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EQUILÍBRIO ÁCIDO-BASE

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● Ácido-base é o termo que se refere a regulação 
precisa da concentração de íons hidrogênio (H+ ) 
livres em solução. 
● Grupo de moléculas contendo hidrogênio que 
dissociam em solução, liberando um H+ e um 
ânion. Ou seja, o ácido é doador de prótons e a 
base é receptora de prótons. 
● Quanto mais H+, maior a acidez do meio. Ex: 
ácido bromídrico. 
● Algumas moléculas que contém hidrogênio na 
sua estrutura não podem ser consideradas ácidos 
(CHO – carboidratos). 
● Ácidos fortes têm maior tendência de se 
dissociar no meio, em maior percentual de H+. 
Significa que não podem retornar ao que era 
antes da ionização (ionização irreversível). Ex: HBr, 
HCl, H2 SO4 
 
● Sua dissociação não resulta em tantos H+ livres 
Ex: H2COOH, H2CO3. 
● O quanto um determinado ácido se dissocia é 
sempre uma constante. Isto é, quando em 
solução, a mesma proporção de moléculas 
específicas de um ácido sempre se separam para 
liberar H+. 
● K = [ ] de íons e ânions formados pela dissociação do ácido 
————————————————————————————— 
[ ] do ácido intacto 
● Ex: Constante de dissociação (K): do ácido 
carbônico 
K = [H+ ] [HCO3- ] 
–––––––––––– 
[H2CO3 ] 
● Grupo de moléculas que em solução, são 
capazes de receber um H+ se combinando com o 
mesmo. Liberam um cátion qualquer e o ânion 
hidróxido (OH-). 
● Quanto menos H+, mais alcalina é a solução. Ex: 
hidróxido de magnésio Mg(OH)2. 
● Uma base é forte quando sofre dissociação 
(liberação de cátions e ânion) facilmente, 
aumentando a concentração de OH⁻ quando 
adicionada a uma solução líquida. Ex: NaOH 
(forte), Cu(OH)2 (fraca). 
● Mede a concentração de H+ de uma solução. 
Quanto maior a concentração de H+ na solução, 
mais baixo é seu pH. 
 
● A cada mudança de uma unidade de pH, 
corresponde a na verdade 10x a alteração de [H+] 
– log de base 10 (escala logaritimica). Uma 
solução de pH 7,0 possui 10 x menos [H+ ] que 
uma solução de pH 6,0 e 100x menos que uma 
solução de pH 5. 
● O pH da água pura é 7,0 (quimicamente neutro) 
pois H20 = H+ + OH. 
●Sangue venoso é ligeiramente mais ácido em 
razão da sua função de conduzir o CO2 pH no 
organismo. 
pH arterial: 7.45 pH venoso: 7.35 
 
● Ácido Carbônico: Oxidação dos nutrientes pela 
célula gera C02 e H20. A partir do momento que 
os pulmões exalam o CO2 a equação produz 
novamente H2O. 
 
● Ácidos inorgânicos: produzidos pela quebra de 
alguns alimentos contendo S e P, gerando Ácido 
fosfórico (H3PO4 ) e Ácido sulfúrico (H2 SO4 ). 
 
Outros alimentos produzem bases, neutralizando em 
partes esse consumo. Porém quase sempre há uma 
obtenção maior de H+ 
 
● Durante o exercício físico ou atividades que 
envolvam o gasto calórico, há a produção de 
ácidos: 
 
● Baixos níveis de H+ (pH mais básico) levam ao da 
abertura das junções comunicantes, levando a uma 
alta excitabilidade do sistema nervoso. 
● Altos níveis de H+ (pH mais ácido) levam ao 
fechamento das junções comunicantes, deprimindo o 
sistema nervoso. 
 
● Leves variações do pH alteram a conformação, 
consequentemente, a função das enzimas e as taxas 
metabólicas de atividades catalíticas. 
 
● Os níveis de H+ e K + apresentam uma relação 
inversamente proporcional ao serem excretados: 
 
● Solução tampão: previne variações acentuadas do 
pH mediante adição de ácidos ou bases. Composta 
por ácido fraco + base fraca conjugada (produto da 
dissociação de um ácido fraco) + próton. Existem 4 
linhas de defesa do nosso organismo para evitar a 
acidose/alcalose do organismo: 
► Sistema de tamponamento químico: Mistura de 
dois ou mais compostos químicos em solução que 
minimizam as mudanças de pH, através de reações 
reversíveis. Assim, uma dessas substâncias é uma 
doadora de H+ e outra uma aceptora de H+. Ex: ácido 
carbônico-bicarbonato buffer 
 
► Sistema de Tamponamento da hemoglobina e LEC: 
Além de ser o sistema de tamponamento da 
hemoglobina é o principal no LEC e mais importante 
do nosso organismo. Rins regulam HCO3 - Sistema 
respiratório regula H2CO3 pela excreção de CO2. 
Liberação de H+ (ácido lático) e o organismo impede a 
maior acidificação do meio devido ao sistema 
tamponante. 
► Sistema de Tamponamento Proteico: 
tamponamento celular importante, limitado ao 
plasma. Grupos ionizáveis de aminoácido (cisteína e 
histidina), tem comportamento anfótero (podem ser 
tanto ácido quanto base. Cada enzima pode modificar 
o seu microambiente (BACE-1, pH 5.0 – endossomal). 
Baixa quantidade de proteínas no LEC. 
►Sistema de Tamponamento Fosfato: Realizado 
principalmente pelos rins – ótimo tampão urinário. 
Concentração no meio intracelular (melhor tampão 
para a célula). Controla o líquido intracelular e células 
renais. Apropriado para valores de pH entre 5,9 e 7,9.

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