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Química - Lista de exercícios: Cálculo estequiométrico e estudo dos gases Questão 01) O iodeto de potássio reage com nitrato de chumbo segundo a equação abaixo: Pb(NO3)2(aq) + 2KI(aq) ( PbI2(s) + 2KNO3(aq) Sabendo que em um recipiente foram colocados para reagir, em solução aquosa, 5 mols de nitrato de chumbo e 2,0 kg de iodeto de potássio, assinale a afirmativa INCORRETA: a) Cada 5,0 mols de Pb(NO3)2 reagem com 1.660 g de KI. b) Cada 5,0 mols de Pb(NO3)2 produzem 2.305 g de PbI2. c) Serão formados 1 mol de PbI2 e 2 mols de KNO3. d) Completada a reação, sobrarão 340 g de KI. e) Cada 5,0 mols de Pb(NO3)2 formarão 5,0 mols de PbI2 e 10 mols de KNO3. Gab: C Questão 02) Misturou-se uma solução aquosa que possui 8,00 g de hidróxido de sódio (dissolvido) com outra solução aquosa que possui 10,8 g de ácido sulfúrico (dissolvido). Após se completar a reação de neutralização, responda: (Dados: Na = 23; O = 16; H = 1; S = 32) a) Quantos gramas de sal foram produzidos? b) Quantos gramas de água foram produzidas? c) Quantos gramas sobrou do reagente em excesso? Gab: a) 14,2g ; b) 3,6g ; c) 1g H2SO4 Questão 03) O funcionamento de air bag de veículos automotores é baseado na reação química representada pela equação: A reação é iniciada por um sensor de choque, e ocorre rapidamente, com o N2 formado preenchendo o air bag em cerca de 0,03 s. O Na(s) formado na reação, por ser muito reativo, é consumido por reação rápida com outro reagente presente na mistura inicial de reagentes. Se no funcionamento de um air bag 130 g de NaN3 forem totalmente decompostos, pode-se afirmar que: a) serão produzidos 23 g de Na(s). b) serão produzidos 21 g de N2(g). c) serão produzidos 84 g de N2(g). d) o gás produzido ocupará um volume de 22,4 L nas condições normais de pressão e temperatura (CNPT). e) se o Na(s) formado reagisse com água, a água seria decomposta, liberando oxigênio gasoso e grande quantidade de calor. Gab: C Questão 04) Compostos de sal e água combinados em proporções definidas são chamadas hidratos e a água a eles associada é água de hidratação. 2,7 g do hidrato FeCl3 . XH2O fornecem, por aquecimento, 1,62 g de FeCl3 anidro. O número de águas de hidratação do hidrato é a) 2 b) 6 c) 1 d) 3 e) 5 Gab: B Questão 05) Ácido fosfórico impuro, para uso em preparação de fertilizantes, é produzido pela reação de ácido sulfúrico sobre rocha de fosfato, cujo componente principal é Ca3(PO4)2. A reação é: Ca3 (PO4)2 (s) + 3 H2SO4 (aq) ( 3 CaSO4 (s) + 2 H3PO4 (aq) Quantos mols de H3PO4 podem ser produzidos pela reação de 200 kg de H2SO4? (Dados: Massas molares (em g/mol): H=1; O=16; S=32; P=31; Ca=40) a) 2.107 mol b) 1.361 mol c) 95,4 mol d) 954,3 mol e) 620 mol Gab: B Questão 06) O sulfato de cálcio (CaSO4) é matéria-prima do giz e pode ser obtido pela reação entre soluções aquosas de cloreto de cálcio e de sulfato de sódio (conforme reação abaixo). Sabendo disso, calcule a massa de sulfato de cálcio obtida pela reação de 2mols de cloreto de cálcio com excesso de sulfato de sódio, considerando-se que o rendimento da reação é igual a 75 %. CaCl2(aq) + Na2SO4(aq) CaSO4 (s) + 2NaCl(aq) a) 56 g. b) 136 g. c) 272 g. d) 204 g. e) 102 g. Gab: D Questão 07) A uréia – CO(NH2)2 – é uma substância utilizada como fertilizante e é obtida pela reação entre o gás carbônico e amônia, conforme a equação: CO2(g) + 2NH3(g) CO(NH2)2(s) + H2O(g) Sabendo-se que 89,6 litros de gás amônia reagem completamente no processo com o gás carbônico, nas CNTP, a massa de uréia, obtida em gramas, é igual a: a) 240,0 b) 180,0 c) 120,0 d) 60,0 Gab: C Questão 08) Os volumes de gás nitrogênio e de gás oxigênio necessários para a síntese de 8 L de pentóxido de dinitrogênio, considerando que todos os gases estão nas mesmas condições de temperatura e pressão, são, respectivamente, 2N2 + 5O2 2N2O5 a) 8 L e 20 L. b) 2 L e 5 L. c) 5 L e 2 L. d) 2 L e 2 L. e) 1 L e 1 L. Gab: A Questão 09) “Geralmente, os poluentes do ar que causam danos às plantas são gasosos, como os óxidos de nitrogênio, dióxido de enxofre, hidrocarbonetos e substâncias fotooxidantes. O efeito é direto ou indireto sobre as plantas e depende de sua concentração e período de exposição.” www.ambientebrasil.com.br A respeito do comportamento de um gás, podemos afirmar que a) o zero absoluto é a temperatura onde o volume de um gás seria reduzido a zero e corresponde a 273 ºC. b) o volume de uma determinada quantidade de um gás, à temperatura constante, é diretamente proporcional à sua pressão. c) o volume e a temperatura absoluta de um gás, à pressão constante, são inversamente proporcionais. d) o volume ocupado por um mol de um gás no estado padrão é igual a 22,414 litros. e) para uma amostra de gás constituído de um certo número de mols de moléculas, existem três variáveis mensuráveis matematicamente relacionadas entre si: pressão, volume e temperatura. Gab: E Questão 10) Um balão flexível e resistente é cheio com 4,0L de H2(g), à temperatura de 7ºC e pressão de 596mmHg. Supondo expansão livre do balão, é correto afirmar que seu volume, a uma grande altitude, onde a pressão é de apenas 40mmHg e a temperatura é de –45ºC, será de a) 5,6L. b) 16,7L. c) 48,5L. d) 167,0L. e) 40,0L. Gab: C Questão 11) Um cilindro de gás industrial com capacidade para 100 L, contém 44 Kg de gás propano a 27°C. Considerando que em uma semana seja consumido gás suficiente para que a pressão seja reduzida à metade e supondo que a temperatura permaneça constante, a pressão inicial no cilindro e número de mols de gás utilizado serão respectivamente: (Dado: C=12 g/mol, H=1 g/mol) a) 246 atm e 500 mols b) 246 atm e 22 mols c) 123 atm e 1000 mols d) 123 atm e 500 mols e) 123 atm e 44 mols Gab: A Questão 12) Um sistema composto pela mistura de três gases A, B e C, está a uma temperatura de 27 ºC e apresenta uma pressão de 4 atm. Considerando que o volume total do sistema seja 37 litros, e que os gases A e B apresentam respectivamente pressões parciais 2 e 1 atm, a quantidade de matéria dos gases A, B e C, é respectivamente: a) 0,5 mol; 0,25 mol; 0,25 mol b) 3,0 mols; 2,0 mols; 1;0 mol c) 33 mols; 16 mols; 16 mols d) 3,0 mols; 1,5 mols; 1,5 mols e) 1,5 mols; 3,0 mols; 1.5 mols Gab: D Questão 13) Quando amônia, NH3 (g), reage com cloreto de hidrogênio HCl (g), forma-se NH4Cl (s). Sendo assim, a massa do sal formada quando 0,5 L de cada gás, medidos nas CATP, reagem entre si é, aproximadamente, Dados: Volume molar de gás nas CATP = 25 L/mol a) 5 g b) 4 g c) 3 g d) 2 g e) 1 g Gab: E Questão 14) Os recipientes I, II, III e IV contêm substâncias gasosas nas mesmas condições de temperatura e pressão. O princípio de Avogadro permite-nos afirmar que o número a) de átomos de oxigênio é maior em I. b) de átomos de hidrogênio é igual em III e IV. c) de átomos de carbono é maior em I. d) total de átomos é igual em III e IV. e) total de átomos é igual em II e III. Gab: E Questão 15) Considere três recipientes, à mesma temperatura e pressão, contendo os seguintes gases: Recipiente I = 2 L de H2 Recipiente II = 4 L de N2 Recipiente III = 2 L de CO2 Assinale a afirmativa INCORRETA: a) O recipiente II contém o dobro de moléculas do recipiente I. b) O recipiente III contém o mesmo número de moléculas que o recipiente I. c) As massas dos gases contidos nos recipientes I e III são iguais. d) A massa do gás contido no recipiente III é maior que a massa do gás do recipiente I. e) A massa do gás contido no recipiente II é maior que a massa do gás do recipiente III. Gab: C Questão 16) Uma das reações para produzir gás nitrogênio com grande velocidade é representada pela equação abaixo. Calcule o volume de N2, a 27ºC e 2 atm de pressão, produzido a partir de 46 g de sódio metálico. Considere que a reação apresente 100% de rendimento. (em g/mol: Na=23; N=14; K=23; O=16) Na(s)