EF 9º ANO_CIÊNCIAS_LIVRO DE ATIVIDADES_VOLUME 2 (PROFESSOR)

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Ciências
Livro do professor
Livro de
atividades
9o. ano
Volume 2
Diversidade da matéria 23
4 Ondulatória 15
Representação artística
Imagem ampliada
Fora de escala numérica
Escala numérica
Formas em proporção
Imagem microscópica
Coloração artificial
Coloração semelhante à natural
Fora de proporção
O projeto gráfico atende aos objetivos 
da coleção de diversas formas. 
As ilustrações, os diagramas e as 
figuras contribuem para a construção 
correta dos conceitos e estimulam um 
envolvimento ativo com os temas de 
estudo. Sendo assim, fique atento aos 
seguintes ícones:
©Shutterstock/ogwen
2 Livro de atividades 
3
Diversidade da matéria
Estabilidade dos átomos
Regra do octeto
A fim de adquirir a condição de estabilidade, isto é, de obter a configuração eletrônica igual à camada de va-
lência de um gás nobre, os átomos não estáveis se ligam uns aos outros.
Embora existam muitas exceções, essa teoria é válida para os elementos representativos, de acordo com a 
tabela a seguir.
Grupo Nome especial Elétrons de valência Tendência a Íon
1 Alcalinos 1
perder/ceder 
elétron(s)
formar cátion
Xn+
X+
2 Alcalinoterrosos 2 X2+
13 Grupo do boro 3 X3+
14 Grupo do carbono 4
ganhar/receber 
elétron(s)
formar ânion
Yn–
Y4–
15 Grupo do nitrogênio 5 Y3–
16 Calcogênios 6 Y2–
17 Halogênios 7 Y–
Dependendo dessa tendência, as ligações entre metais e/ou não metais podem ser do tipo: covalente, iôni-
ca ou metálica. Os elementos do grupo 14 têm maior tendên cia para ganhar elétrons do que para perder.
Ligações químicas
COVALENTE
não metais
compostos moleculares e covalentes
Não conduzem corrente elétrica
ocorre, em geral, entre
H2O
por
formam
O
HH
compartilhamento de pares de elétrons 
Fórmula molecular Ligação simples
Fórmula eletrônica Ligação dupla
Fórmula estrutural Ligação tripla
H H
O
3 Ciências – 9o. ano – Volume 2
Variedade das substâncias
Ácidos e bases
Ácidos Bases
Sabor* Azedo Adstringente
Tipo de ligação entre 
átomos Covalente Iônica (em geral)
Em meio aquoso
Ioniza (forma íons)
HCℓ(g) 
H2O(ℓ)
 H+(aq) + Cℓ–(aq)
Dissocia (têm seus íons separados)
NaOH(s) 
H2O(ℓ)
 Na+(aq) + OH–(aq)
Íon característico em 
solução H
+(aq) OH–(aq)
pH pH < 7 pH > 7
*Embora o sabor tenha sido um critério de classificação de substâncias em ácidas ou básicas, não devemos utilizá-lo para o 
reconhecimento dessas funções. A ingestão de substâncias desconhecidas é um procedimento perigoso que pode ser letal.
Indicadores
Observe, no quadro a seguir, a coloração de alguns desses indicadores. 
Indicador Meio ácido Meio básico
Fenolftaleína incolor rosa carmim
Alaranjado de metila vermelho alaranjado
Azul de bromotimol amarelo azul
Os indicadores são substâncias naturais ou sintéticas que têm a capacidade de mudar de cor de acordo com o 
meio – ácido ou básico – em que se encontram.
O grau de acidez e de alcalinidade de um ma-
terial pode ser medido por uma escala numérica 
conhecida por potencial hidrogeniônico – pH. 
A 25 °C, os valores dessa escala variam de 0 a 14. ©
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Escala de pH
 ácido neutro básico
IÔNICA
metais e não metais
transferência de elétrons
 Interações entre íons de cargas opostas
Cátion(+)
Ânion(–)
perde elétron 
ganha elétron
compostos iônicos redes cristalinas
Conduzem corrente 
elétrica em meio aquoso
ocorre, em geral, entre
por
formam
+ –
Na Cℓ
Elétron livre Cátion de metal
METÁLICA
metais
nuvem de elétrons
Conduzem corrente elétrica
ocorre entre
por
Ja
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Divo. 2011. Digital.
Mencione que a variedade de cores da escala de pH representa-
da é obtida utilizando-se o papel indicador universal.
4 Livro de atividades 
Sais
Sal é um composto iônico formado por um cátion (proveniente de uma base) e um ânion (proveniente de um ácido) 
por meio de uma reação de neutralização.
Óxido é todo composto binário, ou seja, formado por apenas dois elementos químicos, em que um deles é sempre 
o oxigênio.
 Reação de neutralização: HCℓ(aq) + NaOH(aq) → NaCℓ(aq) + H2O(ℓ)
Óxidos
Entre os diversos óxidos, destacam-se os poluentes. 
Óxido Características/Principais fontes
SO2 (dióxido de enxofre)
Esse poluente, de origem principalmente industrial, é gerado em processos 
de combustão de combustíveis como óleo diesel e gasolina. É um dos 
óxidos responsáveis pela chuva ácida.
NOx (óxidos de nitrogênio)
Esse termo – óxidos de nitrogênio – agrupa o monóxido de nitrogênio 
(NO) e o dióxido de nitrogênio (NO2). O NO, principalmente emitido por 
veículos automotivos, é gerado em reações de combustão. Em seguida, 
é oxidado o NO2 na atmosfera. Ambos os óxidos são responsáveis pela 
chuva ácida e pela destruição da camada de ozônio.
CO2 (dióxido de carbono) Esse óxido é o produto final de qualquer reação de combustão completa 
com reagentes a base de carbono. É um dos gases do efeito estufa, e o 
aumento de sua presença na atmosfera contribui para o aquecimento 
global.
Solução salina
Solução
de HCℓ
Solução de NaOH
Neutralização 
H2O
Cℓ−
H+
OH−
Na+
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Comente com os alunos que, neste esquema, foram representados os íons em soluções, sem a 
solvatação das moléculas de água ao redor de cada íon. O objetivo nesse momento é que eles 
percebam que sal é um composto iônico formado por um cátion, proveniente de uma base, e 
um ânion, proveniente de um ácido.
Formalmente, um óxido é definido da seguinte maneira: Óxidos são compostos binários em que o oxigênio é o elemento mais 
eletronegativo. Como o oxigênio é o segundo elemento mais eletronegativo da tabela periódica (o primeiro é o flúor), o único 
composto binário formado pelo oxigênio que não é um óxido é o OF2 (fluoreto de oxigênio). As propriedades periódicas, como 
a eletronegatividade, não foram trabalhadas neste nível de ensino e só serão apresentadas em outro momento.
Quando não há oxigênio suficiente para reagir com todo o combustível (reagen-
te a base de carbono), ocorre a combustão incompleta e os produtos da reação 
podem ser monóxido de carbono (CO) e água (H2O); ou carbono elementar (C) 
e água (H2O). 
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5 Ciências – 9o. ano – Volume 2
Atividades
Estabilidade dos átomos
1. Em geral, os átomos dos elementos conhecidos como gases nobres não se combinam com outros 
átomos, sendo por isso considerados inertes. O que justifica essa característica?
Essa característica é justificada pelo fato de os átomos desses elementos químicos apresentarem o último nível de energia completo 
– camada de valência –, sendo por isso estáveis. 
2. Se na natureza há cerca de 90 elementos químicos naturais, como existem tantas substâncias diferentes? 
Para adquirir a estabilidade dos gases nobres, os átomos dos elementos químicos se ligam de diferentes formas e combinações, 
originando a grande diversidade de substâncias químicas existentes.
3. Qual a diferença entre as ligações iônica e covalente? 
As ligações iônicas ocorrem pela transferência de elétrons de um átomo para outro, e as ligações covalentes acontecem pelo 
compartilhamento de pares de elétrons entre os átomos.
4. O átomo do elemento hidrogênio é capaz de realizar tanto ligações covalentes quanto ligações iônicas. 
Isso depende com qual elemento químico ele se liga. Faça a representação das substâncias formadas 
pelos átomos de hidrogênio e cloro e de hidrogênio e sódio. Indique a ligação que ocorre entre eles. 
5. Observe as fórmulas químicas apresentadas no quadro a seguir. Pesquise, usando a tabela pe-
riódica como auxílio, a localização dos elementos que compõem cada uma dessas substâncias, 
prevendo o número de elétrons de valência de cada elemento e sua tendência a perder ou ganhar 
elétron(s). Ao final, complete o quadro indicando o tipo de ligação que ocorre entre os átomos 
constituintes de cada substância. 
Substância Elétrons de valência Tendência a Tipo de ligação
HF 
H: 1 elétron H: ganhar 1 elétron
ligação covalente
F: 7 elétrons F: ganhar 1 elétron
MgCℓ2Mg: 2 elétrons Mg: perder 2 elétrons
ligação iônica
Cℓ: 7 elétrons Cℓ: ganhar 1 elétron
NH3
N: 5 elétrons N: ganhar 3 elétrons
ligação covalente
H: 1 elétron H: ganhar 1 elétron
AℓBr3
Aℓ: 3 elétrons Aℓ: perder 3 elétrons
ligação iônica
Br: 7 elétrons Br: ganhar 1 elétron
CaO
Ca: 2 elétrons Ca: perder 2 elétrons
ligação iônica
O: 6 elétrons O: ganhar 2 elétrons
SO2
S: 6 elétrons S: ganhar 2 elétrons
ligação covalente
O: 6 elétrons O: ganhar 2 elétrons
H Cℓ Na+H–
Ligação covalente Ligação iônica
Quando ligado ao cloro, o hidrogênio compartilha seu elétron. E, quando ligado ao 
sódio, ele perde seu elétron.
6 Livro de atividades 
6. (URCA – CE) Apresentando a configuração eletrônica 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 um determinado elemento 
químico se mostra com forte tendência para:
a) perder 5 elétrons.
b) perder 1 elétron.
c) perder 2 elétrons.
d) ganhar 2 elétrons.
X e) ganhar 1 elétron.
7. (UFRGS – RS) Os elementos X, Y e Z apresentam as seguintes configurações eletrônicas:
 X 1s2 2s2 2p6 3s1
 Y 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5
 Z 1s2 2s2 2p6
 A respeito desses elementos, pode-se afirmar que
X a) X e Y tendem a formar ligação iônica.
b) Y e Z tendem a formar ligação covalente.
c) X não tende a fazer ligações nem com Y nem com Z.
d) dois átomos de X tendem a fazer ligação covalente entre si.
e) dois átomos de Z tendem a fazer ligação iônica entre si.
8. (UFLA – MG) X e Z são elementos químicos com números atômicos 20 e 35, respectivamente. A 
ligação que ocorrerá entre X e Z e a fórmula química do composto formado são:
X a) Ligação iônica e fórmula XZ2.
b) Ligação iônica e fórmula X2Z.
c) Ligação covalente e fórmula XZ2.
d) Ligação covalente e fórmula X2Z.
9. Observe as moléculas das substâncias a seguir e complete o quadro. 
Substância Molécula
Composição
Quantidade e tipo de 
ligações covalentes
Fórmula 
eletrônica 
(de Lewis)Número de 
átomos
Número de 
elementos
Ácido 
cianídrico 
(HCN)
3 3 1 ligação simples1 ligação tripla 
Etileno 
(C2H4)
6 2 1 ligação dupla4 ligações simples
Amônia 
(NH3)
4 2 3 ligações simples
H
NH H
H H
C CH H
C NH
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7 Ciências – 9o. ano – Volume 2
10. De acordo com os dados da tabela a seguir, determine o tipo de ligação química – iônica, covalente 
ou metálica – existente nos compostos A, B e C. Justifique suas respostas. 
Substância Condutividade elétrica (no estado sólido)
Condutividade elétrica 
(em meio aquoso) Tipo de ligação química
A não conduz conduz iônica
B conduz – metálica
C não conduz não conduz covalente
A: substância iônica. Como a condutividade elétrica só ocorre em meio aquoso e não no estado sólido, os íons presentes na substância 
fazem parte de um retículo cristalino, caracterizando uma ligação iônica.
B: substância metálica. Por conduzir corrente elétrica no estado sólido, há um movimento contínuo de elétrons – mar de elétrons –, 
caracterizando uma substância formada por ligação metálica. 
C: substância molecular. Como não há presença de cargas elétricas para a produção de corrente elétrica, tanto no estado sólido quanto 
em meio aquoso, a ligação formada entre os átomos é do tipo covalente.
11. (UEMA) Ao observarmos a capacidade de condução de corrente elétrica de certas amostras, foram 
identificadas características, conforme o estado da matéria, resumidas no quadro abaixo:
Amostra
Condução de Eletricidade
Sólido Líquido
Sal de cozinha não sim
Açúcar não não
Soda cáustica não sim
Alumínio sim sim
 Com base nas informações contidas no quadro, essas amostras podem ser classificadas, quanto ao 
tipo de ligação química, respectivamente, em
a) covalente, metálica, iônica e covalente.
b) covalente, iônica, covalente e metálica.
c) iônica, iônica, covalente e metálica.
d) iônica, covalente, metálica e iônica.
X e) iônica, covalente, iônica e metálica.
12. (UESPI) Tendo o conhecimento de como as ligações químicas se formam, podemos entender as 
propriedades dos compostos e imaginar como os cientistas projetam novos materiais. Novos remé-
dios, produtos químicos para agricultura e polímeros usados em artefatos, tais como: CDs, telefones 
celulares e fibras sintéticas, se tornaram possíveis porque os químicos entendem como os átomos se 
ligam em formas específicas. Com base nos diferentes tipos de ligações químicas, quais as ligações 
químicas responsáveis pela existência das substâncias: sódio metálico (Na), sal de cozinha (NaCℓ), 
ácido muriático (HCℓ) e gás oxigênio (O2)?
a) Iônica, metálica, iônica, covalente.
b) Metálica, iônica, iônico, covalente.
c) Metálica, iônica, iônico, iônico.
d) Metálica, covalente, covalente, covalente.
X e) Metálica, iônica, covalente, covalente. 
8 Livro de atividades 
13. (IFMT) Os átomos dificilmente ficam sozinhos na natureza. Eles tendem a se unir uns aos outros, 
formando assim tudo o que existe hoje. As forças que mantêm os átomos unidos são fundamental-
mente de natureza elétrica e são chamadas de ligações químicas. (Dados: 12Mg; 17Cℓ; 1H; 8O; 11Na; 6C)
 Sobre essas ligações químicas, assinale a alternativa correta.
a) Na molécula de H2O, ocorrem duas ligações iônicas entre os átomos de hidrogênio e oxigênio.
X b) As ligações químicas entre átomos de magnésio e cloro são do tipo iônicas.
c) A substância NaOH é de natureza molecular, pois os átomos se unem apenas por ligações covalentes.
d) A glicose representada por C6H12O6 tem seus átomos unidos por ligação metálica.
e) Os gases nobres (família VIII A) são os elementos cujos átomos são os que mais facilmente fazem 
ligações químicas entre si.
14. (UFSJ – MG) Os átomos se combinam por meio de ligações químicas. Em relação a essas ligações, é 
correto afirmar que
a) todas as ligações químicas envolvem troca ou compartilhamento de elétrons, com aumento de 
energia em relação aos átomos separados. 
b) os átomos estão arranjados em uma rede na ligação metálica, com alternância de espécies com 
cargas positivas e negativas. 
X c) acontecem ligações covalentes na água, pois há compartilhamento de elétrons entre os átomos 
de hidrogênio e de oxigênio.
d) a ligação iônica é caracterizada por interações entre cátions, carregados negativamente, e ânions, 
carregados positivamente. 
15. Leia atentamente o texto a seguir.
A água pode nos fascinar. Não apenas por sua incrível abundância ou 
variedade de formas, ou mesmo por seu papel fundamental em moldar 
nosso planeta e a evolução da vida. 
Para mim, o fascinante é que propriedades tão ricas possam surgir de 
uma estrutura tão simples. Além do mais, não é apenas a riqueza da simpli-
cidade da água que é tão inspiradora, pois a sutileza de suas propriedades 
também me traz grande satisfação. Que suas propriedades incomuns sejam essenciais para o surgimento 
e manutenção da vida é uma dimensão a mais, a ser acrescentada ao prazer de se contemplar a água. 
ATKINS, P. W. O fascínio da água. In: BROCKMAN, John; MATSON, Katinka (Org.). As coisas são assim: pequeno repertório científico do mundo que 
nos cerca. São Paulo: Companhia das Letras, 2008. p. 51.
 Sobre as ligações químicas dos átomos que compõem a água, analise os itens a seguir e marque V 
para verdadeiro e F para falso. 
a) ( F ) Cada molécula de água apresenta um átomo de oxigênio ligado ionicamente a dois átomos 
de hidrogênio.
b) ( V ) O compartilhamento de elétrons entre os átomos constituintes da molécula de água carac-
teriza uma ligação covalente entre eles.
c) ( V ) Na fórmula estrutural da água, há um par de elétrons compartilhado entre o átomo de 
oxigênio e cada átomo de hidrogênio.
d) ( F ) A combinação dos átomos dos elementos químicos na molécula de água faz com que sua 
fórmula química seja composta por dois átomos de oxigênio e um átomo de hidrogênio.
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9 Ciências – 9o. ano – Volume 2
16. (UFPB) A obtenção do cloreto de sódio, a partir da água do mar, é um processo eficiente e de baixo 
impacto ambiental, visto que se utiliza da energiasolar e dos ventos para evaporação da água.
 A respeito do cloreto de sódio, identifique as afirmativas corretas: 
X a) É uma substância iônica formada pela combinação de um metal e um não metal. 
b) É uma substância formada por íons que se ligam covalentemente. 
X c) Tem alta temperatura de fusão devido à grande atração entre seus íons. 
d) Apresenta compartilhamento de um conjunto desordenado de elétrons. 
X e) É condutor de eletricidade, quando fundido. 
17. Descubra as palavras que devem ser escritas para completar o crucigrama. 
6 7
B C
9 E L E T R Ô N I C A O
O 8 V
3 1 N U V E M E L E T R Ô N I C A
A Z Ô L
L E N E
O I N
T 10 C T
R 4 D I S S O C I A Ç Ã O I Ô N I C A E
O C
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5 L I G A Ç Ã O S I M P L E S
A T
2 E L E T R Ó L I T O S
1. Movimento contínuo de elétrons em torno de íons 
metálicos positivos. Nuvem eletrônica
2. Substâncias que, em meio aquoso, apresentam 
cargas positivas e negativas em movimento e, com 
isso, conduzem corrente elétrica. Eletrólitos
3. Fenômeno em que um mesmo elemento químico 
forma substâncias simples diferentes. Alotropia
4. Processo de separação dos íons de uma 
substância iônica em meio aquoso. Dissociação iônica
5. O compartilhamento de um par eletrônico. 
6. Liga metálica nos átomos que compõem as 
moedas. Bronze
7. Ligação que ocorre pelo compartilhamento de 
elétrons da camada de valência dos átomos 
envolvidos, formando pares eletrônicos. 
8. Ligação que ocorre pela interação entre íons de 
cargas opostas. Iônica
9. Fórmula que representa o modo como ocorre 
o compartilhamento de elétrons na camada de 
valência, com a formação dos pares eletrônicos. 
10. Regra em que os átomos não estáveis ligam-
se uns aos outros a fim de adquirir a condição 
de estabilidade, isto é, de obter a configuração 
eletrônica igual à da camada de valência de um 
gás nobre. Octeto
Covalente
Eletrônica
Ligação simples
10 Livro de atividades 
Variedade das substâncias
18. (UNITINS) Ácidos são substâncias químicas que se fazem presentes no nosso dia a dia. Como exem-
plo, tem-se o ácido sulfúrico que pode ser utilizado na fabricação de fertilizantes; para limpeza de 
pisos, o ácido muriático é usado; para bebidas gaseificadas, emprega-se o ácido carbônico, formado 
pela reação da água com gás carbônico. Esses ácidos podem ser representados pelas seguintes fór-
mulas moleculares, respectivamente: 
X a) H2SO4; HCℓ; H2CO3. 
b) H2S; HF; H2CO. 
c) H2SO3; HI; H2CO2. 
d) H2SO2; HCℓO2; H2CO2. 
e) H2S; HBr; H2CO. 
19. Leia a tirinha. 
ÁCIDO sulfúrico na escola. Disponível em: <https://hquimica.webnode.com.br/charges-humoradas/>. Acesso em: 12 nov. 2017. Adaptação.
 A personagem da tirinha de humor mandou cuspir a substância porque uma importante proprie-
dade do ácido sulfúrico é ser corrosivo. Além dessa propriedade, indique três características que 
identificam a função inorgânica a que esse composto pertence.
Pessoal. Os ácidos são compostos moleculares que, em solução aquosa, formam íons por um processo conhecido como ionização, que 
produz como cátion exclusivamente o íon H+. Eles têm sabor azedo e pH < 7. 
20. (ENEM) O suco extraído do repolho-roxo pode ser utilizado como indicador do caráter ácido (pH 
entre 0 e 7) ou básico (pH entre 7 e 14) de diferentes soluções. Misturando-se um pouco de suco de 
repolho e da solução, a mistura passa a apresentar diferentes cores, segundo sua natureza ácida ou 
básica, de acordo com a escala abaixo.
Vermelho Rosa Roxo Azul Verde AmareloCor:
pH: 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
 Algumas soluções foram testadas com esse indicador, produzindo os seguintes resultados:
Material Cor
I. Amoníaco Verde
II. Leite de magnésia Azul
III. Vinagre Vermelho
IV. Leite de vaca Rosa
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11 Ciências – 9o. ano – Volume 2
 De acordo com esses resultados, as soluções I, II, III e IV têm, respectivamente, caráter:
a) ácido/básico/básico/ácido.
b) ácido/básico/ácido/básico.
c) básico/ácido/básico/ácido.
d) ácido/ácido/básico/básico.
X e) básico/básico/ácido/ácido.
21. Os indicadores ácido-base são substâncias naturais ou sintéticas que têm a propriedade de mudar 
de cor em função do pH do meio. Para determinar o caráter ácido ou básico de algumas amostras, 
utilizou-se no laboratório o azul de bromotimol.
 Uma análise preliminar das amostras indicou os seguintes valores de pH:
• refrigerante (pH = 1,8 a 3,0);
• detergente de lavar a louça (pH = 8,1 a 8,5);
• leite de magnésia (pH = 8,0 a 10,0);
• vinagre (pH = 2,5 a 3,5).
 Qual a cor obtida em cada uma dessas amostras ao se utilizar gotas do indicador sintético? 
a) refrigerante: amarelo. 
b) detergente de lavar a louça: azul. 
c) leite de magnésia: azul. 
d) vinagre: amarelo. 
22. O excesso de ácido clorídrico no suco gástrico provoca uma ardência no estômago conhecida como 
azia. Para diminuir essa sensação de “queimação” é comum o uso de leite de magnésia, uma suspen-
são de hidróxido de magnésio. Represente a fórmula molecular dos compostos químicos citados e 
indique a função química a que pertencem. 
Ácido clorídrico: HCℓ – ácido; Hidróxido de magnésio: Mg(OH)2 – base. 
23. A representação esquemática a seguir está relacionada a um processo que permite a separação e a 
movimentação de íons. 
a) Que processo é esse? 
Dissociação iônica.
b) Esse processo ocorre em compostos moleculares ou iônicos? 
A dissociação – separação de íons – ocorre em compostos iônicos. 
c) Considerando que na imagem estão representados o NaCℓ, seus íons e a água, 
indique a reação química entre eles.
Indicador Meio ácido Meio básico
Azul de bromotimol amarelo azul
NaCℓ(s) H2O(ℓ) Na+(aq) + Cℓ–(aq)
Água
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12 Livro de atividades 
24. (OBQJr) A charge ao lado foi produzida em 
um momento em que houve denúncias en-
volvendo a adulteração do leite.
 De acordo com o contexto da charge, o leite 
estaria contaminado com uma solução de
a) cloreto de sódio, NaCℓ. 
b) glicose.
X c) soda cáustica, NaOH.
d) sacarose. 
25. Leia atentamente o texto a seguir.
Fonte: http://www.newsrondonia.com.br/noticias/humor+leite+adultera
do+uma+selecao+caustica+de+piadas/32371. Acesso em: 25 maio 2018. 
Vocês alguma vez pensaram de onde vem a expressão luzes da ribalta (em inglês, limelight)? Não tem 
nada a ver com a fruta verde que, coincidentemente, se chama lima (em inglês, lime), mas com a substân-
cia química óxido de cálcio, também conhecida como cal virgem. Esse composto branco, que pode ser 
granuloso ou grumoso, tem uma propriedade fantástica: ele fica incandescente quando aquecido.
SCHWARCZ, Joe. Barbies, bambolês e bolas de bilhar. Rio de Janeiro: Zahar, 2009. p. 23.
 Sobre o composto citado no texto, responda: 
a) A qual função inorgânica pertence? 
Pertence à função óxido. 
b) Escreva sua fórmula química. 
CaO 
c) Que ligação existe entre os átomos presentes em sua composição? 
Há ligação iônica entre os átomos. 
d) Sabendo que, na presença de água, o óxido reage e forma o hidróxido de cálcio, represente essa 
reação. 
CaO(s) + H2O(ℓ) → Ca(OH)2(aq)
OBQJr: Olimpíada Brasileira de Química Júnior.
26. As diversas combinações que os átomos dos elementos químicos podem realizar por meio de liga-
ções químicas produzem uma variedade de substâncias com características e propriedades distintas. 
Essa diversidade faz com que existam grupos de compostos classificados em funções inorgânicas. 
Identifique a que função química corresponde cada uma das fórmulas apresentadas a seguir. 
a) H2SO4: ácido 
b) CaCO3: sal 
c) CO2: óxido 
d) NaOH: base 
e) HNO3: ácido 
f) HCℓ: ácido 
g) MgO: óxido 
h) Mg(OH)2: base 
i) NaHCO3: sal 
13 Ciências – 9o. ano – Volume 2
27. (UEMA) A análise do princípio ativo de quatro formulações encontradas num kit de primeiros socor-
ros possibilitou explorar alguns conceitos químicos. No quadro abaixo, são observadas as substâncias 
analisadas associadas, respectivamente, às suas aplicações e às características químicas.
SubstânciaAplicação Característica Química
Aspirina Analgésico Libera H3O
+ em meio aquoso
Sulfato ferroso Tratamento de anemia Provém de uma reação de neutralização
Água Limpeza
Tem o oxigênio como o elemento mais 
eletronegativo
Leite de magnésia Contra acidez estomacal Libera OH–: em meio aquoso
 O princípio ativo das substâncias contidas no quadro são representantes, respectivamente, das fun-
ções químicas denominadas
a) óxido, ácido, base e sal.
X b) ácido, sal, óxido e base.
c) base, óxido, ácido e sal.
d) sal, base, óxido e ácido.
e) base, ácido, sal e óxido.
28. A denominação "chuva ácida" é utilizada para qualquer chuva que tenha um valor de pH inferior 
a 4,5. Essa acidez é provocada pela 
dissolução de alguns gases presentes 
na atmosfera, oriundos, em geral, da 
queima de combustíveis fósseis – pe-
tróleo e carvão mineral – de veículos 
e indústrias.
 Sobre o fenômeno representado no 
infográfico, responda às questões. 
a) Por que a água da chuva já é natu-
ralmente ácida?
A presença de gás carbônico (CO2) natural-
mente na atmosfera indica que a água da chuva 
já é levemente ácida. Esse gás, ao se 
dissolver com a água da atmosfera, forma o ácido carbônico (H2CO3). 
b) O que intensifica a acidez da chuva?
A acidez da chuva é intensificada pela emissão de dióxido de enxofre (SO2) e dos óxidos de nitrogênio (NOx = NO e NO2), 
provenientes da queima das impurezas dos combustíveis. 
©
Sh
ut
te
rs
to
ck
/O
lh
a1
98
1
A chuva ácida 
provoca a morte 
de peixes
 A queima de 
enxofre produz SO2
CO2 é emitido 
para a atmosfera 
pelas plantas e 
indústrias
Os ácidos sulfúrico 
e nítrico são 
formados
Os ácidos 
sulfúrico e 
nítrico agridem o 
ambiente
A acidez penetra 
no solo, e plantas 
morrem pela ação 
da chuva ácida
H2SO4
HNO3
14 Livro de atividades 
c) Escreva as reações envolvidas na formação do ácido sulfúrico, considerando as seguintes etapas: 
 I. A queima de enxofre proveniente das impurezas de combustíveis derivados de petróleo (gasolina 
e óleo diesel) e do carvão mineral produz dióxido de enxofre (SO2). 
 II. Na atmosfera, parte do dióxido de enxofre reage com oxigênio e se transforma lentamente em 
trióxido de enxofre (SO3). 
 III. O trióxido formado reage com a água da chuva e produz o ácido sulfúrico (H2SO4), deixando a 
chuva “ácida”.
29. Encontre, no caça-palavras, as respostas para os itens a seguir.
a) Substância que, quando dissolvida em água, se ioniza e produz como cátion exclusivamente o íon 
H+. Ácido
b) Substância que, quando dissolvida em água, se dissocia e produz como íon negativo exclusiva-
mente o ânion OH–. Base
c) Substância obtida por reação de neutralização entre um ácido e uma base. Sal 
d) Substância binária formada por apenas dois elementos químicos, em que um deles é sempre o 
oxigênio. Óxido
e) Processo em que os íons, quando em meio aquoso, são separados. Dissociação
f) Processo em que ocorre a formação de íons quando um composto está em meio aquoso. Ionização
g) Fenômeno natural que retém parte da energia emitida pelo Sol. Efeito estufa
h) Fenômeno relacionado ao aumento de gás carbônico na atmosfera que provoca o acúmulo de 
calor e eleva a temperatura da Terra. Aquecimento global
i) Fenômeno causado pela emissão de óxidos poluentes que reduz o pH da água da chuva. Chuva ácida
I. S + O2 → SO2
II. SO2 + ½ O2→ SO3
III. SO3 + H2O → H2SO4
A Q U E C I M E N T O G L O B A L P N M L A
B C S I C S Á V D E R T Y S E Á I W E D K Q
T H D É I E N E Õ Z A G Ç Ã O B E R V B Ã G
J U I U O L R Á S B Õ O H I N K L Ç Ã O C E
L V S O N I S M C O X C Q B D R E P É D I C
X A T C I P E O D I S S O C I A Ç Ã O L D X
V Á O W Z T R Q Z A D S T R Z N G E N T S R
R C L I A R K Ó X I D O Z Y Ã O E P M J Z E
Z I N E Ç E O J K L I E B I E L V R T D E N
E D R A Ã D N G P B S O I B V R I G Y X Á T
Õ A C I O W F R C A Ç R W L Y S H V B E C F
D G I O R J P L A S O X N I C G T R E O W G
W I V Á L Q T R I E F E I T O E S T U F A L
15 Ciências – 9o. ano – Volume 2
Ondulatória
4
A onda é uma sucessão de pulsos que se propagam através de um meio ou no vácuo, transportando energia.
Classificação e propriedades das ondas
As ondas podem ser classificadas quanto à natureza, à direção de oscilação e à direção de propagação.
Amplitude
Comprimento de onda
Crista
Vale
Em uma onda, é possível identificar os seguintes elementos: comprimento de onda (λ), amplitude (A), 
crista e vale.
Classificação de 
ondas quanto à
natureza
direção de 
oscilação
direção de 
propagação
ondas mecânicas: precisam de um meio material para se propagar.
ondas transversais: direção de propagação perpendicular à dire-
ção de vibração.
ondas eletromagnéticas: podem se propagar no vácuo.
ondas longitudinais: direção de propagação coincide com a dire-
ção de vibração.
ondas unidimensionais: se propaga em linha.
ondas tridimensionais: se propaga em um volume.
ondas bidimensionais: se propaga em uma superfície.
M
ar
co
s G
om
es
. 2
01
8.
 D
ig
ita
l.
As ondas do mar permitem identificar os principais elementos de uma onda: comprimento de onda, amplitude, crista e vale.
16 Livro de atividades 
No quadro a seguir, são apresentadas algumas grandezas físicas que têm relação com a Ondulatória.
Grandeza Símbolo Definição Unidade (SI) Fórmula
Período T Tempo para uma oscilação completa. Segundo (s)
Frequência f Número de oscilações em um intervalo de tempo. Hertz (Hz)
Velocidade v Distância percorrida pela onda em um intervalo de tempo.
Metro por 
segundo (m/s)
v = λ · f ou v = λ — 
T
Acústica
Ondas sonoras são formadas por perturbações no ar que fazem as moléculas vibrarem ordenadamente, pro-
duzindo regiões de rarefação e compressão. São ondas mecânicas longitudinais que necessitam de um meio 
material para se propagar.
T = intervalo de tempo
 nº. de oscilações
f = nº. de oscilações
 intervalo de tempo
Qualidades 
fisiológicas
• Som refletido para o ser humano com intervalo de tempo igual ou 
superior a 0,1 s.
• No ar, o anteparo deve estar a mais de 17 m para produzir eco.
• Ondas sonoras que se refletem em paredes nos ambientes fechados, 
aumentando o tempo de percepção do som.
• Ocorre em ambientes grandes, quando a reflexão se dá num intervalo 
de tempo inferior a 0,1 s.
Frequência 
sonora
Intensidade 
sonora
Timbre
Grave: baixa frequência – som baixo.
Som fraco – baixa intensidade – pequena amplitude.
Agudo: alta frequência – som alto.
Som forte – alta intensidade – grande amplitude.
Diferencia ondas com a mesma frequência e a mesma inten-
sidade sonora (tem relação com o formato da onda).
ECO
REVERBERAÇÃO
17 Ciências – 9o. ano – Volume 2
Óptica geométrica
A luz é uma onda eletromagnética e sua principal fonte é o Sol, mas podemos obtê-la de outras maneiras. 
Objetos que emitem luz própria são chamados de fontes primárias de luz, e objetos que não a produzem, mas 
são capazes de refleti-la, são designados de fontes secundárias de luz.
Luz e as cores dos corpos
Os raios monocromáticos vermelho, verde e azul são chamados de primários. Com eles, são formados os 
demais raios, como o amarelo (vermelho + verde) ou o branco (vermelho + verde + azul).
Quando um raio de luz branca chega a uma superfície, ele pode ser absorvido ou refletido por ela. A reflexão 
dos raios de luz é o fenômeno que permite enxergarmos os objetos e suas cores.
=
ÓPTICA 
GEOMÉTRICA
retilínea da luz
Em meios homogêneos, a luz se 
propaga em linha reta.
Absorção
Aumento da temperatura 
da superfície.
Reflexão
v1 = v2
Refração
v1 ≠ v2
independente da luz
Quando um raio cruza com outro, eles 
seguem seus caminhos sem desvio.
reversível da luz
A trajetória não depende do sentido 
de propagação.
Princípio da propagação
Podem ser utilizados para explicar os fenômenos luminosos:
A superfície branca reflete todos os raios que incidem sobre ela. A superfície negra 
absorve todos os raios que incidem sobre ela. A superfície vermelha reflete apenas o raio 
de luz monocromática vermelha.
©
Sh
ut
te
rs
to
ck
/u
da
ix
©
Sh
ut
te
rs
to
ck/L
an
tic
a
amarelo ciano
vermelho magenta
verde
branco
azul
18 Livro de atividades 
Atividades
Classificação e propriedades das ondas
1. Preencha o esquema a seguir 
com os termos e as frases do 
quadro ao lado, colocando-os 
na posição correta.
Propagam-se no vácuo – Natureza – Ondas eletromagnéticas
Precisam de meio material para propagação – Ondas mecânicas
2. Encontre, no caça-palavras, os termos referentes à classificação das ondas quanto à natureza e à dire-
ção de vibração.
N Q S Ó M C M O X R M R Õ W T W
F J R Y K G Â Y D K O U L A R B
E L E T R O M A G N É T I C A S
L V O A T I N D R Y D I Q Y N L
 G I N S W X U M D M I N M S F
L B H O G K R E G P Á Q V R V G
Z É T Y M I C G W S X F Q S E H
C A S W Q Â T V G Â N É P B R O
 X O R N F G U X L T S A L S H
T Z N I H A L P D F Õ M G Q A Y
B S C E C X Õ S G I A F B T I N
R A Z X K F C V X K N T Y H S Y
S E F R P Á R P D O N A S A V R
X R G L F S É G O X K S I É P Y
M X Ã O N T X B J Q É P J S N R
L R D J Y Â I H Y V K F K R D Y
3. Assinale com V as afirmativas verdadeiras e com F as falsas.
a) ( V ) Nas ondas longitudinais, a direção de propagação coincide com a direção de vibração dos 
seus pulsos. Verdadeira. Definição de onda longitudinal.
b) ( V ) Ondas não transportam matéria. Verdadeira. Definição de onda.
c) ( F ) Uma onda produzida em uma corda tem direção longitudinal de propagação.
d) ( F ) Ondas sonoras são exemplos de ondas eletromagnéticas.
e) ( F ) Raios solares são exemplos de ondas que se propagam pelo vácuo, denominadas de ondas 
mecânicas. Falsa. Os raios solares são ondas eletromagnéticas que se propagam em vários meios materiais e no vácuo.
Natureza
Ondas mecânicas
Ondas eletromagnéticas
Precisam de meio material para propagação
Propagam-se no vácuo
Falsa. Ondas sonoras são exemplos de ondas mecânicas.
Falsa. A onda produzida em uma corda é transversal.
19 Ciências – 9o. ano – Volume 2
4. Preencha as palavras cruzadas com base nas dicas dadas a seguir.
 1. Ondas que se 
propagam no 
vácuo.
 2. Ondas em cordas.
 3. Ondas que se 
propagam em 
meios materiais.
 4. Ondas sonoras.
 5. Ondas em planos.
Ondas de até 35 metros de altura atingiram a Praia do Norte, na Vila de Nazaré, em Portugal, na 
última quinta-feira, 18. A onda gigante foi surfada pelo português Hugo Vau, que pode ter quebrado 
o recorde mundial com a conquista. As ondas, conhecidas como “Big Mama”, ficam no Canhão de 
Nazaré. O ambiente é um vale marinho profundo que se estende, em forma de V, em uma extensão 
de 200 km. Ele segue na direção leste-oeste, no prolongamento do Promontório da Nazaré, e ainda 
atinge uma profundidade máxima superior a 5 mil metros, na zona mais afastada da costa. Próximo 
dela, tem profundidade mínima de 50 metros.
AMORA, Gabriel. Entenda como se formam as ondas gigantes em Portugal. Disponível em: <https://www.opovo.com.br/noticias/mundo/2018/01/
como-funciona-as-ondas-gigantes-em-portugal.html>. Acesso em: 31 jul. 2018.
a) Qual é o principal motivo da formação de ondas gigantes nessa região?
Em virtude da enorme diferença de profundidade – 5 000 m na região mais afastada da costa e 50 m na região mais próxima –, o 
arrasto faz com que a onda eleve sua crista, ficando gigante.
b) Os surfistas devem estar atentos às melhores ondas para obter melhores avaliações dos juízes. 
Quando uma onda não tão boa está se aproximando do surfista e ele não quer pegá-la, como ele 
faz para não ser levado em direção à praia?
O surfista se posiciona de forma que a onda passe por ele antes de quebrar, pois assim sua posição não muda com a passagem dela.
c) Qual é o motivo de as ondas do mar “quebrarem” próximo à praia? Explique usando os conceitos 
de velocidade de propagação de ondas.
Quando a onda entra em uma região de menor profundidade, a sua parte de baixo passa a estar sob a ação de uma força de atrito. 
Com isso, sua velocidade perto do solo diminui, o que resulta na redução do comprimento de onda e no aumento de sua 
amplitude. A parte de cima da onda não está sob ação de nenhuma força e, por inércia, continua com a mesma velocidade. Isso 
torna a onda instável e, quando o limite de instabilidade é ultrapassado, ela ganha velocidade horizontal e quebra.
5. Leia atentamente o texto a seguir e depois responda às questões propostas.
5
B
I
D
I
1 E L E T R O M A G N É T I C A S
E
2 U N I D I M E N S I O N A I S
S
4 T R I D I M E N S I O N A I S
O
3 M E C Â N I C A S
A
I
S
20 Livro de atividades 
6. Assinale a alternativa correta quanto a elementos e propriedades de ondas.
a) A distância entre a crista e o vale é chamada de comprimento de onda.
b) A velocidade de propagação de uma onda varia em materiais homogêneos.
X c) A velocidade de uma onda está relacionada com a sua frequência.
d) A amplitude de uma onda é metade do comprimento de onda.
e) O período de uma onda é medido em hertz, que é uma unidade de tempo.
7. O gráfico a seguir retrata uma onda que se propaga com velocidade variável.
0
1
2
−2
−1 0 1 2 3 4 5 6 7 8
comprimento (cm)
am
pl
itu
de
 (c
m
)
a) Falsa. Comprimento de onda 
é a menor distância entre dois 
pontos consecutivos da onda 
e que têm as mesmas condi-
ções de perturbação.
b) Falsa. Em materiais homogê-
neos, a velocidade de propa-
gação é constante.
c) Verdadeira. A velocidade de 
propagação é determinada 
pelo produto entre compri-
 Sobre a onda retratada, é correto afirmar que
a) a sua amplitude é constante. Incorreto. A amplitude está variando.
b) a sua frequência é constante. 
c) o seu período é constante. Incorreto. Idem alternativa b.
d) a sua velocidade é constante. O enunciado já diz que a velocidade é variável.
X e) a amplitude máxima da onda é igual a 1,4 cm. 
8. Responda às questões propostas com base na imagem a seguir.
a) Qual é o sentido de propagação das ondas?
Da esquerda para a direita.
b) Qual é a direção de vibração da onda?
Longitudinal.
c) O que caracteriza os pulsos das ondas da imagem?
A alternância entre expansão (rarefação) e compressão na interação entre as partículas do ar, fazendo com que a onda se 
movimente pelo espaço.
Di
vo
. 2
01
8.
 D
ig
ita
l.
Compressão Rarefação
Sentido de propagação da onda sonora
mento de onda e 
frequência de propa-
gação (v = λ · f).
d) Falsa. A amplitude 
é metade da altura 
entre a crista e o vale.
e) Falsa. A frequência 
é medida em hertz. 
O período é medido 
em segundo.
Incorreto. Como a velocidade é variável, não podemos afirmar que a frequência ou que o 
período são constantes.
Correto. É a distância do ponto de equilíbrio ao ponto mais alto da 
onda.
21 Ciências – 9o. ano – Volume 2
9. Uma onda de propagação transversal tem o comprimento de onda igual ao quádruplo da sua am-
plitude. A variação da posição vertical entre um ponto de máxima e um ponto de mínima da onda 
é igual a 0,5 m. Sabendo que a onda demora 60 s para se deslocar por três comprimentos de onda, 
responda às questões propostas.
a) Qual é a amplitude da onda?
I K P U X B D W U N L D S D A
S N N I G P T N J F P T Ã H K
Q Z T N Á I C G C S Z N W N J
O L L E M D Z X N Y T F L S T
à R Y B N G F I Q P  R D W H
O K R J Y S C K Ê T J E C Ê K
N E I Ê U T I X Y B I Q G X L
P C K H F Õ V D J N D U R T M
G E V Ã D V I K A P H Ê D K N
F B M S O Q G H G D X N G Ã X
 G T N Ê I R Z Y T E C V S Q
H N D H Z V T W S Á H I D K J
O T Q L S Á X R J L K A E J X
e) Qual é a velocidade da onda?
b) Qual é o comprimento de onda?
Amplitude igual a 0,25 m, ou seja, metade da distância entre a crista e o vale da onda.
A = 0,25 m
De acordo com o enunciado, “O comprimento de onda é igual ao quádruplo da sua amplitude”:
λ = 4 · A ⇒ λ = 4 · 0,25 ⇒ λ = 1 m
c) Qual é o período da onda?
d) Qual é a frequência da onda?
T = T = T = T = 20 s⇒ ⇒ ⇒tempo 60 60
nº. de oscilações 3 · λ 3
f = f = f = 0,05 Hz⇒ ⇒1 1
T 20
A frequência é de 0,05 Hz, o inverso do período.
Acústica
10. Encontre, no caça-palavras, as qualidades fisiológicas do som.
v = λ ⋅ f ⇒ v= 1 ⋅ 0,05 ⇒ v = 0,05 m/s
22 Livro de atividades11. Com base nos estudos realizados sobre Acústica, assinale com V as afirmativas verdadeiras e com F 
as falsas.
a) ( V ) Sons de baixa frequência são baixos e sons de alta frequência são altos.
b) ( F ) Dois violões com forma e materiais distintos têm o mesmo timbre.
c) ( F ) O eco não é percebido pelas pessoas em um ambiente pequeno devido à interferência de ondas.
d) ( V ) O eco é percebido por uma pessoa se a sua distância até o anteparo for maior do que 17 m.
12. Classifique os instrumentos abaixo como de cordas, percussão ou sopro.
(v = 340 = Δs = 17 m)⇒ ⇒Δs ΔsΔt 0,05
Instrumentos de corda.
 
 
Instrumentos de sopro.
 
 
Instrumentos de percussão.
 
 
©
Sh
ut
te
rs
to
ck
/3
dr
en
de
rin
gs
©
Sh
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ck
/3
DM
AV
R
©
Sh
ut
te
rs
to
ck
/B
ill
io
n 
Ph
ot
os
tido se o intervalo de tempo entre 
eles for superior a 0,1 s.
d) Verdadeira. Como o som se pro-
paga no ar com uma velocidade 
Verdadeira. Sons altos são sons de alta frequência (agudos). Sons baixos são sons de baixa frequência (graves).
Falsa. O material e a forma podem alterar o timbre de um instrumento.
média de 340 m/s e o tempo mí-
nimo para distinguir o som emi-
tido do som refletido é de 0,1 s, a 
distância mínima é de 17 m:
Falsa. O eco não é percebido por uma pessoa em um ambiente pequeno porque o cérebro só diferencia o som emitido do som refle-
23 Ciências – 9o. ano – Volume 2
1. Dispositivo que armazena energia como res-
posta à aplicação de uma tensão mecânica.
Pizoelétrico.
2. Nome dado para a onda sonora de alta fre-
quência que também é emitida pelos mor-
cegos para realizar a ecolocalização.
Ultrassom.
3. Equipamento que transforma uma infor-
mação ou sinal físico em uma energia de 
diferente natureza.
Transdutor.
4. Nome do dispositivo que os navios utilizam 
para a localização de cardumes.
Sonar.
5. Fenômeno que ocorre em grandes salas e que 
aumenta o tempo de percepção do som.
Reverberação.
1
P
I
Z
O
E 2
L U
É 3 L 4
T T T S
5 R E V E R B E R A Ç Ã O
I A A N
C N S A
O S S R
D O
U M
T
O
R
13. Complete a cruzadinha com as respostas dos itens a seguir.
14. Complete as frases com as palavras do quadro.
intensidade – timbre – eco – frequência – reverberação
a) A faixa de frequência audível para o ser humano vai de 20 Hz a 20 000 Hz.
b) Para aumentar a intensidade de um som, podemos nos aproximar da fonte de som 
ou aumentar o volume.
c) A distância mínima entre a fonte e o anteparo para que o ser humano escute o eco no 
ar é de 17 m.
d) A reverberação não acontece em ambientes pequenos.
e) O timbre é definido pelo formato de sua onda sonora e permite a diferenciação 
dos sons.
15. Ao emitir um som de alta potência na direção de um anteparo, escuta-se o eco depois de 1 s. Qual 
é a distância do anteparo?
v = 340 = Δs = 170 m⇒ ⇒Δs ΔsΔt 0,5
O tempo para o som atingir o anteparo é de 0,5 s (0,5 s para ir e 0,5 s para voltar)
24 Livro de atividades 
16. Explique como o eco é utilizado em cada uma das imagens a seguir.
Ecolocalização: o morcego emite sons que, ao refletirem em um obstáculo, 
retornam em um intervalo de tempo, tornando possível o cálculo da distância.
 
Ultrassom: emissão de sons de alta frequência que, ao se chocar com um 
obstáculo, retornam com diferença de tempos e podem ser interpretados como
imagens. 
 
Sonar de navio: utilizado para descobrir a distância de objetos no fundo do mar
pelo mesmo princípio de outros sonares.
 
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te
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un
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ot
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Sh
ut
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rs
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ck
 /C
ris
tin
aM
ur
ac
a
17. (IFSUL – RS) Nos gráficos [a seguir] são representadas duas ondas sonoras. Cada quadradinho vale 1 
unidade.
 Analisando cada um dos gráficos, conclui-se 
que o
a) gráfico da onda A representa um som agudo 
e o da onda B um som grave.
X b) gráfico da onda B representa um som agudo 
e o da onda A um som grave.
c) período e a frequência da onda B são respec-
tivamente 8 s e 0,25 Hz.
d) período e a frequência da onda A são res-
pectivamente 4 s e 0,125 Hz.
A onda A tem menos oscilações do que a onda B em um mesmo intervalo 
de tempo. Por isso, podemos afirmar que a onda A é um som mais grave e 
a onda B, um som mais agudo.
Se cada quadradinho vale 1 unidade, a onda A tem um período de 8 s e 
a onda B tem um período de 4 s. A frequência é o inverso desses valores.
25 Ciências – 9o. ano – Volume 2
Óptica geométrica
18. Nos itens a seguir, assinale com P as fontes de luz primária e com S as fontes de luz secundária.
a) ( S ) Lua A lua reflete a luz emitida pelo Sol.
b) ( P ) Sol O Sol produz luz própria por meio de reações nucleares.
c) ( P ) Lâmpada acesa Emite luz própria com a passagem de corrente elétrica.
d) ( S ) Espelho Reflete a luz emitida por outros meios.
e) ( P ) Fogueira Produz luz pela queima de matéria.
19. Encontre, no caça-palavras, os termos que identificam três fenômenos luminosos.
R C Y G J R S Ç Õ E M F X S H
Q E Q E T P X F N F O B X Q Y
F S F J R Ã O V K S Ã E J G M
K B N L X S V O Z Y G W Q A L
Q M R G E W X J W I Z F G P Ç
F Ç T M V X I S B N R E R E G
B Ã G P B G Ã N R K H A S Õ A
M O L F S Y L O E F P R Q F P
B E Z D L U F P F W Ç V K J X
X L Ç Q N J B M R M R Y Z L R
A T X H S L W N A Y Z R S Ç Y
G H N J B R D P Ç H Y V Y Ã S
X M U K G X K W Ã V L T G O I
D I S P E R Ç Ã O Y Q S E T P
N D F A M Z P K B I O P M F R
L R D J Y U I H Y Q Ã O K R D
20. Com base nas descrições dadas, identifique cada tipo de lâmpada como incandescente, luminescen-
te ou de led.
a) Lâmpadas que necessitam menor quantidade de energia elétrica para produzir a mesma intensi-
dade luminosa de outras lâmpadas.
De led.
b) Lâmpadas que produzem luz mesmo com baixas temperaturas.
Luminescentes.
c) Lâmpadas que emitem luz em decorrência da elevada temperatura.
Incandescentes.
26 Livro de atividades 
Translúcido
 
Opaco
 
Transparente
 
21. Nas afirmações a seguir, a respeito de Óptica, assinale V para verdadeira ou F para falsa.
a) ( F ) Fontes de luz são capazes de emitir luz, mas não de refletir.
b) ( V ) Raios de luz são representados por uma semirreta e uma seta, que designam a direção e o 
sentido da propagação da luz.
c) ( V ) A luz se propaga no vácuo e também em alguns meios materiais por se tratar de uma onda 
eletromagnética.
d) ( V ) Materiais transparentes não desviam a direção de propagação da luz.
e) ( V ) Em meios opacos, a luz não se propaga.
22. Classifique os meios representados a seguir em transparente, opaco ou translúcido.
23. Associe os princípios de propagação às situações citadas.
 1. Princípio da propagação retilínea dos raios luminosos.
 2. Princípio da propagação independente dos raios luminosos.
 3. Princípio da propagação reversível dos raios luminosos.
a) ( 2 ) Em grandes shows, as luzes das lâmpadas em movimento não mudam de direção ao se 
cruzarem.
b) ( 3 ) Ao se espiar uma pessoa pelo espelho, corre-se o risco de ser visto pela pessoa espiada.
c) ( 3 ) Quando um carro está no ponto cego da visão de outro carro, os motoristas não conse-
guem fazer contato visual pelo retrovisor.
d) ( 1 ) Em meios homogêneos, ao se apontar um laser na direção horizontal para um objeto, o 
ponto em que o laser intercepta o objeto está na mesma altura que o ponto de onde o laser 
começa sua trajetória.
Falsa. Fontes de luz podem emitir ou refletir.
Verdadeira. É a representação gráfica de um raio.
Verdadeira. A luz é uma onda eletromagnética, e as ondas eletromagnéticas se propagam em meios 
materiais e no vácuo.
Verdadeira. Os meios transparentes permitem a passagem dos raios.
Verdadeira. Os meios opacos refletem ou absorvem a luz incidente.
©
Sh
ut
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rs
to
ck
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ob
el
io
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ut
te
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27 Ciências – 9o. ano – Volume 2
Reflexão. O ângulo incidente e o ângulo de reflexão apresentam o mesmo valor 
em relação à reta normal à superfície de contato.Dispersão. A luz branca se divide em suas componentes.
 
Refração. O raio de luz tem alteração da velocidade de propagação ao incidir em 
um meio que apresenta maior ou menor dificuldade para sua passagem.
 
24. Identifique, nas imagens a seguir, qual é o fenômeno da luz representado: reflexão, refração ou disper-
são. Descreva os aspectos principais de cada um desses fenômenos.
N CA
T
B
N
meio 1
meio 2
25. Analise as afirmações a seguir sobre a luz e seus fenômenos.
 I. O ângulo de incidência e o ângulo de reflexão de um feixe de luz em uma superfície têm mesmo 
valor.
 II. Há uma diferença entre a posição de um objeto dentro da água e a percepção dessa posição por 
um observador fora da água devido à refração.
 III. Na refração, a velocidade de propagação da onda é alterada quando ela passa de um meio para 
outro.
 IV. A dispersão da luz branca forma somente as cores primárias, que são o amarelo, o azul e o 
vermelho.
 Assinale a alternativa correta.
a) Todas as afirmativas são verdadeiras.
b) Apenas I e II são verdadeiras.
c) Apenas I e III são verdadeiras.
d) Apenas I e IV são verdadeiras.
X e) Apenas I, II e III são verdadeiras.
I. Correta. É a definição de reflexão.
II. Correta. Na refração, a luz pode sofrer um desvio ao passar de um meio 
para outro. Assim, a posição da formação da imagem não coincide com a 
posição do objeto.
III. Correta. A refração é o fenômeno no qual ocorre a alteração da velocidade 
de propagação de uma onda quando esta atravessa meios com diferentes 
propriedades (com refringências diferentes).
IV. Incorreta. A dispersão da luz branca implica a separação da luz em suas 
componentes.
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28 Livro de atividades 
26. Use as expressões do quadro para completar corretamente as sentenças. Cada expressão pode ser 
usada apenas uma vez.
a) O controle remoto sem fio permitiu controlar outros objetos a distância.
b) Apesar de parecer mais novo, o telefone celular foi inventado em 1947.
c) Os satélites em órbita podem transmitir mensagens para todo o mundo.
d) Os raios X passaram a ser utilizados como uma ferramenta médica, para detectar 
fraturas ou verificar a situação dos órgãos internos, por exemplo. 
e) O forno de micro-ondas funciona com o aumento da velocidade de partículas de 
água por meio de ondas eletromagnéticas.
27. Assinale V para as afirmativas verdadeiras e F para as falsas.
a) ( F ) A fibra óptica tem o seu funcionamento baseado no conceito de dispersão da luz branca.
b) ( V ) As radiações de alta frequência, como os raios X e os raios gama, são amplamente utilizadas 
na medicina.
c) ( V ) A luz visível para seres humanos se posiciona em uma pequena faixa de frequências quan-
do comparada ao espectro eletromagnético de ondas existentes.
d) ( V ) Nikola Tesla fez a patente de um controle remoto utilizado para a movimentação de 
embarcações.
28. (ENEM)
satélites – forno de micro-ondas – raios X – controle remoto – telefone celular
Falsa. A fibra óptica tem como princípio de funcionamento a reflexão interna total.
A telefonia móvel no Brasil opera com celulares cuja potência média de radiação é cerca de 0,6 W. 
Por recomendação do ANSI/IEEE, foram estipulados limites para exposição humana à radiação emi-
tida por esses aparelhos. Para o atendimento dessa recomendação, valem os conselhos: segurar o 
aparelho a uma pequena distância do ouvido, usar fones de ouvido para as chamadas de voz e utili-
zar o aparelho no modo viva-voz ou com dispositivos bluetooth. Essas medidas baseiam-se no fato 
de que a intensidade da radiação emitida decai rapidamente conforme a distância aumenta, por isso, 
afastar o aparelho reduz riscos.
COSTA, E. A. F. Efeitos na saúde humana da exposição aos campos de radiofrequência. Disponível em: www.ced.ufsc.br. Acesso em: 16 nov. 2011 
(adaptado).
 Para reduzir a exposição à radiação do celular de forma mais eficiente, o usuário deve utilizar
a) fones de ouvido, com o aparelho na mão.
b) fones de ouvido, com o aparelho no bolso da calça.
c) fones bluetooth, com o aparelho no bolso da camisa.
d) o aparelho mantido a 1,5 cm do ouvido, segurado pela mão.
X e) o sistema viva voz, com o aparelho apoiado numa mesa de trabalho.
A maneira mais eficiente de reduzir a exposição à radia-
ção do celular é evitando o contato com o celular.
Verdadeira. Os raios X permitem o diagnóstico de fraturas e os raios gama são utilizados em tratamen-
tos de câncer, por exemplo.
Verdadeira. O espectro visível se resume 
a frequências entre 480 THz e 680 THz.
Verdadeira. A patente foi feita por Nikola Tesla em 1898.