Lista de Exercícios 3 - MONITORIA FQE

Prévia do material em texto

3ª LISTA DE EXERCÍCIOS
FUNDAMENTOS DE QUÍMICA EXPERIMENTAL
1) Calcule:
o pH de 1 litro de solução contendo 0,10 mols de HCl e 0,20 mols de NaCN 
(Ka HCN = 6,2 x 10-10)
o pH de 100 mL de solução 0,0010 mol/L de ZnCl2, sendo que a constante de ionização ácida (hidrólise) do Zn2+ é de 1,0 x 10-9
a massa de formiato de sódio que precisa ser adicionada a 400 mL de ácido fórmico 
1,0 mol/L (Ka = 1,8 x 10-4) para produzir uma solução tampão que tenha um pH de 3,50.
2) Deseja-se uma solução tampão de pH 8,5. 
Começando com 0,0100 mol de KCN e os reagentes inorgânicos usuais de laboratório, como você prepararia 1 L de solução tampão? Ka para o HCN 6,2 x 10-10. 
De quanto variaria o pH após a adição de 5 x 10-5 mols de HClO4 a 100 mL do tampão? 
De quanto variaria o pH após a adição de 5 x 10-5 mols de NaOH a 100 mL do tampão?
3) Calcular o valor de Kps em cada caso:
MX2, com solubilidade de 0,0020 mol L-1;
M2X3, com peso molecular de 150 g/mol e solubilidade de 0,045 mg/100 mL;
M2X, em uma solução com uma concentração de X2- de 2,0 x 10-10 mol/L em equilíbrio com excesso de M2X em água;
MX3, em uma solução com concentração de M3+ de 2,0 x 10-10 mol/L em equilíbrio com excesso de MX3 em uma solução aquosa de NaX 0,10 mol/L.
4) a) Quantos mols de ácido nítrico devem ser adicionados para dissolver completamente 
0,01 mol de AgOH (1 L)? Kps = 1,9 x 10-6. 
b) Determine a solubilidade molar do hidróxido de ferro (III) em água somente, e em solução com pH = 3,40. Kps = 4 x 10-38. 
5) Um volume de 10 mL de solução H3PO3 0,0100 mol/L foi titulada com NaOH 0,0100 mol/L. Estime o pH após a adição dos seguintes volumes de solução de NaOH: 
a) nenhum; 
b) 10 mL e
c) 26 mL.
6) A cânfora (C10H16O) tem constante de diminuição do ponto de congelamento particularmente grande, Kc = 40,0 ºC/mol/kg. Quando 0,186 g de uma substância orgânica de massa molar desconhecida é dissolvida em 22,01 g de cânfora líquida, encontra-se que o ponto de congelamento da mistura é 176,7 ºC. Qual é a massa molar do soluto?
7) A adição de 0,24 g de enxofre a 100 g de tetracloreto de carbono (CCl4) abaixa o ponto de congelamento do solvente de 0,28 ºC. Quais são a massa molar e a fórmula molecular do enxofre? Dado: Kc = 29,8 K kg mol-1.
8) O 1,1-dicloro-etano (CH3CHCl2) tem pressão de vapor de 228 Torr a 25 ºC. Na mesma temperatura, o 1,1-dicloro-1,2,2,2-tetrafluoro-etano (CF3CCl2F) tem pressão de vapor de 
79 Torr. Que massa de 1,1-dicloro-etano deve ser misturada com 100,0 g de 1,1-dicloro-1,2,2,2-tetrafluoro-etano para dar uma solução cuja pressão de vapor é 157 Torr a 25 ºC? Considere o comportamento ideal.
9) O benzeno (C6H6) e o tolueno (C6H5CH3) formam uma solução ideal. A pressão de vapor do benzeno é 94,6 Torr e a do tolueno, 29,1 Torr, a 25 ºC. Calcule a pressão de vapor de cada uma das seguintes soluções e a fração molar de cada substância na fase vapor acima das soluções:
a) 1,50 mol C6H6 misturados com 0,50 mol C6H5CH3;
b) 15,0 g de benzeno misturados com 64,3 g de tolueno.
10) Qual ácido será melhor separado com a adição de bicarbonato de sódio: a) fenol ou b) ácido pirúvico?
Dados: