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1 ª Lista de Exercícios de Química Geral I (IQG 114) 
 
Estrutura Atômica 
 
Prof. Luiz Malta 
 
1) Escreva as configurações eletrônicas dos seguintes íons e dê as suas propriedades 
magnéticas: a)Sb3+ (Z=21); b)Ga+ (Z=31); c) P3-(Z=15); d)Cr3+ (Z=24); e)Zn2+ (Z=30)e f) 
Ag+(Z=47). 
 
2) Tendo em mente a equação de Rydberg e o átomo de Bohr explique o porquê das séries 
de Lyman, Balmer e Paschen corresponderem ao ultravioleta, visível e infravermelho, 
respectivamente. 
 
3) Discuta as diferenças entre o modelo atômico atual e o de Bohr. 
 
4) Preveja a energia mínima que um elétron precisa ter para que, ao colidir com um átomo 
de mercúrio, provoque o aparecimento da linha azul no espectro de Hg (λ=253,7 nm). 
(Resposta: E=7,83 x 10-19 Joules) 
 
5) a)Deduza a equação de Rydberg para o hidrogênio a partir do 2º postulado de Bohr; 
 En=-(2,14 x 10-18 Joules)/n2 
b) Uma das linhas de emissão do hidrogênio tem λ=93,8 nm. Determine entre quais 
níveis de energia ocorre a transição do elétron associada com esta emissão. 
 (Resposta: Entre n=6 e n=1). 
 
6) O Watt é a unidade SI para potência que é a medida de energia por unidade de tempo: 1 
Watt = 1 Joule/segundo. Um laser de CD player com comprimento de onda de 780 nm tem 
potência de 0,12 mW. Quantos fótons colidem com a superfície de um CD durante a sua 
execução por 74 minutos? (Resposta: 2,1 x 1018 fótons) 
 
7) Calcule a velocidade do nêutron que possui um comprimento de onda de 1,02 angströns 
(10-10m). Massa do nêutron=1,674 x 10-27 kg (Resposta: 3,88 x 103 m/s) 
 
8) Considere os seguintes arranjos eletrônicos para uma configuração p3: 
 
 Quais representam o estado fundamental? E o estado excitado? E quais são 
impossíveis? Explique. 
 
9) Considerando as incertezas da posição e do momento do elétron, calcule a incerteza da 
posição para um elétron que se move a uma velocidade de 5 x 106 m/s em um átomo de 
hidrogênio. Considere a incerteza da velocidade como sendo de 1%. 
massa do elétron=9,1 x 10-31kg; h=6,63 x 10-34 J.s