UNIVERSIDADE PAULISTA

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UNIVERSIDADE PAULISTA – UNIP
CAMPUS 06 – ALPHAVILLE
CURSO SUPERIOR EM ENGENHARIA CIVIL
João Vitor de Souza Zetoles
R.A: F0475H5
Turma: EC5P
RELATÓRIO DE QUÍMICA APLICADA
Experimentos 01 e 02: Pilhas I e Potenciais 
Santana de Parnaíba
Abril 2021
EXPERIMENTO 1
1. OBJETIVO
Comprovar, por intermédio de experimentos de laboratório, a existência de diferença de potencial e de corrente elétrica de uma pilha.
1.1. INTRODUÇÃO TEÓRICA
A corrosão eletroquímica é um processo espontâneo, passível de ocorrer quando o metal está em contato com um eletrólito, onde acontecem, simultaneamente, reações anódicas e catódicas. É mais frequente na natureza e se caracteriza por realizar-se necessariamente na presença de água, na maioria das vezes a temperatura ambiente e com a formação de uma pilha de corrosão. Como exemplo, tem-se a formação da ferrugem.
 Reação anódica (oxidação): Fe → Fe2+ + 2e–; Reação catódica (redução): 2H2 O + 2e– → H2 + 2OH– ; Neste processo, os íons Fe2+ migram em direção à região catódica, enquanto os íons OH– direcionam-se para a anódica. Assim, em uma região intermediária, ocorre a formação do hidróxido ferroso: Fe2+ + 2OH– → Fe (OH)2; Em meio com baixo teor de oxigênio, o hidróxido ferroso sofre a seguinte transformação: 3Fe (OH)2 → Fe3 O4 + 2H2 O + H2; Por sua vez, caso o teor de oxigênio seja elevado, tem-se: 2Fe (OH)2 + H2 O + 1/2O2 → 2Fe(OH)3; e 2Fe(OH)3 → Fe2 O3 .H2 O + 2H2 O.
Assim, o produto final da corrosão, ou seja, a ferrugem, consiste nos compostos Fe3 O4 (coloração preta) e Fe2 O3. H2 O (coloração alaranjada ou castanho-avermelhada). Outro exemplo desse tipo de corrosão ocorre quando se colocam dois metais diferentes ligados na presença de um eletrólito. Na Figura 1, tem se o exemplo de uma pilha galvânica, onde a área anódica (Fe) sofre o desgaste. O eletrólito é uma solução condutora ou condutor iônico que envolve simultaneamente as áreas anódicas e catódicas. Um outro exemplo desse tipo de corrosão, agora em um monumento histórico, é apresentado na Figura 2. A intensidade do processo de corrosão é avaliada pela carga ou quantidade de íons que se descarregam no catodo ou pelo número de elétrons que migram do anodo para o catodo, sendo que a diferença de potencial da pilha (ddp) será mais acentuada quanto mais distantes estiverem os metais.
Figura 1: Pilha de corrosão eletroquímica com dois eletrodos diferentes (adaptado de Nunes e Lobo, 1990).
Figura 2: Corrosão eletroquímica, decorrente da exposição atmosférica, no gradil em monumento de ferro fundido situado na Praça Tiradentes (Centro do Rio de Janeiro): (a) vista da coluna do gradil; (b) detalhe ampliado da base da coluna.