Duas pequenas esferas de alumínio, cada qual com massa igual a 0,0250 kg, estão separadas por uma distância de 80,0 cm. Quantos eletrons estão pres...

Para determinar o número de elétrons em cada esfera de alumínio, podemos seguir estes passos: 1. Calcular a massa de uma esfera de alumínio em gramas: Massa de uma esfera = 0,0250 kg = 25,0 g 2. Calcular o número de mols de alumínio em uma esfera: Massa molar do alumínio (Al) = 26,982 g/mol Número de mols = Massa / Massa molar Número de mols = 25,0 g / 26,982 g/mol ≈ 0,926 mol 3. Determinar o número de átomos de alumínio em uma esfera: Como cada mol de alumínio contém 6,022 x 10^23 átomos (número de Avogadro), podemos usar essa relação para encontrar o número de átomos em 0,926 mol. Número de átomos = Número de mols x Número de Avogadro Número de átomos = 0,926 mol x 6,022 x 10^23 átomos/mol ≈ 5,57 x 10^23 átomos 4. Calcular o número de elétrons em uma esfera de alumínio: Como o alumínio possui 13 elétrons em seu átomo, o número de elétrons em uma esfera será igual ao número de átomos de alumínio multiplicado por 13. Número de elétrons = 5,57 x 10^23 átomos x 13 elétrons/átomo ≈ 7,25 x 10^24 elétrons Portanto, em cada esfera de alumínio, há aproximadamente 7,25 x 10^24 elétrons.