Quimicageral_aula4

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Profa Dra. Silvia M de Paula
QUÍMICA GERAL QUÍMICA GERAL 
Tópico da aula: o MolTópico da aula: o Mol
Os cálculo químicos tornam-se mais simples quando as 
quantidades são expressas em átomos-grama (ou molécula-grama) 
em lugar das unidades usuais de massa, como por exemplo, 
quilogramas, gramas, etc. 
Vamos aprender nesta aula, os procedimentos para 
correlacionarmos mol , massa e número de átomos. 
O que significa mol
O mol estabelece a relação entre a massa e o número de 
átomos. 
O mol é a unidade do SI para quantidade de substância. A 
quantidade de substância não se refere a massa ou volume, mas 
ao número de átomos, moléculas ou fórmulas unitárias. 
Definição de mol : um mol é definido como o número de átomos 
presentes em exatamente 12 gramas de átomos de 12C.
1 mol = 6,02.1023 unidades
1 mol de moléculas = 1 molécula-grama = 6,02.1023 unidades 
1 mol de átomos = 1 átomo-grama = 6,02.1023 unidades 
1 mol de sódio (m = 22,99g) = 6,02.1023 unidades 
1 mol de água (molécula–grama = 18g) = 6,02.1023 unidades 
1 mol de moléculas/composto/elemento X = massa molecular em gramas de X
EXEMPLOS EXEMPLOS 
Exemplo 1
Quantos mols de enxofre estão contidos em 23,5g de uma amostra 
de enxofre?
Solução : Sabe-se que a massa molar do S é 32,06 g (ver tabela 
periódíca), dessa forma, podemos resolver da seguinte maneira: 
1 mol 32,06 g 
X 23,50 g
X = 23,50g.mol = 0, 733 mol de S
32,06 g
Exemplo 2
Precisamos de 0,254 mol de cloreto de ferro (III) (FeCl3) para 
um certo experimento. Quantos gramas devemos pesar?
Solução : Devemos verificar a massa molar em gramas do FeCl3.
Massa molar : 55,85 g de Fe mol-1 + 3x35,45 g de Cl mol-1
Massa molar = 162,20 g de FeCl3
1 mol 162,20g 
0,254 mol m
M = 0,254 mol x 162,20 g = 41,1988 g de FeCl3
1 mol 
Número de AvogadroNúmero de Avogadro
Definição : é o número de átomos (ou de moléculas) existentes 
em um átomo-grama (ou mol) de qualquer elemento químico (ou 
substância química).
1 mol de X = 6,022.1023 moléculas
A beleza do número de Avogadro reside no fato dessa medida 
correlacionar o mundo macroscópico ao mundo microscópico. 
Exemplo 3
Quantos átomos de cobre existem em um pedaço de fio de cobre de 
massa igual a 14,30g? 
Solução: Sabe-se que 1 mol de cobre possui 63,546g de cobre
63,546g 6,0222x1023 átomos de Cu 
14,300g N
N = 14,300g. 6,0222x1023 moléculas = 1,355x10 átomos de Cu
63,546g
Exemplo 4
Qual é a massa em gramas de uma molécula de tetracloreto de 
carbono (CCL4).
Solução : 1 mol de CCl4 = 6,022x1023moléculas de CCl4
1 mol = 12,01g C + 4x35,45g Cl = 153,81 g de CCL4
153,81 g 6,022x1023 moléculas
X 1 molécula 
6,022.1023.X = 153,81 g 
X = 153,81g.1 moléculas = 2,554.10-22 g de CCL
6,022x1023 moléculas
ExercíciosExercícios
Páginas 94 e 96- Material didático (vol. 1) da Estácio