EXERCÍCIOS DE QUÍMICA GERAL

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EXERCÍCIOS DE QUÍMICA GERAL 
Unidade 3 – Estrutura Atômica 
1. Explique resumidamente o modelo atômico de Thomson. 
2. Explique resumidamente o modelo atômico de Rutherford. 
3. Responda as seguintes questões: 
a) Quais as partículas subatômicas de um átomo? 
b) Qual a carga, em unidades de carga eletrônica, de cada uma das 
partículas? 
c) Qual das partículas é a mais pesada? 
d) Qual é a menos pesada? 
4. Determine se cada uma das seguintes afirmações é verdadeira ou falsa, se 
for falsa corrija a afirmação, tornando-a verdadeira: 
a) O núcleo tem a maior parte da massa e constitui a maior parte do volume 
de um átomo; 
b) Todo átomo de um elemento qualquer tem o mesmo número de prótons; 
c) O número de elétrons de um átomo é igual ao seu número de nêutrons; 
d) O núcleo de um átomo é constituído apenas de prótons. 
5. Quantos prótons, nêutrons e elétrons existem nos seguintes átomos: 
a) 28Si 
b) 60Ni 
c) 85Rb 
d) 128Xe 
 e) 195Pt 
f) 238U? 
6. Qual é o número máximo de orbitais que podem ser identificados em cada 
um dos seguintes conjuntos de números quânticos? Quando “nenhum” for a 
resposta correta, explique seu raciocínio. 
a) n = 3, l = 0, ml = +1 
b) n = 5, l = 1 
c) n = 7, l = 5 
d) n = 4, l = 2, ml = -2 
7. Um determinado orbital particular tem n = 4 e l = 2. Esse orbital tem de ser: 
a) 3p 
b) 3d 
c) 4f 
d) 4d. 
8. Explique de maneira simples por que cada um dos seguintes conjuntos de 
números quânticos não é possível para um elétron em um átomo. 
a) n = 2, l = 2, ml = 0 
b) n = 3, l = 0, ml = -2 
c) n = 6, l = 0, ml = 1 
9. As seguintes configurações de camada de valência são possíveis para um 
átomo neutro. Qual é o elemento e qual é a configuração que representa o 
estado fundamental? 
 
10. Qual é a configuração do estado fundamental esperada para cada um dos 
seguintes elementos: 
a) titânio 
b) estrôncio 
c) tálio 
 d) manganês 
 e) ósmio 
 f) rubídio? 
 
11. Quais elementos terão as seguintes configurações eletrônicas de estado 
fundamental: 
a) [Kr]4d8 5s1 
b) [Ne] 3s2 3p3 
c) [Ar]4s2? 
12. Responda as seguintes perguntas sobre os elementos com as configurações 
eletrônicas mostradas aqui: 
A= [Ar]4s2 B = [Ar] 3d10 4s24p5 
a) O elemento A é um metal, metalóide ou um não-metal? 
b) O elemento B é um metal, metalóide ou um não-metal? 
13. Explique de modo simplificado por que cada um dos seguintes conjuntos de 
números quânticos não é possível para um elétron em um átomo. Em cada 
caso, altere o(s) valores incorreto(s) para obter um conjunto válido. 
a) n = 4, l = 2, ml = 0, ms = 0 
b) n = 3, l = 1, ml = -3, ms = -1/2 
c) n = 3, l = 3, ml =-1, ms = +1/2 
14. O bromo é um elemento do grupo VIIA e do quarto período. Dê a configuração 
da sua camada de valência. 
15. O titânio é elemento do grupo IVB e do quarto período, qual deve ser a 
configuração dos elétrons externos do titânio no estado fundamental. 
16. Quais os subníveis encontrados nas camadas n=3 e n=4. 
 
 
 
 
 
 
 
 
EXERCÍCIOS DE QUÍMICA GERAL 
Unidade 4 – Propriedades Periódicas 
 
1. Sem fazer uso da Tabela Periódica, responda quais dos seguintes 
elementos é: 
a) Metal alcalino: 29Cu, 11Na, 18Ar, 3Li, 
b) Metal Alcalino-terroso: 19K, 12Mg, 17Cl, 38Sr 
c) Elemento de transição: 24Cr, 7N, 11Na, 21Sc 
d) Actinídio: 8O, 20Ca, 92U 
e) Lantanídeo: 58Ce, 4Be, 15P 
f) Halogênio: 17Cl, 10Ne, 9F, 33As 
g) Gás Nobre: 10Ne, 9F, 18Ar, 12Mg 
2. Organize os seguintes elementos na ordem crescente de raios atômicos 
(F, S e Cl) 
3. Organize os elementos na ordem de energias de ionização crescentes: 
Mg, Ca e S. 
4. Qual o átomo entre os alcalinos terrosos tem o menor raio. 
5. Selecione o íon ou o átomo que possui o maior raio atômico nos seguintes 
pares: 
a) Cl ou Cl- 
b) Al ou O 
c) In ou I 
6. Compare os elementos Na, Mg, O e P. 
a) Qual tem o maior raio atômico? 
b) Qual tem a afinidade eletrônica mais negativa? 
c) Coloque os elementos em ordem crescente de energia de ionização. 
7. Identifique o elemento que corresponde a cada uma das seguintes 
características: 
a) O elemento com configuração eletrônica 1s22s22p63s23p3. 
b) O elemento alcalino terroso com menor raio atômico. 
c) O elemento com maior energia de ionização do grupo 5A. 
d) O elemento cujo íon 2+ tem configuração [Kr]4d5. 
e) O elemento com afinidade eletrônica mais negativa no grupo 7A. 
f) O elemento com configuração eletrônica [Ar]3d104s2. 
8. Coloque os seguintes elementos em ordem crescente de energia de 
ionização: Cl, Ca2+ e Cl-. Explique resumidamente sua resposta. 
9. Explique as seguintes variações de raios atômicos ou iônicos: 
 a) I- > I 
 b) Ca2+ > Mg2+ > Be2+ 
 c) Fe > Fe2+ > Fe3+ 
10. Considere as seguintes esferas: 
 
 
 
Qual representa Ca, Ca2+ e Mg2+? 
 
11. a) Qual a relação geral entre o tamanho do átomo e sua primeira energia 
de ionização? 
b) Qual elemento na tabela periódica tem a maior energia de ionização? 
c) E qual tem a menor?