Lista_de_Exercícios_01_-_Química_Geral_Física

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1ª Lista de Exercícios 
Docente: Prof. Ms. Diego Noé David-Parra 
Química Geral – Curso de Física. 
 
Entregar no dia da prova 
 
1) Um químico investiga os pontos de ebulição e de fusão, bem como a inflamabilidade da acetona. 
Quais dessas propriedades são físicas e quais são químicas? 
2) A massa de um átomo de berílio é 1,50 x 10-26 kg. Quantos átomos de berílio existem em 0,210 g de 
um filme de berílio? 
3) Dê o número de prótons, nêutrons e elétrons de um átomo de (a) deutério; (b) 127I; (c) nitrogênio-15; 
(d) 209Bi. 
4) Qual o número total de prótons, nêutrons e elétrons de uma molécula de amônia, HN3? 
5) O bergamol é um composto aromático encontrado nos óleos de tangerina e lavanda. O bergamol 
contém átomos de carbono, hidrogênio e oxigênio na razão 6:10:1. As moléculas tem dois átomos de 
oxigênio. Escreva a fórmula química do bergamol. 
6) Escreva a fórmula ou o dê o nome dos compostos de (a) óxido de alumínio (alumina); (b) fosfato de 
estrôncio; (c) carbonato de alumínio; (d) nitreto de lítio; (e) hidróxido de bário; (f) fosfato de alumínio; 
(g) cloreto de zinco; (h) cloreto de ferro (III); (i) Ca3(PO4)2; (j) SnF2; (k) V2O5; (l) Cu2O. 
7) A população aproximada da Terra é de 6,0 bilhões de pessoas. Quantos mols de pessoas habitam a 
Terra? 
8) A industria de energia nuclear extrai 6Li, mas não 7Li das amostras naturais de lítio. Em 
conseqüência, a massa molar das amostras comerciais de lítio está aumentando. Hoje, as abundâncias 
dos dois isótopos são 7,42% e 92,58%, respectivamente. As massas de seus átomos são 9,988 x 10-24 g e 
1,165 x 10-23 g. (a) Qual é a massa molar atual de uma amostra natural de lítio? (b) Qual será a massa 
molar quando a abundância de 6Li for reduzida a 5,67%? 
9) O octano, C8H18, é um exemplo típico das moléculas encontradas na gasolina. (a) Calcule a massa de 
uma molécula de octano. (b) Determine o número de moléculas C8H18 em 1,00 ml, cuja massa é 0,82 g. 
10) Que massa de sulfato de cobre(II) restaria após a remoção de toda a água de CuSO4∙5H2O? 
11) (a) Você preparou uma solução dissolvendo 2,345 g de NaNO3 em água suficiente para preparar 
200,0 ml de solução. Que concentração molar do nitrato de sódio deveria ser escrita no rótulo? (b) Se 
você se enganou e usou um balão de 250,0 ml ao invés de 200,0 ml, que concentração molar você 
efetivamente preparou? 
12) Um estudante preparou uma solução colocando 0,376 g de NiSO4∙6H2O e 0,129 g de NiCl2∙6H2O 
em um frasco volumétrico de 250 ml. Uma pequena quantidade de água destilada foi adicionada e o 
fraco foi agitado com cuidado, de modo a fazer dissolver os compostos. Após a dissolução, a solução foi 
diluída até a marca. (a) Qual é a concentração molar de íons cloreto na solução final? (b) Qual é a 
concentração molar de íons de Ni2+ na solução final? 
13) Balanceie as seguintes equações químicas: 
(a) BCl3 (g) + H2O (l)  B(OH)3 (aq) + O2 (g) 
(b) Fe2P (s) + S (s)  P4S10 (s) + FeS (s) 
(c) Potássio metálico reage com água com produção de gás hidrogênio e hidróxido de sódio dissolvido 
em água. 
(d) O metal lítio reage a quente em atmosfera de nitrogênio para produzir nitreto de lítio, Li3N. 
14) O ácido fluorídrico é usado em gravação de vidros porque ele reage com a sílica, SiO2 (s), do vidro. 
Os produtos da reação são tetrafluoreto de silício dissolvido e água. Escreva a equação balanceada da 
reação. 
15) Aspirina é o analgésico ácido acetilsalicílico C9H8O4. Escreva a equação balanceada da combustão 
do ácido acetilsalisílico a dióxido de carbono e água líquida. 
16) Escreva as equações balanceadas, iônica completa e iônica simplificada de cada uma das seguintes 
reações: 
(a) Pb(NO3)2(aq) + K3PO4(aq)  Pb3(PO4)2(s) + KNO3(aq) 
(b) Ba(CH3CO2)2(aq) + Li2CO3(aq)  BaCO3(s) LiCH3CO2(aq) 
17) O nitrogênio do ar de um foguete interplanetário perde-se gradualmente por vazamento e tem de ser 
substituído. Uma das maneiras é guardar nitrogênio na forma de hidrazina, N2H4 (l), que libera 
nitrogênio com facilidade por aquecimento. A amônia produzida pode ser ainda processada para dar 
mais nitrogênio: N2H4(l)  NH3(g) + N2(g). (a) Balanceie a equação. (b) Dê o número de oxidação do 
nitrogênio em cada composto. (c) Considerando que 28 g do gás nitrogênio ocupam 24 l na temperatura 
e na pressão normal, que volume de gás nitrogênio pode ser obtido de 1,004 kg de hidrazina? 
18) O tiossulfato de sódio, um fixador de fotografias, reage com o brometo de prata da emulsão do filme 
não exposto para formar brometo de sódio e um composto solúvel suja fórmula é Na3[Ag(S2O3)2]: 
2 Na2S2O3(aq) + AgBr(s)  NaBr(aq) + Na3[Ag(S2O3)2](aq) 
(a) Quantos mols de Na2S2O3 são necessários para reagir com 1,0 mg de AgBr? (b) Calcule a massa de 
brometo de prata que irá produzir 0,033 mol de Na3[Ag(S2O3)2]. 
19) A cal apagada, Ca(OH)2, forma-se a partir da cal viva, CaO, pela adição de água: 
CaO(s) + H2O(l)  Ca(OH)2(s). Que massa de cal apagada pode ser produzida pela mistura de 30,0 g de 
CaO e 10,0 g de H2O? 
20) Tricloreto de fósforo, PCl3, é produzido na reação do fósforo branco, P4, com o cloro: 
 P4(s) + 6 Cl2(g)  4 PCl3(g). A reação de 77,25 g de P4 com excesso de cloro forneceu 300,5 g de PCl3. 
Qual é o rendimento percentual da reação?