A maior rede de estudos do Brasil

Grátis
16 pág.
Aula 3 HS

Pré-visualização | Página 1 de 1

Átomo de Thomson
A descoberta do elétron: 
Carga 
1,60 x 10-19 C
Massa 
9,10 x 10-28 g
Tubos de Crookes
Partículas subatômicas
O átomo nuclear
O experimento de Rutherford
• Uma fonte de partículas α
foi irradiada a partir de 
polônio numa caixa de 
chumbo.
• As partículas α foram 
O experimento de Rutherford
• As partículas α foram 
lançadas através de uma 
lâmina de ouro.
• A maioria das partículas α
passaram diretamente 
através da chapa, sem 
desviar.
Segundo o modelo do 
átomo de Thomson, se 
ocorressem desvios, 
estes seriam mínimos. 
αMas, algumas partículas α foram 
desviadas com ângulos grandes. 
O que indica a presença de uma 
grande concentração de massa e 
carga pontual capaz de impedir a 
passagem das partículas α.
A descoberta de uma massa densa e pontual com
carga positiva capaz de repelir uma partícula α era
a descoberta do núcleo.
O átomo de Rutherford (1911)
O átomo consiste em um pequeno núcleo 
rodeado por um grande volume no qual 
os elétrons estão distribuídos. O núcleo 
carrega toda a carga positiva e a maior 
parte da massa do átomo. 
O núcleo é extremamente pequeno em relação ao átomo:
Núcleo = bola de tênis,
o diâmetro do átomo seria de 6,4 km.
1 Å = 10-10 m
O núcleo atômico deveria ter outra partícula, pois os 
prótons eram responsáveis por toda carga, mas não por 
toda massa.
James Chadwick (1932) descobriu o Nêutron –
prêmio nobel de física em 1934.
O átomo consiste de entidades neutras, positivas e O átomo consiste de entidades neutras, positivas e 
negativas (nêutrons, prótons e elétrons).
Massa de 1 próton ≈ 1836 X a massa do elétron
próton (+1) = 1,67 x 10‐24 g 
elétron (‐1) = 9,1 x 10‐28 g
nêutron (0) = 1,67 x 10‐24 g
A identidade de um átomo é o seu núcleo.
O número atômico Z é o número de prótons no núcleo. 
É o que diferencia um átomo do outro. 
O número de massa A é o número de núcleons (prótons 
e nêutrons).
A 16
X exemplo O 
Z 8
Isótopos – são átomos de um mesmo elemento (mesmo Z) 
mas com massas diferentes.
Isótopos do Oxigênio:
16 17 18 
O O OO O O
8 8 8
Número atômico (Z) 8 8 8
Massa atômica (A) 16 17 18
Nêutrons (n) 8 9 10
Isótopos do Hidrogênio:
1 2 3 
H H H
1 1 1
Número atômico (Z) 1 1 1
Massa atômica (A) 1 2 3
Nêutrons (n) 0 1 2
Isótopos do Urânio:
234 235 238 
U U U
92 92 92
Número atômico (Z) 92 92 92
Massa atômica (A) 234 235 238
Nêutrons (n) 142 143 146
Cálculo da massa atômica do Neônio (Ne)
(90,48 x 20) + (0,27 x 21) + (9,25 x 22)
100
(1809,6) + (5,67) + (203,5)
100
Massa atômica = 20,18 u
A escala de massa atômica
• A massa do 12C é 1,992648 x 10‐23 g.
• Definimos: a massa de 12C = exatamente 12 u.
• Usando unidades de massa atômica:
1 u = 1,66054 x 10‐24 g
1 g = 6,02214 x 1023 u