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pH e Água

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pH e ÁGUA
Medicina UNESA - 1º Período – 2º sem 2010
Prof. Tania Maria Lemos Mouço
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Componentes Químicos de Células Biológicas
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ÁGUA E PROPRIEDADES COMO SOLVENTE
50 a 60% do nosso corpo é água
Plasma, intracelular e líquido intersticial
O ângulo da ligação H- O – H é de 104,5º
Os 2 átomos de H carregam uma carga positiva parcial
O átomo de O carrega uma carga negativa parcial
Caráter de dipolo
Propriedades solventes: natureza polar e formação de pontes de H
Água é um eletrólito fraco
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Importância do pH
 A atividade enzimática é extremamente influenciada pelo pH: Mudanças na concentração de íons H+ podem alterar virtualmente o funcionamento de todas as células 
 O pH normal é ligeiramente básico (7,4)
A excreção renal de ácidos é de extrema importância para a regulação do pH corporal. 
A urina pode apresentar um pH com valores tão baixos quanto 4,5, ou pode apresentar um pH tão alto quanto 8,0 (como na ingestão exagerada de antiácidos) 
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pH
 É o símbolo para a grandeza físico-química 'potencial hidrogeniônico'.
 
 Potencial hidrogeniônico:
 é um índice que indica o grau de acidez, neutralidade ou alcalinidade de um meio qualquer.
"p" - alemão potenz - poder de concentração, 
"H" - íon de hidrogênio
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Conceito de pH
O pH é o inverso do logaritmo da concentração de H+
O pOH é o inverso do logaritmo da concentração de OH-
 pH = -log[H+]
pOH = -log[OH-]
pH + pOH = 14
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Valores de pH
A medida de pH no sangue e na urina são parâmetros importantes no diagnóstico médico.
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CONCEITO DE ÁCIDO E BASE
Ácido – Substância que em solução aquosa produz ions H+ (doador de prótons)
 HCl (aq) H+ (aq) + Cl- (aq)
Base – Substância que em solução aquosa libera ions OH- (aceptor de prótons)
NaOH (aq) Na+ (aq) + OH- (aq)
[H+]= [OH-] – solução neutra
[H+] > [OH-] – solução ácida
[H+] < [OH-] – solução básica ou alcalina
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Pares Ácido-Base conjugados
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Soluções Tampão
 Ácido fraco + sal de uma base forte.
 Combinam-se com ácidos e bases em excesso evitando variações de pH.
 É possível relacionar a concentração do tampão com o pH e o pKa (cte de dissociação) através da chamada 
EQUAÇÃO DE HENDERSON-HASSELBALCH 
	pH = pKa + log _______________________
[ácido fraco = HA]
[sal ou base conjugada = A- ]
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Principais sistemas tampão
	
			
		
		
		
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Soluções Tampão
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Usos da Equação de 
Henderson-Hasselbach
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Usos da Equação de 
Henderson-Hasselbach
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VARIAÇÕES NO pH
Alterações significativas:
Aumento da resistência vascular pulmonar; 
Redução da resistência vascular sistêmica; 
Alterações da atividade elétrica do miocárdio; 
Alterações da contratilidade do miocárdio; 
Alterações da atividade elétrica do sistema nervoso central; 
Alterações da afinidade da hemoglobina pelo oxigênio; 
Modificação da resposta a certos agentes químicos, endógenos e exógenos, como por exemplo, hormônios e drogas vasoativas.

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