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Universidade Federal de Viçosa – campus Rio Paranaíba 
Instituto de Ciências Exatas e Tecnológicas 
Química Inorgânica I – Profª. Priscila Pereira Silva 
 
1ª Lista de exercícios – Estrutura eletrônica dos átomos 
 
1- Numa lâmpada de hidrogênio, gás hidrogênio recebe alta descarga elétrica, fazendo com que 
os elétrons do hidrogênio sejam excitados a níveis de energia mais altos do que o normal 
(estado fundamental). Estes elétrons excitados tendem a voltar para níveis de energia mais 
baixos, emitindo energia na forma de radiação eletromagnética, produzindo os espectros 
atômicos. Calcule as energias liberadas quando os elétrons de átomos de hidrogênio passam 
de: 
a- n=6 para n=2 
b- n=5 para n=2 
c- n=4 para n=2 
d- n=3 para n=2 
 
2- Calcule o comprimento de onda associado a cada uma das transições do exercício 1. Quais 
cores serão observadas no espectro de linhas do hidrogênio, utilize a tabela abaixo? 
3- Demonstre como Louis de Broglie chegou à equação =h/mv, para isso utilize as equações 
de Einstein e Planck. Lembre-se que para Einstein matéria é igual energia (E=mc
2
) e para 
Planck energia relaciona-se com freqüência (E=h). 
4- A linha mais proeminente no espectro de linhas do alumínio é encontrada em 396,15 nm. 
Qual é a freqüência dessa linha? Qual é a energia de um fóton com esse comprimento de 
onda? E de 1 mol desses fótons? 
5- Explique o efeito fotoelétrico baseado na figura abaixo. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
6- Defina o princípio da incerteza enunciado por Heisenberg. 
7- Quais as duas grandes premissas do modelo atômico de Bohr? 
8- Compare o modelo atômico atual (Schröndiger) com o modelo atômico de Bohr. 
Cor violeta anil azul verde amarelo laranja vermelho 
 (nm) 400 - 450 450 -500 500-530 530-570 570-590 590-620 620-750

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