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● Ácido-base é o termo que se refere a regulação precisa da concentração de íons hidrogênio (H+ ) livres em solução. ● Grupo de moléculas contendo hidrogênio que dissociam em solução, liberando um H+ e um ânion. Ou seja, o ácido é doador de prótons e a base é receptora de prótons. ● Quanto mais H+, maior a acidez do meio. Ex: ácido bromídrico. ● Algumas moléculas que contém hidrogênio na sua estrutura não podem ser consideradas ácidos (CHO – carboidratos). ● Ácidos fortes têm maior tendência de se dissociar no meio, em maior percentual de H+. Significa que não podem retornar ao que era antes da ionização (ionização irreversível). Ex: HBr, HCl, H2 SO4 ● Sua dissociação não resulta em tantos H+ livres Ex: H2COOH, H2CO3. ● O quanto um determinado ácido se dissocia é sempre uma constante. Isto é, quando em solução, a mesma proporção de moléculas específicas de um ácido sempre se separam para liberar H+. ● K = [ ] de íons e ânions formados pela dissociação do ácido ————————————————————————————— [ ] do ácido intacto ● Ex: Constante de dissociação (K): do ácido carbônico K = [H+ ] [HCO3- ] –––––––––––– [H2CO3 ] ● Grupo de moléculas que em solução, são capazes de receber um H+ se combinando com o mesmo. Liberam um cátion qualquer e o ânion hidróxido (OH-). ● Quanto menos H+, mais alcalina é a solução. Ex: hidróxido de magnésio Mg(OH)2. ● Uma base é forte quando sofre dissociação (liberação de cátions e ânion) facilmente, aumentando a concentração de OH⁻ quando adicionada a uma solução líquida. Ex: NaOH (forte), Cu(OH)2 (fraca). ● Mede a concentração de H+ de uma solução. Quanto maior a concentração de H+ na solução, mais baixo é seu pH. ● A cada mudança de uma unidade de pH, corresponde a na verdade 10x a alteração de [H+] – log de base 10 (escala logaritimica). Uma solução de pH 7,0 possui 10 x menos [H+ ] que uma solução de pH 6,0 e 100x menos que uma solução de pH 5. ● O pH da água pura é 7,0 (quimicamente neutro) pois H20 = H+ + OH. ●Sangue venoso é ligeiramente mais ácido em razão da sua função de conduzir o CO2 pH no organismo. pH arterial: 7.45 pH venoso: 7.35 ● Ácido Carbônico: Oxidação dos nutrientes pela célula gera C02 e H20. A partir do momento que os pulmões exalam o CO2 a equação produz novamente H2O. ● Ácidos inorgânicos: produzidos pela quebra de alguns alimentos contendo S e P, gerando Ácido fosfórico (H3PO4 ) e Ácido sulfúrico (H2 SO4 ). Outros alimentos produzem bases, neutralizando em partes esse consumo. Porém quase sempre há uma obtenção maior de H+ ● Durante o exercício físico ou atividades que envolvam o gasto calórico, há a produção de ácidos: ● Baixos níveis de H+ (pH mais básico) levam ao da abertura das junções comunicantes, levando a uma alta excitabilidade do sistema nervoso. ● Altos níveis de H+ (pH mais ácido) levam ao fechamento das junções comunicantes, deprimindo o sistema nervoso. ● Leves variações do pH alteram a conformação, consequentemente, a função das enzimas e as taxas metabólicas de atividades catalíticas. ● Os níveis de H+ e K + apresentam uma relação inversamente proporcional ao serem excretados: ● Solução tampão: previne variações acentuadas do pH mediante adição de ácidos ou bases. Composta por ácido fraco + base fraca conjugada (produto da dissociação de um ácido fraco) + próton. Existem 4 linhas de defesa do nosso organismo para evitar a acidose/alcalose do organismo: ► Sistema de tamponamento químico: Mistura de dois ou mais compostos químicos em solução que minimizam as mudanças de pH, através de reações reversíveis. Assim, uma dessas substâncias é uma doadora de H+ e outra uma aceptora de H+. Ex: ácido carbônico-bicarbonato buffer ► Sistema de Tamponamento da hemoglobina e LEC: Além de ser o sistema de tamponamento da hemoglobina é o principal no LEC e mais importante do nosso organismo. Rins regulam HCO3 - Sistema respiratório regula H2CO3 pela excreção de CO2. Liberação de H+ (ácido lático) e o organismo impede a maior acidificação do meio devido ao sistema tamponante. ► Sistema de Tamponamento Proteico: tamponamento celular importante, limitado ao plasma. Grupos ionizáveis de aminoácido (cisteína e histidina), tem comportamento anfótero (podem ser tanto ácido quanto base. Cada enzima pode modificar o seu microambiente (BACE-1, pH 5.0 – endossomal). Baixa quantidade de proteínas no LEC. ►Sistema de Tamponamento Fosfato: Realizado principalmente pelos rins – ótimo tampão urinário. Concentração no meio intracelular (melhor tampão para a célula). Controla o líquido intracelular e células renais. Apropriado para valores de pH entre 5,9 e 7,9.
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