Respostas
\[\eqalign{ & M1 \times V1 = M2 \times V2 \cr & 0,1 \times 100 = M2 \times 200 \cr & 10 = M2 \times 200 \cr & M2 = 0,05Mol/L }\]
Agora podemos calcular também a concentração de Mg+2;
\[\eqalign{ & 0,1 \times 100 = M2 \times 200 \cr & 10 = M2 \times 200 \cr & M2 = 0,05Mol/L }\]
Agora, a concentração final de Cl-;
\[\eqalign{ & KCl \to {K^ + } + C{l^ - } \cr & 0,05mol/L }\]
Assim podemos afirmar que para cada mol de KCl temos o mesmo pra Cl-. Assim temos então que a concentração de KCl é de 0.05mol/L. E também, para cada mol de MgCl2 existe 2 mols de Cl-, o que implica que a concentração é de 0,1mol/L
Se somarmos isso tudo teremos;
\[0,05 + 0,1 = 0,15mol/L\]
Portanto concluímos que a resposta certa é a letra E.
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