Lista de exercicios de Estequiometria e estudo de gases

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Química - Lista de exercícios: Cálculo estequiométrico e estudo dos gases 
Questão 01) O iodeto de potássio reage com nitrato de chumbo segundo a equação abaixo:
Pb(NO3)2(aq) + 2KI(aq) ( PbI2(s) + 2KNO3(aq)
Sabendo que em um recipiente foram colocados para reagir, em solução aquosa, 5 mols de nitrato de chumbo e 2,0 kg de iodeto de potássio, assinale a afirmativa INCORRETA:
a)	Cada 5,0 mols de Pb(NO3)2 reagem com 1.660 g de KI.
b)	Cada 5,0 mols de Pb(NO3)2 produzem 2.305 g de PbI2.
c)	Serão formados 1 mol de PbI2 e 2 mols de KNO3.
d)	Completada a reação, sobrarão 340 g de KI.
e)	Cada 5,0 mols de Pb(NO3)2 formarão 5,0 mols de PbI2 e 10 mols de KNO3.
Gab: C
Questão 02) Misturou-se uma solução aquosa que possui 8,00 g de hidróxido de sódio (dissolvido) com outra solução aquosa que possui 10,8 g de ácido sulfúrico (dissolvido). Após se completar a reação de neutralização, responda: 
(Dados: Na = 23; O = 16; H = 1; S = 32)
a)	Quantos gramas de sal foram produzidos?
b)	Quantos gramas de água foram produzidas?
c)	Quantos gramas sobrou do reagente em excesso?
Gab: 
a)	14,2g ; 
b)	3,6g ; 
c)	1g H2SO4 
Questão 03) O funcionamento de air bag de veículos automotores é baseado na reação química representada pela equação:
A reação é iniciada por um sensor de choque, e ocorre rapidamente, com o N2 formado preenchendo o air bag em cerca de 0,03 s. O Na(s) formado na reação, por ser muito reativo, é consumido por reação rápida com outro reagente presente na mistura inicial de reagentes. Se no funcionamento de um air bag 130 g de NaN3 forem totalmente decompostos, pode-se afirmar que:
a)	serão produzidos 23 g de Na(s).
b)	serão produzidos 21 g de N2(g).
c)	serão produzidos 84 g de N2(g).
d)	o gás produzido ocupará um volume de 22,4 L nas condições normais de pressão e temperatura (CNPT).
e)	se o Na(s) formado reagisse com água, a água seria decomposta, liberando oxigênio gasoso e grande quantidade de calor.
Gab: C
Questão 04) Compostos de sal e água combinados em proporções definidas são chamadas hidratos e a água a eles associada é água de hidratação. 2,7 g do hidrato FeCl3 . XH2O fornecem, por aquecimento, 1,62 g de FeCl3 anidro. O número de águas de hidratação do hidrato é
a)	2
b)	6
c)	1
d)	3
e)	5
Gab: B
Questão 05) Ácido fosfórico impuro, para uso em preparação de fertilizantes, é produzido pela reação de ácido sulfúrico sobre rocha de fosfato, cujo componente principal é Ca3(PO4)2. A reação é:
Ca3 (PO4)2 (s) + 3 H2SO4 (aq) ( 3 CaSO4 (s) + 2 H3PO4 (aq)
Quantos mols de H3PO4 podem ser produzidos pela reação de 200 kg de H2SO4?
(Dados: Massas molares (em g/mol): H=1; O=16; S=32; P=31; Ca=40)
a)	2.107 mol
b)	1.361 mol
c)	95,4 mol
d)	954,3 mol
e)	620 mol 
Gab: B
Questão 06) O sulfato de cálcio (CaSO4) é matéria-prima do giz e pode ser obtido pela reação entre soluções aquosas de cloreto de cálcio e de sulfato de sódio (conforme reação abaixo). Sabendo disso, calcule a massa de sulfato de cálcio obtida pela reação de 2mols de cloreto de cálcio com excesso de sulfato de sódio, considerando-se que o rendimento da reação é igual a 75 %.
CaCl2(aq) + Na2SO4(aq) 
 CaSO4 (s) + 2NaCl(aq)
a)	56 g. 
b)	136 g. 
c)	272 g. 
d)	204 g. 
e)	102 g.
Gab: D
Questão 07) A uréia – CO(NH2)2 – é uma substância utilizada como fertilizante e é obtida pela reação entre o gás carbônico e amônia, conforme a equação:
 CO2(g) + 2NH3(g) 
 CO(NH2)2(s) + H2O(g)
Sabendo-se que 89,6 litros de gás amônia reagem completamente no processo com o gás carbônico, nas CNTP, a massa de uréia, obtida em gramas, é igual a:
a)	240,0
b)	180,0
c)	120,0
d)	60,0
Gab: C
Questão 08) Os volumes de gás nitrogênio e de gás oxigênio necessários para a síntese de 8 L de pentóxido de dinitrogênio, considerando que todos os gases estão nas mesmas condições de temperatura e pressão, são, respectivamente,
2N2 + 5O2 
 2N2O5
a)	8 L e 20 L.
b)	2 L e 5 L.
c)	5 L e 2 L.
d)	2 L e 2 L.
e)	1 L e 1 L.
Gab: A
Questão 09) 	“Geralmente, os poluentes do ar que causam danos às plantas são gasosos, como os óxidos de nitrogênio, dióxido de enxofre, hidrocarbonetos e substâncias fotooxidantes. O efeito é direto ou indireto sobre as plantas e depende de sua concentração e período de exposição.”
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A respeito do comportamento de um gás, podemos afirmar que
a)	o zero absoluto é a temperatura onde o volume de um gás seria reduzido a zero e corresponde a 273 ºC.
b)	o volume de uma determinada quantidade de um gás, à temperatura constante, é diretamente proporcional à sua pressão.
c)	o volume e a temperatura absoluta de um gás, à pressão constante, são inversamente proporcionais.
d)	o volume ocupado por um mol de um gás no estado padrão é igual a 22,414 litros.
e)	para uma amostra de gás constituído de um certo número de mols de moléculas, existem três variáveis mensuráveis matematicamente relacionadas entre si: pressão, volume e temperatura.
Gab: E
Questão 10) 
Um balão flexível e resistente é cheio com 4,0L de H2(g), à temperatura de 7ºC e pressão de 596mmHg.
Supondo expansão livre do balão, é correto afirmar que seu volume, a uma grande altitude, onde a pressão é de apenas 40mmHg e a temperatura é de –45ºC, será de
a)	5,6L.
b)	16,7L.
c)	48,5L.
d)	167,0L.
e)	40,0L.
Gab: C
Questão 11) Um cilindro de gás industrial com capacidade para 100 L, contém 44 Kg de gás propano a 27°C. Considerando que em uma semana seja consumido gás suficiente para que a pressão seja reduzida à metade e supondo que a temperatura permaneça constante, a pressão inicial no cilindro e número de mols de gás utilizado serão respectivamente: (Dado: C=12 g/mol, H=1 g/mol)
a)	246 atm e 500 mols	
b)	246 atm e 22 mols
c)	123 atm e 1000 mols	
d)	123 atm e 500 mols
e)	123 atm e 44 mols
Gab: A
Questão 12) Um sistema composto pela mistura de três gases A, B e C, está a uma temperatura de 27 ºC e apresenta uma pressão de 4 atm. Considerando que o volume total do sistema seja 37 litros, e que os gases A e B apresentam respectivamente pressões parciais 2 e 1 atm, a quantidade de matéria dos gases A, B e C, é respectivamente:
a)	0,5 mol; 0,25 mol; 0,25 mol
b)	3,0 mols; 2,0 mols; 1;0 mol
c)	33 mols; 16 mols; 16 mols
d)	3,0 mols; 1,5 mols; 1,5 mols
e)	1,5 mols; 3,0 mols; 1.5 mols
Gab: D
Questão 13) Quando amônia, NH3 (g), reage com cloreto de hidrogênio HCl (g), forma-se NH4Cl (s).
Sendo assim, a massa do sal formada quando 0,5 L de cada gás, medidos nas CATP, reagem entre si é, aproximadamente,
Dados: Volume molar de gás nas CATP = 25 L/mol
a)	5 g
b)	4 g
c)	3 g
d)	2 g
e)	1 g
Gab: E
Questão 14) 	Os recipientes I, II, III e IV contêm substâncias gasosas nas mesmas condições de temperatura e pressão.
O princípio de Avogadro permite-nos afirmar que o número
a)	de átomos de oxigênio é maior em I.
b)	de átomos de hidrogênio é igual em III e IV.
c)	de átomos de carbono é maior em I.
d)	total de átomos é igual em III e IV.
e)	total de átomos é igual em II e III.
Gab: E
Questão 15) 	Considere três recipientes, à mesma temperatura e pressão, contendo os  seguintes gases: 
Recipiente I = 2 L de H2 
Recipiente II = 4 L de N2 
Recipiente III = 2 L de CO2 
Assinale a afirmativa INCORRETA: 
a)	O recipiente II contém o dobro de moléculas do recipiente I. 
b)	O recipiente III contém o mesmo número de moléculas que o recipiente I. 
c)	As massas dos gases contidos nos recipientes I e III são iguais. 
d)	A massa do gás contido no recipiente III é maior que a massa do gás do recipiente I. 
e)	A massa do gás contido no recipiente II é maior que a massa do gás do recipiente III.
Gab: C
Questão 16) Uma das reações para produzir gás nitrogênio com grande velocidade é representada pela equação abaixo. Calcule o volume de N2, a 27ºC e 2 atm de pressão, produzido a partir de 46 g de sódio metálico. Considere que a reação apresente 100% de rendimento. (em g/mol: Na=23; N=14; K=23; O=16)
Na(s)+ KNO3 (s) 
 Na2O(s) + K2O(s) + N2(g)
a)	24,6 litros
b)	2,46 litros
c)	4,48 litros
d)	22.4 litros
e)	1,24 litros
Gab: B
Questão 17) 
Para a produção de 100 m3 de H2 pela reforma do metano a 8,2 atm e 127ºC, a quantidade em mols de metano empregado é igual a
a)	6,25×103.
b)	6,25×102.
c)	2,50×104.
d)	2,50×103.
e)	1,00×105.
Gab: A
Questão 18) 
O volume aproximado de CO2 produzido, nas CNTP, considerando que o CO2 tenha comportamento de gás ideal e que 0,8g de CaCO3 da amostra tenha sido consumido, é de:
a)	0,18
.
b)	0,36
.
c)	0,39
.
d)	0,20
.
e)	1,00
.
Gab: A
Questão 19) 
De acordo com o texto, um dos minérios de ferro é a hematita, que apresenta a substância Fe2O3.
Se a rocha da qual o ferro é obtido contém 80% de hematita (os 20% restantes são de minérios isentos de ferro), significa que a quantidade máxima de ferro metálico que poderia ser produzida no processamento de uma tonelada dessa rocha seria de, aproximadamente,
a)	800 kg.
b)	240 kg.
c)	280 kg.
d)	560 kg.
e)	700 kg.
Gab: D
Questão 20) 
b)	Em duas amostras de 750 mL, uma do animal submetido a estresse e a outra do animal não submetido a estresse, foram encontrados: (1) 0,13 mol e (2) 10,1 gramas de ácido lático. Qual é a amostra do animal submetido a estresse? Qual foi o percentual perdido devido a estresse?
Dados: C = 12; H = 1 ; O = 16 .
Gab: 
b) 	a amostra de 10,1g de ácido lático, corresponde ao animal que foi submetido ao stresse.
Foi perdido um total de 13,67%
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