pH e pOH - Lista de Exercícios com Gabarito

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EXERCÍCIOS DE EQUILÍBRIO IÔNICO DA ÁGUA
1. (Unesp) As antocianinas existem em plantas superiores e são responsáveis pelas
tonalidades vermelhas e azuis das flores e frutos. Esses corantes naturais apresentam
estruturas diferentes conforme o pH do meio, o que resulta em cores diferentes. 
O cátion flavílio, por exemplo, é uma antocianina que apresenta cor vermelha e é estável em
pH 1.� Se juntarmos uma solução dessa antocianina a uma base, de modo a ter pH por volta
de 5, veremos, durante a mistura, uma bonita cor azul, que não é estável e logo desaparece.
Verificou-se que a adição de base a uma solução do cátion flavílio com pH 1� dá origem a uma
cinética com 3 etapas de tempos muito diferentes. A primeira etapa consiste na observação da
cor azul, que ocorre durante o tempo de mistura da base. A seguir, na escala de minutos,
ocorre outra reação, correspondendo ao desaparecimento da cor azul e, finalmente, uma
terceira que, em horas, dá origem a pequenas variações no espectro de absorção,
principalmente na zona do ultravioleta.
A variação de pH de 1� para 5� significa que a concentração de íons (aq)
H+
 na solução
__________, aproximadamente, __________ vezes. Entre as etapas cinéticas citadas no texto,
a que deve ter maior energia de ativação e, portanto, ser a etapa determinante da rapidez do
processo como um todo é a __________.
As lacunas do texto são preenchidas, respectivamente, por: 
a) aumentou; 10.000; primeira. b) aumentou; 10.000; terceira. 
c) diminuiu; 10.000; terceira. d) aumentou; 5; terceira. 
e) diminuiu; 5; primeira. 
 
2. (Famerp) Uma solução de hidróxido de sódio (NaOH) apresenta pH igual a 9.
Considerando-se o valor de Kw igual a 
1410 ,- a concentração de íons OH
-
 nessa solução é
igual a 
a) 
710 mol L.- b) 
810 mol L.- c) 
510 mol L.- d) 
910 mol L.- e) 
610 mol L.- 
 
3. (Fepar) A maceração de folhas de repolho roxo, seguida de sua diluição em água, permite
obter uma solução roxa que mudará de cor tanto na presença de um ácido como na de uma
base, variando a cor conforme o pH.
Foram colocados 100 mL da solução de repolho roxo em 4 copos de béquer; em seguida, em
cada um deles foram adicionados 20 mL de diferentes soluções, a 25 C.�
copo 1 2 3 4
solução amoníaco vinagre hidróxido de sódio 0,1M cloreto de sódio 1M
Com base nas informações apresentadas, julgue as afirmativas que se seguem. 
( ) Após colocar o amoníaco na solução de repolho roxo, obteve-se cor vermelha. 
( ) A solução de repolho roxo adquiriu a cor amarela após a adição de hidróxido de sódio. 
( ) Na solução de repolho roxo a [H ] [OH ].
+ -= 
( ) No vinagre a 
7 1[H ] 10 mol L .+ - -< � 
Página 1 de 7
( ) Nos 20 mL de solução de cloreto de sódio existem 
221,2 10� íons Na+ e 
221,2 10� íons Cl-.
 
4. (Uepg-pss 2) A tabela a seguir relaciona diversas substâncias com seus respectivos valores
de pH.
Substância pH
Vinagre 3,0
Suco de laranja 4,0
Leite de vaca 6,5
Sangue humano 7,3
Leite de magnésia 10,5
Sabendo-se, ainda, que o indicador fenolftaleína tem sua coloração mudando de incolor para
vermelho entre pH 8,3 10,0,- assinale o que for correto. 
01) A substância mais alcalina é o leite de magnésia. 
02) A fenolftaleína muda de incolor para vermelho na presença de leite de vaca. 
04) A concentração hidrogeniônica [H ]
+
 no suco de laranja é 
41 10 mol L.-� 
08) A concentração de íons hidroxila [OH ]
-
 no vinagre é aproximadamente 
111 10 mol L.-� 
 
5. (Uemg) Uma fábrica de sucos realizou análises físico-químicas em um laboratório de
controle de qualidade do suco de limão com manjericão e do suco de tomate e obteve os
seguintes resultados: 
- Suco de limão com manjericão: pH 2,3.=
- Suco de tomate: pH 4,3.=
Dados: log 5 0,7=
Com base nos resultados, é CORRETO afirmar que: 
a) O suco de limão com manjericão é 2 vezes mais ácido que o suco de tomate. 
b) A concentração de OH
-
 nos dois sucos é igual a zero. 
c) No suco de tomate a [H ] [OH ] 1.
+ - = 
d) A concentração de H
+
 no suco de limão com manjericão é igual a 
35 10 mol L.-� 
 
6. (G1 - ifsul) A tabela a seguir mostra o pH de algumas substâncias no estado líquido. 
Bebida pH 
Vinagre 3,0
Refrigerante 4,0
Leite de magnésia 10,0
Amônia líquida 11,0
Qual delas apresenta concentração molar de íons OH
-
 em um meio aquoso igual a
410 mol L?- 
a) Vinagre b) Refrigerante c) Leite de magnésia d) Amônia líquida 
 
7. (Fatec) A escala de pH que varia de 0 a 14 é válida apenas para sistemas aquosos a
25 C.� Variando-se a temperatura, a escala de pH também varia.
O quadro fornece valores de Kw e de pH da água pura em diferentes temperaturas.
Página 2 de 7
Temperatura
( C)�
Kw pH
0 151,14 10-� 7,47
10 152,95 10-� 7,27
20 141,00 10-� 7,00
30 141,47 10-� 6,83
50 145,30 10-� 6,27
Analisando-se os dados, pode-se afirmar, corretamente, que a 
a) concentração de íons (aq)
OH-
 na água pura diminui com o aumento de temperatura. 
b) concentração de íons (aq)
H+
 na água pura diminui com o aumento de temperatura. 
c) água pura é ácida em temperaturas superiores a 25 C.� 
d) água pura é ácida em temperaturas inferiores a 25 C.� 
e) água pura é neutra em qualquer temperatura. 
 
8. (Fac. Albert Einstein - Medicin) A tabela mostra valores do pH da água líquida em diferentes
temperaturas
Temperatura ( C)� pH
0 7,47
10 7,27
20 7,08
25 7,00
30 6,92
40 6,77
50 6,63
100 6,14
A análise desses dados permite afirmar que o produto iônico da água, Kw, __________ com a
elevação da temperatura e que a reação de autoionização da água __________ energia,
sendo, portanto, um processo __________.
As lacunas do texto devem ser preenchidas por: 
a) aumenta – absorve – endotérmico. b) aumenta – absorve – exotérmico. 
c) diminui – libera – exotérmico. d) aumenta – libera – endotérmico. 
e) diminui – absorve – endotérmico. 
 
9. (Ufjf-pism 3) O cianeto de hidrogênio é um composto extremamente volátil. Tem um forte
cheiro de amêndoas amargas, e encontra-se em certas plantas, como a mandioca e no caroço
de certas frutas (maçãs, pêssegos e cerejas). Em solução aquosa é conhecido como ácido
cianídrico e dissocia-se parcialmente com uma constante de equilíbrio igual a 
106,2 10 .-�
a) Escreva a reação de dissociação do ácido cianídrico.
b) A adição de hidróxido de sódio no equilíbrio de dissociação do ácido cianídrico do item a
aumentará o pH da solução? Explique.
c) Escreva a constante de equilíbrio da reação de dissociação do ácido cianídrico.
d) Qual o valor do pKa do ácido cianídrico? Dado: log 6,2 0,8.= 
 
10. (Mackenzie) Um estudante recebeu três amostras de suco de frutas, com volumes iguais,
para análise de pH, que foram realizadas a 25 C� e 1atm. Após realizada a análise
potenciométrica, os resultados obtidos foram:
Página 3 de 7
Suco pH
Limão 2,0
Uva 4,0
Morango 5,0
Assim, analisando os resultados obtidos, é correto afirmar que 
a) o suco de limão é duas vezes mais ácido que o suco de uva. 
b) a concentração oxidriliônica no suco de morango é igual a 
5 11 10 mol L .- -� � 
c) o suco de uva é dez vezes mais ácido do que o suco de morango. 
d) no suco de uva temos [H ] [OH ].
+ -< 
e) ao adicionar o indicador fenolftaleína ao suco de limão a solução torna-se rósea. 
 
11. (Uefs) A concentração de íons OH (aq)
-
 em determinada solução de hidróxido de amônio,
a 25 C,� é igual a 
31 10 mol L.-� O pOH dessa solução é 
a) 0. b) 1. c) 3. d) 11. e) 13. 
 
12. (Uem) O quadro a seguir apresenta as características de alguns indicadores ácido-base.
Sobre esse assunto, assinale o que for correto.
Indicador
Cor em pH abaixo
da viragem
Intervalo de pH de
mudança de cor
Cor em pH acima
da viragem
Alaranjado de metila Vermelho 3,4 4,4- Alaranjado
Azul de bromotimol Amarelo 6,0 7,6- Azul
FenolftaleínaIncolor 8,3 10,0- Rosa
 01) Um indicador ácido-base pode ser um ácido forte que, em solução aquosa, está
completamente dissociado. 
02) A fenolftaleína pode ser usada para diferenciar o pH do suco de limão do pH do vinagre. 
04) Uma água gaseificada (água com gás carbônico) pode apresentar 
5[H ] 10 mol L+ -= e
coloração amarela com azul de bromotimol. 
08) O indicador mais apropriado para titular uma solução de HCl de concentração
desconhecida com uma solução de NaOH a 1,0 mol L é o alaranjado de metila. 
16) Uma solução de cloreto de amônio tem pH menor do que 7, logo, ficará incolor na
presença de fenolftaleína. 
 
13. (Usf) O ácido cianídrico (HCN) é um ácido fraco, porém seus vapores são bastante
tóxicos. Considere uma solução aquosa com concentração de 0,2 mol L desse ácido e que
possua ionização de 1% de suas moléculas em meio aquoso. A partir das informações
apresentadas, determine 
a) o valor da constante de acidez (Ka) do ácido cianídrico. 
b) o valor do pH dessa solução. 
Use 2log 0,3= 
 
14. (Uem-pas) Considere um tanque de forma cilíndrica, medindo 4 m de diâmetro e 2 m de
profundidade, com água até a borda. Com base nessas informações, assinale o que for
correto. 
01) O tanque comporta aproximadamente 100.000 L de água. 
Página 4 de 7
02) Se a concentração hidrogeniônica da água do tanque for de 
61 10 mol L-� de 3H O ,
+
 seu
pH será 6. 
04) Se o pH do tanque for 5, a concentração de íons hidróxidos (OH )
-
 será 
51 10 mol L.-� 
08) Se ao tanque forem adicionados 10 L de vinagre, o pH aumentará. 
16) Se ao tanque forem adicionados 10 kg de NaC Ol o pH aumentará. 
 
15. (Ifsc) O tratamento da água de uma piscina ocorre em várias etapas que envolvem
processos físicos e químicos. As substâncias relacionadas na tabela abaixo são utilizadas para
ajuste de pH, alcalinidade e desinfecção da água.
Substância pH em solução
HCl 1
3NaHCO 10
2Ca(C O)l 8
3O 7
Sobre essas substâncias e suas funções no tratamento da água da piscina, assinale a soma
da(s) proposição(ões) CORRETA(S). 
01) O HCl é um ácido e tem a função de elevar o pH da água. 
02) Dentre as substâncias apresentadas na tabela, três delas são alcalinas e uma é ácida. 
04) O 3NaHCO , por apresentar um caráter básico, é responsável pelo controle da alcalinidade
da água. 
08) Quando adicionado à água da piscina, o HCl neutraliza as substâncias alcalinas
presentes. 
16) O hipoclorito de cálcio é responsável pelo fornecimento de cloro para desinfecção e, por
apresentar um caráter ácido, reduz o pH da água. 
32) A substância simples mostrada na tabela é um poderoso agente desinfectante utilizado não
só em piscinas, mas também em purificadores de água. 
 
Gabarito: 
Resposta da questão 1: [C]
Resposta da questão 2: [C]
Resposta da questão 3: F – V – V – F – V.
Resposta da questão 4: 01 + 04 + 08 = 13.
Resposta da questão 5: [D]
Resposta da questão 6: [C]
Resposta da questão 7: [E]
Resposta da questão 8: [A]
Resposta da questão 9: a) Reação de dissociação do ácido cianídrico (HCN) : 
2 3
HCN H CN
ou
HCN H O H O CN
+ -
+ -
+
+ +
�
� 
b) A adição de hidróxido de sódio (base) no equilíbrio de dissociação do ácido cianídrico
provocará o consumo de íons H
+
 e, consequentemente, sua concentração diminuirá e o
valor do pH aumentará.
c) Constante de equilíbrio da reação de dissociação do ácido cianídrico:
Página 5 de 7
10
a
2 3
3 10
a
HCN H CN
H CN
K 6,2 10
HCN
ou
HCN H O H O CN
H O CN
K 6,2 10
HCN
+ -
+ -
-
+ -
+ -
-
+
� � � ��� � � �= = �
� �� �
+ +
� �� ��� �� �= = �
� �� �
�
�
d) Cálculo do valor do pKa do ácido cianídrico:
10
a
a a
10
a
a
a
a
K 6,2 10
pK logK
pK log(6,2 10 )
pK 10 log6,2
log6,2 0,8
pK 10 0,8
pK 9,2
-
-
= �
=-
=- �
= -
=
= -
=
 
Resposta da questão 10: [C]
Resposta da questão 11: [C]
Resposta da questão 12: 04 + 16 = 20.
Resposta da questão 13:
 a) Cálculo da constante de acidez (Ka) do ácido cianídrico:
( )
2
2
a
22
a
5
a
[HCN] 0,2 mol L
1% 0,01 10
K [HCN]
K 0,2 10
K 2 10
α
α
-
-
-
=
= = =
= �
= �
= �
Outro modo:
( )
+ -
�
+ -
���+ +���
- + +�
- + +
�
=
�
=
= �
2 3
mol
L
mol mol mol
L L L
0,002 mol/L
mol mol mol
L L L
0,2 mol/L
3
a
a
a
HCN H O H O CN
0,2 0 0 (início)
1
0,2 0,002 0,002 (durante)
100
0,2 0,002 0,002 0,002 (equilíbrio)
[H O ] [CN ]
K
HCN
0,002 0,002
K
0,2
K 2
1442443
144424443
-510
b) Cálculo do pH da solução:
Página 6 de 7
( )
3
3
3
H O H 0,002 mol L 2 10 mol L
pH log H
pH log 2 10
pH 3 log2
log2 0,3
pH 3 0,3 2,7
pH 2,7
+ + -
+
-
� � � �= = = �� � � �
� �=- � �
=- �
= -
=
= - =
= 
Resposta da questão 14: 02 + 16 = 18.
Resposta da questão 15: 04 + 08 + 32 = 44.
Página 7 de 7