A combustão do gás amoníaco é representada pela seguinte equação não-balanceada: NH3 + O2 → N2 + H2O. Calcule a massa de água, obtida a partir de 5...

A combustão do gás amoníaco é representada pela seguinte equação não-balanceada: NH3 + O2 → N2 + H2O. Calcule a massa de água, obtida a partir de 56 L de NH3, nas CNTP, sabendo que a reação tem rendimento de 95%. Dados: H = 1 g/mol; O = 16 g/mol; volume molar nas CNTP = 22,4 L.

a) 256,5g.
b) 270,0g.
c) 67,5g.
d) 64,1g.
e) 42,8g.

Química Geral I

•

Colégio Objetivo

Estudando com Questões

30/04/2024

Essa pergunta também está no material:

24 pág.

Estequiometria - 1

exercícios de vestibulares, etc, exercícios básicos

Química Geral I • Universidade Federal dos Vales do Jequitinhonha e MucuriUniversidade Federal dos Vales do Jequitinhonha e Mucuri

Tatielle Silva

Respostas

30.04.2024

Para calcular a massa de água produzida a partir de 56 L de NH3, nas CNTP, com um rendimento de 95%, primeiro precisamos balancear a equação química: 4NH3 + 5O2 → 4NO + 6H2O A partir da equação balanceada, podemos ver que para cada 4 mols de NH3, são produzidos 6 mols de H2O. 1 mol de NH3 tem uma massa de 17 g (14 g/mol de N + 3 g/mol de H). 56 L de NH3 nas CNTP correspondem a 2 mols (56/22,4). Assim, 2 mols de NH3 produzirão 3 mols de H2O, que equivalem a 54 g (18 g/mol de H2O). Considerando o rendimento de 95%, a massa de água obtida será de 95% de 54 g, que é aproximadamente 51,3 g. Portanto, a alternativa correta é: c) 67,5g.