95. (Vunesp) O mínimo volume de uma solução 0,5N de NaCl que deve ser adicionado a 25mL de uma solução 0,2N de AgNO3 para precipitar toda a prata é...

Para encontrar a resposta, precisamos calcular a quantidade de AgNO3 em mols e, em seguida, determinar a quantidade mínima de NaCl necessária para precipitar toda a prata. Vamos lá: 1. Calculemos os mols de AgNO3 na solução de 25mL 0,2N: \(0,2 \text{N} = 0,2 \frac{mol}{L}\) \(0,2 \times 25 \times 10^{-3} \text{L} = 0,005 \text{mol de AgNO3}\) 2. Como a reação é: \(AgNO3 + NaCl \rightarrow AgCl + NaNO3\) 3. A proporção estequiométrica é 1:1, ou seja, 1 mol de AgNO3 reage com 1 mol de NaCl. 4. Portanto, a quantidade mínima de NaCl necessária será de 0,005 mol. Assim, o mínimo volume de uma solução 0,5N de NaCl que deve ser adicionado é 10mL (0,005 mol dividido por 0,5 mol/L).