ESTUDO DIRIGIDO - QUÍMICA

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ESTUDO DIRIGIDO 
1- Defina ponte de hidrogênio, ligação iônica, ligação dativa, ligação 
covalente, interação hidrofóbica. 
 Ponte de hidrogênio: ligação intermolecular forte que ocorre 
quando o hidrogênio se liga com elementos pequenos e 
altamente eletronegativos como o flúor, o oxigênio e o nitrogênio. 
 Ligação iônica: força que mantém os íons unidos depois que um 
átomo, geralmente metal devido tendência a perder seus elétrons 
da última camada, cede definitivamente um ou mais elétrons para 
um ametal que por sua vez tem grande tendência a receber os 
elétrons doados. 
 Ligação dativa: um tipo de ligação covalente na qual apenas um 
átomo da ligação compartilha seu elétron, sendo indicada por 
setas. 
 Ligação covalente: união entre átomos ametais que consiste no 
compartilhamento mútuo de elétrons de uma forma na qual todos 
os átomos atinjam o equilíbrio estabelecido pela Teoria do Octeto. 
 Interação hidrofóbica: interação que ocorre quando os compostos 
apolares (hidrofóbicos) são colocados em contato com os 
compostos polares (hidrofílicos), forçando assim a formação de 
dobras e micelas nas moléculas para evitar o contato entre esses 
compostos. Um bom exemplo é o envoltório das células adiposas 
uniloculares que são formados por uma monocamada de 
fosfolipídios a qual confere estabilidade entre os triglicérides e a 
água presente no citosol. 
 
2- Explique a ressonância. 
 
3- Dê exemplo de um ácido forte e um ácido fraco e justifique sua resposta. 
 
Ácido forte: HCl e ácido fraco: HCN. A força do ácido é mensurada 
através do cálculo do seu grau de ionização que é a porcentagem de 
partículas desse ácido que se ionizam em meio aquoso dividido pelo 
número total de partículas. Quando esse grau de ionização é maior ou 
igual a 50% esse ácido é considerado forte e quando é menor que 5% é 
considerado fraco. Escolhi esses exemplos pois ao dissolvermos 100 
partículas do ácido clorídrico (HCl) em água aproximadamente 92 são 
ionizadas, o que corresponde a aproximadamente 92% caracterizando a 
substancia como ácido forte e ao dissolvermos 100 partículas do ácido 
cianídrico (HCN) em água aproximadamente 0,008 são ionizadas, o que 
corresponde a 0,008% caracterizando a substância como um ácido 
fraco. 
 
4- Compare isomeria ótica e geométrica. 
 
Ambas fazem parte da estereoisomeria que é explicada através da 
estrutura espacial, sendo a isomeria geométrica caracterizada por 
ocorrer em moléculas com dupla ligação ou com estrutura cíclica, o que 
impede a rotação dos elementos e possibilita estruturas diferentes a 
moléculas com mesma fórmula molecular, permitindo a classificação em 
cis (quando ligantes iguais estão do mesmo lado do plano espacial) ou 
trans (quando ligantes iguais estão em lados opostos do plano espacial). 
Já a isomeria óptica só é possível em moléculas assimétricas (com 
carbono quiral), pois estas têm a capacidade de desviar o plano da luz 
polarizada para o lado direito, sendo então denominadas de dextrógiro, 
ou para o lado esquerdo, denominadas levógiro. 
 
5- Represente as funções: éster, éter, ácido carboxílico, aldeído, cetona, 
álcool, hidrocarboneto, amina, amida. 
 
 
6- Compare a molécula polar e apolar. 
Uma molécula polar possui distribuição assimétrica de suas cargas 
devido à diferença de eletronegatividade (capacidade que o átomo tem 
de atrair um elétron) existente entre as moléculas em uma ligação 
química, o que permite a formação de polos positivo e negativo, por 
exemplo: na fórmula da água temos um oxigênio e dois hidrogênios, a 
diferença de eletronegatividade entre os elementos faz com que o 
oxigênio, segundo elemento mais eletronegativo da tabela periódica, 
tenha possibilidade de atrair os elétrons dos hidrogênios, formando o 
polo negativo no oxigênio e os polos positivos nos hidrogênios. Além 
disso, também pode ser observado na formação das moléculas polares 
que o átomo central possui elétrons livres, ainda citando o exemplo da 
água: o oxigênio possui 6 elétrons em sua última camada mas realiza 
apenas duas ligações para atingir o octeto deixando 4 elétrons sem 
realizar ligação. Nas moléculas apolares não há diferença de 
eletronegatividade, seja em moléculas diatômicas (se ambos os átomos 
pertencerem ao mesmo elemento químico) como no gás oxigênio (O2) 
ou em moléculas com mais de dois átomos quando, no átomo central, 
não há elétrons sem realizar ligação (por exemplo: no CO2, o carbono é 
o elemento central e pode realizar 4 ligações químicas e cada oxigênio 
pode realizar 2 ligações, sendo assim, com a presença de dois oxigênios 
na molécula todas as 4 ligações do carbono são preenchidas não 
possibilitando a formação de polo por elétron “livre”). 
 
7- Explique o que são epímeros, enantiômeros e estereoisômeros 
Moléculas estereoisômeras se diferem pelo arranjo dos átomos no 
espaço, podendo ser enantiômeros ou diastereômeros. Os enantiômeros 
são caracterizados por formarem imagens especulares não 
superponíveis. Por sua vez, os diastereômeros não são imagens 
superponíveis. Por fim, os epímeros são diastereômeros que diferem na 
configuração espacial de um carbono quiral. 
 
8- Compare moléculas hidrofílicas e hidrofóbicas. 
Moléculas hidrofílicas são polares e por isso interagem com a água que 
é considerada o solvente universal. Já as hidrofóbicas são apolares e 
interagem com outras substâncias apolares, como a água é polar não há 
interação. 
 
9- Explique a formação do sal e do éster. 
Sais são resultado de reações de neutralização que ocorrem entre um 
ácido e uma base 
10-Comente sobre as propriedades coligativas da água.