e há mais icebergs. Desde 1971, a temperatura aumentou, em 
média 2°C. 
As mudanças de estado descritas no texto, são, respectivamente: 
 
a) Solidificação e fusão. 
b) Solidificação e condensação. 
c) Sublimação e solidificação. 
d) Solidificação e ebulição. 
e) Fusão e condensação. 
 
QUESTÃO 30 
Marque a alternativa que apresenta apenas misturas. 
 
a) Grafite, leite, água oxigenada, fósforo vermelho. 
b) Ferro, enxofre, mercúrio, ácido muriático. 
23 
 
c) Areia, açúcar, granito, metanol. 
d) Vinagre, álcool absoluto, água do mar, gás amoníaco. 
e) Ar, granito, vinagre, água sanitária. 
 
QUESTÃO 31 
Considerando o diagrama abaixo, onde cada esfera representa um átomo, e 
esferas diferentes representam átomos diferentes, julgue as afirmativas. 
 
I. Existem apenas dois elementos químicos representados no sistema. 
II. O sistema representa uma amostra de três substâncias. 
III. Encontram-se representadas apenas moléculas de substâncias simples. 
IV. Uma das substâncias representadas pode ser ozônio. 
V. O diagrama possui sete moléculas representadas. 
 
 
 
 
 
 
São verdadeiras as afirmativas: 
 
a) I, II e IV. 
b) I, II e V. 
c) II, III e V. 
d) III, IV e V. 
e) Apenas I e V. 
 
QUESTÃO 32 
As figuras a seguir constituem os sistemas fechados, nos quais as bolinhas 
representam átomos. 
Considerando-se as ilustrações, as misturas são representadas por: 
 
a) I e II. 
b) III e IV. 
c) I, III e IV 
d) II, III e IV. 
e) II e III. 
 
QUESTÃO 33 
Durante a fusão de um sistema homogêneo A, verifica- se que a temperatura 
se mantém constante do início ao fim da fusão. O sistema A: 
 
a) Certamente é uma substância pura 
b) Certamente é uma mistura eutética 
c) Certamente é uma mistura azeotrópica 
d) Pode ser uma substância pura ou uma mistura eutética 
e) Pode ser uma substância pura ou uma mistura azeotrópica. 
 
 
 
24 
 
QUESTÃO 34 
Durante a fusão e a ebulição de um sistema A, a temperatura se mantém 
constante até o fim de cada mudança de estado. O sistema A: 
 
a) Certamente é uma substância pura 
b) Certamente é uma mistura eutética 
c) Certamente é uma mistura azeotrópica 
d) Pode ser uma substância pura ou uma mistura eutética 
e) Pode ser uma substância pura ou uma mistura azeotrópica. 
 
QUESTÃO 35 
O sistema constituído por água líquida, ferro sólido, gelo e vapor d’água 
apresenta: 
 
a) 3 fases e 3 componentes 
b) 3 fases e 2 componentes 
c) 4 fases e 2 componentes 
d) 4 componentes e 6 fases 
e) 2 fases e 2 componentes. 
 
QUESTÃO 36 
Os sistemas I, II, III e IV são, respectivamente: 
 
 
 
 
a) Solução - mistura heterogênea - substância composta - substância 
simples. 
b) Solução - mistura heterogênea - substância simples - substância 
composta. 
c) Substância simples - substância composta - solução - mistura 
heterogênea. 
d) Substância composta - substância simples – mistura heterogênea – 
solução.. 
e) Mistura heterogênea - substância composta – substância simples – 
solução 
 
QUESTÃO 37 
(C.C.S) Um líquido de volume igual a 0,5L e densidade igual a 12,6g/mL 
deverá apresentar massa, em quilograma, igual a: 
 
a) 6300. 
b) 630. 
c) 63. 
d) 6,3. 
e) 0,63. 
 
QUESTÃO 38 
(C.C.S) Um cubo possui arestas iguais a 4cm e massa igual a 0,72Kg. A 
densidade deste cubo será de: 
25 
 
a) 1,125g/cm3. 
b) 11,25cm3. 
c) 18,00g/cm3. 
d) 1,8g/cm3. 
e) 60g/cm3. 
 
QUESTÃO 39 
(UEFS-BA) Quando uma substância é sintetizada em laboratório ou extraída de 
alguma fonte natural, os químicos separam, purificam e determinam suas 
propriedades. Se elas coincidem completamente com as de alguma substância 
já conhecida, então não se tratará de uma nova substância. Se, no entanto, 
não houver substância conhecida com essas propriedades, terá sido 
descoberta uma nova substância. De acordo com essas informações, dentre as 
características de uma substância pura, é correto destacar: 
 
a) A densidade constante que independe do seu estado físico. 
b) A temperatura de ebulição e de fusão, que são constantes à 
determinada pressão. 
c) As substâncias compostas puras, que não se decompõem em 
substâncias simples. 
d) A ausência de odor, a existência de limpidez e de transparência, que 
são essenciais à pureza. 
e) A variação do coeficiente de solubilidade em relaçãoa determinado 
solvente, que ocorre à temperatura constante. 
 
QUESTÃO 40 
As figuras a seguir mostram moléculas ampliadas milhões de vezes. Observe 
atentamente as figuras e responda: 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
a) Todas as figuras representam a mesma substância? Justifique. 
_____________________________________________________________
_____________________________________________________________ 
 
b) Quantas substâncias estão representadas nas figuras? 
_____________________________________________________________ 
 
c) Quais são as figuras que mostram a mesma substância em estados 
diferentes? Qual é o estado representado em cada uma destas figuras? 
_______________________________________________________________
_______________________________________________________________
_______________________________________________________________