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* * pH e ÁGUA Medicina UNESA - 1º Período – 2º sem 2010 Prof. Tania Maria Lemos Mouço * * Componentes Químicos de Células Biológicas * * ÁGUA E PROPRIEDADES COMO SOLVENTE 50 a 60% do nosso corpo é água Plasma, intracelular e líquido intersticial O ângulo da ligação H- O – H é de 104,5º Os 2 átomos de H carregam uma carga positiva parcial O átomo de O carrega uma carga negativa parcial Caráter de dipolo Propriedades solventes: natureza polar e formação de pontes de H Água é um eletrólito fraco * * Importância do pH A atividade enzimática é extremamente influenciada pelo pH: Mudanças na concentração de íons H+ podem alterar virtualmente o funcionamento de todas as células O pH normal é ligeiramente básico (7,4) A excreção renal de ácidos é de extrema importância para a regulação do pH corporal. A urina pode apresentar um pH com valores tão baixos quanto 4,5, ou pode apresentar um pH tão alto quanto 8,0 (como na ingestão exagerada de antiácidos) * * pH É o símbolo para a grandeza físico-química 'potencial hidrogeniônico'. Potencial hidrogeniônico: é um índice que indica o grau de acidez, neutralidade ou alcalinidade de um meio qualquer. "p" - alemão potenz - poder de concentração, "H" - íon de hidrogênio * * Conceito de pH O pH é o inverso do logaritmo da concentração de H+ O pOH é o inverso do logaritmo da concentração de OH- pH = -log[H+] pOH = -log[OH-] pH + pOH = 14 * * Valores de pH A medida de pH no sangue e na urina são parâmetros importantes no diagnóstico médico. * * CONCEITO DE ÁCIDO E BASE Ácido – Substância que em solução aquosa produz ions H+ (doador de prótons) HCl (aq) H+ (aq) + Cl- (aq) Base – Substância que em solução aquosa libera ions OH- (aceptor de prótons) NaOH (aq) Na+ (aq) + OH- (aq) [H+]= [OH-] – solução neutra [H+] > [OH-] – solução ácida [H+] < [OH-] – solução básica ou alcalina * * Pares Ácido-Base conjugados * * Soluções Tampão Ácido fraco + sal de uma base forte. Combinam-se com ácidos e bases em excesso evitando variações de pH. É possível relacionar a concentração do tampão com o pH e o pKa (cte de dissociação) através da chamada EQUAÇÃO DE HENDERSON-HASSELBALCH pH = pKa + log _______________________ [ácido fraco = HA] [sal ou base conjugada = A- ] * * Principais sistemas tampão * * Soluções Tampão * * Usos da Equação de Henderson-Hasselbach * * Usos da Equação de Henderson-Hasselbach * * VARIAÇÕES NO pH Alterações significativas: Aumento da resistência vascular pulmonar; Redução da resistência vascular sistêmica; Alterações da atividade elétrica do miocárdio; Alterações da contratilidade do miocárdio; Alterações da atividade elétrica do sistema nervoso central; Alterações da afinidade da hemoglobina pelo oxigênio; Modificação da resposta a certos agentes químicos, endógenos e exógenos, como por exemplo, hormônios e drogas vasoativas.
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