Exercicios de Quimica - 2° ano

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Lista de exercícios – Química – prof. Raimundo. 1º. unidade 
 2º. Ens. Médio 2011 
Nota: Disponível no Portal e na lojinha desde 11/02/2011 
Dados: C = 12 H = 1 O = 16 Ca = 40 S = 32 Na = 23 N = 14 Cl = 35,5 Zn = 65,4 Ar 
= 40 P = 31 Mn = 55 Fe = 56 K = 39 Cr = 52 Ba = 137 He = 4 F = 19 
U = 238 Ne = 20 
 
01 - (UFMS/2009) 
Contribuindo para o aumento dos índices de poluição atmosférica, os motores do ciclo diesel 
lançam no ar que respiramos diversos gases tóxicos, entre eles o dióxido de enxofre e o 
monóxido de carbono. A análise de uma amostra dos gases emitidos por um motor a diesel 
mostrou que ela continha 0,5 mols de dióxido de enxofre e 3,0 × 1023 moléculas de monóxido 
de carbono. A massa total, em gramas, referente aos gases citados é igual a 
a) 12,8. b)14,4. c) 24,4. d) 40,4. e) 46,0. 
02 - (FEPECS DF/2009) 
Os sulfitos são conservantes usados em sucos concentrados, frutas secas, bebidas alcoólicas e 
outros produtos, e podem provocar reações alérgicas se ingeridos acima da IDA (ingestão 
diária aceitável), que é de 0,7 mg/kg de peso corpóreo. 
O número de milimols de sulfito ingerido por uma criança de 40 kg que alcançou a IDA 
corresponde a: 
a) 0,35; b) 0,70; c) 1,40; d) 2,10; e) 2,85. 
03 - (UFPA/2007) 
O UF6 é fundamental para a separação dos isótopos do urânio. A etapa final da síntese do UF6 
pode ser representada pela equação: UF4 + F2 → UF6 
Se uma usina produzir 14,080 kg de UF6, a quantidade de matéria, em mols, produzida será de 
a) 0,04. b) 40. c) 20. d) 0,8. e) 59. 
 
 
04 - (UFMS/2007) 
Em uma panela de 500g, 81% de sua massa corresponde ao alumínio metálico. Sabendo-se que 
a massa atômica desse elemento químico é de 27u, qual o número de mols de átomos de 
alumínio presentes na panela? 
 
05 - (UFPI/1990) 
Quantos mols existem em 14,7 g de dicromato de Potássio, K2Cr2O7? 
a) 20,0 mol b)5,00 mol c)8,0 x 10-2 mol d) 5,0 x 10-2 mol e) 0,50 mol 
 
06 - (UESPI/2010) 
A butadiona (C4H6O2) é uma substância orgânica líquida, amarela, volátil, com cheiro de queijo 
e utilizada na fabricação da manteiga. Quando se usa 4,3 g dessa substância na preparação da 
manteiga, quantos átomos de carbono estão sendo adicionados? 
 
 
a) 1,2 × 1023átomos b) 12 átomos c) 12 × 1023 átomos d) 6 × 1022 átomos e) 6 × 1023 átomos 
 
 
07 - (FMJ SP/2009) 
Suplementos alimentares, muito utilizados atualmente, podem trazer grandes benefícios à 
saúde, mas se utilizados sem limites e sem a orientação de um especialista, podem ser 
prejudiciais. “Ferro” é o nome de um suplemento mineral comercializado em frascos de 50 
cápsulas com 14 mg de ferro cada. Dada a constante de Avogadro 6,0×1023 mol–1, a quantidade 
total de átomos de ferro, massa molar 56 g/mol, presente nas cápsulas de um frasco do 
suplemento alimentar “Ferro” é igual a 
 
a) 7,5 × 1024. b)7,5 × 1021. c)2,4 × 1024. d)1,5 × 1023. e)1,5 × 1020. 
 
08 - (UFG GO/2010) 
Balões voam por causa da diferença de densidade entre o ar interno e o externo ao balão. 
Considere um planeta com atmosfera de nitrogênio e um balão cheio com esse gás. 
Demonstre, e explique, se esse balão vai flutuar quando o ar interno estiver a 100 ºC e o 
externo, a 25 ºC. Admita o comportamento ideal dos gases, pressão de 1 atm e desconsidere a 
massa do balão. 
 
 
09 - (MACK SP/2007) 
Quatro balões idênticos foram enchidos com um mol de gás e colocados em uma caixa fechada, 
conforme a figura abaixo. Todos os gases encontram-se à P = 1 atm e T = 25°C. 
 
Se abrirmos a caixa, os balões que vão subir são 
a) I e III, apenas. b)II e III, apenas. c) I e IV, apenas. d)II e IV, apenas. e) I, II e III, apenas. 
 
10 - (UFRN/2007) 
A emissão de substâncias químicas na atmosfera, em níveis elevados de concentração, pode 
causar danos ao ambiente. Dentre os poluentes primários, destacam-se os gases CO2, CO, SO2 e 
CH4. Esses gases, quando confinados, escapam lentamente, por qualquer orifício, por meio de 
um processo chamado efusão. 
 Suponha que os gases citados, mantidos nas mesmas condições de temperatura e pressão, 
tenham sido colocados em balões de borracha de igual volume. 
A ordem decrescente de velocidade de efusão das substâncias contidas nos balões é: 
a) CO; CH4; SO2; CO2 b) SO2; CO2; CO; CH4 c) CO2; SO2; CH4; CO d) CH4; CO; CO2; SO2 
 
11 - (UFRJ/2005) 
Um brinquedo que se tornou popular no Rio de Janeiro é um balão preto confeccionado com 
um saco de polietileno bem fino. A brincadeira consiste em encher parcialmente o balão com 
ar atmosférico (massa molar igual a 28,8 g/mol), fechá-lo e deixá-lo ao Sol para que o ar em 
seu interior se aqueça. Dessa forma, o ar se expande, o balão infla e começa a voar quando sua 
densidade fica menor do que a do ar atmosférico. 
Deseja-se substituir o ar no interior do balão por um gás formado por uma substância simples 
que, nas condições de temperatura e pressão do ar atmosférico, faça o balão voar. 
Desprezando a massa do filme de polietileno que constitui o balão, identifique os quatro 
elementos da tabela periódica que poderiam ser usados para tal fim. 
(Obs.: utilize uma tabela periódica). 
 
12 - (UFRN/1999) 
A densidade de um gás é 1,96g/L, medida nas CNTP. A massa molecular desse gás é: 
a) 43,88 b) 47,89 c) 49,92 d) 51,32 e) 53,22 
 
13 - (UFPE/1998) 
Uma cabine está cheia de ar em condições ambientes ao nível do mar. No interior da cabine 
encontram-se cinco balões cada um contendo, nas mesmas condições de temperatura e 
pressão, um dos seguintes gases: hidrogênio, oxigênio, neônio, argônio e gás carbônico. O 
balão que sobe para o topo da cabine é aquele contendo: 
a) hidrogênio b) oxigênio c) neônio d) argônio e) gás carbônico 
 
14 - (FAAP SP/1998) 
Um hidrocarboneto gasoso, de fórmula mínima CH2, apresenta densidade igual a 1,2500g/L 
nas CNTP. Determine sua massa e fórmula molecular. 
 
15 - (UFBA/1997) 
Numa sala fechada, foram abertos ao mesmo tempo três frascos que continham, 
respectivamente, gás amônia (NH3), dióxido de enxofre (SO2) e sulfeto de hidrogênio (H2S). 
Uma pessoa que estava na sala, a igual distância dos três frascos, sentiu o efeito desses gases 
na seguinte ordem: 
a) H2S, NH3 e SO2 b)H2S, SO2 e NH3. c)NH3, H2S e SO2. d)NH3, SO2 e H2S. e)SO2, NH3 e H2S 
 
16 - (Unimontes MG/2010) 
A oxidação metabólica da glicose, C6H12O6, no corpo, produz CO2 que é expelido dos pulmões 
como um gás: 
C6H12O6 (s) + 6O2 (g) →→→→ 6CO2 (g) + 6H2O (l) 
Quando 24,5g de glicose são consumidos nessa reação, à temperatura corporal 37ºC e a 0,970 
atm, o volume de CO2 seco, produzido na oxidação de 1 mol de glicose, é, aproximadamente, 
a) 21L. b) 4L. c) 11L. d) 3L. 
 
17 - (Unimontes MG/2010) 
A reação do zinco com ácido clorídrico pode ser usada para se obter hidrogênio gasoso (H2). A 
reação é descrita pela equação balanceada: 
Zn(s) + 2H+(aq) →← Zn2+(aq) + H2(g) 
Considerando o hidrogênio como um gás ideal, para se obter 1,0 L de H2, nas condições 
normais de temperatura e pressão (0ºC e 1,0 atm), deve-se reagir uma quantidade de zinco 
(g), aproximadamente, igual a 
a) 5,8. b) 22. c) 2,9. d) 0,045. 
 
18 - (UEG GO/2010) 
Uma bola de futebol de volume constante de 2,73 L é cheia com oxigênio gasoso até alcançar a 
pressão interna de 4,1 atm a 0 0C. De acordo com estas informações, determine: 
a) o número de mols do gás, na bola; 
b) a massa do gás, na bola. 
19 - (UNESP SP/2010) 
As populações de comunidades, cujas moradias foram construídas clandestinamente sobre 
aterros sanitários desativados, encontram-se em situação de risco, pois podem ocorrer 
desmoronamentos ou mesmo explosões. Esses locais são propíciosao acúmulo de água 
durante os períodos de chuva e, sobretudo, ao acúmulo de gás no subsolo. A análise de uma 
amostra de um gás proveniente de determinado aterro sanitário indicou que o mesmo é 
constituído apenas por átomos de carbono (massa molar = 12,0 g⋅mol–1) e de hidrogênio 
(massa molar = 1,0 g·mol–1) e que sua densidade, a 300 K e 1 atmosfera de pressão, é 0,65 g⋅L–
1. Calcule a massa molar do gás analisado e faça a representação da estrutura de Lewis de sua 
molécula. 
 
20 - (UFC CE/2010) 
A reação de explosão da nitroglicerina acontece quando este composto é submetido a uma 
onda de choques provocada por um detonador, causando sua decomposição de acordo com a 
reação: 4 C3H5(NO3)3(l) → 6 N2(g) + O2(g) + 12 CO2(g) + 10 H2O(g) 
Considerando que esta reação ocorre a 1,0 atm e a 298,15 K e que os gases gerados 
apresentam comportamento ideal, assinale a alternativa que corretamente indica o volume 
total (em L) de gás produzido quando ocorre a explosão de quatro moles de nitroglicerina. 
 
 
a) 509 b) 609 c) 709 d) 809 e) 909 
 
21 - (UESPI/2010) 
Um extintor de incêndio contém 3 kg de CO2. O volume máximo de gás que é liberado na 
atmosfera, a 27°C e 1 atm, é: 
 
 
a) 732 L b) 954 L c) 1.677 L d) 2.405 L e) 3.170 L 
 
 
22 - (UFT TO/2010) 
Os trajes espaciais, usados pelos astronautas durante os reparos na estação espacial, possuem 
cilindros de oxigênio armazenados para reposição. Apesar disso, o CO2 precisa ser retirado. 
Sabendo-se que o CO2 é um óxido ácido, esses trajes possuem um sistema de purificação do ar 
contendo basicamente hidróxido de lítio, substância que, em contato com o CO2, produz 
carbonato de lítio e água. 
Considerando que o traje espacial possui uma capacidade máxima de volume para expandir, 
além do corpo da pessoa, de 5,2 Litros, a temperatura e pressão constantes de 29ºC e 760 
mmHg, respectivamente. Qual a massa de hidróxido de lítio necessário para retirar todo o CO2 
produzido quando o traje atingir seu volume máximo? 
 
a) 24,0 g b) 5,0 g c) 10,0 g d) 44,0 g e) 20,0 g 
 
23 - (UFSCAR SP/2009) 
Diversos gases formam a atmosfera da Terra, sendo que a quantidade de alguns deles vem 
aumentando por ação antropogênica, o que pode causar problemas. O oxigênio, em suas 
diferentes formas alotrópicas, tem funções distintas e essenciais para a manutenção da vida no 
planeta. 
a) Escreva a fórmula química das duas formas alotrópicas mais comuns do oxigênio, 
apontando a função de cada uma delas relacionada com a manutenção da vida na Terra. 
b) Considerando que cerca de 20% em volume da atmosfera é constituída de oxigênio em sua 
forma alotrópica mais abundante, calcule a massa desse gás contido num reservatório de 
24,6m3 cheio de ar a 27ºC e 1 atm de pressão. 
 
 
 
24 - (MACK SP/2009) 
Um recipiente, de capacidade 500 cm3, contém 340 mg de uma substância no estado gasoso, a 
0,4 atm e 43 ºC. De acordo com essas informações, a substância contida no recipiente possui a 
fórmula molecular 
a) NH3. b) CO. c)CH4. d) CO2. e) C2H2. 
 
25 - (UNIFESP SP/2009) 
A oxigenoterapia, tratamento terapêutico com gás oxigênio, é indicada para pacientes que 
apresentam falta de oxigênio no sangue, tais como portadores de doenças pulmonares. O gás 
oxigênio usado nesse tratamento pode ser comercializado em cilindros a elevada pressão, nas 
condições mostradas na figura. 
 
No cilindro, está indicado que o conteúdo corresponde a um volume de 3 m3 de oxigênio nas 
condições ambientes de pressão e temperatura, que podem ser consideradas como sendo 1 
atm e 300 K, respectivamente. 
Dado R = 0,082 atm.L.K–1.mol–1, a massa de oxigênio, em kg, armazenada no cilindro de gás 
representado na figura é, aproximadamente, 
a) 0,98. b) 1,56. c) 1,95. d) 2,92. e) 3,90. 
 
26 - (UFC CE/2009) 
O principal componente da cal, importante produto industrial fabricado no Ceará, é o óxido de 
cálcio (CaO). A produção de CaO se processa de acordo com a seguinte reação química: 
)g(2)s(3 CO)s(CaOCaCO +→
∆ 
Considerando o comportamento ideal, assinale a alternativa que expressa corretamente o 
volume (em L) de CO2 gerado na produção de 561 kg de CaO a 300 K e 1 atm. 
Dado: R = 0,082 atm.L/mol.K. 
a) 22,4. b) 224. c) 2.460. d) 24.600. e) 246.000. 
 
27 - (UNESP SP/2009) 
Nos frascos de spray, usavam-se como propelentes compostos orgânicos conhecidos como 
clorofluorocarbonos. As substâncias mais empregadas eram CCℓF3 (Fréon 12) e C2Cℓ3F3 
(Fréon 113). Num depósito abandonado, foi encontrado um cilindro supostamente contendo 
um destes gases. Identifique qual é o gás, sabendo-se que o cilindro tinha um volume de 10,0 L, 
a massa do gás era de 85 g e a pressão era de 2,00 atm a 27 ºC. 
 
28 - (UNISA/2009) 
O gás obtido pela completa decomposição térmica de uma amostra de carbonato de cálcio é 
recolhido em um recipiente de 600 mL a 37 ºC. 
Considerando que a pressão dentro do recipiente é de 5 bar, pode-se afirmar que a massa da 
amostra utilizada é, aproximadamente, em gramas, 
Dados: 1atm = 1,013 bar Constante Universal dos Gases (R) = 0,082 atm . L . mol–1 . K–1 
a) 0,2. b) 5,2. c) 12,0. d) 29,8. e) 43,5. 
 
29 - (UFMT/2009) 
No processo de biodegradação, os microorganismos se alimentam da matéria orgânica do lixo 
transformando-o em compostos mais simples que são devolvidos ao ambiente. Estudantes de 
uma cidade litorânea puderam observar a decomposição anaeróbica do lixo doméstico e 
coletaram uma amostra de gás formado nesse processo. 0,34g dessa amostra, na pressão 
ambiente, ocupavam 246mL quando a temperatura local era 27 ºC. Assinale a alternativa que 
apresenta o nome e a fórmula desse gás. 
Considere : R = 0,082L ⋅ atm ⋅ k–1 ⋅ mol–1 
 
a) Metano; CH4(g) b) Dióxido de carbono; CO2(g) c) Oxigênio; O2(g) 
d) Dióxido de nitrogênio; NO2(g) e) Sulfeto de hidrogênio; H2S(g) 
 
 
 
 
 
30 - (UFC CE/2007) 
A 0 ºC e 1 atm, 19,5 g de sulfeto de zinco puro reagem estequiometricamente com oxigênio, de 
acordo com a reação: )g(SO 2)s(ZnO 2)g(O 3)s(ZnS 2 22 +→+ 
Assumindo comportamento ideal, o volume (em L) de SO2 gerado será de aproximadamente: 
a) 1,1 b) 2,2 c) 3,3 d) 4,5 e) 5,6 
31 - (UFBA/2007) 
A decomposição da azida de sódio, NaN3(s), é usada para inflar airbag — equipamento de 
segurança utilizado em automóveis. Ao se decompor completamente, durante uma colisão, 
essa substância libera gás nitrogênio, N2(g), que provoca a expansão imediata do airbag, de 
acordo com a reação representada pela equação química não-balanceada 
)g(N)s(Na)s(NaN 23 +→ . 
Considerando essas informações, balanceie, com os menores coeficientes estequiométricos 
inteiros, a equação de decomposição da azida de sódio e determine a massa aproximada, em 
gramas, dessa substância, necessária para inflar completamente, com nitrogênio, um airbag de 
50L a 27ºC e a 1,14atm. 
32 - (FFFCMPA RS/2007) 
O volume ocupado por 4,0 gramas de gás hélio, num sistema cuja pressão é 1,64 atm e a 
temperatura é 27,0ºC será de 
a) 15,0 litros. b)20,0 litros. c)25,0 litros. d)30,0 litros. e) 35,0 litros. 
33 - (UCS RS/2006) 
O air bag é um dispositivo de segurança utilizado em veículos. Em caso de acidente, ele é 
inflado com gás nitrogênio, produzido por uma rápida reação química balanceada, assim 
representada: )g(2)s()s(3 N3Na2NaN2 +→ 
O tempo necessário para que um air bag fique completamente inflado atingindo um volume de 
54 L é de aproximadamente um vigésimo de segundo (1/20 s). Considerando-se que o N2(g) se 
comporta como um gás ideal, o número de mols de NaN3(s), em valores arredondados, gastos 
na reação para inflar o air bag é 
Considere também: 
temperatura no interior do veículo= 25 ºC e pressão no interior do veículo = 1atm 
a) 1,47. b) 4,80. c) 2,58. d) 5,65. e) 3,40. 
 
34 - (UFCG PB/2009) 
O gás hidrogênio se torna explosivo no ar, quando ele está presente a mais de 4% em volume. 
Considerando o ar como um gás ideal, contendo 20% de oxigênio e 80% de nitrogênio, e os 
dados abaixo, são feitas as seguintes afirmativas: Dados: Vm = 25 L/mol. 
1. A equação química que caracteriza a reação é: 2 H2 + O2 → 2 H2O. 
2. Se ocorresse um vazamento de hidrogênio que conduzisse à substituição de 4% do ar num 
laboratório, de volume 100 m3, por hidrogênio, a composição molar da atmosfera do 
laboratório seria: 160 mol de H2, 768 mol de O2 e 3072 mol de N2. 
3. Em caso de explosão, o reativo limitante seria o oxigênio, O2. 
4. A massa de água que seria produzida, em caso de explosão, seria superior a 3 kg. 
Qual das alternativas abaixo indica o número exato de afirmativas corretas? 
a) 3. b)4. c)2. d)1. e)0. 
 
35 - (UNIFOR CE/2009) 
Em um recipiente de 1,0 L há um sistema gasoso em equilíbrio, contendo três gases A, B e C. 
Suas pressões parciais são, respectivamente, 0,2 atm, 0,5 atm e 0,7 atm. Sobre esse sistema 
pode-se afirmar que 
I. a pressão total do sistema é 1,4 atm. 
II. o gás A tem o menor volume molar parcial. 
III. o gás C contribui com o maior número de moléculas na mistura. 
É verdadeiro o que se afirma em 
a) I, somente. b)III, somente. c)I e II, somente. d) II e III, somente. e) I, II e III. 
36 - (UFT TO/2009) 
Em um recipiente com volume de 3 litros foram colocados três gases ideais a uma pressão 
total de 1,4 atm na temperatura ambiente de 25 ºC. A mistura contém 0,7 g de Oxigênio, 0,6 g 
de Dióxido de Carbono e uma massa desconhecida de Nitrogênio. Encontre a massa de 
Nitrogênio na mistura. (R = 0,082 L atm mol–1K–1 = 62,364 L torr K–1 mol–1). 
a) 2,8 g b)3,8 g c)1,8 g d) 4,8 g 
 
 
37 - (UESPI/2009) 
Um balão contendo gás metano, com volume igual a 4,9 L, foi retirado de um sistema de 
aquecimento, cuja temperatura era de 86ºC, e resfriado até a temperatura de 5ºC. Após este 
procedimento, realizado a uma pressão constante, o volume do referido balão era de: 
a) 0,28 L b)1,22 L c) 2,45 L d)3,79 L e) 4,90 L 
 
38 - (UEPG PR/2008) 
Certa massa de gás ocupa um volume de 1m3 a 323 ºC, exercendo uma pressão de 1 atm no 
recipiente que a contém. Reduzindo-se a temperatura para 25 ºC e o volume ocupado pelo gás 
para 25 litros, qual será a pressão no sistema, em atm? 
 
39 - (UFJF MG/2007) 
A calibração dos pneus de um automóvel deve ser feita periodicamente. Sabe-se que o pneu 
deve ser calibrado a uma pressão de 30 lb/pol2 em um dia quente, a uma temperatura de 27 
°C. Supondo que o volume e o número de mol injetados são os mesmos, qual será a pressão de 
calibração (em atm) nos dias mais frios, em que a temperatura atinge 12 °C? 
Dado: Considere 1 atm ≅ 15 lb/pol2. 
a) 1,90 atm. b) 2,11 atm. c) 4,50 atm. d) 0,89 atm. e) 14,3 atm. 
 
40 - (UNESP SP/2007) 
Alterações na composição química da atmosfera são fortes indícios de problemas ambientais, 
tais como o efeito estufa. Freqüentemente, pesquisadores lançam balões que enviam 
informações de grandes altitudes. Suponha que um desses balões, com volume de 10 L de H2, 
tenha sido lançado ao nível do mar (P = 760 mmHg e T = 27 °C ). Enquanto o balão sobe, a 
redução da pressão atmosférica irá favorecer o aumento de seu volume. Porém, a temperatura 
também é reduzida na medida em que o balão sobe, o que favorece a diminuição de seu 
volume. 
Para saber se o balão irá continuar subindo, calcule seu volume quando esse atingir a altitude 
de 7 000 m, onde T = –33 °C e P = 300 mmHg. 
 
 
 
41 - (UFAC/2007) 
Considere o gráfico a seguir: 
 
O gráfico acima representa um comportamento típico de um gás submetido à lei de Boyle-
Mariotte (P.V = K). Com relação à curva pode-se afirmar que: 
a) É uma isocórica e o valor de K é igual a 2,0. b)É uma isoterma e o valor de K é igual a 12,0. 
c) É uma isocórica e o valor de K é igual a 12,0. d) É uma isoterma e o valor de K é igual a 2,0. 
e) É uma isobárica e o valor de K é igual a 2,0. 
 
42 - (UFRN/2007) 
A emissão de substâncias químicas na atmosfera, em níveis elevados de concentração, pode 
causar danos ao ambiente. Dentre os poluentes primários, destacam-se os gases CO2, CO, SO2 e 
CH4. Esses gases, quando confinados, escapam lentamente, por qualquer orifício, por meio de 
um processo chamado efusão. 
Um mol de CO foi colocado em um recipiente fechado de 1,0 litro, a 25ºC e 24 atm de pressão. 
A pressão, em atm, exercida pelo gás, quando transferido para um recipiente fechado de 2,0 
litros, à mesma temperatura, é: 
a) 24 b) 12 c) 48 d) 6 
43 - (UEM PR/2006) 
Após rodar um certo tempo, um pneu de carro apresenta pressão de 40 lb/pol2 a uma 
temperatura de 37°C. Depois de meia hora com o carro estacionado à sombra, a temperatura 
do pneu baixou para 27°C. Qual é o valor aproximado da pressão do pneu a essa temperatura, 
em lb/pol2? 
(Obs.: lb/pol2, libra por polegada quadrada, é uma unidade de pressão, comumente usada na 
calibração de pneus.) 
a) 41,3 b)3,87 c)38,7 d)29,2 e) 2,92 
 
44 - (UEG GO/2006) 
O comportamento ou estado dos elementos e das substâncias que se encontram na fase gasosa 
fica caracterizado quando se conhece o volume que o gás ocupa e as condições exatas de 
pressão e temperatura em que ele se encontra. 
Sobre os gases e suas transformações, julgue os itens abaixo. 
Dados: Massas atômicas: C=12 O=16 VMolar = 22,4 L.mol−1 
I. Uma substância no estado gasoso e no estado de vapor apresenta características 
semelhantes. 
II. Nas CNTP, o volume ocupado por 10 gramas de monóxido de carbono (CO) é igual a 8L. 
III. Um certo gás ocupa a 27 ºC um volume de 4 litros. Para que ocupe a metade do seu volume 
inicial, em uma transformação isobárica, deve ser resfriado a uma temperatura de –123 ºC. 
IV. Os balões das festas juninas sobem porque a densidade do ar quente no seu interior é 
menor que a do ar externo. 
Assinale a alternativa CORRETA: 
a) Apenas as afirmativas I, II e III são verdadeiras. 
b) Apenas as afirmativas I, III e IV são verdadeiras. 
c) Apenas as afirmativas II, III e IV são verdadeiras. 
d) Todas as afirmativas são verdadeiras. 
 
45 - (EFOA MG/2006) 
Recentemente três brasileiros atingiram o cume do monte Everest. Todos usavam um 
suprimento extra de oxigênio. Se, durante a escalada, um deles tivesse enchido um balão 
flexível com uma certa quantidade de O2, a uma temperatura de - 48 ºC (225 K), a uma pressão 
de 30 kPa, e o balão atingisse um volume de 2,5 L, o volume do mesmo balão, contendo a 
mesma quantidade de oxigênio, próximo ao nível do mar, a 100 kPa e a 27 ºC (300 K), seria: 
a) 2,5 L b)1,0 L c)2,24 L d) 11,1 L e)0,42 L 
 
 
 
 
 
46 - (UFLA MG/2009) 
Segundo Avogadro, volumes iguais de gases quaisquer, na mesma pressão e temperatura, 
contêm igual número de moléculas. 
 Considerando a seguinte reação: 4NH3 (g) + 5O2 (g) → 4NO (g) + 6H2O (g) 
Assinale a alternativa que indica CORRETAMENTE o volume (em mL) de NH3, NO e H2O, 
respectivamente, sabendo-se que o volume de O2 consumido foi de 100 mL. 
 
a) 80, 80, 120 b)100, 100, 100 c) 160, 80, 180 d)40, 40, 120 
 
47 - (CEFET PR/2009) 
O universo está a todo o momento fervilhando de reações químicas. Por exemplo, neste exato 
momento, as estruturas metálicas que suportam o seu peso, na cadeira em que você está 
sentado, estão sendo atacadas pelo oxigênio do ar, segundo a reação: Fe(s) + O2(g) → Fe2O3(s) 
Outra reação que está ocorrendo neste exato momento é a transformação do amido, que você 
pode ter ingerido no café da manhã, na forma de glicose, em gás carbônico, água e energia. Esta 
reação pode ser representada por: C6H12O6(s) + O2(g)  →enzima CO2(g) + H2O(l) 
Estas reações podem ser classificadas respectivamente como: 
 
a) combustãoe síntese. b)redox e síntese. c)oxidação e dupla troca. 
d) síntese e combustão. e)formação e simples troca. 
 
48 - (UEMS /2008) 
O elemento oxigênio foi descoberto e isolado pela primeira vez pelo químico sueco C.H. 
Scheele em 1771, fazendo decomposição térmica do salitre (nitrato de potássio) em nitrito de 
potássio e gás oxigênio. A equação química que representa corretamente a reação de 
descoberta do oxigênio é: 
a) KNO3(s) → KNO(s)+O2(g) b)KNO2(s) → KNO(s)+O(g) 
c) KNO3(s) → KNO2(s)+½O2(g) d)KNO2(s) → KNO(s)+O2(g) 
e) KNO3(s) → KNO2(s)+O(g) 
 
49 - (UFRR/2008) 
Observe as reações químicas a seguir: 
 
I. 3(aq)(s)(aq)3(aq) NaNO AgCl NaCl AgNO +→+ 
II. 2(g)2(aq)(s)(aq) H MgCl Mg 2HCl +→+ 
III. (s)(aq) 4(aq) 4(s) Cu ZnSO CuSO Zn +→+ 
IV. 2MgO(s) O Mg 2(g)(s) →+ 
 
Analisando as alternativas de cima para baixo podemos afirmar que, os tipos de reação são: 
a) I-Dupla troca, II-simples troca, III-dupla troca, IV-síntese; 
b) I-Dupla troca, II-síntese, III-simples troca, IV-simples troca; 
c) I-Dupla troca, II-simples troca, III-simples troca, IV-síntese; 
d) I-Dupla troca, II-síntese, III-dupla troca, IV-síntese; 
e) I-Dupla troca, II-dupla troca, III-síntese, IV-síntese. 
 
50 - (UDESC SC/2008) 
Determinadas reações ocorrem devido à ação externa de agentes físicos, como o calor, a luz e a 
eletricidade. Abaixo são dados alguns exemplos desses tipos de reações. 
I. O fermento químico (bicarbonato de amônio), também conhecido como carbonato ácido de 
amônio, quando misturado à massa, para preparação de um bolo, e levado ao forno, 
decompõe-se, produzindo gás dentro da massa, o que deixa o bolo crescido e fofo. 
II. Os vegetais sintetizam os chamados polissacarídios, por meio da fotossíntese. Essa reação é 
indispensável à manutenção da vida sobre a Terra. O mecanismo da reação foi esclarecido 
pelo cientista Melvin Calvin, o que lhe valeu o Prêmio Nobel de Química, em 1961. 
III. A reação de decomposição do cloreto de sódio sólido é realizada para se obter sódio 
metálico e cloro gasoso, utilizando para isso a eletricidade. 
IV. O óxido de cálcio, também denominado cal viva ou cal virgem, pode ser preparado pela 
decomposição térmica do carbonato de cálcio. 
 
Com base na análise dos enunciados acima, assinale a alternativa que classifica corretamente 
as reações, de acordo com o agente físico que provocou tal reação; respectivamente: 
a) pirólise; fotólise; pirólise; eletrólise. 
b) fotólise; pirólise; eletrólise; fotólise. 
c) pirólise; fotólise; eletrólise; pirólise. 
d) pirólise; eletrólise; fotólise; pirólise. 
e) eletrólise; fotólise; pirólise; fotólise. 
 
51 - (UFU MG/2007) 
Observe as equações a seguir: 
 
I. 2KClO3 � 2 KCl + 3 O2 
II. 422 ONNO2 → 
III. 2232 COOHNaCl2HCl2CONa ++→+ 
IV. Ag2)NO(MgAgNO2Mg2 233 +→+ 
 
Assinale a alternativa que representa, respectivamente, a seqüência das reações de síntese, 
análise, simples troca e dupla troca: 
a) II, I, IV, III b) I, II, III, IV c) IV, I, II, III d) II, I, III, IV 
 
52 - (UFMG/2008) 
Os extintores à base de espuma química são fabricados, utilizando-se bicarbonato de sódio, 
NaHCO3, e ácido sulfúrico, H2SO4. No interior do extintor, essas duas substâncias ficam 
separadas, uma da outra. Para ser usado, o extintor deve ser virado de cabeça para baixo, a fim 
de possibilitar a mistura dos compostos, que, então, reagem entre si. 
Um dos produtos dessa reação é um gás, que produz uma espuma não-inflamável, que auxilia 
no combate ao fogo. 
Considerando-se essas informações, é CORRETO afirmar que a substância gasosa presente na 
espuma não-inflamável é 
a) CO2. b) H2. c) O2. d) SO3. 
 
TEXTO: 1 - Comum à questão: 53 
 
 
Atenção: Considere o AAS (ácido acetilsalicílico) cuja fórmula estrutural é 
C
O
OH
O C
O
CH3
(massa molar 180 g/mol)
 
 
 
 
53 - (UNIFOR CE/2007) 
Um comprimido de “AAS Tamponado” contém 0,325g de ingrediente ativo. Os demais 
constituintes podem ser MgCO3, Mg(OH2), Al(OH)3 e glicinato de alumínio. Uma pessoa, 
pesando 72 kg, que acaba de ingerir um comprimido desse AAS, que quantidade em mols de 
substância ativa absorverá por kg de seu peso? 
a) 1,0 x 10–5 mol b) 1,5 x 10–5 mol c) 2,0 x 10–5 mol 
d) 2,5 x 10–5 mol e) 3,0 x 10–5 mol 
 
 
TEXTO: 2 - Comum à questão: 54 
 Muitas frutas são colhidas ainda verdes, para que não sejam danificadas durante o seu transporte. 
São deixadas em armazéns refrigerados até o momento de sua comercialização, quando são 
colocadas em um local com gás eteno por determinado período, para que o seu amadurecimento 
ocorra mais rapidamente. 
OHCHCHOHCHCH .II
HCHCHCHCH I.
222
Cº 170 ,SOH
23
222
T .,catal
33
42 += →−
+= →−
 
 
 
54 - (FGV SP/2009) 
A massa aproximada de eteno (CH2 – CH2 ) equivalente a 50,0 L desse gás contido num cilindro 
a 300 K e 2,00 atm, é igual a 
 
a) 4 000 g. b) 2 050 g. c) 816 g. d) 224 g. e) 112 g. 
 
TEXTO: 3 - Comum à questão: 55 
 O carbonato de sódio anidro, conhecido comercialmente como barrilha, é um sal branco e 
translúcido, utilizado nas indústrias de sabão, vidro, têxtil, tintas e outras. Industrialmente a 
barrilha pode ser obtida por meio do Processo Solvay, que utiliza como matérias primas o cloreto 
de sódio, o amoníaco e o carbonato de cálcio, de acordo com as reações representadas pelas 
equações químicas abaixo: 
 
eq. 1 NaCl (aq) + NH3 (g) + CO2 (g) + H2O (l) → NaHCO3 (s) + NH4Cl (aq) 
eq. 2 CaCO3(s) → CaO (s) + CO2 (g) 
eq. 3 CaO (s) + 2 NH4Cl (aq) → 2 NH3 (g) + CaCl2 (aq) + H2O (l) 
eq. 4 NaHCO3(s) → Na2CO3 (s) + H2O (l) + CO2 (g) 
 
55 - (UFPA/2009) 
A última etapa do processo Solvey (eq. 4) é uma reação classificada como 
a) síntese. b)simples troca. c)decomposição. d)dupla-troca. e)combustão. 
 
 
 
 
 
 
TEXTO: 4 - Comum à questão: 56 
 
 
Poluição 
 A poluição atmosférica tem se mostrado nociva para os seres humanos e animais. Por um 
lado, pode reduzir o peso dos bebês quando as gestantes são expostas a níveis elevados de 
monóxido de carbono e partículas inaláveis no primeiro trimestre de gestação. Por outro lado, 
os anfíbios também têm sofrido os efeitos desses poluentes: a chuva ácida é uma ameaça para 
embriões e larvas. Outra ameaça são os clorofluorcarbonos, que permitem o aumento das 
radiações UV-B, retardando as taxas de crescimento e causando problemas em seu sistema 
imunológico. 
 Além disso, nas áreas agrícolas que usam extensivamente fertilizantes e inseticidas, tem-se 
observado um aumento de deformidades em rãs, sapos e salamandras. 
 
56 - (PUC Camp SP/2009) 
A queima incompleta da biomassa produz a fuligem e o monóxido de carbono, CO. Em níveis 
próximos de 1000 mg/L, esse poluente ocasiona a inconsciência, podendo levar o indivíduo à 
morte. Nesses casos, o número de moléculas de CO inaladas para cada litro de ar é, 
aproximadamente, 
 
a) 6,0 × 1023 b)1,2 × 1023 c)2,1 × 1022 d)9,0 × 1020 e)1,2 × 1020 
 
GABARITO: 
 
1) E 2) A 3) B 4) 015 5) D 6) A 7) B 
 
8) Cálculo da densidade interna do gás: d = 0,915g/L 
Cálculo da densidade externa do gás: d = 1,15 g/L 
Como a densidade do gás é menor no interior do balão, ele vai flutuar 
 
9) B 10) D 11) H, Ne, He, N 12) A 13) A 14) 28u; C2H4 
15) C 16) A 17) C 18) a) n = 0,5 mol b) m = 16 g 
 
19) M = 16,0 g⋅mol–1 Fórmula de Lewis (estrutura) H :
..
H
H
..
C: H 
O átomo de carbono possui 4 elétrons na camada de valência e o átomo de hidrogênio tem 
somente um elétron. 
 
20) C 21) C 22) C 
 
23) a) • O2(g): gás oxigênio ⇒ gás vital e essencial à respiração. 
• O3(g): gás ozônio ⇒ proteção contra raios ultravioleta provenientes do Sol, constituindo a 
camada de ozônio. 
 b)m = 6400 g de O2 
 
24) D 25) E 26) E27) CCℓF3 (fréon 12) 28) C 29) E 30) D 
31) Equação química, balanceada, de decomposição da azida de sódio 
)g(N3)s(Na2)s(NaN2 23 +→ 
Cálculo da massa da azida de sódio 
Quantidade de matéria de N2(g) 
mol32,2
6,24
57
K300.mol.K.L.atm082,0
L50.atm14,1
n
11N2
≅==
−−
 
Massa molar de 13 mol.g0,65NaN −= 
Massa da azida de sódio necessária para inflar o airbag 
g5,100m
3NaN
≅ 
32) A33) A 34) C 35) E 36) B 37) D 38) 20 39) A 40): L3,20V2 ≅ 41) D 42) B 43) C 
44) C 45) B 46) A 47) D 48) C 49) C 50) C 51) A 52) A 53) D 54) E 55) C 56) C