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* * * * Tipos de decomposição térmica de alcanos: De-hidrogenação Isomerização Craqueamento ou pirólise Aromatização * * De-hidrogenação * * * * 2. Isomerização: consiste em um reordenamento da estrutura das moléculas dos hidrocarbonetos, tornando os alcanos de cadeia normal em ramificados. CH3-CH2-CH2-CH3 CH3-CH-CH3 Butano l CH3 Metilpropano * * 3. Craqueamento - Trata-se de Pirólise de hidrocarboneto, de massa molecular alta,em ausência de ar, originando hidrocarbonetos de menor massa molecular. * * Craqueamento térmico, onde a temperatura atinge cerca de 500 oC a uma pressão de 9,5 atm. * * Craqueamento catalítico, que ocorre na presença de um catalisador (zeólita e alumina), a uma menor pressão e temperatura de cerca de 260 oC a 430 oC. * * A desvantagem do craqueamento térmico é o alto consumo de energia, necessária para se atingirem temperaturas elevadas, aliado aos produtos obtidos, como o gás combustível e o coque. * * Por outro lado, o craqueamento catalítico é mais vantajoso, já que o catalisador diminui a quantidade de energia necessária para a quebra dessas ligações estáveis, e apresenta um maior rendimento em GLP, nafta leve e gasolina de alta octanagem, sendo o método mais utilizado nas refinarias. * * 4. Aromatização – os alcanos podem dar origem a hidrocarbonetos aromáticos, a depender da pressão e temperatura. O CH4 é transformado em hidrocarbonetos aromáticos mediante uma série de reações de de-hidrogenação e condensação, descritas de acordo com uma estequiometria global: * * xCH4 CxHy + ( 2x – y/2) H2 A redução da pressão e aumento de temperatura ( 890 – 1010 K) , favorecem termodinamicamente às reações de desidroaromatização e condensação de hidrocarbonetos a partir do CH4. Heptano metilbenzeno + 4hidrogênio * * Dos insaturados , predominam os alcenos (ou olefinas), de fórmula geral, (CnH2n). Estes compostos apresentam maior reatividade devido a presença de insaturação. * * O nome olefina provém do fato do gás etileno produzir,por ação do cloro, uma substância oleosa. * * Para se quebrar a ligação pi, é necessário uma energia de aproximadamente 63 kcal, enquanto que para se quebrar a sigma , a energia necessária é da ordem de 83 kcal. * * Dão, geralmente, reações de adição ( hidrogenação, halogenação, reações com hidrácidos * * Não são encontradas no petróleo bruto; sua origem vem de processos físico-químicos realizados durante o refino, como o craqueamento e de-hidrogenação. Possuem características e propriedades diferentes dos hidrocarbonetos saturados. * * Entre estes, os ciclanos, também chamados de naftênicos( compõem a nafta),são os mais evidenciados. Entre eles, têm maior destaque : 1,1-dimetilciclopentano, 1,3-dimetilciclopentano, etilciclohexano e 1,2,4- trimetilciclohexano. * * As estruturas naftênicas que predominam no petróleo são os derivados do ciclopentano e do ciclohexano. * * São pouco reativos. Têm sua estabilidade justificada pela teoria das tensões de Bayer. * * Os cortes de petróleo referentes à nafta apresentam uma pequena proporção de compostos aromáticos de baixa massa molecular (benzeno, tolueno e xileno). Os derivados intermediários (querosene e gasóleo) contêm compostos aromáticos com ramificações de cadeias parafínicas substituintes. * * Também chamados de arenos. São estáveis e esta estabilidade é justificada pela Teoria da Ressonância. * * * * * * Todos os petróleos contêm os mesmos HCs, em quantidades diferentes; A quantidade relativa de cada grupo de HC varia muito para cada tipo de petróleo; * * Os compostos com S, N, O e metais são impurezas que aparecem em toda a faixa de ebulição mas se concentram nas frações mais pesadas. Tornam a composição do petróleo ainda mais complexa, proporcionando dificuldades adicionais no processamento nas refinarias. * * O enxofre é o terceiro elemento mais abundante encontrado no petróleo, concentração mássica média de 0,65%.Encontrá-lo como enxofre elementar é muito raro. Em geral, quanto maior a densidade do petróleo, maior será seu teor de enxofre. * * É definida por : * * Quanto maior o valor desta grandeza mais leve será o produto. * * Petróleos Leves..............acima 30°API ( menor que 0,72 g / cm3 ) Petróleos Médios: entre 21 e 30°API Petróleos Pesados: abaixo de 21°API ( maior que 0,92 g / cm3 ) * * Carbono.................. .....83,9 – 86,8 Hidrogênio....................11,4 – 14,0 Enxofre...........................0,06 – 9,00 Nitrogênio......................0,11 – 1,70 Oxigênio ........................0,50 Metais ( V, Fe, Ni etc)....0,30 * * 1.Compostos Sulfurados (como mercaptanas, sulfetos e tiofenos ) * * Os compostos sulfurados são indesejáveis pois além de aumentar a polaridade do óleo são os responsáveis pela corrosividade e contaminação dos catalisadores, são tóxicos e produzem SO2 e SO3, gases altamente poluentes que em contato com umidade formam ácidos sulfuroso e sulfúrico,respectivamente. * * Mercaptanas são tioálcoois. São produzidas naturalmente pela ação de bactérias anaeróbicas sobre proteínas que contenham enxofre. Por isso, em parte, o odor das carcaças em putrefação ou o odor característico de gases intestinais após uma dieta carnívora farta. * * Estrutura da mercaptana mais simples( a única gasosa). O átomo de enxofre é o de maior tamanho, sendo o ponto de maior vulnerabilidade da molécula. Aquelas com dois a quatro átomos de carbono, são líquidas e as demais , sólidas. Todas apresentam odor característico. * * Um dos componentes do odor do café é uma mercaptana. Trata-se da furfuril mercaptana (2-furano metanotiol): * * Qual a fórmula estrutural plana desse composto? * * Trata-se de um líquido mais denso do que a água (1,13), baixo ponto de fulgor (45ºC), tóxico (em altas concentrações) e inflamável. * * Ponto de fulgor: é a menor temperatura na qual um líquido, combustível ou inflamável ,desprende vapores em quantidade suficiente para que a mistura vapor-ar, logo acima de sua superfície, propague uma chama a partir de uma fonte de ignição. * * Os vapores liberados a essa temperatura não são, no entanto, suficientes para dar continuidade à combustão. A pressão atmosférica influi diretamente nesta determinação. * * Temperatura de ignição: é a temperatura mínima na qual o produto irá queimar sem que uma chama ou faísca esteja presente. É algumas vezes chamada de T (Temperatura) de auto-ignição. * * Taxa de queima: é a taxa (em milímetros/min), na qual a profundidade de uma poça do produto líquido, diminui enquanto ele queima. * * Taxa de evaporação (éter=1): foi determinada tomando-se como referência a taxa de evaporação do éter etílico, cujo valor é igual a 1. * * Quanto maior o número apresentado, menor é a taxa de evaporação. Por exemplo: o benzeno tem uma taxa de evaporação igual a 2,8; isto significa que ele leva 2,8 vezes mais tempo para evaporar que o éter etílico. * * NFPA (National Fire Protection Association):é o sistema recomendado para a identificação de perigos de fogo em materiais. * * Prevê informação de advertência básica para o combate ao fogo em plantas industriais e estocagem. * * Esta classificação tem como parâmetros os itens: perigo à saúde, inflamabilidade e instabilidade, avaliados do grau 0 (zero) a 4(quatro). * * As mercaptanas, especialmente as de baixa massa molecular, são solúveis em meios alcalinos, quando manifestam seu caráter ácido (Brönsted-Lowry). * * Dissolvidas em meio alcalino, a volatilidade das mesmas diminui de forma bastante significativa, reduzindo em muito, o odor característico das mesmas sobre a superfície de soluções básicas. * * Aproveitando-se do característico e intenso odor das mercaptanas, mesmo em baixas concentrações, um dos usos desta classe de compostos é na aditivação do gás de cozinha, para que vazamentos sejam prontamente percebidos. * * PROTEÍNAS As proteínas são macromoléculas contendo um número elevado de aminoácidos. O organismo não utiliza as proteínas da dieta diretamente, e sim apenas os aminoácidos que as constituem. * * Proteínas fibrosas Proteínas globulares Estrutura em hélice Estrutura quase esférica * * * * * * Aminoácidos : são ácidos orgânicos que encerram em sua molécula um ou mais grupamento Amino. * * Existem vinte aminoácidos diferentes na natureza,dos quais dois apresentam também enxofre na sua estrutura . * * Os vegetais têm a capacidade de sintetizar os vinte aminoácidos necessários para a produção de suas proteínas, já as células animais não sintetizam todos eles, sendo que alguns devem ser ingeridos com o alimento. * * Assim, os aminoácidos podem ser classificados em dois tipos: * * -Essenciais - aqueles que não podem ser sintetizados pelos animais. * * -Não essenciais - aqueles que podem ser sintetizados pelos animais. * * * * Sulfetos orgânicos: Apresenta o enxofre ligado a carbono. O mais simples é o sulfeto de carbono: S= C= S. Tiofenos: são tioéteres cíclicos. Fazem parte desse grupo o tiofeno , representado abaixo, e os seus derivados.
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