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Universidade Federal de Viçosa – campus Rio Paranaíba Instituto de Ciências Exatas e Tecnológicas Química Inorgânica I – Profª. Priscila Pereira Silva 1ª Lista de exercícios – Estrutura eletrônica dos átomos 1- Numa lâmpada de hidrogênio, gás hidrogênio recebe alta descarga elétrica, fazendo com que os elétrons do hidrogênio sejam excitados a níveis de energia mais altos do que o normal (estado fundamental). Estes elétrons excitados tendem a voltar para níveis de energia mais baixos, emitindo energia na forma de radiação eletromagnética, produzindo os espectros atômicos. Calcule as energias liberadas quando os elétrons de átomos de hidrogênio passam de: a- n=6 para n=2 b- n=5 para n=2 c- n=4 para n=2 d- n=3 para n=2 2- Calcule o comprimento de onda associado a cada uma das transições do exercício 1. Quais cores serão observadas no espectro de linhas do hidrogênio, utilize a tabela abaixo? 3- Demonstre como Louis de Broglie chegou à equação =h/mv, para isso utilize as equações de Einstein e Planck. Lembre-se que para Einstein matéria é igual energia (E=mc 2 ) e para Planck energia relaciona-se com freqüência (E=h). 4- A linha mais proeminente no espectro de linhas do alumínio é encontrada em 396,15 nm. Qual é a freqüência dessa linha? Qual é a energia de um fóton com esse comprimento de onda? E de 1 mol desses fótons? 5- Explique o efeito fotoelétrico baseado na figura abaixo. 6- Defina o princípio da incerteza enunciado por Heisenberg. 7- Quais as duas grandes premissas do modelo atômico de Bohr? 8- Compare o modelo atômico atual (Schröndiger) com o modelo atômico de Bohr. Cor violeta anil azul verde amarelo laranja vermelho (nm) 400 - 450 450 -500 500-530 530-570 570-590 590-620 620-750
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