Atividade 1 Quimica

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ATIVIDADES 
CURSO: ENGENHARIA AMBIENTAL/SANITÁRIA
DISCIPLINA: QUÍMICA GERAL E EXPERIMENTAL
PROFESSOR(A): GISELLE SILVA
( ) Especialista ( X ) Mestre ( ) Doutor
ALUNO: Paulo Roberto Assunção dos Santos
1. A partir do século XIX, a concepção da ideia de átomo passou a ser analisada sob uma nova perspectiva: a experimentação. Com base nos dados experimentais disponíveis, os cientistas faziam proposições a respeito da estrutura atômica. Cada nova teoria atômica tornava mais clara a compreensão da estrutura do átomo.
a) Qual das alternativas do quadro abaixo, apresenta a correta associação entre o nome do cientista, a fundamentação de sua preposição e a estrutura atômica que propôs.
Resposta: 
Alternativa E (Demócrito)
Letra C a correta 
2. Como são organizadas as famílias e os períodos da tabela periódica? Cite os nomes de todas as famílias.
Resposta:
Na tabela periódica são posicionados nas colunas horizontais que são os períodos, e colunas verticais que é a família.
Essa família é formada separadamente por duas famílias, a família A e a família B. A família A ela vai pelas duas primeiras colunas verticais e a seis ultimas, a família B vai da terceira coluna até a decima terceira.
Família A.
 Família 1A (Metais Alcalinos), família 2A (Metais alcalinos-terrosos), família 3A (Boro), família 4A (Carbono), família 5A (Nitrogênio), família 6A (Calcogênios), família 7A (Halogênios), família 8A (Gases nobres).
Família B.
Coluna 3 = Família 3B
Coluna 4 = Família 4B
Coluna 5 = Família 5B
Coluna 6 = Família 6B
Coluna 7 = Família 7B
Coluna 8,9 e 10 = Família 8B
Coluna 11 = Família 1B
Coluna 12 = Família 2B
3. Responda: O que são substâncias:
a) Pura;
Resposta: A substância pura é denominada quando os átomos forem de apenas um elemento, tendo como sua composição definida.
b) Misturas;
Resposta: A mistura consiste como o próprio nome fala, onde á misturas de dois ou mais substancias físicas.
 
c) Homogênea;
Resposta: Homogênea é quando a misturas onde essa mistura é chamada de solução, apresentando um único tipo de faze, por exemplo, a água com sal, gasolina e etc.
d) Heterogênea.
Resposta: Heterogênea é tudo ao contrario da Homogênea, onde não é misturado essas fases, apresentando duas ou mais fases. Um exemplo clássico é a tentativa da mistura com a água e o óleo, onde não acontece a mistura entre eles, como também agua e gelo, agua e gás e etec.
ATIVIDADE 2 – LIGAÇÃO QUÍMICA
1. O amianto, conhecido também como asbesto, é um material constituído por fibras incombustíveis. É empregado como matéria-prima na fabricação de materiais isolantes usados na construção civil, como fibrocimento. O uso dessas fibras vem tendo queda desde a década de 1960, quando estudos confirmaram os efeitos cancerígenos desse material, principalmente sobre o aparelho respiratório. Entre seus componentes, além do SiO2, estão o óxido de magnésio (MgO) e o óxido de alumínio (Al2O3). Em relação ao composto MgO, analise as afirmativas:
I. A ligação entre o magnésio e o oxigênio se dá por transferência de elétrons, sendo classificada como ligação covalente polar.
II. Os átomos não alcançaram a configuração do gás nobre após a ligação. 
III. Após a ligação entre os átomos de magnésio e oxigênio, há formação de um cátion Mg2+e um ânion O2–. Dados: Mg (Z = 12); O (Z = 8) 
Resposta: Alternativa III
Responder quais das afirmativas estão corretas.
2. Considere uma ligação química entre os compostos A e B, de números atômicos 9 e 12, respectivamente, e responda cada questão abaixo.
a) Qual dos dois elementos é mais eletronegativo?
Resposta: Tendo em vista o Fluor acaba sendo mais eletronegativo que o cálcio.
b) Qual família pertence cada elemento?
Resposta: O fluor é do grupo 17 e o cálcio é da família 2.
3. Escreva quais as ligações químicas são predominantes entre os átomos dos compostos HI, NH3 e NaCl.
Resposta: As ligações químicas que predominam são, covalente, covalente e iônica.
4. Ligas metálicas são materiais com propriedades metálicas que contêm dois ou mais elementos químicos sendo que pelo menos um deles é metal. Apesar da grande variedade de metais existentes, a maioria não é empregada em estado puro, mas em ligas com propriedades alteradas em relação ao material inicial, o que visa, entre outras coisas, a reduzir os custos de produção. Com base nisso faça um descritivo de como ocorrem às ligações metálicas.
Cite também exemplos de ligas metálicas.
Resposta: A ligação metálica ocorre quando dois ou mais elementos são aquecidos tendo um elemento como metal, com isso são fundidos e misturados por completo. Alguns exemplos de ligas metálicas são: 
Aço – Onde é composto por Fe (ferro), C (carbono), Si (silício), S (enxofre) e P (fósforo), ajudando a ter mais resistências que o próprio ferro puro.
	Bronze: Ele é composto por elementos como cobre e estanho sendo esse outros formando uma liga metálica que é o bronze.
ATIVIDADE 3 – LABORATÓRIO
1. Quais cuidados com o nosso corpo devem ser tomados ao entrar no laboratório?
 Resposta: Primeiramente precisamos saber o experimento ideal que vai fazer para evitar algum acidente, precisamos também estar ciente do uso do EPI, como óculos de segurança, luva, jaleco, calçado fechado, não beber e nem comer no laboratório, não cheirar reagente do laboratório e sempre estar acompanhado de outra pessoa.
2. Como devem ser feita a higienização das mãos?
Resposta: Deve ser feitos a higienização das mão antes da entrada no laboratório, durante quando for feitos as experiencias e depois ao sair do laboratório.
3. Quais cuidados devemos tomar com os equipamentos que necessitam de energia elétrica?
Resposta: O principal fator é verifica a voltagem do equipamento a tomada onde ira ligar, assim evitando a queima do equipamento, também nunca utilizar os aparelhos com as mão molhadas evitando choque contra a pessoa que for manusear.
4. Identifique e dê o nome para cada vidraria abaixo:
	Vidraria
	Nome das vidrarias
	a) 
	
	
Béquer forma baixa
	b) 
	
	
Dessecador 
	c) 
	
	
Funil de separação 
	d) 
	
	
Tubo de ensaio 
	e) 
	
	
Pipeta Graduada
	f) 
	
	
Frasco kitassato 
	g) 
	
	
Balão de fundo redondo
	h) 
	
	 
Condensador de serpentina 
	i) 
	
	Vidro de relógio 
ATIVIDADE 4 – EQUILÍBRIO QUÍMICO
1. A água presente em um copo evapora-se, passando para a atmosfera. A umidade presente no ar, ou seja, o vapor de água pode condensar-se em uma superfície como o lado externo de uma garrafa de água retirada da geladeira, retornando ao estado líquido. As mudanças de estado da água são, portanto, processos reversíveis. Como se aplica a reversibilidade ao equilíbrio químico? Pesquise como o engenheiro ambiental/sanitária irá usar os conceitos de equilíbrio químico em sua profissão? 
Resposta: Quando falamos de reação química são quando processos combinados geram outras substancias diferentes. O engenheiro Ambiental deve saber resolver os problemas para o meio ambiente, tendo em vista que o equilíbrio químicos deve ter bastante conhecimento para que possíveis reações sejam reversíveis, como as reações direta e a inversa, onde uma transforma reagentes em produtos e a outra em produtos que se transforma em reagente.
2. Defina:
a) pH;
Resposta: O pH é um potencial hidrogeniônico, onde define o íons hidrônio livres.
b) pOH;
Resposta: pOH significa potencial hidroxiliônico, tendo sua finalidade de indetificar a concentração de íons na solução
c) Protonação;
Resposta: É uma reação onde o próton liga-se a um átomo.
d) Desprotonação;
Resposta: Desprotonação é o inverso da protonação, onde é removido um próton de um íon.
e) Reação ácido-base.
Resposta: A reação ácida-base serve para neutralizar quando ocorre mistura de acido e base, com isso são formados novos produtos.