Aula 1 HS

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Profª. HEVELINE 
Disciplina Química Fundamental – QUI125 
Primeiro semestre de 2012 
2ª e 5ª feira (16h – 18h) 
PROVA = TVC 
 
TVC = Teste de Verificação do Conhecimento 
 
 
 
1º TVC = 9 de abril 
2º TVC = 17 de maio 
3º TVC = 18 de junho 
 
Horário: 12h às 14h 
 
2ª Chamada = 25 de junho 
(para aqueles que perderam uma das provas) 
 
Substitutiva = 02 de julho 
(relativa a matéria da menor nota) 
 
Entrega das notas finais = 09 de julho 
 
 
BIBLIOGRAFIA: 
 
Química Geral – Volume 1 – 2ª Edição. 
John B. RUSSELL 
 
Química. A ciência central – 9ª Edição. 
T. L. BROWN, H. E. LeMay, B. E. Bursten. 
 
Química Inorgânica: Uma introdução! – 1ª Edição. 1992 
Haroldo L. C. BARROS 
 
 
SISTEMA INTERNACIONAL DE MEDIDAS 
 
As sete unidades básicas (fundamentais) do SI 
 
Uma candela é definida no SI como a intensidade luminosa emitida por uma 
fonte, em uma dada direção, de luz monocromática de frequência 540 x 1012 
Hertz e cuja intensidade de radiação em tal direção é de 1/683 watts por 
esferorradiano. Essa frequência é percebida como luz verde, para a qual o olho 
humano possui a melhor capacidade de absorção 
Grandeza Unidade Símbolo 
Comprimento metro M 
Massa quilograma Kg 
Tempo segundo S 
Corrente Elétrica Ampère A 
Temperatura 
termodinâmica 
kelvin K 
Quantidade de 
Matéria 
mol Mol 
Intensidade 
Luminosa 
candela cd 
Unidades derivadas do SI 
Grandeza Física Unidade Símbolo 
Área metro quadrado M2 
Volume Metro cúbico M3 
Velocidade Metro por segundo m/s 
Aceleração Metro por segundo 
ao quadrado 
m/s2 
Força Newton N=(kg.m/s2) 
Energia Joule J= N.m 
Pressão Pascal Pa= N/m2 
Prefixos utilizados no SI 
Prefixo 
 
10n 
Símbolo Exemplos 
Tera 1012 T Tb = Terabite 
Giga 109 G Gb = Gigabite 
Mega 106 M Mm = Megametro 
Quilo 103 k km = kilometro 
Deci 10−1 d dL = decilitro 
Centi 10−2 c cg = centigrama 
Mili 10−3 m mL = mililitro 
Micro 10−6 µ (u) µg = micrograma 
Nano 10−9 n nm = nanometro 
Pico 10−12 p pg = picograma 
Temperatura 
 
 
Escala Celsius 
 
Também utilizada em ciência. 
A água congela a 0 oC e entra 
em ebulição a 100 oC. 
Para converter: 
K = oC + 273,15. 
 
 
 
 
 
 
Escala Fahrenheit (EUA) 
 
Geralmente não é utilizada em 
ciência. 
A água congela a 32 oF e entra 
em ebulição a 212 oF. 
Para converter: 
 
  32C
5
9
F 
VOLUME 
 
 As unidades de volume são dadas por (unidades de 
comprimento)3. 
 A unidade SI de volume é o 1 m3. 
Normalmente usamos 
1 mL = 1 cm3. 
Outras unidades de volume: 
 1 L = 1 dm3 = 1000 cm3 = 1000 mL. 
 
Densidade 
•Usada para caracterizar as substâncias. 
•Definida como massa dividida por volume 
•Unidades: g/cm3. 
•Originalmente a densidade foi definida como a massa 
de 1,00 mL de água pura à 25°C. 
•A densidade é dependente da temperatura. 
•Densidade x Peso 
 
Substância Densidade (g/cm3) 
Ar 0,001 
Balsa de madeira 0,16 
Etanol 0,79 
Água 1,00 
Etilenoglicol 1,09 
Açúcar refinado 1,59 
Sal de cozinha 2,16 
Ferro 7,9 
Ouro 19,32