Quimica geral_aula 6_termoquimica

Prévia do material em texto

1
DISCIPLINA: QUÍMICA GERAL
PROFª BRUNA ADESE
QUÍMICA
GERAL
UNIVESIDADE ESTÁCIO DE SÁ
ENGENHARIA DE PETRÓLEO E GÁS
DISCIPLINA: QUÍMICA GERAL
1
BRUNA ADESE LOPES DA CUNHA
DISCIPLINA: QUÍMICA GERAL
PROFª BRUNA ADESE
AULA 06
UNIVESIDADE ESTÁCIO DE SÁ
ENGENHARIA DE PETRÓLEO E GÁS
DISCIPLINA: QUÍMICA GERAL
2
TERMOQUÍMICA
2
DISCIPLINA: QUÍMICA GERAL
PROFª BRUNA ADESE
TERMOQUÍMICATERMOQUÍMICA
Os princípios fundamentais do calor e do 
trabalho se aplicam, no estudo de uma 
reação química e nas mudanças do estado 
físico de uma substância.
OBSERVE OS
FENÔMENOS
Neles, ocorrem transformações físicas 
e, ou, químicas, envolvendo vários 
tipos de energia, inclusive energia 
térmica. 
3
DISCIPLINA: QUÍMICA GERAL
PROFª BRUNA ADESE
TERMOQUÍMICATERMOQUÍMICA
DIGESTÃO
4
Enzimas
Metabolismo
Nutrientes para 
crescimento e 
manutenção
Libera 
energia
Determinar a 
energia dos 
alimentos
Libera 
energia
 Tº água
INTRODUÇÃOINTRODUÇÃO
3
DISCIPLINA: QUÍMICA GERAL
PROFª BRUNA ADESE
O PROCESSO DE MEDIDA DOS CALORES DE 
REAÇÃO É DENOMINADO CALORIMETRIA.
O APARELHO QUE MEDE A ENTALPIA DA 
REAÇÃO É DENOMINADO CALORÍMETRO.
5
TERMOQUÍMICATERMOQUÍMICAINTRODUÇÃOINTRODUÇÃO
CALORIA é a quantidade de energia necessária
para aumentar de 1ºC a temperatura de 1 g de água.
JOULE é a quantidade de energia necessária para deslocar 
uma massa de 1kg, inicialmente em repouso, fazendo 
percurso de 1 metro em 1 segundo.
1 cal = 4,18 J
1 kcal = 1000 cal 1 kJ = 1000 J
DISCIPLINA: QUÍMICA GERAL
PROFª BRUNA ADESE
Em um sistema isolado a energia é sempre a mesma, ela se conserva; 
pode-se dizer então que a energia do universo é constante. 
EFEITOS ENERGÉTICOS NAS REACÕES QUÍMICAS
6 CO 2 + 6 H2O  C6H12O6 + 6 O2
LUZ
CLOROFILA
GLICOSE
Na fotossíntese ocorre absorção de calor
 C2H5OH + 3O2  2CO2 + 3H2O
Na combustão do etanol ocorre liberação de calor
ETANOL
6
TERMOQUÍMICATERMOQUÍMICAPROCESSOSPROCESSOS
CALOR - energia que flui de um sistema com temperatura
mais alta para o outro com temperatura mais baixa.
Troca de 
energia na 
forma de 
calor
4
DISCIPLINA: QUÍMICA GERAL
PROFª BRUNA ADESE
TERMOQUÍMICA = estuda essas mudanças térmicas
7
TERMOQUÍMICATERMOQUÍMICAPROCESSOSPROCESSOS
EFEITOS ENERGÉTICOS NAS REACÕES QUÍMICAS
Troca de energia, na forma de calor, nas reações químicas e 
mudanças de estado (fase) físico
São 2 processos em que há troca de energia na forma de calor:
DISCIPLINA: QUÍMICA GERAL
PROFª BRUNA ADESE
A + B  C + D + CALOR 
REAÇÃO EXOTÉRMICA
A + B + CALOR  C + D
REAÇÃO ENDOTÉRMICA
8
TERMOQUÍMICATERMOQUÍMICAPROCESSOSPROCESSOS
5
DISCIPLINA: QUÍMICA GERAL
PROFª BRUNA ADESE 9
TERMOQUÍMICATERMOQUÍMICAENTALPIAENTALPIA
Reação de combustão
Madeira + oxigênio  CO2 + H2O + calor
De onde vem esse calor? 
Essa energia?
Estava contida nos 
reagentes
Cada substância tem 
certo conteúdo de 
energia, denominada 
ENTALPIA, 
representada por H
Difícil 
determinar H
Variação da 
entalpia (H)
Calorímetro
H é qtde de energia liberada ou 
absorvida durante o processo, a 
pressão constante 
DISCIPLINA: QUÍMICA GERAL
PROFª BRUNA ADESE
CÁLCULO DA VARIAÇÃO DE ENTALPIA
A + B  C + D  
HR HP
HP = ENTALPIA PRODUTO
HR = ENTALPIA REAGENTE
H = VARIAÇÃO DE ENTALPIA
10
TERMOQUÍMICATERMOQUÍMICAENTALPIAENTALPIA
H = H (PRODUTOS) – H (REAGENTES)
REAÇÃO EXOTÉRMICA OU ENDOTÉRMICA?
E NAS MUDANÇAS DE ESTADO FÍSICO?
6
DISCIPLINA: QUÍMICA GERAL
PROFª BRUNA ADESE 11
TERMOQUÍMICATERMOQUÍMICAENTALPIAENTALPIA
REAÇÃO EXOTÉRMICA
A + B  C + D + CALOR 
DISCIPLINA: QUÍMICA GERAL
PROFª BRUNA ADESE
HR
HP
A + B  C + D +
HR HP>ENTÃO
HR HP= +
O SENTIDO DA SETA
SERÁ SEMPRE DO REAGENTE
PARA O PRODUTO
CAMINHO DA REAÇÃO
12
TERMOQUÍMICATERMOQUÍMICAENTALPIAENTALPIA
REAÇÃO EXOTÉRMICA
7
DISCIPLINA: QUÍMICA GERAL
PROFª BRUNA ADESE
A + B  C + D +
13
TERMOQUÍMICATERMOQUÍMICAENTALPIAENTALPIA
REAÇÃO EXOTÉRMICA
2 C (s) + 3 H 2(g)  C2H6(g)  H = – 20,2 kcal
2 C (s) + 3 H 2(g)  C2H6(g) + 20,2 kcal
OBSERVE 
OS SINAIS
DISCIPLINA: QUÍMICA GERAL
PROFª BRUNA ADESE 14
TERMOQUÍMICATERMOQUÍMICAENTALPIAENTALPIA
REAÇÃO EXOTÉRMICA
8
DISCIPLINA: QUÍMICA GERAL
PROFª BRUNA ADESE 15
TERMOQUÍMICATERMOQUÍMICAENTALPIAENTALPIA
REAÇÃO ENDOTÉRMICA
A + B + CALOR  C + D
DISCIPLINA: QUÍMICA GERAL
PROFª BRUNA ADESE 16
TERMOQUÍMICATERMOQUÍMICAENTALPIAENTALPIA
REAÇÃO ENDOTÉRMICA
9
DISCIPLINA: QUÍMICA GERAL
PROFª BRUNA ADESE
HP
HR
A + B +  C + D 
Hp Hr>ENTÃO
HrHp = +
O SENTIDO DA SETA
SERÁ SEMPRE DO REAGENTE
PARA O PRODUTO
CAMINHO DA REAÇÃO
17
TERMOQUÍMICATERMOQUÍMICAENTALPIAENTALPIA
REAÇÃO ENDOTÉRMICA
DISCIPLINA: QUÍMICA GERAL
PROFª BRUNA ADESE
A + B +  C + D 
18
TERMOQUÍMICATERMOQUÍMICAENTALPIAENTALPIA
REAÇÃO ENDOTÉRMICA
Fe 3O4(s)  3 Fe (s) + 2 O2(g) H = + 267,0 kcal
Fe 3O4(s)  3 Fe (s) + 2 O 2(g) - 267,0 kcal

OBSERVE 
OS SINAIS
Fe3O4 (s)  3 Fe + 2 O2(g)+ 267,0 kcal
10
DISCIPLINA: QUÍMICA GERAL
PROFª BRUNA ADESE 19
TERMOQUÍMICATERMOQUÍMICAENTALPIAENTALPIA
MUDANÇA DE ESTADO FÍSICO
-7,3 kJ -44 kJ
DISCIPLINA: QUÍMICA GERAL
PROFª BRUNA ADESE 20
TERMOQUÍMICATERMOQUÍMICAENTALPIAENTALPIA
MUDANÇA DE ESTADO FÍSICO
11
DISCIPLINA: QUÍMICA GERAL
PROFª BRUNA ADESE 21
TERMOQUÍMICATERMOQUÍMICAENTALPIAENTALPIA
EXERCÍCIOS
DISCIPLINA: QUÍMICA GERAL
PROFª BRUNA ADESE 22
TERMOQUÍMICATERMOQUÍMICAENTALPIAENTALPIA
12
DISCIPLINA: QUÍMICA GERAL
PROFª BRUNA ADESE 23
TERMOQUÍMICATERMOQUÍMICAENTALPIAENTALPIA
DISCIPLINA: QUÍMICA GERAL
PROFª BRUNA ADESE 24
TERMOQUÍMICATERMOQUÍMICAENTALPIA PADRÃOENTALPIA PADRÃO
H depende:
Difícil 
determinar H
Variação da 
entalpia (H)
REFERENCIAL 
PARA 
COMPARAÇÃO:
ENTALPIA ENTALPIA 
PADRÃO (PADRÃO (HºHº))
13
DISCIPLINA: QUÍMICA GERAL
PROFª BRUNA ADESE 25
TERMOQUÍMICATERMOQUÍMICAENTALPIA PADRÃOENTALPIA PADRÃO
H2(g), O2(g), N2(g), 
Fe(s), Hg(l), Cl2(g),
C(grafite), S(rômbico), P(vermelho)
Hº = 0
Variedades
alotrópicas
O3(g), 
C(diamante), S(monocíclico), 
P(branco)
Hº > 0
Menos estáveis 
> 0
DISCIPLINA: QUÍMICA GERAL
PROFª BRUNA ADESE 26
TERMOQUÍMICATERMOQUÍMICAEQUAÇÃO TERMOQUÍMICAEQUAÇÃO TERMOQUÍMICA
É a representação de uma reação química 
em que está especificado:
* o estado físico de todas as substâncias
* o balanceamento da equação (nº mols)
* a variação de calor da reação (H)
* as condições físicas em que ocorre a reação, ou seja,
temperatura e pressão ( 25 ºC e 1 atm é + comum)
* variedade alotrópica quando existir
14
DISCIPLINA: QUÍMICA GERAL
PROFª BRUNA ADESE 27
TERMOQUÍMICATERMOQUÍMICAEQUAÇÃO TERMOQUÍMICAEQUAÇÃO TERMOQUÍMICA
A 25 ºC e 1 atm, 1 mol de carbono grafita reage com 1 mol 
de gás oxigênio, produzindo 1 mol de gás carbônico e 
liberando 394 kJ
A 25 ºC e 1 atm, 1 mol de gás amônia se decompõe, 
originando ½ mol de gás nitrogênio e 3/2 mol de gás 
hidrogênio e absorvendo 46,1 kJ
DISCIPLINA: QUÍMICA GERAL
PROFª BRUNA ADESE 28
TERMOQUÍMICATERMOQUÍMICAEQUAÇÃO TERMOQUÍMICAEQUAÇÃO TERMOQUÍMICA
Liberado
6.865 kJ
Liberado
686,5 kJ
Liberado
13.730 kJ
15
DISCIPLINA: QUÍMICA GERAL
PROFª BRUNA ADESE 29
TERMOQUÍMICATERMOQUÍMICAEQUAÇÃO TERMOQUÍMICAEQUAÇÃO TERMOQUÍMICA
0,25 mol
61,12 x 106
DISCIPLINA: QUÍMICA GERAL
PROFª BRUNA ADESE 30
TERMOQUÍMICATERMOQUÍMICAENTALPIA DAS REAÇÕESENTALPIA DAS REAÇÕES
Hº (entalpia padrão) – podemos calcular o 
valor da H de várias substâncias e o H
Entalpia ou calor 
de reação
Tipos de 
reação
* Entalpia de formação
* Entalpia de combustão
* Entalpia de neutralização
* Entalpia de dissolução
16
DISCIPLINA: QUÍMICA GERAL
PROFª BRUNA ADESE 31
TERMOQUÍMICATERMOQUÍMICAENTALPIA DAS REAÇÕESENTALPIA DAS REAÇÕES
ENTALPIA DE FORMAÇÃO
Reação de formação = ocorre a síntese de 1 mol de uma 
substância a partir de substâncias simples,no estado padrão.
Hfº = entalpia de formação, calor de formação, H de formação 
ou entalpia-padrão de formação
DISCIPLINA: QUÍMICA GERAL
PROFª BRUNA ADESE 32
TERMOQUÍMICATERMOQUÍMICAENTALPIA DAS REAÇÕESENTALPIA DAS REAÇÕES
ENTALPIA DE FORMAÇÃO
C(grafite )+ O2(g)  CO2(g) H = -394 kJ
H = H (PRODUTOS) – H (REAGENTES) C(grafite) - Hº = 0
O2(g) - Hº = 0Hfº = Hº CO2(g) – (Hº C(grafite) + Hº O2(g)) 
-394 kJ = Hº CO2(g) – 0
Hº CO2(g) = -394 kJ Hfº = Hº CO2(g)
17
DISCIPLINA: QUÍMICA GERAL
PROFª BRUNA ADESE 33
TERMOQUÍMICATERMOQUÍMICAENTALPIA DAS REAÇÕESENTALPIA DAS REAÇÕES
ENTALPIA DE FORMAÇÃO
H = H (PRODUTOS) – H (REAGENTES)
H2(g) - Hº = 0
O2(g) - Hº = 0Hfº = Hº H2O(g) – (Hº H2(g) + ½ Hº O2(g)) 
-68,4 kcal = Hº H2O(g) – 0
Hº H2O(g) = -68,4 kcal
Hfº = Hº H2O(g)
H2(g) + 1/2 O2(g)  H2O(l) H = -68,4 kcal/mol
DISCIPLINA: QUÍMICA GERAL
PROFª BRUNA ADESE 34
TERMOQUÍMICATERMOQUÍMICAENTALPIA DAS REAÇÕESENTALPIA DAS REAÇÕES
ENTALPIA DE FORMAÇÃO
Os valores de Hfº são encontrados em tabelas, para aqueles 
compostos que estejam na sua forma mais estável no estado padrão
Com esses valores podemos calcular a H de várias 
substâncias e o H de reações
18
DISCIPLINA: QUÍMICA GERAL
PROFª BRUNA ADESE 35
TERMOQUÍMICATERMOQUÍMICAENTALPIA DAS REAÇÕESENTALPIA DAS REAÇÕES
ENTALPIA DE FORMAÇÃO
CaCO3(s)  CaO(s) + CO2(g) H = +177,5 kJ/mol
Qual a H do carbonato de cálcio?
H = H (PRODUTOS) – H (REAGENTES)
H = [H CaO(s) + H CO2(g)] – [H CaCO3(s)]
+177,5 = [(-635,5) + (-394)] – [H CaCO3(s)]
+177,5 = -1.029,5 – [H CaCO3(s)]
H CaCO3(s) = -177,5 - 1.029,5 
H CaCO3(s) = - 1.207 kJ/mol 
DISCIPLINA: QUÍMICA GERAL
PROFª BRUNA ADESE 36
TERMOQUÍMICATERMOQUÍMICAENTALPIA DAS REAÇÕESENTALPIA DAS REAÇÕES
ENTALPIA DE FORMAÇÃO
CH4 + 2 O2  CO2 + 2 H2O
Qual a H da reação acima?
H = H (PRODUTOS) – H (REAGENTES)
Dado: Hfº, em kcal/mol:
CH4 = –17,9
CO2 = –94,1
H2O = –68,3
H = [H CO2(g) + 2 x H H20(l)] - [H CH4(g) + 2 x H O2(g)] 
H = [-94,1 + 2 x (-68,3)] - [-17,9 + 2 x 0] 
H = [-230,7] - [-17,9] 
H = -230,7 + 17,9 
H = -212,8 kcal/mol Reação exotérmica
19
DISCIPLINA: QUÍMICA GERAL
PROFª BRUNA ADESE 37
TERMOQUÍMICATERMOQUÍMICAENTALPIA DAS REAÇÕESENTALPIA DAS REAÇÕES
ENTALPIA DE COMBUSTÃO
Reação de combustão = 1 mol de uma substância denominada 
combustível, reage com gás oxigênio, chamado comburente.
H < 0 por se tratar de reação exotérmica
Combustão completa (H, O, C) = CO2 e H2O
H (combustão completa) = entalpia de combustão, calor de 
combustão, H de combustão ou entalpia-padrão de combustão
DISCIPLINA: QUÍMICA GERAL
PROFª BRUNA ADESE 38
TERMOQUÍMICATERMOQUÍMICAENTALPIA DAS REAÇÕESENTALPIA DAS REAÇÕES
ENTALPIA DE COMBUSTÃO
A entalpia de combustão do H2(g) é -68,4 kcal/mol 
H2(g) + 1/2 O2(g)  H2O(l) H = -68,4 kcal/mol
CH4 + 2 O2  CO2 + 2 H2O
Qual a entalpia de combustão do metano?
H = H (PRODUTOS) – H (REAGENTES)
Dado: Hfº, em kcal/mol:
CH4 = –17,9
CO2 = –94,1
H2O = –68,3
H = [H CO2(g) + 2 x H H20(l)] - [H CH4(g) + 2 x H O2(g)] 
H = [-94,1 + 2 x (-68,3)] - [-17,9 + 2 x 0] 
H = [-230,7] - [-17,9] 
H = -230,7 + 17,9 
H = -212,8 kcal/mol
20
DISCIPLINA: QUÍMICA GERAL
PROFª BRUNA ADESE 39
TERMOQUÍMICATERMOQUÍMICAENTALPIA DAS REAÇÕESENTALPIA DAS REAÇÕES
DISCIPLINA: QUÍMICA GERAL
PROFª BRUNA ADESE 40
TERMOQUÍMICATERMOQUÍMICAENTALPIA DAS REAÇÕESENTALPIA DAS REAÇÕES
21
DISCIPLINA: QUÍMICA GERAL
PROFª BRUNA ADESE 41
TERMOQUÍMICATERMOQUÍMICAENTALPIA DAS REAÇÕESENTALPIA DAS REAÇÕES
Exotérmico
Maior
136,6 kcal
350 kcal
DISCIPLINA: QUÍMICA GERAL
PROFª BRUNA ADESE 42
TERMOQUÍMICATERMOQUÍMICAENTALPIA DAS REAÇÕESENTALPIA DAS REAÇÕES
-394, -395,9
diamante
22
DISCIPLINA: QUÍMICA GERAL
PROFª BRUNA ADESE 43
TERMOQUÍMICATERMOQUÍMICAENTALPIA DAS REAÇÕESENTALPIA DAS REAÇÕES
DISCIPLINA: QUÍMICA GERAL
PROFª BRUNA ADESE 44
TERMOQUÍMICATERMOQUÍMICAENERGIA DE LIGAÇÃOENERGIA DE LIGAÇÃO
CH4 + 2 O2  CO2 + 2 H2O
REAGENTES  PRODUTOS
QUEBRA DE LIGAÇÕES  FORMAÇÃO DE LIGAÇÕES
H H— A quebra de ligação envolveabsorção de calor
Processo
endotérmico
H H— A formação de ligação envolve
liberação de calor
Processo 
exotérmico
23
DISCIPLINA: QUÍMICA GERAL
PROFª BRUNA ADESE 45
TERMOQUÍMICATERMOQUÍMICAENERGIA DE LIGAÇÃOENERGIA DE LIGAÇÃO
VALORES MÉDIOS DE ENERGIA DE LIGAÇÃO (KJ/MOL)
DISCIPLINA: QUÍMICA GERAL
PROFª BRUNA ADESE
E PARA ROMPER UM MOL DE ÁGUA NO ESTADO GASOSO...
H2O(l)  2H(g) + O(g) H = ? kcal/mol
O
H H
463,5 kJ463,5 kJ
H2O(l)  2H(g) + O(g) H = 927,0 kJ/mol
46
TERMOQUÍMICATERMOQUÍMICAENERGIA DE LIGAÇÃOENERGIA DE LIGAÇÃO
24
DISCIPLINA: QUÍMICA GERAL
PROFª BRUNA ADESE
OBSERVE A REAÇÃO COM TODOS OS PARTICIPANTES NO 
ESTADO GASOSO:
H
|
C—O — H + 3/2O2  O = C = O + 2H2O
|
H
H—
PARA ROMPER AS LIGAÇÕES INTRAMOLECULARES DO METANOL E 
DO OXIGÊNIO, QUANTO DE ENERGIA SERÁ ABSORVIDA?
1 mol de O - H  +463,5 kJ + 463,5 kJ
1 mol de C - O  +353,5 kJ + 353,5 kJ
3 mols de C - H  3 (+413,4 kJ) + 1.240,2 kJ 
3/2 mols de O = O  3/2 (+468,6 kJ) + 702,9 kJ
TOTAL ABSORVIDO + 2.760,1 kJ
47
TERMOQUÍMICATERMOQUÍMICAENERGIA DE LIGAÇÃOENERGIA DE LIGAÇÃO
DISCIPLINA: QUÍMICA GERAL
PROFª BRUNA ADESE
OBSERVE A REAÇÃO COM TODOS OS PARTICIPANTES NO 
ESTADO GASOSO:
H
|
C—O — H + 3/2O2  O = C = O + 2H2O
|
H
H—
PARA FORMAR AS LIGAÇÕES INTRAMOLECULARES DO GÁS 
CARBÔNICO E DA ÁGUA, QUANTO DE ENERGIA SERÁ LIBERADA?
2 mols de C = O  2 (-804,3 kJ) - 1.608,6 kJ
2 mols de H - O  2 X 2 (-463,5 Kj) - 1.854,0 kJ
TOTAL LIBERADO - 3.462,6 kJ
48
TERMOQUÍMICATERMOQUÍMICAENERGIA DE LIGAÇÃOENERGIA DE LIGAÇÃO
25
DISCIPLINA: QUÍMICA GERAL
PROFª BRUNA ADESE
AO FINAL TEREMOS:
H
|
C—O — H + 3/2O2  O = C = O + 2H2O
|
H
H—
49
TERMOQUÍMICATERMOQUÍMICAENERGIA DE LIGAÇÃOENERGIA DE LIGAÇÃO
H = H(reagentes) + H(produtos)
H = 2.760,1 kJ + (- 3.462,6 kJ)
H = -702,5 kj
CALOR
LIBERADO
CALOR
ABSORVIDO
DISCIPLINA: QUÍMICA GERAL
PROFª BRUNA ADESE 50
TERMOQUÍMICATERMOQUÍMICAENERGIA DE LIGAÇÃOENERGIA DE LIGAÇÃO
Processo 
Exotérmico
(H < 0)
26
DISCIPLINA: QUÍMICA GERAL
PROFª BRUNA ADESE 51
TERMOQUÍMICATERMOQUÍMICAENERGIA DE LIGAÇÃOENERGIA DE LIGAÇÃO
DISCIPLINA: QUÍMICA GERAL
PROFª BRUNA ADESE 52
TERMOQUÍMICATERMOQUÍMICAENERGIA DE LIGAÇÃOENERGIA DE LIGAÇÃO
Dada a reação abaixo, calcule a energia de ligação N - H
Energia de ligação N – H = 1.170/3 mol N – H
= 390 kJ/mol
27
DISCIPLINA: QUÍMICA GERAL
PROFª BRUNA ADESE 53
TERMOQUÍMICATERMOQUÍMICAENERGIA DE LIGAÇÃOENERGIA DE LIGAÇÃO
H2 + Cl2  2 HCl
absorvida  liberada
436 + 243  - 2 (431)
679  - 862
H = - 183 kJ (2 mols)
Hfº HCl= - 91,5 kJ/mol
2 HI + Cl2  I2 + 2 HCl
2 (71) + 58  - [(36) + 2 (103)]
200  - 242
H = - 42 kcal (p/ 2 mols de HI)
H = - 21 kcal/mol de HI
Exotérmica
DISCIPLINA: QUÍMICA GERAL
PROFª BRUNA ADESE 54
TERMOQUÍMICATERMOQUÍMICAENERGIA DE LIGAÇÃOENERGIA DE LIGAÇÃO
CH4 + Cl2  H3CCl + HCl
4 (99,5) + 57,8  - {[3(99,5) + (78,5)] + (103)}
455,8 - 480
H = - 24,2 kcal
C2H4  2 C + 4 H H = 542 kcal/mol
4 mols C – H = 4 (98,8) = 395,2
1 mol C = C = 1 (x) = x
H = 395,2 + x
H = 542
542 = 395,2 + x  x = 146,8 kcal
28
DISCIPLINA: QUÍMICA GERAL
PROFª BRUNA ADESE 55
TERMOQUÍMICATERMOQUÍMICALEI DE HESSLEI DE HESS
Distância depende 
do caminho
Diferença de 
altitude depende 
apenas das 
altitudes, ou seja, 
inicial e final
Semelhante é H 
numa reação, ou 
seja, dependo dos 
estados inicial e 
final e não dos 
intermediários
DISCIPLINA: QUÍMICA GERAL
PROFª BRUNA ADESE 56
TERMOQUÍMICATERMOQUÍMICALEI DE HESSLEI DE HESS
A entalpia de muitas reações químicas não pode ser 
determinada em laboratório
Ex: Não é possível determinar a entalpia de formação 
do etanol (álcool etílico – C2H6O), pois não se consegue 
sintetizá-lo diretamente combinando C, H e O
A entalpia desse tipo de reação pode ser calculada a 
partir da entalpia de outras reações = lei estabelecida 
pelo químico suiço G.H. Hess, em 1840
29
DISCIPLINA: QUÍMICA GERAL
PROFª BRUNA ADESE 57
TERMOQUÍMICATERMOQUÍMICALEI DE HESSLEI DE HESS
Ex: passagem de 1 mol H2O(l) para estado gasoso nas 
condições padrão 
1 única etapa
ou
2 etapas
REAÇÃO GLOBAL
Termos iguais, em lados opostos, se anulam
DISCIPLINA: QUÍMICA GERAL
PROFª BRUNA ADESE 58
TERMOQUÍMICATERMOQUÍMICALEI DE HESSLEI DE HESS
Então, pela Lei de Hess, o H do processo direto é a 
soma dos H’s intermadiários
30
DISCIPLINA: QUÍMICA GERAL
PROFª BRUNA ADESE 59
TERMOQUÍMICATERMOQUÍMICALEI DE HESSLEI DE HESS
Calcule a entalpia da reação de formação do gás
carbônico pela Lei de Hess, dado:
C(grafite)+ O2(g)  CO2(g) H = ? kcal/mol
C(grafite)+ 1/2O2(g)  CO(g) H = – 26,4kcal/mol
CO(g) + 1/2O2(g)  CO2(g) H = – 67,6kcal/mol
1º passo: montar a soma algébrica das etapas
2º passo: multiplicar as equações para mesmo nº de mol
3º passo: anular termos iguais em lados opostos
4º passo: somar os H’s intermediários = H reação
DISCIPLINA: QUÍMICA GERAL
PROFª BRUNA ADESE
2ª etapa: CO(g) + ½ O2(g)  CO2(g) H2 = – 67,6kcal/mol
1ª etapa: C(grafite)+ ½ O2(g)  CO(g) H1 = – 26,4kcal/mol
2ª etapa: CO(g) + ½ O2(g)  CO2(g) H2 = – 67,6kcal/mol
H = ?Etapa final: C(grafite)+ O2(g)  CO2(g)
60
TERMOQUÍMICATERMOQUÍMICALEI DE HESSLEI DE HESS
1º passo: montar a soma algébrica das etapas
2º passo: multiplicar as equações para mesmo nº de mol
1ª etapa: C(grafite)+ ½ O2(g)  CO(g) H1 = – 26,4kcal/mol
H = ?Etapa final: C(grafite)+ O2(g)  CO2(g)
31
DISCIPLINA: QUÍMICA GERAL
PROFª BRUNA ADESE
4º passo: somar os H’s intermediários = H reação
3º passo: anular termos iguais em lados opostos
2ª etapa: CO(g) + ½ O2(g)  CO2(g) H2 = – 67,6kcal/mol
1ª etapa: C(grafite)+ ½ O2(g)  CO(g) H1 = – 26,4kcal/mol
2ª etapa: CO(g) + ½ O2(g)  CO2(g) H2 = – 67,6kcal/mol
H = ?
H = H1 + H2
Etapa final: C(grafite)+ O2(g)  CO2(g)
61
TERMOQUÍMICATERMOQUÍMICALEI DE HESSLEI DE HESS
1ª etapa: C(grafite)+ ½ O2(g)  CO(g) H1 = – 26,4kcal/mol
H = – 94,0kcal/molEtapa final: C(grafite)+ O2(g)  CO2(g)
DISCIPLINA: QUÍMICA GERAL
PROFª BRUNA ADESE 62
TERMOQUÍMICATERMOQUÍMICALEI DE HESSLEI DE HESS
Calcule a entalpia da reação de formação do álcool
comum pela Lei de Hess, dadas as reações abaixo:
32
DISCIPLINA: QUÍMICA GERAL
PROFª BRUNA ADESE
Dadas as reações abaixo:
C(grafite )+ O2(g)  CO2(g) H1 = – 94,0kcal/mol
H2(g) + 1/2 O2(g)  H2O(l) H2 = – 68,4kcal/mol68,4kcal/mol
C(grafite)+ 2H2(g)  CH4(g) H3 = – 17,9kcal/mol
CH4(g) + O2(g)  CO2(g)+ H2O(l)
63
TERMOQUÍMICATERMOQUÍMICALEI DE HESSLEI DE HESS
Calcule, pela Lei de Hess, a entalpia da reação seguinte: