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Universidade Federal de Viçosa – campus Rio Paranaíba 
Instituto de Ciências Exatas e Tecnológicas 
Química Inorgânica I – Professora Priscila Pereira Silva 
 
2ª Lista de exercícios – Periodicidade das propriedades atômicas 
 
01. Qual das opções abaixo apresenta a comparação ERRADA relativa aos raios de átomos e de 
íons? 
(a) raio do Na
+
 < raio do Na. 
(b) raio do Na
+
 < raio do F
-
. 
(c) raio do Mg
2+
 < raio do O
2-
. 
(d) raio do F
-
 < raio do O
2-
. 
(e) raio do F
-
 < raio do Mg
2+
. 
 
02. O gráfico, a seguir, mostra a variação da energia de ionização do 1º elétron, em KJ/mol, para 
diferentes átomos. Com base na ilustração, assinale com V (verdadeiro) ou F (falso) as proposições 
adiante. 
 
( ) A carga nuclear é o único fator determinante da energia de ionização. 
( ) Selecionando-se três átomos com maior dificuldade para formarem cátions monovalentes, 
teríamos os átomos de He, Li e Na. 
( ) O potássio é o metal que apresenta o menor potencial de ionização, entre os elementos 
representados. 
( ) No intervalo Z = 3 a Z = 10, observa-se que o aumento da carga nuclear tende a aumentar a 
força de atração do elétron pelo núcleo. 
( ) Os elevados valores da energia de ionização para os gases He, Ne e Ar são evidências de que 
"camadas eletrônicas completas" são um arranjo estável. 
( ) Considerando os elementos que formam um período da tabela periódica, a tendência da energia 
de ionização é diminuir com o aumento do número atômico. 
( ) As menores energias de ionização correspondem aos metais alcalinos. 
 
03. O efeito fotoelétrico consiste na emissão de elétrons provenientes de superfícies metálicas, 
através da incidência de luz de freqüência apropriada. Tal fenômeno é diretamente influenciado 
pelo potencial de ionização dos metais, os quais têm sido largamente utilizados na confecção de 
dispositivos fotoeletrônicos, tais como: fotocélulas de iluminação pública, câmeras fotográficas, etc. 
Com base na variação dos potenciais de ionização dos elementos da Tabela Periódica, assinale a 
alternativa que contém o metal mais susceptível a exibir o efeito fotoelétrico e justifique sua 
escolha. 
(a) Fe (b) Hg (c) Cs (d) Mg (e) Ca 
 
04. Sobre o átomo de Bohr, é CORRETO afirmar. 
a) É impossível conhecer simultaneamente e com certeza a posição e o momento de uma 
pequena partícula, tal como um elétron. 
b) Afirmou que com os elétrons existe o mesmo duplo caráter - às vezes eles são considerados 
como partículas e em outras é mais conveniente considerá-los como ondas. 
c) Mostrou-se que partículas em movimento, como elétrons, comportavam-se em alguns aspectos 
como ondas. 
d) Um modelo planetário modificado no qual cada nível de energia quantizado corresponde a 
uma órbita eletrônica circular, específica e estável com raio quantizado. 
 
05. Quais os valores que o número quântico magnético m
l 
pode ter? 
a) – l até + l. b) –n até + n. c) –m
s 
até + m
s. 
d) – m
l 
até + m
l 
e) –1 até + 1 
 
06. Qual o número máximo de elétrons que podem ser encontrados em cada um dos 
seguintes subcamadas: s, p, d, f, g, h? 
 
07. Para cada um dos seguintes pares de átomos, indique qual tem a primeira energia de ionização 
mais alta e explique brevemente por que: 
(a) S e P (b)Al e Mg (c)Sr e Rb (d) Cu e Zn (e)Rn e At (f) K e Rb 
 
08. O que significa dizer que a energia do átomo é quantizada? 
 
09. Ordene os elementos em cada um dos grupos abaixo, segundo a ordem crescente de suas 
energias de ionização. 
a) B, C, N b)C, N, O c) O, Fe, Ne 
d) Cl, Br, I e)Na, Mg, Al f)Li, Na, K 
 
10. Considere um quantum de cada uma das radiações relacionadas a seguir. Qual tem a energia 
mais alta? Qual tem a mais baixa? 
a) radiação de uma lâmpada de infravermelho. 
b) radiação de uma estação de FM de rádio. 
c) radiação de uma lâmpada ultravioleta. 
d) radiação de um ferro aquecido. 
e) radiação do sol após atravessar um filtro alaranjado. 
 
11. Considere um átomo que apresenta os seguintes números quânticos para o elétron de valência: n 
= 4, l = 1 e m = 1. Com relação a este átomo, é correto afirmar que: 
a) pode ser um metal de transição. 
b) pode possuir no máximo 20 elétrons. 
c) possui raio atômico menor do que o carbono. 
d) possui menor eletronegatividade do que o cálcio. 
e) possui primeira energia de ionização maior do que a do bário. 
 
12. O segundo elemento mais abundante em massa na crosta terrestre possui a seguinte 
configuração eletrônica, no estado fundamental: nível 1  completo; nível 2  completo e nível 3 
 4 elétrons O elemento correspondente a essa configuração é o: a) nitrogênio. b) alumínio. c) 
oxigênio. d) silício. e) hidrogênio. 
 
13. Sobre a estrutura atômica, configuração eletrônica e periodicidade química, é correto afirmar 
que: a) quando o elétron é excitado e ganha energia, ele salta de uma órbita mais externa para outra 
mais interna. 
b) sendo o orbital a região mais provável de se encontrar o elétron, um orbital do subnível p poderá 
conter no máximo seis elétrons. 
c) o íon Sr
2+
 possui configuração eletrônica 1s
2
 2s
2
 2p
6
 3s
2
 3p
6
 4s
2
 3d
10
 4p
6
. 
d) devido à sua carga nuclear, o raio atômico do sódio é menor do que o do cloro. 
e) a energia para remover um elétron do átomo de Mg (1a energia de ionização) é maior do que 
aquela necessária para remover um elétron do íon de Mg
1+
 (2a energia de ionização). 
 
14. Para cada um dos seguintes pares de átomos, estabeleça qual deveria ter a maior afinidade 
eletrônica e explique por que: 
(a) Br e I (b) Li e F (c) F e Ne 
 
15. As regaras de Slater são muito úteis para correlacionar a carga nuclear efetiva com propriedades 
tais como raio atômico e eletronegatividade ao longo das linhas da Tabela Periódica, mas essas 
regras falham nas tendências ao longo das colunas. Utilizando as regras abaixo estime os valores de 
carga nuclear efetiva (Zef) e porcentagem de blindagem (PB) para: C, N e O (mesmo período) e 
para Li, Na e K (mesmo grupo). Feito isso mostre que as regras de Slater não explica as tendências 
dos grupos, mas que o conceito de porcentagem de blindagem consegue explicar as propriedades ao 
longo dos grupos. 
 
 Calculo da carga nuclear efetiva, Regras de Slater: 
1) Escreva a configuração eletrônica dos elementos na seguinte ordem e grupos: (1s) (2s, 2p) (3s, 3p) (3d) 
(4s, 4p) (4d) (4f) (5s, 5p) etc. 
2) Elétrons em qualquer grupo à direita do grupo (ns, np) não contribuem para a constante de blindagem. 
3) Todos os outros elétrons no grupo (ns, np) blindam o elétron de valênciade 0,35 cada. 
4) Todos os elétrons na camada (n - 1) contribuem com 0,85 cada. 
5) Todos os elétrons (n - 2) ou em camadas mais baixas blindam completamente, ou seja, contribuem com 
1 para o fator de blindagem. Quando o elétron que está sendo blindado pertence a um grupo (nd) ou (nf), as 
regras 2 e 3 são as mesmas, mas as regras 4 e 5 tornam-se: 
6) Todos os elétrons nos grupos à esquerda do grupo (nd) ou (nf) contribuem com 1,0 para o fator de 
blindagem. 
A carga nuclear efetiva é estimada a partir da equação: Zef = Z – S 
 
Cálculo da porcentagem de blindagem, Regras de Waldron: 
Modificação da 4ª regra de Slater: 
4) Para o cálculo dos elétrons s e p, os elétrons d da camada (n - 1) são contados como 0.50 cada. Todos os 
elétrons f são contados como 0.69 cada. As regras para calcular os valores dos elétrons d e f permanecem 
as mesmas. Ou seja, elétrons na mesma camada contam 0,35 e os outros contam como 1,0. 
A porcentagem de blindagem(PB) é dada por: PB = S / Z x 100%