De acordo com a reação química fornecida, a combustão de 2 mols (Número à esquerdo do \(H_2\)) de gás hidrogênio (\(H_2\)) fornecem 116,24 kcal de energia. Assim, para produzir 232,48 kcal é preciso dobrar a quantidade de gás hidrogênio, gás oxigênio e , consequentemente, a quantidade de água produzida, ou seja, são necessários 4 mols do gás hidrogênio. Sabendo que a massa molar do \(H_2\) foi fornecida temos:
\[\boxed{\text{Massa de hidrogênio}=\text{Massa molar}.\text{Quantidade de mols}}\]
\[\text{Massa de hidrogênio}=2.4\]
\[\boxed{\text{Massa de hidrogênio}=8\ g}\]
Dessa forma, a alternativa correta é a letra D.