Lista de exercicios de Estequiometria e estudo de gases

Química - Lista de exercícios: Cálculo estequiométrico e estudo dos gases 
Questão 01) O iodeto de potássio reage com nitrato de chumbo segundo a equação abaixo:
Pb(NO3)2(aq) + 2KI(aq) ( PbI2(s) + 2KNO3(aq)
Sabendo que em um recipiente foram colocados para reagir, em solução aquosa, 5 mols de nitrato de chumbo e 2,0 kg de iodeto de potássio, assinale a afirmativa INCORRETA:
a)	Cada 5,0 mols de Pb(NO3)2 reagem com 1.660 g de KI.
b)	Cada 5,0 mols de Pb(NO3)2 produzem 2.305 g de PbI2.
c)	Serão formados 1 mol de PbI2 e 2 mols de KNO3.
d)	Completada a reação, sobrarão 340 g de KI.
e)	Cada 5,0 mols de Pb(NO3)2 formarão 5,0 mols de PbI2 e 10 mols de KNO3.
Gab: C
Questão 02) Misturou-se uma solução aquosa que possui 8,00 g de hidróxido de sódio (dissolvido) com outra solução aquosa que possui 10,8 g de ácido sulfúrico (dissolvido). Após se completar a reação de neutralização, responda: 
(Dados: Na = 23; O = 16; H = 1; S = 32)
a)	Quantos gramas de sal foram produzidos?
b)	Quantos gramas de água foram produzidas?
c)	Quantos gramas sobrou do reagente em excesso?
Gab: 
a)	14,2g ; 
b)	3,6g ; 
c)	1g H2SO4 
Questão 03) O funcionamento de air bag de veículos automotores é baseado na reação química representada pela equação:
A reação é iniciada por um sensor de choque, e ocorre rapidamente, com o N2 formado preenchendo o air bag em cerca de 0,03 s. O Na(s) formado na reação, por ser muito reativo, é consumido por reação rápida com outro reagente presente na mistura inicial de reagentes. Se no funcionamento de um air bag 130 g de NaN3 forem totalmente decompostos, pode-se afirmar que:
a)	serão produzidos 23 g de Na(s).
b)	serão produzidos 21 g de N2(g).
c)	serão produzidos 84 g de N2(g).
d)	o gás produzido ocupará um volume de 22,4 L nas condições normais de pressão e temperatura (CNPT).
e)	se o Na(s) formado reagisse com água, a água seria decomposta, liberando oxigênio gasoso e grande quantidade de calor.
Gab: C
Questão 04) Compostos de sal e água combinados em proporções definidas são chamadas hidratos e a água a eles associada é água de hidratação. 2,7 g do hidrato FeCl3 . XH2O fornecem, por aquecimento, 1,62 g de FeCl3 anidro. O número de águas de hidratação do hidrato é
a)	2
b)	6
c)	1
d)	3
e)	5
Gab: B
Questão 05) Ácido fosfórico impuro, para uso em preparação de fertilizantes, é produzido pela reação de ácido sulfúrico sobre rocha de fosfato, cujo componente principal é Ca3(PO4)2. A reação é:
Ca3 (PO4)2 (s) + 3 H2SO4 (aq) ( 3 CaSO4 (s) + 2 H3PO4 (aq)
Quantos mols de H3PO4 podem ser produzidos pela reação de 200 kg de H2SO4?
(Dados: Massas molares (em g/mol): H=1; O=16; S=32; P=31; Ca=40)
a)	2.107 mol
b)	1.361 mol
c)	95,4 mol
d)	954,3 mol
e)	620 mol 
Gab: B
Questão 06) O sulfato de cálcio (CaSO4) é matéria-prima do giz e pode ser obtido pela reação entre soluções aquosas de cloreto de cálcio e de sulfato de sódio (conforme reação abaixo). Sabendo disso, calcule a massa de sulfato de cálcio obtida pela reação de 2mols de cloreto de cálcio com excesso de sulfato de sódio, considerando-se que o rendimento da reação é igual a 75 %.
CaCl2(aq) + Na2SO4(aq) 
 CaSO4 (s) + 2NaCl(aq)
a)	56 g. 
b)	136 g. 
c)	272 g. 
d)	204 g. 
e)	102 g.
Gab: D
Questão 07) A uréia – CO(NH2)2 – é uma substância utilizada como fertilizante e é obtida pela reação entre o gás carbônico e amônia, conforme a equação:
 CO2(g) + 2NH3(g) 
 CO(NH2)2(s) + H2O(g)
Sabendo-se que 89,6 litros de gás amônia reagem completamente no processo com o gás carbônico, nas CNTP, a massa de uréia, obtida em gramas, é igual a:
a)	240,0
b)	180,0
c)	120,0
d)	60,0
Gab: C
Questão 08) Os volumes de gás nitrogênio e de gás oxigênio necessários para a síntese de 8 L de pentóxido de dinitrogênio, considerando que todos os gases estão nas mesmas condições de temperatura e pressão, são, respectivamente,
2N2 + 5O2 
 2N2O5
a)	8 L e 20 L.
b)	2 L e 5 L.
c)	5 L e 2 L.
d)	2 L e 2 L.
e)	1 L e 1 L.
Gab: A
Questão 09) 	“Geralmente, os poluentes do ar que causam danos às plantas são gasosos, como os óxidos de nitrogênio, dióxido de enxofre, hidrocarbonetos e substâncias fotooxidantes. O efeito é direto ou indireto sobre as plantas e depende de sua concentração e período de exposição.”
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A respeito do comportamento de um gás, podemos afirmar que
a)	o zero absoluto é a temperatura onde o volume de um gás seria reduzido a zero e corresponde a 273 ºC.
b)	o volume de uma determinada quantidade de um gás, à temperatura constante, é diretamente proporcional à sua pressão.
c)	o volume e a temperatura absoluta de um gás, à pressão constante, são inversamente proporcionais.
d)	o volume ocupado por um mol de um gás no estado padrão é igual a 22,414 litros.
e)	para uma amostra de gás constituído de um certo número de mols de moléculas, existem três variáveis mensuráveis matematicamente relacionadas entre si: pressão, volume e temperatura.
Gab: E
Questão 10) 
Um balão flexível e resistente é cheio com 4,0L de H2(g), à temperatura de 7ºC e pressão de 596mmHg.
Supondo expansão livre do balão, é correto afirmar que seu volume, a uma grande altitude, onde a pressão é de apenas 40mmHg e a temperatura é de –45ºC, será de
a)	5,6L.
b)	16,7L.
c)	48,5L.
d)	167,0L.
e)	40,0L.
Gab: C
Questão 11) Um cilindro de gás industrial com capacidade para 100 L, contém 44 Kg de gás propano a 27°C. Considerando que em uma semana seja consumido gás suficiente para que a pressão seja reduzida à metade e supondo que a temperatura permaneça constante, a pressão inicial no cilindro e número de mols de gás utilizado serão respectivamente: (Dado: C=12 g/mol, H=1 g/mol)
a)	246 atm e 500 mols	
b)	246 atm e 22 mols
c)	123 atm e 1000 mols	
d)	123 atm e 500 mols
e)	123 atm e 44 mols
Gab: A
Questão 12) Um sistema composto pela mistura de três gases A, B e C, está a uma temperatura de 27 ºC e apresenta uma pressão de 4 atm. Considerando que o volume total do sistema seja 37 litros, e que os gases A e B apresentam respectivamente pressões parciais 2 e 1 atm, a quantidade de matéria dos gases A, B e C, é respectivamente:
a)	0,5 mol; 0,25 mol; 0,25 mol
b)	3,0 mols; 2,0 mols; 1;0 mol
c)	33 mols; 16 mols; 16 mols
d)	3,0 mols; 1,5 mols; 1,5 mols
e)	1,5 mols; 3,0 mols; 1.5 mols
Gab: D
Questão 13) Quando amônia, NH3 (g), reage com cloreto de hidrogênio HCl (g), forma-se NH4Cl (s).
Sendo assim, a massa do sal formada quando 0,5 L de cada gás, medidos nas CATP, reagem entre si é, aproximadamente,
Dados: Volume molar de gás nas CATP = 25 L/mol
a)	5 g
b)	4 g
c)	3 g
d)	2 g
e)	1 g
Gab: E
Questão 14) 	Os recipientes I, II, III e IV contêm substâncias gasosas nas mesmas condições de temperatura e pressão.
O princípio de Avogadro permite-nos afirmar que o número
a)	de átomos de oxigênio é maior em I.
b)	de átomos de hidrogênio é igual em III e IV.
c)	de átomos de carbono é maior em I.
d)	total de átomos é igual em III e IV.
e)	total de átomos é igual em II e III.
Gab: E
Questão 15) 	Considere três recipientes, à mesma temperatura e pressão, contendo os  seguintes gases: 
Recipiente I = 2 L de H2 
Recipiente II = 4 L de N2 
Recipiente III = 2 L de CO2 
Assinale a afirmativa INCORRETA: 
a)	O recipiente II contém o dobro de moléculas do recipiente I. 
b)	O recipiente III contém o mesmo número de moléculas que o recipiente I. 
c)	As massas dos gases contidos nos recipientes I e III são iguais. 
d)	A massa do gás contido no recipiente III é maior que a massa do gás do recipiente I. 
e)	A massa do gás contido no recipiente II é maior que a massa do gás do recipiente III.
Gab: C
Questão 16) Uma das reações para produzir gás nitrogênio com grande velocidade é representada pela equação abaixo. Calcule o volume de N2, a 27ºC e 2 atm de pressão, produzido a partir de 46 g de sódio metálico. Considere que a reação apresente 100% de rendimento. (em g/mol: Na=23; N=14; K=23; O=16)
Na(s)