EXERCÍCIOS DE QUÍMICA GERAL

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EXERCÍCIOS DE QUÍMICA GERAL
Unidade 3 – Estrutura Atômica
1. Explique resumidamente o modelo atômico de Thomson.
2. Explique resumidamente o modelo atômico de Rutherford.
3. Responda as seguintes questões: 
a) Quais as partículas subatômicas de um átomo? 
b) Qual a carga, em unidades de carga eletrônica, de cada uma das partículas?
c) Qual das partículas é a mais pesada? 
d) Qual é a menos pesada?
4. Determine se cada uma das seguintes afirmações é verdadeira ou falsa, se for falsa corrija a afirmação, tornando-a verdadeira: 
a) O núcleo tem a maior parte da massa e constitui a maior parte do volume de um átomo;
b) Todo átomo de um elemento qualquer tem o mesmo número de prótons;
c) O número de elétrons de um átomo é igual ao seu número de nêutrons; 
d) O núcleo de um átomo é constituído apenas de prótons.
5. Quantos prótons, nêutrons e elétrons existem nos seguintes átomos:
a) 28Si 
b) 60Ni 
c) 85Rb 
d) 128Xe 
 e) 195Pt 
f) 238U?
6. Qual é o número máximo de orbitais que podem ser identificados em cada um dos seguintes conjuntos de números quânticos? Quando “nenhum” for a resposta correta, explique seu raciocínio.
a) n = 3, l = 0, ml = +1
b) n = 5, l = 1
c) n = 7, l = 5
d) n = 4, l = 2, ml = -2
7. Um determinado orbital particular tem n = 4 e l = 2. Esse orbital tem de ser:
a) 3p 
b) 3d 
c) 4f 
d) 4d.
8. Explique de maneira simples por que cada um dos seguintes conjuntos de números quânticos não é possível para um elétron em um átomo.
a) n = 2, l = 2, ml = 0
b) n = 3, l = 0, ml = -2
c) n = 6, l = 0, ml = 1
9. As seguintes configurações de camada de valência são possíveis para um átomo neutro. Qual é o elemento e qual é a configuração que representa o estado fundamental?
10. Qual é a configuração do estado fundamental esperada para cada um dos seguintes elementos:
a) titânio
b) estrôncio 
c) tálio
 d) manganês 	
 e) ósmio
 f) rubídio?
11. Quais elementos terão as seguintes configurações eletrônicas de estado fundamental:
a) [Kr]4d8 5s1 	
b) [Ne] 3s2 3p3 
c) [Ar]4s2?
12. Responda as seguintes perguntas sobre os elementos com as configurações eletrônicas mostradas aqui:
A= [Ar]4s2			B = [Ar] 3d10 4s24p5
a) O elemento A é um metal, metalóide ou um não-metal?
b) O elemento B é um metal, metalóide ou um não-metal?
13. Explique de modo simplificado por que cada um dos seguintes conjuntos de números quânticos não é possível para um elétron em um átomo. Em cada caso, altere o(s) valores incorreto(s) para obter um conjunto válido.
a) n = 4, l = 2, ml = 0, ms = 0
b) n = 3, l = 1, ml = -3, ms = -1/2
c) n = 3, l = 3, ml =-1, ms = +1/2
14. O bromo é um elemento do grupo VIIA e do quarto período. Dê a configuração da sua camada de valência.
15. O titânio é elemento do grupo IVB e do quarto período, qual deve ser a configuração dos elétrons externos do titânio no estado fundamental.
16. Quais os subníveis encontrados nas camadas n=3 e n=4.
EXERCÍCIOS DE QUÍMICA GERAL
Unidade 4 – Propriedades Periódicas
1. Sem fazer uso da Tabela Periódica, responda quais dos seguintes elementos é:
a) Metal alcalino: 29Cu, 11Na, 18Ar, 3Li,
b) Metal Alcalino-terroso: 19K, 12Mg, 17Cl, 38Sr
c) Elemento de transição: 24Cr, 7N, 11Na, 21Sc
d) Actinídio: 8O, 20Ca, 92U
e) Lantanídeo: 58Ce, 4Be, 15P
f) Halogênio: 17Cl, 10Ne, 9F, 33As
g) Gás Nobre: 10Ne, 9F, 18Ar, 12Mg
2. Organize os seguintes elementos na ordem crescente de raios atômicos (F, S e Cl)
3. Organize os elementos na ordem de energias de ionização crescentes: Mg, Ca e S.
4. Qual o átomo entre os alcalinos terrosos tem o menor raio.
5. Selecione o íon ou o átomo que possui o maior raio atômico nos seguintes pares:
a) Cl ou Cl-
b) Al ou O
c) In ou I
6. Compare os elementos Na, Mg, O e P.
a) Qual tem o maior raio atômico?
b) Qual tem a afinidade eletrônica mais negativa?
c) Coloque os elementos em ordem crescente de energia de ionização.
7. Identifique o elemento que corresponde a cada uma das seguintes características:
a) O elemento com configuração eletrônica 1s22s22p63s23p3.
b) O elemento alcalino terroso com menor raio atômico.
c) O elemento com maior energia de ionização do grupo 5A.
d) O elemento cujo íon 2+ tem configuração [Kr]4d5.
e) O elemento com afinidade eletrônica mais negativa no grupo 7A.
f) O elemento com configuração eletrônica [Ar]3d104s2.
8. Coloque os seguintes elementos em ordem crescente de energia de ionização: Cl, Ca2+ e Cl-. Explique resumidamente sua resposta.
9. Explique as seguintes variações de raios atômicos ou iônicos:
 a) I- > I 	 
 b) Ca2+ > Mg2+ > Be2+ 
 c) Fe > Fe2+ > Fe3+
10. Considere as seguintes esferas:
Qual representa Ca, Ca2+ e Mg2+?
11. a) Qual a relação geral entre o tamanho do átomo e sua primeira energia de ionização? 
b) Qual elemento na tabela periódica tem a maior energia de ionização? 
c) E qual tem a menor?