3ª AULA PRÁTICA REAÇÕES QUÍMICAS

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CURSO: Licenciatura em Química 
DISCIPLINA: Laboratório de Química Geral 
SEMESTRE: _____/___ 
ETAPA: N2 Professor: LEE MARX
ATIVIDADE: 3⁰ AULA PRÁTICA 
NOME:______________________________________________________________________________
_____________________________ 
DATA: 29/01/2020 
➢ Levar o roteiro da prática 
➢ Siga as instruções apresentadas, pois a nota será 
computada observando-se tudo que é realizado 
antes, durante e depois da prática. 
 
 
 
 
 
 
 
 
ATIVIDADE: REAÇÕES QUÍMICAS 
A Prática deve ser realizada em grupo, com mínimo de 03 e no máximo 05 componentes 
Instruções: 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
1. INTRODUÇÃO 
Reações químicas ocorrem quando dois ou mais compostos são misturados e existe um rearranjo entre as 
moléculas ou íons formando diferentes substâncias no produto. Este rearranjo pode ser percebido 
macroscopicamente pelas mudanças de coloração, odor, temperatura, liberação de gás, precipitação, aparecimento 
de luminosidade, etc. Essas mudanças indicam a evidência de que houve reação entre as substâncias. 
As reações químicas são representadas de forma abreviada pelas equações químicas, e indicam a mistura de 
diferentes reagentes formando diferentes produtos. Contudo, uma vez que os átomos não são formados nem 
destruídos em uma reação, a equação deve conter o mesmo número de átomos de cada elemento no reagente e no 
produto. 
As evidências das reações permitem compreender como os átomos são rearranjados, e quais novas 
substâncias são transformadas no produto de acordo com determinada mistura de reagentes. Analisando as 
mudanças ocorridas pode-se verificar as propriedades dos átomos de acordo com as características obtidas 
Uma equação química representa uma reação, sendo este um processo de transformação de átomos ou 
moléculas em outras substâncias, em igual ou diferente estado físico. Um exemplo: 
 
CH4(g) + 2O2(g) → CO2(g) + 2H2O(g) 
 
Nesta equação, os reagentes são as moléculas de metano e oxigênio, posicionados à esquerda da seta. Os 
produtos são os mesmos átomos, mas rearranjados diferentemente na forma de dióxido de carbono e água, à direita 
da seta. A composição estequiométrica ou fórmula estequiométrica é o estudo da relação entre a fórmula de um 
composto e a proporção de seus elementos constituintes. 
Qualitativamente, uma equação química mostra quais são os reagentes e produtos envolvidos na reação. 
Como vimos, o estado físico em que se apresentaram as substâncias envolvidas também pode ser indicada na 
equação. Quantitativamente, uma equação balanceada especifica uma relação numérica das quantidades (mols de 
átomos, moléculas, fórmulas unitárias etc.) de reagentes e de produtos de uma reação. 
Em trabalhos científicos, a concentração de uma solução deve ser expressa em unidades quantitativas. São 
usadas as chamadas unidades de concentração que são medidas quantitativas da quantidade de soluto que se 
dissolve. 
 
2. OBJETIVOS 
 
1. Aplicar os princípios básicos sobre reações químicas. 
2. Reconhecer na prática os conceitos de massa de fórmula, massa molecular e mol, e mostrar a relação entre eles. 
Seja pontual 
Leia o roteiro da prática 
antes de iniciá-la. 
Realize as atividades 
de pré-laboratório 
Usar Jaléco, calçado fechado, calça 
e cabelos amarrados 
Trabalhar em grupo, evitar 
distrações 
Manter os materiais organizados, limpos 
e secos após a prática 
Seguir passa a passo as instruções 
do professor/instrutor 
DISCIPLINA: Laboratório Química Geral Prof. LEE MARX 
SEMESTRE: 2020-1 Etapa: N2 PRÁTICA 03 29/01/2020 
 
 
 
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Instituto Federal de Educação, Ciência e Tecnologia do Ceará - Campus Aracati. 
Endereço: Rodovia CE 040, KM 137,1 - Aeroporto, Aracati - CE, 62800-000 
Telefone: (88) 3303-1000 
 
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3. Comprovar algumas leis da química. 
4. Efetuar cálculos estequiométricos e utilizar as unidades de concentração. 
5. Utilizar evidências experimentais para concluir sobre a ocorrência de reações químicas; 
6. Reconhecer tipos de precipitados; 
7. Sintetizar pigmentos inorgânicos por reações de precipitações em meio aquoso. 
 
8. PARTE EXPERIMENTAL (04 GRUPOS) 
 
4.1 Materiais e reagentes 
 
Nesta prática, o grupo deve providenciar a organização em sua bancada de todos os equipamentos que irá utilizar 
(beckeres, tubo de ensaio, etc). 
 
4.2 Procedimento experimental 
-----------------Usar apenas 1 mL de Solução--------------- 
4.2.1 Mudança de cor: 
 
1. Misture em um tubo de ensaio, as soluções Permanganato de potássio (0,1 g/L) e uma solução de açúcar. 
Observe os reagentes antes e após a mistura. Anote todas as observações. 
2. Coloque 1 mL em um tubo de ensaio as soluções nas seguintes ordem 1º CaCl2 (0,1 g/L), 2º fenolftaleína 
anote a cor da mistura, logo em seguida adicione NaOH. 
3. Misture em um tubo de ensaio, as soluções 0,2 mol/L de CuSO4 e 0,2 mol/L de Fe2(SO4)3. Observe os reagentes 
antes e após a mistura. Anote todas as observações. 
4. Repita o procedimento 03 com CuSO4 0,2 mol/L e NH4OH 0,3 mol/L. 
 
4.2.2 Tipos de Precipitados: 
 
Observe e compare os precipitados obtidos com os sistemas abaixo, deixe-os de lado enquanto prossegue antes e 
após a mistura. Anote todas as observações. 
ANOTE AS CORES E O TIPO DOS PRECIPITADOS FORMADOS 
1ª Reação: HCl (1 mol/L) + AgNO3 (0,1 mol/L) 
2ª Reação: BaCl2 (0,1 mol/L) + H2SO4 (1 mol/L) 
3ª Reação: MgCl2 (1 mol/L) + NaOH (3 mol/L) 
4ª Reação: Na2S2O3 (0,1 mol/L) + H2SO4 (1 mol/L) 
 
4.2.3 Liberação De Gás: 
 
Observe as mudanças ocorridas nas reações a seguir: 
 
1ª Reação: NaHCO3 (0,1 mol/L) + HCl (1 mol/L) 
2ª Reação: Mg(s) + HCl (1 mol/L) 
 
4.2.4 Propriedades químicas de um Composto 
 
Realize uma série de testes para analisar as propriedades químicas de sulfato de cobre (CuSO4), dicromato de 
potássio (K2Cr2O7), cloreto de magnésio (MgCl2), hidróxido de sódio (NaOH) e carbonato de sódio (Na2CO3) com os 
reagentes ácido sulfúrico (H2SO4) e hidróxido de amônio (NH4OH) procedendo de acordo com os itens abaixo. 
 
1. Adicione 1 mL de cada uma das substâncias que serão investigadas, cada uma em um tudo de ensaio e acrescente 
a todas 1 mL de H2SO4 (1 mol/L). Verifique as mudanças ocorridas e preencha a tabela 1. 
2. Adicione 1 mL de cada uma das substâncias que serão investigadas, cada uma em um tudo de ensaio e acrescente 
a todas 1 mL de NH4OH (3 mol/L). Verifique as mudanças ocorridas e preencha a tabela 1. 
 
 
 
https://www.google.com.br/search?q=instituto+federal+de+educa%C3%A7%C3%A3o,+ci%C3%AAncia+e+tecnologia+do+cear%C3%A1+endere%C3%A7o&stick=H4sIAAAAAAAAAOPgE-LWT9c3LMlKj88xytKSzU620s_JT04syczPgzOsElNSilKLiwFtQedzLgAAAA&sa=X&ved=0ahUKEwin--nNp7LOAhUKjpAKHdt2DbMQ6BMIfzAP
https://www.google.com.br/search?q=instituto+federal+de+educa%C3%A7%C3%A3o,+ci%C3%AAncia+e+tecnologia+do+cear%C3%A1+telefone&stick=H4sIAAAAAAAAAOPgE-LWT9c3LMlKj88xytLSz0620k_Oz8lJTS7JzM_Tz87LL89JTUlPjS9IzEvNKdbPSCyOL8jIz0u1ApMAg0qlokAAAAA&sa=X&ved=0ahUKEwin--nNp7LOAhUKjpAKHdt2DbMQ6BMIggEwEA
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SEMESTRE: 2020-1 Etapa: N2 PRÁTICA 03 29/01/2020 
 
 
 
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Tabela 1. Observação de mudança de coloração em meios ácidos e básico. 
 H2SO4 (1 mol/L) NH4OH (3 mol/L) 
CuSO4 (0,5 mol/L) 
K2Cr2O7 (0,5 mol/L) 
MgCl2 (1 mol/L) 
NaOH (3 mol/L) 
Na2CO3 (1 mol/L) 
Observação: Ao final da prática guarde os materiais sólidos em um recipiente e lave os tubos de ensaio. 
 
9. QUESTIONÁRIO (PARA PENSAR) 
a) Explique a formaçãode precipitados nas reações químicas 
b) O que as mudanças de coloração indicam? 
c) A concentração das soluções, influencia na reação química? De que forma? 
d) Demonstre todas as equações químicas de todas as reações envolvidas na prática. 
e) Quais os tipos de reações químicas existem? Cite exemplos de cada um. 
f) Proponha uma forma didática para evidenciar uma reação química utilizando material caseiro (coloque o 
passo-a-passo o procedimento, materiais utilizados, explicando ao final o que pode ser observado neste 
procedimento) 
 
10. REFERENCIAS 
 
1. ATKINS, P.; JONES, L. Princípios de química: questionando a vida moderna e o meio ambiente. 5ª Ed. 
Bookman. Porto Alegre, 2012. 
2. BROWN, Theodore L.; LEMAY JUNIOR, H. Eugene; BURSTEN, Bruce E. Química: Ciência central. 9. ed. São 
Paulo: Pearson Prentice Hall, 2005. 
3. CHRISPIANO, A.; FARIA, P. Manual de Química experimental. São Paulo: Átomo, 2010. 
4. MAIA, Daltamir Justino. Iniciação no laboratório de química. São Paulo. Editora átomo, 2015. 
5. http://www.pontociencia.org.br/ acessado em 27/08/2018. 
 
 
OBS: Entrega do relatório em 10 dias (08/02/2020) 
https://www.google.com.br/search?q=instituto+federal+de+educa%C3%A7%C3%A3o,+ci%C3%AAncia+e+tecnologia+do+cear%C3%A1+endere%C3%A7o&stick=H4sIAAAAAAAAAOPgE-LWT9c3LMlKj88xytKSzU620s_JT04syczPgzOsElNSilKLiwFtQedzLgAAAA&sa=X&ved=0ahUKEwin--nNp7LOAhUKjpAKHdt2DbMQ6BMIfzAP
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