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4 ª Lista de Exercícios de Química Geral I 
 
Prof. Luiz Malta 
 
1. Compare os valores de energia liberada nas seguintes reações de fusão: 
 (a) 2 
2
1H → 
4
2He (Resp: 2,24 x 10
9
 kJ/mol) 
 (b) 2 
12
6C → 
24
12Mg (Resp: 1,33 x 10
9
 kJ/mol) 
 2 
2
1H = 4,028204; 
4
2He = 4,002603; 
24
12Mg = 23,98504 
 
2. Quais são os nomes sistemáticos para os seguintes compostos e íon? (a) cis-[CoCl2(en)2]
+
; 
(b) [PtCl(NH3)5]Cl3; (c) [Co(NH3)6]Cl3; (d) [CoCl(NH3)5]Cl2 
 
3.Quantos isômeros geométricos existem nas espécies seguintes? (a) [CoCl4(NH3)2]
-
; (b) 
[CoCl3(NH3)3]. 
 
3. Calcule o pOH de uma solução 0,360 M de KOH. (Resp: pOH=0,44) 
 
4. Calcule o pH da água a 40
o
C, sabendo que Kw é 3,8 x 10
-14
 nesta temperatura. 
(Resp: pH=6,7) 
 
5.Os complexos de metais de transição que possuem o ligante CN
-
 são geralmente amarelos 
enquanto aqueles que contém água como ligante são usualmente verdes ou azuis. Explique. 
 
6. O Tálio 202 se desintegra por captura K com uma meia vida de 12 dias. 
(a) Mostre o processo nuclear de captura K; 
(b) Se 1,00 g de tálio se desintegra por um período de 36 dias, que quantidade resta após 
este período? (Resp: 0,125 g) 
 
7. Diga se a reação a seguir vai ocorrer da esquerda para a direita em uma extensão 
apreciável e justifique: CH3COOH(aq) + Cl
-
(aq)  ... 
 
8. Uma amostra de minério de urânio foi analisada e encontrou-se 51,09% de 
238
92U e 
2,542% de 
206
82Pb em massa. Se a meia vida do urânio 238 é de 4,5 x 10
9
 anos, qual é a 
idade da rocha? (Resp: t= 3,38 x 10
8
 anos) 
 
9.Preveja o número de elétrons desemparelhados nos seguintes íons complexos: (a) 
[Cr(CN)6]
4-
, (b) [Cr(H2O)6]
2+ 
. 
 
10. Dissolveram-se 0,0560 g de CH3COOH em água até perfazer 50,0 mL de solução. 
Calcule as concentrações de H3O
+
, CH3COO
-
 e CH3COOH no equilíbrio (KA=1,8 x 10
-5
). 
(Resp: [H3O
+
]=[CH3COO
-
]=5,8 x 10
-4
 M; [CH3COOH]=0,0181 M) 
 
11.Uma solução preparada pela dissolução de 0,875 g de CoCl3(NH3)4 em 25 g de H2O 
congela a 0,56
o
C abaixo do ponto de congelamento da água pura. Calcule o número de mols 
de íons produzidos quando se dissolve 1 mol de CoCl3(NH3)4 em água e sugira uma 
estrutura para o íon complexo presente neste composto. 
 
 12. Calcule a energia de ligação nuclear do isótopo 
10
5B. (Resp: 6,26 x 10
9
 kJ/mol) 
 
1
1H = 1,00783u; 
1
0n = 1,00867u; 
10
5B = 10,01294u 
 
13.O pH de uma solução 0,30 M de uma base fraca é 10,66. Qual é o Kb da base? 
(Resp: Kb=7,0 x 10
-7
) 
 
 14. Estime a atividade que uma amostra 
60
Co 4,4 Ci, t1/2=5,26 anos, terá após 50 anos. 1Ci 
 (1 Curie) = 3,7 x 10
10
 desintegrações por segundo. (Resp: 5,4 x 10
-3
 Ci) 
 
 15. Calcule a energia liberada por grama dos materiais de partida na reação de fusão do 
 deutério com o trítio. 
2
H = 2,0141u; 
3
H = 3,0160u; 
4
He = 4,0026u; 
1
H = 1,0078u 
(Resp: 3,52 x 10
11
 J/g) 
 
 16. Considere os seguintes compostos: 
 
 
O H H3C O H
 
 
 Fenol metanol 
 
Experimentalmente, verifica-se que o fenol é um ácido mais forte que o metanol. Explique 
essas diferenças em termos das estruturas das bases conjugadas. 
 
 17. O iodo 131 (meia-vida de 8,05 dias) é usado para tratar câncer de tiróide. Se uma pessoa 
 ingerir uma amostra de NaI contendo 
131
I, quanto tempo é necessário para o isótopo decair 
 até 5,0% da sua atividade original? (Resp: 34,8 dias) 
 
 18. Al
3+
 não é um ácido de Brønsted, mas Al(H2O)6
3+
 já o é. Explique o porquê. 
 
 19. Quando se adiciona cianeto de potássio a uma solução de cobre (II), forma-se um 
 precipitado branco, solúvel em excesso de cianeto de potássio. Se nesse ponto sulfeto de 
 hidrogênio for borbulhado na solução não se forma nenhum precipitado. Explique. 
 
 20. Qual das seguintes bases é a mais forte: NH3 ou PH3? (Considere a reação de cada base 
com a água)