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Universidade de Brasília
Instituto de Química
Disciplina: Química Geral e Orgânica Teórica
1ª Lista de Exercícios: 
Obs.: nos exercícios abaixo, sempre que necessário, consulte uma tabela periódica.
Como a teoria eletromagnética da luz (ou das radiações) descreve uma “radiação eletromagnética”? Qual a velocidade de uma radiação eletromagnética no vácuo? 
O que você entende por “espectro contínuo” e “espectro atômico de raias ou de linhas”?
Coloque as radiações eletromagnéticas abaixo em ordem crescente de energia, de comprimento de onda e de freqüência também.
Ondas de rádio; raios gama; infravermelho; luz visível amarela; luz visível azul;
Julgue as afirmações abaixo sobre a radiação eletromagnética, corrigindo as que forem falsas.
Os fótons da radiação de radiofreqüência têm energia mais alta do que os fótons da radiação ultravioleta.
Sobre o efeito fotoelétrico, a energia cinética de um elétron ejetado da superfície de um metal quando iluminado pela radiação ultravioleta é independente da freqüência da radiação.
A energia de um fóton é inversamente proporcional ao comprimento de onda da radiação.
Em 1905, Albert Einstein, ao explicar o efeito fotoelétrico, introduziu o conceito dualístico da luz. O que é o “efeito fotoelétrico”? Você seria capaz de explicar com poucas palavras a origem do conceito dualístico (corpúsculo-onda) da matéria? Cite uma experiência que comprovou o caráter ondulatório dos elétrons.
Escreva as configurações eletrônicas dos átomos e íons abaixo.
Ca2+
Fe 
P
S2-
He
Nb5+
Se2-
Mg2+
Fe (III)
Cu
I-
Au
Quantas camadas eletrônicas existem no átomo de tungstênio, elemento muito utilizado em filamento de lâmpadas incandescentes.
Qual o nome e o número atômico do elemento que possui na última camada eletrônica os seguintes subníveis 4s2 4p5?
Complete a tabela abaixo conforme o exemplo para o subnível s.
	Tipo de subnível
	Valores de n
	Valores de l
	Valores de ml
	Formato do orbital no plano cartesiano
	s
	1
	0
	0
	
	s
	2
	
	
	
	p
	
2
	
	
	
A luz amarela das lâmpadas de vapor de sódio usadas na iluminação pública é emitida pelo decaimento de energia de elétrons excitados no átomo de sódio. No estado fundamental, um certo elétron desse elemento se encontra no segundo nível de energia, num orbital p. Quais os valores dos números quânticos que podem caracterizar esse elétron no estado fundamental?
Um certo elemento químico, no seu estado fundamental, apresenta os seguintes números quânticos para o elétron de diferenciação (último elétron na distribuição eletrônica):
n = 2, l = 1 ml = -1 ms = -1/2
convencionando que o primeiro elétron a ocupar um orbital possui número quântico de spin igual a -1/2, qual é esse elemento químico?
De maneira sucinta, explique o significado de cada símbolo (letras e algarismos) da configuração eletrônica do Fe, fazendo referência ao modelo atômico que assim descreve a estrutura eletrônica dos átomos.
Dois óxidos de enxofre são conhecidos e estão presentes na atmosfera terrestre. O SO2 também chamado de dióxido de enxofre e o SO3 conhecido por trióxido de enxofre. Represente a estrutura de Lewis de cada óxido e preveja, pelo Modelo da Repulsão dos Pares de Elétrons da Camada de Valência (RPECV), as geometrias e os ângulos de ligação OSO. Desenhe a fórmula estrutural dos dois óxidos levando em consideração a geometria prevista.
O fosgênio (COCl2) é um gás incolor, bastante tóxico e de odor penetrante que foi utilizado na Primeira Guerra Mundial como gás asfixiante sendo produzido a partir da reação abaixo:
CO(g) + Cl2(g) → COCl2(g)
Desenhe a estrutura de Lewis e a fórmula de estrutural para o fosgênio.
Escreva as estruturas de Lewis para as moléculas abaixo, indicando os elétrons de valência não compartilhados.
Cl2 (cloro)
CHCl3 (clorofórmio) g) HCN (ácido cianídrico)
CH3OH (metanol) h) NH4+ (íon amônio)
CH3CH2NH2 (etilamina) i)PO43- (íon fosfato)
H2S (ácido sulfídrico) j)CO (monóxido de carbono)
CH3NO2 (nitrometano) k)CO2 (dióxido de carbono)
Utilizando o “Modelo da Repulsão dos Pares de Elétrons da Camada de Valência” (RPECV), proponha a geometria de cada molécula ou íon abaixo.
CO32- (íon carbonato)
CCl4 (tetraclorometano)
CH3+ (carbocátion metila) 
CH3- (carbânion metila) 
NH4+ (íon amônio)
H3O+ (íon hidrônio)
NO3- (íon nitrato)
SO42- (íon sulfato)
Considerando a Teoria da Ligação de Valência, para cada ligação desenhe os orbitais atômicos que foram empregados na sua formação (puros s ou p, ou hídridos sp, sp2 ou sp3) e especifique se a ligação resultante é do tipo sigma () ou pi (). Indique o valor aproximado dos ângulos de ligação. Como sugestão, ao desenhar os orbitais superpostos para a formação das ligações, empregue cores diferentes para diferenciar as ligações sigma e pi.
a) CH3Cl (clorometano) b) CH2O (formaldeído) c) HCN (ácido cianídrico)
Considerando a Teoria da Ligação de Valência, desenhe as estruturas em linhas para as moléculas abaixo, especificando em cada ligação (C-C, C=C, CC, C-O, C=O, C-Cl, C-N, C=N, CN, C-H, N-H e O-H) quais orbitais atômicos foram empregados na sua formação (puros s ou p, ou hídridos sp, sp2 ou sp3) e se a ligação resultante é do tipo sigma () ou pi (). Indique o valor aproximado dos ângulos de ligação. 
Propano (CH3CH2CH3) 
Propeno (CH2=CHCH3)
Propino (CHCCH3)
Diclorometano (CH2Cl2)
Metilamina (CH3NH2)
N-metiletanimina (CH3CH=NCH3)
Acetonitrila (CH3CN)
i) Propanol (CH3CH2CH2OH)
j) Éter etílico e metílico (CH3OCH2CH3)
h) Propanona ou Acetona (CH3COCH3)
Que tipo de hibridização pode ser assinalada para cada átomo de carbono nas moléculas abaixo?
Explicite os átomos de carbono e hidrogênio bem como as ligações C-H que estão ocultas nas estruturas abaixo, conforme o exemplo.
Exemplo: 
Exercícios:
a)		b) 		c)
Indique o número de átomos de hidrogênio ligados a cada carbono nas estruturas de linhas abaixo e escreva a fórmula molecular para os compostos seguindo o Método Hill (em primeiro lugar o carbono, depois o hidrogênio e, em seguida, os demais átomos em ordem alfabética, por exemplo: CxHyNzOw).
Nas estruturas mostradas no exercício 21, identifique as principais funções orgânicas (ou classes funcionais), circule-as e especifique os seus respectivos grupos funcionais (nome e estrutura). Por exemplo: CH3CH2OH principal função orgânica/classe funcional: álcool; grupo funcional característico: hidroxila (R-OH)
Identifique a hibridação dos carbonos das moléculas abaixo.
a)	b)		c) 
d) 		e) f) 
d)	e) 	f)