cinetica quimica

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Estudo da velocidade com qual as reações 
ocorrem. O que determina a rapidez com que 
ocorre uma reação é o tempo em que os 
reagentes são consumidos para formar 
produtos. 
 
 
A Velocidade Média de uma reação química é a 
variação na quantidade de um reagente ou 
produto em um determinado intervalo de tempo. 
 
 
A velocidade da reação pode ser afetada por 4 
fatores: 
1. Temperatura: Quanto maior a 
temperatura, maior a velocidade 
 
2. Concentração: Quanto maior a 
concentração dos reagentes, maior a 
velocidade da reação. 
 
3. Superfície de contato: Quanto maior a 
superfície de contato, maior a velocidade 
da reação. 
 
4. Catalisador: a presença de catalisador 
aumenta a velocidade da reação. 
• determina que para a reação química 
acontecer os reagentes devem estar em 
contato, através de colisões. 
• é preciso que as colisões sejam efetivas, 
para que as moléculas adquiram energia 
suficiente, a energia de ativação. 
Energia de ativação 
A energia de ativação é a energia necessária 
para que a formação do complexo ativado e 
realização da reação. 
O complexo ativado é um estado transitório da 
reação, entre os reagentes, enquanto os 
produtos finais ainda não foram formados. 
 
• Ocorre quando as reações ocorrem com 
velocidades iguais. 
• As concentrações de reagentes e 
produtos não sofrem variação 
• Não pode haver troca com o ambiente 
externo 
 
O equilíbrio pode ser calculado através da 
expressão: 
 
Teoria das Colisões 
 
 
• corresponde a uma alteração da 
velocidade de uma reação direta ou 
inversa. 
• sempre ocorre uma alteração, o sistema 
desloca no sentido de neutralizar 
Fatores que influenciam no deslocamento: 
1. Concentração: ao aumentar a quantidade 
de uma substância em uma reação, o 
equilíbrio se desloca para ser 
restabelecido, transformando essa 
substância. se diminuir a quantidade, o 
equilíbrio é restabelecido produzindo mais 
dessa substância. 
 
2. Temperatura: ao diminuir a temperatura 
de um sistema, desloca-se o equilíbrio 
liberando mais energia (exotérmica) ao 
aumentar a temperatura, o equilíbrio é 
restabelecido absorvendo energia 
(endotérmica). 
 
3. Pressão: O aumento da pressão faz o 
equilíbrio se deslocar para o sentido de 
menor volume. Ao diminuir a pressão, o 
equilíbrio tende a se deslocar para o 
sentido de maior volume. 
 
Deslocamento do Equilíbrio 
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Autoria: Beatriz Oliveira 
Referências: 
BATISTA, Carolina. Cinética Química: velocidade, influência de fatores e exercícios. Toda Matéria. Disponível em: <https://www.todamateria.com.br/cinetica-quimica/>. 
ROCHA, Jennifer. Introdução à Cinética Química. Estudo da Cinética Química. Manual da Química. Disponível em: <https://www.manualdaquimica.com/fisico-quimica/introducao-cinetica-quimica.htm>.