RELATORIO 06 - Grupo 15 da TP

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JOÃO MARCOS BARROS DOS SANTOS 
MILENA CRISTINA DOS SANTOS 
LÍDIA PINHEIRO FEITOSA 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
RELATÓRIO 6 - Grupo 15: nitrogênio, fósforo, arsênio, antimônio, bismuto 
 
 
 
 
Trabalho requisitado pela professora Dra. Simoni 
Margareti Plentz Meneghetti, como avaliação 
para obtenção parcial de nota na disciplina de 
Saberes e Práticas em Química Inorgânica, 
ministrada pela Universidade Federal de Alagoas 
- UFAL. 
 
 
 
 
 
MACEIÓ – AL 
2021 
Questão 01. Escreva a reação balanceada da decomposição térmica do dicromato de amônio 
para obtenção de nitrogênio molecular. Escreva as semi-reações de oxidação e redução que 
ocorrem. 
R => (NH4)2Cr2O7 → N2 + Cr2O3 + 4 H2O 
Semi-reação de oxidação: 
2 N -3 - 6 e- → 2 N 0 
Semi-reação de redução: 
2 Cr +6 + 6 e- → 2 Cr +3 
Nessa reação, o elemento Nitrogênio sofre Oxidação e o elemento Cromo sofre Redução. O 
número total de elétrons transferidos na reação é igual a 6. 
 
Questão 02. As reações envolvidas nos experimentos 6.2.1 e 6.2.4 foram observadas reações 
exotérmicas. Escreva as reações e comente sobre a relação entre os produtos obtidos e a 
exotermia destas. 
R => 
6.2.1: Obtenção de N2 em Laboratório: Decomposição Térmica de Dicromato de Amônio, 
(NH4)2Cr2O7 
(NH4)2Cr2O7(s) → N2(g) + Cr2O3(s) + 4H2O(g) + energia 
Ao acender o fósforo e atear no dicromato, é transferida a energia necessária para que a reação 
ocorra (energia de ativação), iniciando uma reação inorgânica de decomposição do dicromato 
de amônio, formando 3 produtos, sendo eles, uma substância simples (N2) e outras duas 
compostas (óxido de crômio III e vapor d’água), sendo assim, uma reação exotérmica (libera 
energia), pois está havendo a combustão do dicromato de amônio. 
6.2.4: Obtenção e decomposição de NI3 
I2(s) + NH4OH(l) → [NI3.NH3] (obtenção do tri-iodeto de nitrogênio/complexo de amônia) 
8NI3.NH3(g) → 5N2(g) + 6NH4I(s) + 9I2(s) (decomposição do NI3) 
A reação é exotérmica pois o tri-iodeto nitrogênio é altamente explosivo e muito reativo, após 
a filtragem e secagem, o simples contato da substância com o papel já é o suficiente para causar 
a decomposição do material. Como a reação é exotérmica, o calor liberado sublima o iodo 
(forma o gás de coloração violeta). A explicação sobre a instabilidade do NI3 e do NI3.NH3 se 
deve pelo impedimento estereoquímico entre os átomos de iodo (que são elementos muito 
grandes), com o nitrogênio (que é um elemento pequeno). Desta forma, sua decomposição 
ocorrerá com uma energia de ativação muito baixa, ainda mais quando o produto desse 
rearranjo é o estável gás nitrogênio (N2). Portanto essa reação é termodinamicamente favorável. 
 
Questão 03. No experimento 6.2.2 seria preparada a amônia a partir de 8g de hidróxido de 
sódio e 11g de cloreto de amônio. Ao completar a reação, quanta amônia devia ser obtida? 
Pode expressar sua resposta em massa ou em quantidade de matéria. 
R => NaOH(aq) + NH4Cl(aq) = H2O(l) + NaCl(aq) + NH3(aq) 
 
Massa Molar 
Na – 22,98 Cl – 35,45 
O – 15,99 N - 14,00 
H - 1,00 H - 1 *4 = 4 
NaOH = 39,99 g/mol NH4Cl = 53,45 g/mol 
Cálculo do Mol 
η = M/mm 
η NaOH = 8 / 39,99 = 0,20 mol η NH4Cl = 11 / 53,45 = 0,20 mol 
A quantidade de mol dos produtos é equivalente, dessa forma considera-se a mesma quantidade 
para o cálculo da massa dos reagentes. 
Calculo da Massa Molar do NH3 
N – 14,0067 
H – 3 * 1,00 = 3,00 
NH3 = 17,0 g/mol 
 
Calculo da massa do NH3 (g) 
η = M/mm 
0,20 = M/17,0 
M = 17,0 * 0,20 
MNH3= 3,4 g 
 
Questão 04. Qual seria o ácido mais forte, ácido fosfórico ou ácido nítrico? Inclua as estruturas 
desses ácidos em sua resposta. 
R => O ácido nítrico é o mais forte. Para medir a força dos oxiácidos, subtrai-se a quantidade 
de oxigênios pelo número de hidrogênios ionizáveis disponíveis no ácido (é evidente que há 
algumas exceções à regra), com isso tem-se que: 
HNO3 = 3 (n° de oxigênio) – 1 (n° de hidrogênio) = 2 (forte) 
H3PO4 = 4 (n° de oxigênio) – 3 (n° de hidrogênio) = 1 (moderado) 
Também é possível medir a força de um ácido através do grau de ionização, observe a fórmula: 
 
Em que ni é o número de moléculas ionizadas e n o número de moléculas dissolvidas, ao final 
dessa divisão, o resultado é multiplicado por 100, para obter uma porcentagem, e assim, 
podemos verificar a força do ácido. 
 
Desta forma, o grau de ionização do ácido nítrico é de 92%, fazendo com que seja um ácido 
forte, já o ácido fosfórico tem um grau de ionização de 27%, fazendo com que seja moderado. 
 
Estrutura do ácido nítrico (HNO3) Estrutura do ácido fosfórico (H3PO4)