Relatório fósforo

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UFG – INSTITUTO DE QUÍMICA
Curso: Química - Prof. Paulo Sérgio
Disciplina: Análise Espectrofotométrica e por Injeção em Fluxo – Turma A
Determinação de fósforo em medicamento – método do molibdato de amônio na região do visível
Alunos: Eduardo Prego
Marcos Felipe
Wires Bomtempo 
Goiânia, 30 de agosto de 2021
Introdução:
Espectrofotometria é, geralmente, aplicável para determinar uma pequena quantidade de constituintes (traços), onde não pode ser aplicado método de volume e método de peso. 
O fósforo é um elemento essencial em vários processos bioquímicos É muito importante para o sistema digestivo, pois promove as reações químicas e a absorção de nutrientes necessárias para prevenir a constipação, diarréia e outras doenças.
Objetivos:
O objetivo da prática foi determinar a concentração de fósforo no medicamento
Phosfoenema
Materiais e Métodos:
1. KH2PO4
2. H2SO4
3. (NH4)6Mo7O24.4H2O
4. NH4VO3
5. HNO3
6. Água destilada
7. Balão volumétrico.
a) Preparo da solução padrão estoque (ou padrão primário) a 100 mg/L em fósforo:
Foi preparado uma solução padrão estoque a 100 mg/L em fósforo. Transferiu-se quantitativamente para um balão volumétrico de 1000 mL a solução de KH2PO4 seco a 110 ºC, adicionou-se 10 mL de H2SO4 5 mol/L e causou a diluição com água destilada até a marca de calibração.
b) Solução 5 % em molibdato de amônio:
5,0 g de (NH4)6Mo7O24.4H2O foi dissolvido em mais ou menos 50 mL de água aquecida. Deixou para repouso por várias horas, filtrou, diluiu com água destilada até alcançar a marca de 100 mL e estocou-se essa solução em frascos de polietileno.
c) Solução 0,25 % em metavanadato de amônio:
Pesou-se 0,25 g de NH4VO3, dissolveu em mais ou menos 50 mL de água quente, filtrou, juntou 35 mL de HNO3 concentrado e diluiu tudo com água destilada até a marca de 100 mL.
Misturou-se partes iguais das soluções b e c. 
Resultados e discussões:
Tabela 1: Leitura em triplicata das Absorbâncias das soluções preparadas:
	Concentração em mg/L:
	absorbâncias
	absorbâncias
	absorbâncias
	Média das absorbâncias:
	1
	0,097
	0,098
	0,098
	0,09766
	2
	0,171
	0,172
	0,172
	0,17166
	3
	0,246
	0,247
	0,247
	0,24666
	4
	0,322
	0,324
	0,324
	0,3133
	5
	0,399
	0,397
	0,400
	0,39866
Utilizando-se dos valores contidos na tabela acima foi possível construir um gráfico de Concentração em mg/L x Média das Absorbâncias, que se comportou da seguinte forma:
Leitura da alíquota:
Alíquota A: 0,180
Alíquota B: 0,181
A equação da reta nos forneceu um valor de y = 13,432x - 0,2986, onde x é o valor da absorbância referente às alíquotas A e B, com essa valor conseguimos calcular as seguintes concentrações das soluções:
A) y = (13,432 . 0,180) - 0,2986 = 2.11916 mg/L
B) y = (13,432 . 0,181) - 0,2986 = 2.13259 mg/L
Fazendo a média dessas concentrações chegamos no valor de 2,125875 mg/L.
Para determinar a concentração do fósforo diluído nessa solução é feito o seguinte cálculo:
2,125875 mg de Fósforo -------------- 1000 mL
 X mg de Fósforo --------------------- 100 mL
X = 0,2125875 mg de Ferro em 100 mL
Com esse resultado foi possível obter a concentração de P em 0,50 mL da amostra:
0,2125875 mg de Fósforo -------------- 0,50 mL
 X mg de Fósforo --------------------- 100 mL
X = 42,51 mg de Ferro em 50 mL
A Anvisa determina que haja uma variação de 98 a 110% para encontrar-se dentro dos parâmetros determinados no rótulo.
Pelo rótulo o fósforo tem uma massa de 42,8 mg de P.
Realizando o cálculo então, chegamos no seguinte valor.
98% ------ 110%
42,8------- 100%
42,51 -------x
x = 99,32%
Conclusão:
A partir da metodologia utilizada foi possível realizar a análise da concentração de fósforo no medicamento Phosfoenema, foi observado que os valores da concentração encontram-se dentro da faixa permitida pela Anvisa.
Referências:
DIAS, S. P., VAGHETTI, J. P., LIMA, E. C., BRASIL, J. L. Química Analítica: Teoria e Prática Essenciais. Bookman, 2016.
Gary D. Christian; “Analytical Chemistry”, 4ª Edição (1984), John Wiley Sons, USA, pág. 357, 598-599.