Aula 2 S2B4 - Reações exotérmicas e endotérmicas

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QUÍMICA
PROF. 
LINEKER 
LOPES
REAÇÕES EXOTÉRMICAS 
E ENDOTÉRMICAS
Calor
• Se colocarmos em contato dois cubos de ferro sólido e
mesma massa, um deles a 10°C e o outro a 50° C, suas
temperaturas modificam-se gradualmente até chegar a
uma situação em que ambos apresentam a mesma
temperatura.
• A energia transferida entre dois corpos que têm
temperaturas diferentes é denominada calor.
• O calor sempre é transferido espontaneamente do
corpo mais quente para o mais frio.
10°C
50°C
Energia na matéria
• Reações químicas são fenômenos em que há
rearranjo de átomos, o que transforma
reagentes em produtos.
• Há muitas informações nos rótulos dos
alimentos. Entre elas, frequentemente estão
relacionados os tipos de nutrientes e suas
quantidades e a quantidade de energia
presentes em determinada porção do
alimento.
• Caloria (abreviatura -> cal) é uma unidade de
medida que define a quantidade de energia
para elevar em 1ºC a temperatura de 1 grama
(o equivalente a 1 mililitro) de água
1 Kcal é equivalente à 
aproximadamente 4,2 KJ
O mínimo 
recomendado é 
1200 kcal por dia.
Energia na matéria
Termoquímica
A termoquímica estuda as trocas de calor associadas às 
reações químicas ou as mudanças de estado de 
agregação.
Entalpia
Entalpia é a 
quantidade de 
energia em uma 
determinada reação
Termoquímica
Reações exotérmicas – liberam calor.
Hreagentes > Hprodutos – ΔH<0
Genericamente
Graficamente
Reações endotérmicas – absorve calor.
Hreagentes < Hprodutos – ΔH>0
Genericamente
Graficamente
Termoquímica
Questão 
de fixação
1. (UFMT) Nas reações químicas, a quantidade de calor
liberada ou absorvida pela transformação é denominada
calor de reação. Se uma reação é:
(0) exotérmica, o sistema perde calor e a vizinhança ganha a 
mesma quantidade perdida pelo sistema.
(1) endotérmica, o sistema ganha calor e a vizinhança perde a 
mesma quantidade recebida pelo sistema.
(2) exotérmica, sua entalpia final é menor que sua entalpia 
inicial, logo sua variação de entalpia, ΔH, é menor que zero.
(3) endotérmica, sua entalpia final é maior que sua entalpia 
inicial, logo sua variação de entalpia, ΔH, é maior que zero.
Aponte a(s) alternativa(s) correta(s).
2. Observe a equação termoquímica a seguir e marque a
alternativa correta.
CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O ∆H = -889,5KJ
a) A equação representa uma reação de combustão incompleta.
b) A equação indica que a reação, quando ocorre, absorve calor.
c) O oxigênio é o combustível dessa reação endotérmica.
d) A equação indica que 1 mol de CH4 ao reagir libera 889,5 kJ.