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➥ Substância química cujas moléculas são formadas por dois átomos de hidrogênio e um átomo de oxigênio ligados entre si por meio de ligações covalentes. ➥ Fórmula: H2O Composição química do corpo humano: ➥ 75 a 85% - Água ➥ 10 a 15% - Proteínas ➥ 2 a 3% - Lipídeos ➥ 1% - Glicídios (carboidratos) ➥ 1% - Ácidos nucleicos (DNA e RNA) ➥ 1% - Outros (sais minerais, vitaminas, hormônios, etc). Percentual de água em alguns órgãos do corpo humano: ➥ Cérebro - 85% ➥ Rim - 85% ➥ Músculo - 75% ➥ Fígado - 70% ➥ Osso - 20% Os compartimentos hídricos do corpo são os locais onde encontra-se água. São divididos em dois setores: ➥ LIC (líquido intracelular) - É o líquido localizado dentro das células. ➥ LEC (líquido extracelular) - É o líquido localizado fora da célula. O LEC é composto pelo plasma (parte líquida do sangue) e pelo líquido intesticial (líquido localizado entre os tecidos). Para evitar desidratação, é necessário manter um equilíbrio entre o ganho e a perda de água corporal. Ingestão: ➥ Água; ➥ Alimentos; ➥ Reações bioquímicas do corpo. Exclusão: ➥ Urina; ➥ Fezes; ➥ Respiração. Definição ÁguaÁgua ➥A água presente no corpo humano não é constante e nem uniforme entre as partes do corpo. ➥ O percentual de água corporal tende a diminuir com o passar do tempo, pois o metabolismo e o funcionamento corporal tendem a minimizar. No entanto, isto não significa que o corpo irá desidratar com o tempo, e sim que as necessidades corporais vão mudando. Percentual de água corporal por idade: ➥ Primeira infância - 75% ➥ Adultos (homens) - 64% ➥ Adultos (mulheres) - 53% ➥ Idosos (homens) - 53% ➥ Idosos (mulheres) - 46% Distribuição da água Estrutura química Iara Santos Ramos Nutrição - UFCG ➥ Cada hidrogênio se liga ao oxigênio por meio de uma ligação covalente (por meio do compartilhamento de elétrons); ❶ Tensão superficial Trata-se da formação de uma fina película sob um líquido devido à desigualdade de atrações entre as moléculas que o compõe. Esse fenômeno ocorre de maneira mais acentuada nos líquidos que possuem forças intermoleculares intensas, como a água. Eletronegatividade - Tendência de cada átomo em atrair os elétrons para si em uma ligação química. ➥ Eletronegatividade do Oxigênio - 3,44 ➥Eletronegatividade do Hidrogênio - 2,20 ➥ Quando um hidrogênio se liga a um átomo mais eletronegativo que ele, como é o caso do oxigênio, os elétrons compartilhados na ligação covalente são mais atraídos pelo oxigênio, formando assim uma carga parcial negativa no oxigênio e consequentemente uma carga parcial positiva no hidrogênio, fazendo com que a água seja dipolar, ou seja, possua um polo positivo e um polo negativo. Por esse motivo, a molécula de água é considerada polar, pois cada ligação hidrogênio-oxigênio tem uma diferença na eletronegatividade. ➥ Apesar de ser dipolar, a molécula de água não possui carga, sendo considerada neutra. ➥ A interação entre as moléculas de água acontece por meio de pontes de hidrogênio (ligações fracas) entre os dipolos opostos, ou seja, entre o oxigênio de uma molécula (polo negativo) e o hidrogênio de outra (polo positivo). Propriedades da água ❷ Capilaridade Trata-se da propriedade física que os fluídos tem de subir ou descer em tubos extremamente finos. ❸ Solvente universal O solvente universal é aquele que pode dissolver a maioria das substâncias, como sais, açucares, proteínas e etc. A água é capaz de dissolver substâncias no estado líquido, sólido e gasoso, sendo essa característica uma consequência de sua polaridade, que permite que suas moléculas hidratem íons e outras moléculas também polares. Em contrapartida, a água não é capaz de dissolver substâncias apolares, como o óleo, por exemplo. ➥ Substâncias hidrofílicas (polares) - Moléculas que possuem afinidade com água (alta solubilidade). Ex: Açúcar, sal, etc. https://www.todamateria.com.br/forcas-intermoleculares/ ➥ Substâncias hidrofóbicas (apolares) - Moléculas que não possuem afinidade com água (baixa solubilidade), sendo assim, solúveis em lipídeos e solventes orgânicos. Ex: Óleo, gasolina, etc. ➥ Substâncias anfipáticas - Moléculas que possuem uma região hidrofílica e uma região hidrofóbica. Ex: Fosfolipídios (lipídeos de membrana). ❹ Reações químicas Toda reação bioquímica de síntese que acontece no organismo é mediada pela saída de uma molécula de água, enquanto que as reações de quebra são mediadas pela entrada de uma molécula de água nas substâncias (hidrólise). ❺ Calor específico elevado Uma substancia que possui calor específico elevado precisará de mais energia para que ocorra variação de sua temperatura, ou seja há uma certa dificuldade para que ocorra a variação da temperatura dessa substância. Calor específico da água: 1,00 cal/gºC ➥ Solvente; ➥ Lubrificante; ➥ Reagente; ➥ Transportadora; ➥ Termorreguladora. Funções da água Anotações _________________________ _________________________ _________________________ _________________________ _________________________ _________________________ _________________________ _________________________ _________________________ _________________________ _________________________ _________________________ _________________________ _________________________ _________________________ _________________________ _________________________ _________________________ _________________________ _________________________ _________________________ _________________________ _________________________ _________________________ _________________________ _________________________ _________________________ _________________________ _________________________ _________________________ _________________________ _________________________ _________________________ _________________________ _________________________ _________________________
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