A quantidade de carbono em um composto orgânico foi determinada através da queima de 0,2121 g do composto em um fluxo de oxigênio. O CO2 produzido ...

Primeiramente, é necessário calcular a quantidade de CO2 produzido na reação: 1 mol de CO2 é produzido para cada mol de carbono presente no composto orgânico. A massa molar do BaCO3 é 197,34 g/mol, e a do CO2 é 44,01 g/mol. 0,6000 g de BaCO3 correspondem a: 0,6000 g x (1 mol / 197,34 g) x (1 mol CO2 / 1 mol C) x (44,01 g / 1 mol CO2) = 0,0134 g de carbono Agora, podemos calcular a porcentagem de carbono na amostra: Porcentagem de carbono = (massa de carbono / massa da amostra) x 100% massa da amostra = 0,2121 g Porcentagem de carbono = (0,0134 g / 0,2121 g) x 100% = 6,32% Portanto, a alternativa correta é a letra E) 21,2%.