A perda ou o ganho de elétrons é estabelecida pela regra do octeto. Dentro das ligações iônicas, porém, várias substâncias tornam-se estáveis por meio de ligações sem obedecer a tal regra. A ligação iônica se dá pela doação completa de elétrons entre um átomo e outro, onde esses átomos, antes neutros, tornam-se íons (cátions com carga positiva e ânions com carga negativa) formando sais simples e complexos, com propriedades químicas e físicas bem definidas. Considerando essas informações, as ligações iônicas podem ser definidas como A) uma ligação física, que consiste da atração eletrostática entre íons de carga elétrica oposta. Os compostos iônicos são sólidos e, em geral, têm ponto de fusão moderado. B) uma ligação química, que consiste da atração eletrostática entre íons de carga elétrica oposta. Os compostos iônicos são sólidos e, em geral, têm ponto de fusão e ponto de ebulição elevados. C) uma ligação química, que consiste da repulsão eletrostática entre íons de carga elétrica oposta. Os compostos iônicos são líquidos e, em geral, têm ponto de ebulição elevado. D) uma ligação física, que consiste da repulsão eletrostática entre íons de carga elétrica oposta. Os compostos iônicos são sólidos e, em geral, têm ponto de fusão moderado. E) uma ligação química, que consiste da atração eletrostática entre íons de cargas elétricas iguais. Os compostos iônicos são líquidos e, em geral, têm ponto de ebulição elevado.