Aula 2 S1B4 - Ligações metálicas

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QUÍMICA
P R O F . L I N E K E R L O P E S
L I G A Ç Õ E S 
M ETÁ L I C A S 
A U L A 2 – B 4
LIGAÇÃO METÁLICA
Os metais são substâncias simples de
elementos metálicos ou misturas
homogêneas dessas substâncias – as
ligas metálicas.
Supõe-se que os átomos que apresentam
essas características, quando se unem,
formem uma estrutura em que os
elétrons da última camada não
ficam restritos ao respectivo átomo,
mas circulam por todo o material. Esse
modelo de ligação é conhecido como
modelo do “mar de elétrons livres”,
pois os cátions metálicos estão imersos
nos elétrons livres.
L I G A Ç Ã O M E T Á L I C A
R
E
A
T
I
V
I
D
A
D
E
D
O
 
S
Ó
D
I
O
P
U
R
O
LIGA METÁLICA
A maioria dos metais puros (cobre eletrolítico e alumínio) não
apresentam todas as qualidades necessárias para determinada
aplicação.
Ferro puro reage facilmente com o oxigênio e é quebradiço.
Magnésio é inflamável e muito reativo
Ouro e prata são muito moles.
Crômio e irídio são excessivamente duros.
≃ 98,5% de ferro, de
0,5% a 1,7% de carbono
e traços de silício,
enxofre e fósforo.
90% de cobre e 10% de
estanho.
67% de cobre e 33% de
zinco.
Aço Bronze Latão amarelo
L I G A 
M E T Á L I C A
Cloreto de alumínio
Apesar de esperamos
que a ligação seja iônica.
As estabelecidas são
covalentes, ou seja, há
moléculas.
ELETRONEGATIVIDADE E 
AS LIGAÇÕES ATÔMICAS
1. (UFC-CE) Nenhuma teoria convencional de ligação química é capaz de
justificar as propriedades dos compostos metálicos. Investigações indicam
que os sólidos metálicos são compostos de um arranjo regular de íons
positivos, no qual os elétrons das ligações estão apenas parcialmente
localizados. Isso significa dizer que se tem um arranjo de íons metálicos
distribuídos em um “mar” de elétrons móveis. Com base nessas informações,
é correto afirmar que os metais, geralmente:
a) têm elevada condutividade elétrica e baixa condutividade térmica.
b) são solúveis em solventes apolares e possuem baixas
condutividades térmica e elétrica.
c) são insolúveis em água e possuem baixa condutividade elétrica.
d) conduzem corrente elétrica com facilidade e são solúveis em água.
e) possuem elevadas condutividades elétrica e térmica
2. (Unicamp-SP) Em algumas extrações de ouro, sedimentos de fundo de rio
e água são colocados em uma bateia, recipiente cônico que se assemelha a
um funil sem o buraco. Movimentos circulares da bateia permitem que o
ouro metálico se deposite sob o material sólido ali presente. Esse depósito,
que contém principalmente ouro, é posto em contato com mercúrio metálico;
o amálgama formado é separado e aquecido com um maçarico, separando-
se o ouro líquido do mercúrio gasoso. Numa região próxima dali, o mercúrio
gasoso se transforma em líquido e acaba indo para o leito dos rios.
Os três segmentos acima grifados se referem, respectivamente, às seguintes
propriedades:
a) peso, temperatura de gaseificação e temperatura de liquefação.
b) densidade, temperatura de sublimação e temperatura de fusão.
c) peso, temperatura de ebulição e temperatura de fusão.
d) densidade, temperatura de ebulição e temperatura de liquefação.
3. (UFPR) Um elemento químico possui massa atômica A = 39,098 u e
número atômico Z = 19. Acerca desse elemento, considere as seguintes
afirmativas:
1. A substância pura desse elemento apresenta-se na forma de um metal em
condições normais.
2. O íon mais estável desse elemento apresenta carga +2.
3. Esse elemento formará compostos iônicos com os elementos da família
17.
4. A substância pura desse elemento deve ser inerte (não reage) com água.
a) Somente a afirmativa 3 é verdadeira.
b) Somente as afirmativas 1 e 2 são verdadeiras.
c) Somente as afirmativas 2 e 4 são verdadeiras.
d) Somente as afirmativas 1 e 3 são verdadeiras.
e) As afirmativas 1, 2, 3 e 4 são verdadeiras..
AT É A 
P R Ó X I M A !