Aula2 Inorganica
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- UFV- CRP agosto/2010 
Exercícios 
3. Que elemento tem a configuração: 
 
a) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 = 
 
b) 1s2 2s2 2p4 3s2 3p6 4s2 3d10 4p3 = 
 
 
4. Qual o número máximo de elétrons que podem estar 
presentes no nível quântico principal n=3? 
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Qui Inorg 1 - Parte 1 - Prof. Priscila Silva - UFV- CRP agosto/2010 
Exercícios 
Na: [Ne]3s1 Na+: [Ne] 
Ca: [Ar]4s2 Ca2+: [Ar] 
Al: [Ne]3s23p1 Al3+: [Ne] 
Átomos perdem elétrons e 
adquirem uma configuração 
de gás nobre (cátions) 
H: 1s1 H-: 1s2 ou [He] 
F: 1s22s22p5 F-: 1s22s22p6 ou [Ne] 
O: 1s22s22p4 O2-: 1s22s22p6 ou [Ne] 
N:1s22s22p3 N3-: 1s22s22p6 ou [Ne] 
Átomos ganham 
elétrons e adquirem 
uma configuração de 
gás nobre (ânions) 
Configurações Eletrônicas dos Cátions e dos Ânions 
[He] 1s2 [Ne] 1s22s22p6 
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Qui Inorg 1 - Parte 1 - Prof. Priscila Silva - UFV- CRP agosto/2010 \u2013 material prof Jairo Tronto 
Na+: [Ne] Al3+: [Ne] F-: 1s22s22p6 ou [Ne] 
O2-: 1s22s22p6 ou [Ne] N3-: 1s22s22p6 ou [Ne] 
Na+, Al3+, F-, O2-, N3-, Ne são todos isoeletrônicos. 
Cátions Derivados de Metais de Transição 
Quando um cátion é formado a partir de um átomo de metal 
de transição, os elétrons são sempre removidos primeiro do 
orbital ns e então depois do orbital (n-1)d. 
Fe: [Ar]4s23d6 
Fe2+: [Ar]4s03d6 ou [Ar]3d6 
Fe3+: [Ar]4s03d5 ou [Ar]3d5 
Mn: [Ar]4s23d5 
Mn2+: [Ar]4s03d5 ou [Ar]3d5 
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Qui Inorg 1 - Parte 1 - Prof. Priscila Silva - UFV- CRP agosto/2010 \u2013 material prof Jairo Tronto 
5. Escreva as configurações eletrônicas para: 
a) Ca(Z=20) 
b)Ca2+(Z=20) 
c) Cr(Z=24) 
d) Cr3+(Z=24) 
e) Cu (Z=29) 
f) Cu1+ (Z=29) 
g) Cu2+ (Z=29) 
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Exercícios 
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Qui Inorg 1 - Parte 1 - Prof. Priscila Silva - UFV- CRP agosto/2010 
Exceções à regra 
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Qui Inorg 1 - Parte 1 - Prof. Priscila Silva - UFV- CRP agosto/2010 
\u2022 As exceções à regra estão em sua maioria, ligadas à 
maior estabilidade de subníveis preenchidos: 
Exatamente pela metade ou totalmente preenchidos. 
\u2022 Esse tipo de consideração não é geral. O tungstênio 
tem configuração 5d4 6s2 
\u2022 E não afeta a química dos elementos Cu(II) 3d9 é 
mais estável que Cu(I) 3d10