APOL OBJETIVA 2 - Corrosão NOTA 90 - UNINTER 5ª tentativa
Questão 1/10 - Corrosão
A seguir são apresentadas diversas medidas adotadas em atividades industriais:
I. Proteção anódica.
II. Modificações de projetos, de propriedades de metais e de processos de fabricação.
III. Manufatura de partes mecânicas com cantos vivos.
IV. Uso de folhas de aço de menor espessura em embalagem de alimentos.
V. Emprego de revestimentos protetores não metálicos.
Do grupo de medidas apresentadas, são medidas práticas, mais comumente utilizadas para combater a
corrosão.
Nota: 10.0
A
I, II, IV, apenas.
B
II, III, V, apenas.
C
I, II, V, apenas.
Você acertou!
A proteção anódica é uma técnica de proteção contra a corrosão muito parecida com a
catódica. A diferença consiste, basicamente, no esquema de ligação entre o retificador, os
ânodos inertes e a estrutura metálica a ser protegida.
Existem muitas pesquisas com o intuito de reduzir os processos corrosivos, desenvolvendo
novos processos de fabricação.
O desenvolvimento de revestimentos não metálicos para evitar a exposição do metal ao ar ou a
maresia.
D
II, IV, V, apenas.
E
I, IV, V, apenas.
Questão 2/10 - Corrosão
Na cela eletroquímica representada pela equação:
Ni0 + 2Ag+ →→ Ni2+ + 2Ag0
é correto afirmar que:
Nota: 10.0
A
os elétrons fluem, pelo circuito externo, da prata para o níquel.
B
o cátodo é o eletrodo de níquel.
C
o eletrodo de prata sofre desgaste.
D
a prata sofre redução.
Você acertou!
A prata ganha elétrons, com isso ela reduz.
ânodo (polo negativo onde ocorre a oxidação ou perda de elétrons): Ni0? Ni2+ + 2 e-
cátodo (polo positivo onde ocorre a redução ou ganho de elétrons): Ag+ + e- ? Ag0
E
a solução de níquel irá se diluir.
Questão 3/10 - Corrosão
A equação seguinte indica as reações que ocorrem em uma pilha:
Zn(s) + Cu2+(aq)
→→ Zn2+(aq)
+ Cu(s)
Podemos afirmar que:
Nota: 10.0
A
O zinco metálico é o cátodo
B
O íon cobre sofre oxidação.
C
O zinco metálico sofre aumento de massa.
D
O cobre é o agente redutor.
E
Os elétrons passam dos átomos de zinco metálico aos íons de cobre.
Você acertou!
A equação nos mostra que, no início, tínhamos Zn e Cu2. Ao final, o Zn se transformou em
Zn+2 (perdeu 2 elétrons, oxidou, polo negativo) e o Cu2 se tornou Cu (ganhou 2 elétrons do
zinco, reduziu, polo positivo).
Questão 4/10 - Corrosão
Pessoas que apresentam dentes com restaurações metálicas podem sentir um pequeno choque ao
colocarem na boca pedaços de metal, como, por exemplo, o papel alumínio de um chocolate. O alumínio,
com meio ácido da boca, provoca a transferência de elétrons para o metal da restauração, causando esse
choque.
Com base no fenômeno descrito, pode-se afirmar que o alumínio:
Nota: 10.0
A
sofre redução, funcionando com cátodo.
B
provoca a oxidação do metal da restauração.
C
é o agente oxidante, pois sofre redução.
D
é o agente redutor, pois sofre redução.
E
sofre oxidação, funcionando como ânodo.
Você acertou!
Se o alumínio está transferindo elétrons, concluímos que ele está oxidando. Em uma pilha,
quem oxida é o ânodo.
Questão 5/10 - Corrosão
A proteção de um elemento de aço contra a corrosão, mediante aplicação de uma película de zinco que,
por ter um potencial mais negativo que o aço, atua como ânodo e é consumido no lugar deste, denomina-
se:
Nota: 10.0
A
desaeração.
B
galvanização.
Você acertou!
Processo largamente utilizado pela indústria com a função de proteger metais mais nobres de
processos corrosivos.
C
hidratação.
D
oxidação.
E
passivação.
Questão 6/10 - Corrosão
O ataque uniforme é uma das classificações da corrosão em relação à maneira como ela se manifesta.
Sobre esse tipo de corrosão, são corretas as afirmativas a seguir, EXCETO que:
Nota: 10.0
A
seus exemplos mais comuns incluem a ferrugem generalizada do aço e o
escurecimento de pratarias.
B
as reações de oxidação e de redução, do ponto de vista microscópico, ocorrem
aleatoriamente sobre a superfície metálica.
C
é uma forma de corrosão eletroquímica que ocorre em intensidade equivalente ao
longo de toda a superfície exposta.
D
é relativamente fácil de ser levada em consideração nos projetos de engenharia e, por
isso, é menos questionada e estudada.
E
é subclassificada em ataque uniforme em frestas quando se localiza uniformemente ao
redor da parcela escondida do metal.
Você acertou!
A corrosão uniforme pode ocorrer em frestas, principalmente na parte escondida do metal. Por
exemplo: entre as chapas dos automóveis.
Questão 7/10 - Corrosão
A formação da ferrugem é um processo natural e que ocasiona um grande prejuízo. Estima-se que cerca
de 25% da produção anual de aço é utilizada para repor peças ou estruturas oxidadas. Um estudante
resolveu testar métodos para evitar a corrosão em um tipo de prego. Ele utilizou três pregos de ferro, um
em cada tubo de ensaio. No tubo I, ele deixou o prego envolto por uma atmosfera contendo somente gás
nitrogênio e fechou o tubo. No tubo II, ele enrolou um fio de cobre sobre o prego, cobrindo metade de sua
superfície. No tubo III, ele cobriu todo o prego com uma tinta aderente.
Dados:
Fe3+ (aq) + e– →→ Fe2+ (aq) E° = – 0,77 V
Fe2+ (aq) + 2e– →→ Fe (s) E° = – 0,44 V
Cu2+(aq) + 2e– →→ Cu (s) E° = + 0,34 V
Após um mês o estudante verificou formação de ferrugem:
Nota: 10.0
A
em nenhum dos pregos.
B
apenas no prego I.
C
apenas no prego II.
Você acertou!
O prego II irá sofrer um processo corrosivo, pois o potencial de redução do Cu é maior que o
do Fe, consequentemente o Fe irá oxidar e o Cu reduzir.
Nos demais tubos, ambos os processos, reduziram o contato com prego com o oxigênio
presente no ar.
D
apenas no prego III.
E
apenas nos pregos I e II.
Questão 8/10 - Corrosão
Se a reação A + B ? C tiver uma constante de equilíbrio maior do que 1, qual das seguintes indicações
está correta?
Nota: 10.0
A
A reação não é espontânea.
B
A velocidade da reação direta é rápida.
C
A velocidade da reação inversa é lenta.
D
A reação favorece os produtos.
Você acertou!
Kc > 1 significa que os produtos estão em maior concentração, pois, na expressão de Kc,
os
produtos estão no numerador. A reação ainda não atingiu o equilíbrio, pois está deslocada no
sentido da formação dos produtos, ou seja, o equilíbrio está deslocado para a direita;
E
A reação favorece os reagentes.
Questão 9/10 - Corrosão
Alimentos em conserva são frequentemente armazenados em latas metálicas seladas, fabricadas com um
material chamado folha de flandres, que consiste de uma chapa de aço revestida com uma fina camada de
estanho, metal brilhante e de difícil oxidação. É comum que a superfície interna seja ainda revestida por
uma camada de verniz à base de epóxi, embora também existam latas sem esse revestimento,
apresentando uma camada de estanho mais espessa.
SANTANA, V. M. S. A leitura e a química das substâncias. Cadernos PDE. Ivaiporã: Secretaria de Estado da Educação do Paraná (SEED); Universidade Estadual de Londrina, 2010 (adaptado).
Comprar uma lata de conserva amassada no supermercado é desaconselhável porque o amassado pode:
Nota: 0.0
A
alterar a pressão no interior da lata, promovendo a degradação acelerada do alimento.
B
romper a camada de estanho, permitindo a corrosão do ferro e alterações do alimento.
Como as folhas de flandres são fabricadas com camadas de estanho sobre o ferro, uma lata
amassada pode romper a camada de estanho que é a camada protetora, fazendo com que o
ferro entre em contato com o alimento e inicie um processo corrosivo.
C
prejudicar o apelo visual da embalagem, apesar de não afetar as propriedades do
alimento.
D
romper a camada de verniz, fazendo com que o metal tóxico estanho contamine o
alimento.
E
desprender camadas de verniz, que se dissolverão no meio aquoso, contaminando o
alimento.
Questão 10/10 - Corrosão
Uma pilha de Daniell opera em condições padrões com soluções aquosas de ZnSO4
e CuSO4, com
diferença de potencial nos terminais de ΔΔE0
. Cristais de CuSO4 são adicionados na respectiva solução,
alterando o potencial para ΔΔE, na mesma temperatura.
Pode-se afirmar que este novo potencial:
Nota: 10.0
A
permaneceu constante.
B
aumentou.
Você acertou!
Ao adicionar os cristais de CuSO4 o potencial da pilha irá aumentar, pois a concentração da
solução de Sulfato de Cobre também aumentou.
C
diminuiu.
D
ficou zero.
E
não pode ser determinado.
Crie agora seu perfil grátis para visualizar sem restrições.
Você viu 1 do total de 5 páginas deste material