Papiro IME ITA - Q08 Gases - Química

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Coletânea de questões classificadas por tópicos 
Vestibulares IME e ITA 
1990 a 2020 
 
Química 
Q08 – Gases 
 
I - Questões Objetivas 
Q08-E01 (ITA 1994/1995) A concentração de O2 na atmosfera ao nível do mar é 20,9% em volume. 
Assinale a opção que contém a afirmação falsa. 
A) Um litro de ar contém 0,209 ℓ de O2. 
B) Um mol de ar contém 0,209 mol de O2. 
C) Um volume molar de ar à CNTP contém 6,7 g de O2. 
D) A concentração de O2 no ar é 20,9% em massa. 
E) A concentração de O2 expressa como uma relação de volume ou uma relação de mol não se altera, se 
a temperatura ou a pressão são modificadas. 
 
Q08-E02 (ITA 1990/1991) Considere o volume de 5,0 litros de uma mistura gasosa contendo 20% (V /V) 
do isótopo 40 do Argônio e 80% (V/V) do isótopo 20 de Neônio. Na temperatura de 273ºC a mistura exerce 
a pressão de 20 atm. A quantidade (em mol) de Argônio nesta mistura é: 
A) 
4,22
0,2
 
B)
4,22
10
 
C)
4,22
20
 
D)
4,22
50
 
E)
4,22
100
 
 
Q08-E03 (ITA 1990/1991) Um recipiente de aço de volume V1, contém ar comprimido na pressão P1. Um 
segundo recipiente de aço de volume V2, contém ar menos comprimido na pressão P2. Ambos os cilindros 
estão na pressão ambiente. Caso sejam interligados por uma tubulação de volume desprezível, a pressão 
final em ambos os cilindros será igual a: 
A) (V1Pl + V2P2) / (V1 + V2) 
B) (V1P2 + V2P1) / (V1 + V2) 
C) (V1P1 + V2P2) / (P1 + P2). 
 
 
 
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D) (V1P2 + V2P1) / (P1 + P2). 
E) ((P1 / V1) + (P2 / V2)).V1V2 
 
Q08-E04 (IME 2010/2011) Um recipiente de paredes rígidas, contendo apenas ar, aberto para a 
atmosfera, é aquecido de 27 ºC a 127 ºC. Calcule a percentagem mássica de ar que saiu do recipiente, 
quando atingido o equilíbrio final. 
A) 79% 
B) 75% 
C) 30% 
D) 25% 
E) 21% 
 
Q08-E05 (ITA 1991/1992) Uma mistura gasosa de hidrogênio e metano é queimada completamente com 
excesso de oxigênio. Após eliminação do excesso de oxigênio, a mistura de H2O(g) e CO2(g) ocupa um 
volume igual a 28,0 mililitros. Após eliminação do vapor de água o CO2(g) restante ocupa um volume igual 
a 4,0 mililitros. Qual era a concentração (em porcentagem em volume) de metano na mistura gasosa 
original? 
A) 4,0% 
B) 14,3% 
C) 20,0% 
D) 28,0% 
E) 50,0% 
 
Q08-E06 (ITA 1992/1993) Dois balões de vidro, A e B, de mesmo volume contêm ar úmido. Em ambos os 
balões a pressão e a temperatura são as mesmas, a única diferença, sendo que no balão A a umidade 
relativa do ar é de 70% enquanto no balão B ela é de apenas 10%. Em relação ao conteúdo destes dois 
balões é ERRADO afirmar que: 
A) Os dois balões contêm o mesmo número de moléculas. 
B) Os dois balões contêm a mesma quantidade de gás, expressa em mol. 
C) No balão B há maior massa de nitrogênio. 
D) No balão A há maior massa total de gás. 
E) A quantidade (mol) e a massa (grama) de vapor de água são maiores no balão A. 
 
 
 
 
 
 
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Q08-E07 (ITA 2005/2006) Um recipiente fechado, mantido a volume e temperatura constantes, contém a 
espécie química X no estado gasoso a pressão inicial P0. Esta espécie decompõe-se em Y e Z de acordo 
com a seguinte equação química: X(g) → 2Y(g) + 1/2Z(g). Admita que X, Y e Z tenham comportamento de 
gases ideais. 
Assinale a opção que apresenta a expressão CORRETA da pressão (P) no interior do recipiente 
em função do andamento da reação, em termos da fração α de moléculas de X que reagiram. 
A) P = [1 + (1/2)]P0 
B) P = [1 + (2/2)]P0 
C) P = [1 + (3/2)]P0 
D) P = [1 + (4/2)]P0 
E) P = [1 + (5/2)]P0 
 
Q08-E08 (IME 2008/2009) Assinale a alternativa correta. 
A) Um veículo de testes para redução de poluição ambiental, projetado para operar entre – 40 ºC e 50 ºC 
emprega H2 e O2, os quais são estocados em tanques a 13 MPa. Pode-se afirmar que a lei dos gases ideais 
não é uma aproximação adequada para o comportamento dos gases no interior dos tanques. (Dado: 1 atm 
= 101,3 kPa) 
B) A pressão de vapor de um líquido independe da temperatura. 
C) Um recipiente de 500 mL, inicialmente fechado e contendo um líquido em equilíbrio com seu vapor, é 
aberto. Pode-se afirmar que a pressão de vapor do líquido aumentará. 
D) Na equação PV = nRT, o valor numérico de R é constante e independe do sistema de unidades 
empregado. 
E) De acordo com o princípio de Avogadro, pode-se afirmar que, dadas as condições de temperatura e 
pressão, o volume molar gasoso depende do gás considerado. 
 
Q08-E09 (ITA 2008/2009) Assumindo um comportamento ideal dos gases, assinale a opção com a 
afirmação CORRETA. 
A) De acordo com a Lei de Charles, o volume de um gás torna-se maior quanto menor for a sua temperatura. 
B) Numa mistura de gases contendo somente moléculas de oxigênio e nitrogênio, a velocidade média das 
moléculas de oxigênio é menor do que as de nitrogênio. 
C) Mantendo-se a pressão constante, ao aquecer um mol de gás nitrogênio sua densidade irá aumentar. 
D) Volumes iguais dos gases metano e dióxido de carbono, nas mesmas condições de temperatura e 
pressão, apresentam as mesmas densidades. 
E) Comprimindo-se um gás a temperatura constante, sua densidade deve diminuir. 
 
 
 
 
 
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Q08-E10 (ITA 2008/2009) Nos gráficos abaixo, cada eixo representa uma propriedade termodinâmica de 
um gás que se comporta idealmente. 
 
Com relação a estes gráficos, é CORRETO afirmar que: 
A) I pode representar a curva de pressão versus volume. 
B) II pode representar a curva de pressão versus inverso do volume. 
C) II pode representar a curva de capacidade calorífica versus temperatura. 
d) III pode representar a curva de energia interna versus temperatura. 
e) III pode representar a curva de entalpia versus o produto da pressão pelo volume. 
 
Q08-E11 (IME 2009/2010) Um sistema fechado e sem fronteiras móveis contém uma determinada massa 
gasosa inerte. Sabe-se que, após aquecimento, o sistema registra um aumento de 5% na pressão e de 15 
ºC na temperatura (considere que o gás se comporta idealmente). A respeito do valor da temperatura inicial, 
pode-se dizer que: 
A) é igual ou inferior a 30 ºC. 
B) é superior a 30 ºC e inferior a 300 ºC. 
C) é igual ou superior a 300 ºC. 
D) somente pode ser calculado conhecendo-se o volume e a massa de gás. 
E) somente pode ser calculado conhecendo-se o volume, a massa e a pressão inicial do gás. 
 
Q08-E12 (ITA 2009/2010) Um vaso de pressão com volume interno de 250 cm³ contem gás nitrogênio (N2) 
quimicamente puro, submetido à temperatura constante de 250°C e pressão total de 2,0 atm. Assumindo 
que o N2 se comporta como gás ideal, assinale a opção CORRETA que apresenta os respectivos valores 
numéricos do numero de moléculas e da massa especifica, em kg/m³, desse gás quando exposto às 
condições de pressão e temperatura apresentadas. 
A) 3,7x10²¹ e 1,1 
B) 4,2x10²¹ e 1,4 
C) 5,9x10²¹ e 1,4 
D) 7,2x10²¹ e 1,3 
E) 8,7x10²¹ e 1,3 
 
Q08-E13 (ITA 2009/2010) Um recipiente contendo gás hidrogênio (H2) é mantido à temperatura constante 
de 0°C. Assumindo que, nessa condição, o H2 é um gás ideal e sabendo-se que a velocidade média das 
moléculas desse gás, nessa temperatura, é de 1,85x10³ m/s, assinale a alternativa CORRETA que 
apresenta o valor calculado da energia cinética média, em J, de uma única molécula de H2 
 
 
 
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A) 
243,1.10− 
B) 
245,7.10− 
C) 
213,1.10− 
D) 
215,7.10− 
E) 
182,8.10− 
 
Q08-E14 (ITA 2010/2011) Considere dois cilindros idênticos (C1 e C2), de paredes rígidas e indeformáveis, 
inicialmente evacuados. Os cilindros C1 e C2 são preenchidos, respectivamente, com O2(g) e Ne(g) até 
atingirem a pressão de 0,5 atm e temperatura de 50C. Supondo comportamento ideal dos gases, são feitas 
as seguintes afirmações: 
I. O cilindro C1 contém maior quantidade de matéria que o cilindro C2. 
II. A velocidade média das moléculas no cilindro C1 é maior queno cilindro C2. 
III. A densidade do gás no cilindro C1 é maior que a densidade do gás no cilindro C2. 
IV. A distribuição de velocidades das moléculas contidas no cilindro C1 é maior que a das contidas no 
cilindro C2. 
Assinale a opção que apresenta a(s) afirmação(ões) CORRETA(S). 
A) Apenas I e III. 
B) Apenas I e IV. 
C) Apenas II. 
D) Apenas II e IV. 
E) Apenas III. 
 
Q08-E15 (IME 2012/2013) Um tambor selado contém ar seco e uma quantidade muito pequena de acetona 
líquida em equilíbrio dinâmico com a fase vapor. A pressão parcial da acetona é de 180,0 mm Hg e a pressão 
total no tambor é de 760,0 mm Hg. 
Em uma queda durante seu transporte, o tambor foi danificado e seu volume interno diminuiu para 80% do 
volume inicial, sem que tenha havido vazamento. Considerando-se que a temperatura tenha se mantido 
estável a 20ºC, conclui-se que a pressão total após a queda é de: 
a) 950,0 mm Hg 
b) 1175,0 mm Hg 
c) 760,0 mm Hg 
d) 832,0 mm Hg 
e) 905,0 mm Hg 
 
 
 
 
 
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Q08-E16 (IME 2013/2014) Um hidreto gasoso tem fórmula empírica XH3 (massa molar de X=13 g/mol) e 
massa específica de 6,0 g/L numa dada condição de temperatura e pressão. Sabendo-se que, nas 
mesmas temperatura e pressão, 1,0 L de O2 gasoso tem massa de 3,0 g, pode-se afirmar que a fórmula 
molecular do hidreto é 
A) X0,5H1,5 
B) XH3 
C) X4H12 
D) X2H6 
E) X6H18 
 
Q08-E17 (ITA 2015/2016) Uma amostra de 4,4 g de um gás ocupa um volume de 3,1 L a 10°C e 566 mmHg. 
Assinale a alternativa que apresenta a razão entre as massas específicas deste gás e a do hidrogênio 
gasoso nas mesmas condições de pressão e temperatura. 
A) 2,2. 
B) 4,4. 
C) 10. 
D) 22. 
E) 44. 
 
Q08-E18 (ITA 2016/2017) Um frasco fechado contém dois gases cujo comportamento é considerado ideal: 
hidrogênio molecular e monóxido de nitrogênio. Sabendo que a pressão parcial do monóxido de nitrogênio 
é igual a 3/5 da pressão parcial do hidrogênio molecular, e que a massa total da mistura é de 20 g, 
assinale a alternativa que fornece a porcentagem em massa do hidrogênio molecular na mistura gasosa. 
A) 4% 
B) 6% 
C) 8% 
D) 10% 
E) 12% 
 
Q08-E19 (ITA 2017/2018) Um recipiente de 240 L de capacidade contém uma mistura dos gases ideais 
hidrogênio e dióxido de carbono, a 27°C. Sabendo que a pressão parcial do dióxido de carbono é três vezes 
menor que a pressão parcial do hidrogênio e que a pressão total da mistura gasosa é de 0,82 atm, assinale 
a alternativa que apresenta, respectivamente, as massas de hidrogênio e de dióxido de carbono contidas 
no recipiente. 
A) 2 g e 44 g 
B) 6 g e 44 g 
C) 8 g e 88 g 
 
 
 
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D) 12 g e 88 g 
E) 16 g e 44 g 
 
Q08-E20 (IME 2017/2018) Um sistema fechado contendo um gás ideal no estado 1 sofre as 
transformações e, conforme indicado na figura abaixo. 
 
Sabendo que a transformação α é isotérmica e β isobárica, indique o gráfico que representa os 
estados do sistema. 
A) 
 
B) 
 
C) 
 
 
 
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D) 
 
E) 
 
 
Q08-E21 (ITA 2017/2018) Considere um recipiente de 320 L, ao qual são adicionados gases ideais nas 
seguintes condições: 
I. Hélio: 30.000 cm3 a 760 cmHg e 27°C 
ll. Monóxido de carbono: 250 L a 1.140 mmHg e –23°C 
III. Monóxido de nitrogênio: 2 m³ a 0,273 atm e 0°C 
Sabendo que a pressão total da mistura gasosa é de 4,5 atm, assinale a opção que apresenta a 
pressão parcial do hélio na mistura gasosa. 
A) 0,1 atm 
B) 0,2 atm 
C) 0,5 atm 
 
 
 
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D) 1,0 atm 
E) 2,0 atm 
 
Q08-E22 (ITA 2011/2012) Considere volumes iguais dos gases 3NH , 4CH e 2O nas CNTP. Assinale a 
opção que apresenta o(s) gás(es) que se comporta(m) idealmente. 
A) Apenas 3NH 
B) Apenas 4CH 
C) Apenas 2O 
D) Apenas 3NH e 4CH 
E) Apenas 4CH e 2O 
 
Q08-E23 (ITA 2005/2006) A figura mostra cinco curvas de distribuição de velocidade molecular para 
diferentes gases (I, II, III, IV e V) a uma dada temperatura. 
Assinale a opção que relaciona CORRETAMENTE a curva de distribuição de velocidade molecular 
a cada um dos gases. 
 
A) I = H2 , II = He , III = O2 , IV = N2 e V = H2O. 
B) I = O2 , II = N2 , III = H2O, IV = He e V = H2. 
C) I = He , II = H2 , III = N2 , IV = O2 e V = H2O. 
D) I = N2 , II = O2 , III = H2 , IV = H2O e V = He. 
E) I = H2O, II = N2 , III = O2 , IV = H2 e V = He. 
 
 
 
 
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Q08-E24 (ITA 1991/1992) Um recipiente A contém, inicialmente, uma mistura gasosa, comprimida, dos 
isótopos 20 e 22 do Neônio. Este recipiente é envolvido completamente por outro, B, conforme a figura 
ilustrada abaixo. No início, o recipiente B estava completamente evacuado. Por um pequeno furo na 
parede de A, o gás escapa de A para B. Numa situação deste tipo, a concentração (em fração molar) do 
isótopo mais leve no gás remanescente dentro do recipiente A, em função do tempo, a partir do início do 
vazamento: 
 
A) permanece constante. 
B) vai diminuindo sempre. 
C) vai aumentando sempre. 
D) aumenta, passa por um máximo, retomando ao valor inicial. 
E) diminui, passa por um mínimo, retomando ao valor inicial. 
 
Q08-E25 (ITA 1991/1992) Dentre as opções seguintes assinale aquela que contém, afirmação FALSA 
relativa ao comportamento de gases. 
A) Para uma mesma temperatura e pressão iniciais, o calor específico sob volume constante é maior do 
que sob pressão constante. 
B) A energia cinética média das moléculas é diretamente proporcional à temperatura absoluta e independe 
da pressão. 
C) Na mesma pressão e temperatura, ar úmido é menos denso que ar seco. 
D) No equilíbrio, a concentração de um gás dissolvido num liquido é diretamente proporcional à pressão 
parcial do referido gás na fase gasosa sobre o líquido. 
E) Na expressão y = y0(1+ ), relativa à dilatação isobárica de um gás, onde  é a temperatura em graus 
Celsius, foi notado que  = (1 / 273°C) independentemente da natureza química do gás. 
 
 
 
 
 
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Q08-E26 (ITA 1989/1990) Considere os dois recipientes cilíndricos, 1 e 2, providos de manômetro e 
interligados por um tubo com torneira, de volume desprezível, conforme figura abaixo. 
 
O primeiro índice, nas grandezas abordadas, se refere ao recipiente 1 ou 2. O segundo índice, i ou 
f, refere-se respectivamente, ao que ocorre inicialmente, antes de abrir a torneira e ao que ocorre no 
estado final, depois de a torneira permanecer aberta muito tempo. Em face destas informações podemos 
afirmar que: 
A) p1, f = (2/3)p2, f. 
B) n1, f = n2, f. 
C) n1, f = (2/3) n2, f. 
D) n2, f = (1/3) n2, f. 
E) p1, f = p2, f = (2/3) p2, i. 
 
Q08-E27 (ITA 1990/1991) No início de uma experiência a bureta do lado esquerdo da figura estava 
completamente cheia de água. Pela torneira da bureta foi admitido nitrogênio gasoso puro. Após a 
admissão do nitrogênio o nível de água na bureta ficou na mesma altura que no recipiente do lado direito 
da figura. A pressão ambiente externa era 760 mm Hg e a temperatura era 25OC. Nesta temperatura a 
pressão de vapor da água é 24 mm Hg. 
 
 
 
 
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Assinale a afirmação falsa a respeito do volume gasoso dentro da bureta após o estabelecimento 
do equilíbrio: 
A) 736 / 760 das moléculas correspondem a N2. 
B) A pressão total é 784 mm Hg. 
C) A pressão parcial do vapor de água é 24 mm Hg. 
D) A pressão parcial do nitrogênio é 736 mm Hg. 
E) A fração molar das moléculas de água é 24 / 760. 
 
Q08-E28 (ITA 1993/1994) Por ocasião do jogo Brasil versus Bolívia, disputado em La Paz, um 
comentarista esportivo afirmou que: “Um dos maiores problemas que os jogadores da seleção brasileira de 
futebol terão de enfrentar é o fato de o teor de oxigênio no ar, em La Paz, ser cerca de 40% menor do que 
aquele ao nível do mar.” Lembrando que a concentração do oxigênio no ar, ao nível do mar, é 
aproximadamente 20% (v/v) e supondo que no dia em que o comentarista fez esta afirmação a pressão 
atmosférica, emLa Paz, fosse igual a, aproximadamente, 450 mm Hg, qual das opções a seguir contém a 
afirmação que mais se aproxima daquilo que o comentarista poderia ter dito? 
 Em La Paz... 
A) A concentração do oxigênio no ar é cerca de 12% (v/v). 
B) A fração molar do oxigênio no ar é cerca de 0,12. 
C) A pressão parcial do oxigênio no ar é aproximadamente expressa por (0,20.760 mmHg . 0,60). 
D) A pressão parcial do oxigênio no ar é cerca de 152 mm Hg. 
E) A pressão parcial do oxigênio no ar é aproximadamente expressa por (0,20.760 mmHg . 0,40). 
 
Q08-E29 (ITA 1999/2000) Considere as afirmações abaixo relativas ao aquecimento de um mol de gás N2 
contido em um cilindro provido de um pistão móvel sem atrito: 
I – A massa específica do gás permanece constante. 
II – A energia cinética média das moléculas aumenta. 
III – A massa do gás permanece a mesma. 
IV – O produto pressão  volume permanece constante. 
Das afirmações feitas, estão CORRETAS: 
A) Apenas I, II e III. 
B) Apenas I e IV. 
C) Apenas II e III. 
D) Apenas II, III e IV. 
E) Todas. 
 
 
 
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Q08-E30 (ITA 2000/2001) Um cilindro provido de um pistão móvel, sem atrito, contém um gás ideal. Qual 
dos gráficos abaixo representa, qualitativamente, o comportamento CORRETO do sistema quando a 
pressão (P) e/ou o volume (V) são modificados, sendo mantida constante a temperatura (T)? 
A) 
 
B) 
 
C) 
 
D) 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
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Q08-E31 (ITA 2004/2005) A 25oC, uma mistura de metano e propano ocupa um volume (V), sob uma 
pressão total de 0,080 atm. Quando é realizada a combustão completa desta mistura e apenas dióxido de 
carbono é coletado, verifica-se que a pressão desse gás é de 0,12 atm, quando este ocupa o mesmo 
volume (V) e está sob a mesma temperatura da mistura original. Admitindo que os gases têm 
comportamento ideal, assinale a opção que contém o valor CORRETO da concentração, em fração em 
mols, do gás metano na mistura original. 
A) 0,01 
B) 0,25 
C) 0,50 
D) 0,75 
E) 1,00 
 
Q08-E32 (IME 2009/2010) As alternativas abaixo representam processos hipotéticos envolvendo 2 mols de 
um gás ideal, contidos em um conjunto cilindro-pistão. Assinale a alternativa que apresenta mais de três 
estados (V, T) nos quais a pressão é máxima: 
 
 
 
 
 
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Q08-E33 (IME 2010/2011) Um gás ideal sofre uma mudança de estado ilustrada pelos gráficos I e II 
abaixo. 
 
Dentre as alternativas abaixo, assinale aquela que se ajusta aos gráficos acima. 
A) α é o volume, β é a temperatura, δ é a pressão e o processo é uma expansão a temperatura constante. 
 
 
 
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B) δ é a temperatura, β é a pressão, α é o volume e o processo é uma compressão. 
C) α é o volume, β é a pressão, δ é a temperatura e o processo é um resfriamento isobárico. 
D) α é o volume, β é a temperatura, δ é a pressão e o processo é uma compressão isotérmica. 
E) α é a pressão, β é o volume, δ é a temperatura e o processo é um aquecimento isobárico. 
 
Q08-E34 (IME 2011/2012) Um volume V1 de oxigênio e um volume V2 de ácido sulfídrico, ambos nas 
mesmas condições de temperatura e pressão, são misturados. Promovendo-se a reação completa, 
verifica-se que os produtos da reação, quando colocados nas condições iniciais de pressão e temperatura, 
ocupam um volume de 10 L. 
Considere que a água formada se encontra no estado líquido e que as solubilidades dos gases em água 
são desprezíveis. Sabendo-se que havia oxigênio em excesso na reação e que V1 + V2 = 24 L, verifica-se 
que o valor de V2 é 
A) 14,7 L 
B) 9,3 L 
C) 12,0 L 
D) 5,7 L 
E) 15,7 L 
 
Q08-E35 (ITA 2013/2014) Considere um mol de um gás que se comporta idealmente, contido em um cilindro 
indeformável provido de pistão de massa desprezível, que se move sem atrito. 
Com relação a este sistema, são feitas as seguintes afirmações: 
I. Se o gás for resfriado contra pressão externa constante, o sistema contrai-se. 
II. Se pressão for exercida sobre o pistão, a velocidade média das moléculas do gás aumenta. 
III. Se o sistema for aquecido a volume constante, a velocidade média das moléculas aumenta, independente 
da natureza do gás. 
IV. A velocidade média das moléculas será maior se o gás for xenônio e menor se for o argônio. 
Das afirmações acima, está(ão) ERRADA(S) apenas 
A) I e II. 
B) I, III e IV. 
C) II e III. 
D) II e IV. 
E) IV. 
 
 
 
 
 
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Q08-E36 (IME 2015/2016) Um sistema é composto por dois balões idênticos resistentes, porém não 
inquebráveis, A e B, os quais estão conectados por meio de um tubo, também resistente, no qual se encontra 
uma válvula, tipo torneira. Este sistema encontra-se perfeitamente isolado termicamente do universo. 
Inicialmente as condições do sistema são as seguintes: temperatura constante; a válvula encontra-se 
fechada; o balão A contém um mol de um gás ideal monoatômico; e o balão B encontra-se perfeitamente 
evacuado. No tempo t = 0, a torneira é aberta repentinamente, permitindo que o gás ideal se expanda em 
direção ao balão B por um orifício pequeno. Indique qual das alternativas abaixo é a correta. 
A) O balão B quebrar-se-á devido ao impacto do gás ideal, liberado bruscamente, contra sua parede. 
B) O trabalho gerado pela expansão do gás aquecerá o sistema. 
C) O gás em expansão absorverá calor da vizinhança fazendo o sistema se resfriar. 
D) O valor da variação da energia interna ΔU da expansão será igual a zero. 
E) Na expansão, a variação da energia interna ΔU do sistema será menor que zero. 
 
 
Q08-E37 (ITA 2019/2020) Um reator com 200 L de capacidade, possui uma mistura de dióxido de nitrogênio 
e monóxido de carbono a 400 K, cujo comportamento pode ser considerado ideal. Os gases reagem entre 
si para formar dióxido de carbono e monóxido de nitrogênio. A pressão total no reator é igual a 32,8 atm e, 
no início da reação, a pressão parcial do monóxido de carbono é três vezes maior que a do dióxido de 
nitrogênio. As massas iniciais de dióxido de nitrogênio e de monóxido de carbono são, respectivamente, 
A) 1,5 kgm e 4,2 kg. 
B) 1,5 kg e 4,5 kg. 
C) 1,5kg e 6,6 kg. 
D) 2,3 kg e 4,2 kg. 
E) 2,3 kg e 6,6 kg. 
 
Q08-E38 (ITA 2010/2011) Um sistema em equilíbrio é composto por n0 mol de um gás ideal a pressão P0, 
volume V0, temperatura T0 e energia interna U0. Partindo sempre deste sistema em equilíbrio, são realizados 
isoladamente os seguintes processos: 
I. Processo isobárico de T0 até T0/2. 
II. Processo isobárico de V0 até 2V0. 
III. Processo isocórico de P0 até P0/2. 
IV. Processo isocórico de T0 até 2T0. 
V. Processo isotérmico de P0 até P0/2. 
VI. Processo isotérmico de V0 até V0/2. 
Admitindo que uma nova condição de equilíbrio para esse sistema seja atingida em cada processo x 
(x = I, II, III, IV, V e VI), assinale a opção que contém a informação ERRADA. 
A) UV = UVI/2 
B) UVI = U0 
C) PIV = PVI 
D TII = 4TIII 
E) VI = VV/4 
 
 
 
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Q08-E39 (ITA 1996/1997) Três recipientes fechados, providos de êmbolos móveis, contêm a mesma 
quantidade (mol) do único gás especificado: N2 no recipiente 1; CO no recipiente 2 e CO2 no recipiente 3. 
Considerando a temperatura medida em kelvin e a pressão em atm, são feitas as afirmações: 
I - Se a pressão e a temperatura forem as mesmas, as massas especificadas dos gases nos recipientes 1 
e 2 serão praticamente iguais. 
II - Se a pressão e a temperatura forem as mesmas, as massas especificadas dos gases nos recipientes 2 
e 3 serão praticamente iguais. 
III - Se a temperatura for a mesma, mas a pressão no interior do recipiente 1 for o duplo da pressão no 
recipiente 2, a massa específica do gás no recipiente 1 será praticamente o duplo da massa específica do 
gás no recipiente 2. 
IV - Se a temperatura for a mesma, mas a pressão no interior do recipiente 3 for o duplo da pressão no 
recipiente 2, a massa específica do gás no recipiente 3 será maior do queo duplo da massa específica do 
gás no recipiente 2. 
V - Se a pressão for a mesma, mas a temperatura do recipiente 1 for o duplo da temperatura no recipiente 
2, a massa específica do gás no recipiente 1 será praticamente o duplo da massa específica do gás no 
recipiente 2. 
Estão corretas apenas: 
A) I, III e IV. 
B) I e II. 
C) I e V. 
D) II e V. 
E) III e IV. 
 
Q08-E40 (ITA 1995/1996) Considere um recipiente de paredes reforçadas (volume fixo) provido de 
torneiras, manômetro e de um dispositivo para produção de faíscas análogo à “vela de ignição” em 
motores de automóveis. No fundo do recipiente também é colocado um dissecante granulado (p. ex. sílica 
gel). Neste recipiente, previamente evacuado, se introduz uma mistura de hidrogênio e nitrogênio gasosos 
até que a pressão dentro dele atinja o valor de 0,70 atm, a temperatura sendo mantida em 20C. O 
problema é descobrir a proporção de H2 e N2 nesta mistura inicial. Para isso se junta excesso de O2 à 
mistura, já no recipiente, até que a pressão passe ao valor de 1,00 atm. Em seguida se faz saltar uma 
faísca através da mistura. Assim, a temperatura e a pressão sobem transitoriamente. Deixando a mistura 
voltar à temperatura de 20C, notamos que o manômetro acusa uma pressão de 0,85 atm. (Lembrar que 
água formada é absorvido pelo dissecante, não exercendo pressão parcial significativa). Das afirmações 
acima podemos concluir que a fração molar do hidrogênio na mistura inicial de H2 e N2 era igual a: 
A) 0,07 
B) 0,11 
C) 0,14 
D) 0,70 
E) 1,00 
 
 
 
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Q08-E41 (ITA 1994/1995) Um cilindro provido de pistão contém água até a metade do seu volume. O 
espaço acima da água é ocupado por ar atmosférico. Para aumentar a quantidade de CO2 dissolvido na 
água alunos propuseram os seguintes procedimentos: 
I - Manter a temperatura constante e aumentar a pressão total introduzindo nitrogênio. 
II - Manter a temperatura constante e aumentar a pressão total introduzindo CO2. 
III - Manter a temperatura e a pressão constante e substituir parte do ar por CO2. 
IV - Manter a temperatura constante e diminuir a pressão total retirando oxigênio. 
V - Aumentar a temperatura e manter a pressão total constante, aumentando o volume do sistema. 
A) Apenas I e II. 
B) Apenas II e III. 
C) Apenas I, II e III. 
D) Apenas I, III e IV. 
E) Apenas II, IV e V. 
 
Q08-E42 (ITA 1989/1990) Em relação ao comportamento de gases supostos ideais, constituídos de 
moléculas de dimensões finitas, são feitas as seguintes afirmações: 
I. O aumento da temperatura, sob pressão constante, implica em decréscimo da densidade. 
II. O aumento da temperatura, sob volume constante, não afeta o caminho livre médio das moléculas. 
III. Mantendo o volume constante, a freqüência das colisões entre moléculas é proporcional à raiz 
quadrada da temperatura absoluta. 
IV. O coeficiente de dilatação volumétrico, para aquecimentos sob pressão constante, independe da 
natureza química do gás. 
V. O total de energia interna de uma amostra gasosa, independe da pressão a que ela está sujeita. 
VI. Nas mesmas condições de temperatura e pressão, as densidades dos gases são diretamente 
proporcionais às suas massas molares. 
Em relação a estas afirmações, podemos dizer que: 
A) Todas são CERTAS. 
B) Só as de número par são CERTAS. 
C) Só as de número ímpar são CERTAS. 
D) Só V é ERRADA. 
E) Só I e II são, ERRADAS. 
 
 
 
 
 
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II - Questões Discursivas 
Q08-E43 (IME 2005/2006) O gás obtido pela completa decomposição térmica de uma amostra de carbonato 
de cálcio com 50,0% de pureza é recolhido em um recipiente de 300 mL a 27,0ºC. 
Sabendo-se que a pressão no recipiente é de 1,66 MPa, determine: 
a) a massa de gás produzido, admitindo que seu comportamento seja ideal; 
b) a massa da amostra utilizada. 
 
Q08-E44 (ITA 2006/2007) Dois frascos, A e B, contêm soluções aquosas concentradas em HCI e NH3, 
respectivamente. Os frascos são mantidos aproximadamente a um metro de distância entre si, à mesma 
temperatura ambiente. Abertos os frascos, observa-se a formação de um aerossol branco entre os mesmos. 
Descreva o fenômeno e justifique por que o aerossol branco se forma em uma posição mais próxima a um 
dos frascos do que ao outro. 
 
Q08-E45 (ITA 2011/2012) Uma mistura gasosa é constituída de 
3 8
C H , CO e CH4. 
 A combustão de 100 L desta mistura em excesso de oxigênio produz 190 L de CO2. 
 Determine o valor numérico do volume, em L, de propano na mistura gasosa original. 
 
Q08-E46 (ITA 2002/2003) Determine a massa específica do ar úmido, a 25 oC e pressão de 1 atm, quando 
a umidade relativa do ar for igual a 60 %. Nessa temperatura, a pressão de vapor saturante da água é 
igual a 23,8 mmHg. Assuma que o ar seco é constituído por N2 (g) e O2 (g) e que as concentrações dessas 
espécies no ar seco são iguais a 79 e 21 % (v/v), respectivamente. 
 
Q08-E47 (ITA 2007/2008) Uma chapa de ferro é colocada dentro de um reservatório contendo solução 
aquosa de ácido clorídrico. Após um certo tempo observa-se a dissolução do ferro e formação de bolhas 
gasosas sobre a superfície metálica. Uma bolha gasosa, de massa constante e perfeitamente esférica, é 
formada sobre a superfície do metal a 2,0 metros de profundidade. Calcule: 
a) o volume máximo dessa bolha de gás que se expandiu até atingir a superfície do líquido, admitindo-se 
que a temperatura é mantida constante e igual a 25 °C e que a base do reservatório está posicionada ao 
nível do mar. 
b) a massa de gás contida no volume em expansão da bolha. 
Sabe-se que no processo corrosivo que originou a formação da bolha de gás foram consumidos 3,0 x 1015 
átomos de ferro. 
Dado: massa específica da solução aquosa de HCI é igual a 1020kg m-3 na temperatura de 25 °C. 
 
 
 
 
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Q08-E48 (IME 2014/2015) Uma amostra de 1,264 g de Nitropenta, uma substância sólida explosiva cuja 
fórmula estrutural é dada abaixo, é detonada num vaso fechado resistente de 0,050 dm3 de volume 
interno, pressurizado com a quantidade estequiométrica de oxigênio puro, a 300 K, necessária para a 
combustão completa. Calcule a pressão inicial do vaso, considerando o comportamento dos gases como 
ideal. 
Q08-E49 (IME 1990/1991) Um reservatório de metano, com capacidade de 2000 m3, é submetido à 
temperatura máxima de 47,0 oC no verão e à temperatura mínima de 7,0oC no inverno. Calcule em quantos 
quilogramas a massa do gás armazenado no inverno excede àquela do verão, estando submetido a uma 
pressão de 0,1 MPa. Despreze as variações de volume do reservatório com a temperatura e considere o 
metano como gás ideal. 
 
Q08-E50 (IME 1994/1995) Mistura-se um fluxo de ar seco com vapor d’água para se obter ar úmido com 
2,0%, em volume, de umidade. Admitindo o comportamento ideal dos gases e a massa molecular média 
do ar seco como 28,96 g/mol, calcule a massa específica do ar úmido a 14,25oC e 1,00 x 105 Pa. 
 
Q08-E51 (IME 1991/1992) Um gás ideal desconhecido contendo 80% em massa de carbono e 20% em 
massa de hidrogênio tem massa específica 1,22 g/, quando submetido à pressão de uma atmosfera e à 
temperatura de 27ºC. Calcule o peso molecular e escreva a fórmula molecular desse gás. 
 
Q08-E52 (IME 1992/1993) Uma determinada reação química gera um produto gasoso, do qual foi coletada 
uma amostra para análise. Verificou-se que a amostra, pesando 0,32g, ocupa 492cm3 a 27oC e 1atm de 
pressão, obedece à lei dos gases ideais e é formada por 75% em peso de carbono e 25% em peso de 
hidrogênio. Determine: 
a) Qual o peso molecular deste gás e 
b) Qual a sua fórmula molecular mínima? 
 
Q08-E53 (IME 1997/1998) Uma determinada quantidade de nitrogênio (N2) ocupa um recipiente com volume 
de 10 litros a uma temperatura de 127oC e a uma pressão de 4,92 atm. Adiciona-se ao nitrogênio 9,03.1023 
moléculas de oxigênio (O2). Sabendo-se que a pressão final de equilíbriodo sistema é de 6,15 atm, calcule 
a temperatura final de equilíbrio. 
Dados: Constante universal dos gases, R = 0,082 atm.L/mol.K 
 
 
 
 
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Q08-E54 (IME 1998/1999) Borbulha-se oxigênio através de uma coluna de água e, em seguida, coletam-se 
100 cm3 do gás úmido a 23oC e 1,06 atm. Sabendo que a pressão de vapor da água a 23oC pode ser 
considerada igual a 0,03 atm, calcule o volume coletado de oxigênio seco nas CNTP. 
 
Q08-E55 (IME 2008/2009) A um reator de 16 L de capacidade, contendo 1 L de um líquido não-volátil e 
uma certa quantidade de um gás inerte não-solúvel, são adicionados dois gases puros e insolúveis A e B, 
que reagem entre si segundo a reação irreversível 
A(g) + B(g) → C(g) 
Considerando que o reator é mantido a 300 K durante a reação, que no instante inicial não há composto C 
no reator e utilizando os dados da tabela abaixo, determine a pressão total no reator ao término da reação. 
Tempo 
(min) 
A
(moles)) 
B
(moles) TP (atm) 
0 0,5 0,75 3,05 
 0,25 y 2,59 
 
Q08-E56 (ITA 2010/2011) Estima-se que a exposição a 16 mg m-3 de vapor de mercúrio por um período de 10 
min seja letal para um ser humano. Um termômetro de mercúrio foi quebrado e todo o seu conteúdo foi espalhado 
em uma sala fechada de 10m de largura, 10m de profundidade e 3m de altura, mantida a 25°C. 
 Calcule a concentração de vapor de mercúrio na sala após o estabelecimento do equilíbrio 
( ) ( )Hg Hg g , sabendo que a pressão de vapor do mercúrio a 25°C é 3 x 10–6 atm, e verifique se a 
concentração de vapor do mercúrio na sala será letal para um ser humano que permaneça seu interior por 
10 min. 
 
Q08-E57 (IME 2012/2013) Um tubo vertical graduado, dotado de um êmbolo de peso não desprezível e sem 
atrito e de um dispositivo elétrico para produzir centelhamento, contém uma mistura gasosa composta de 
amônia (NH3) e fosfina (PH3) em equilíbrio térmico. Introduz-se, então, um volume de oxigênio gasoso que 
contém apenas a massa necessária para a oxidação estequiométrica dos reagentes presentes. Após a 
estabilização à temperatura original, o deslocamento do êmbolo indica um aumento de volume de 150 cm3. 
Provoca-se o centelhamento elétrico e, após o término da reação de combustão e o retorno à temperatura 
inicial, identifica-se um volume parcial de 20,0 cm3 de nitrogênio gasoso. Considerando que os únicos 
produtos reacionais nitrogenado e fosforado são, respectivamente, nitrogênio gasoso e pentóxido de 
difósforo, determine o volume da mistura original, antes da introdução do O2. 
 
Q08-E58 (ITA 1997/1998) Numa experiência de eletrólise da água formam-se 3,00 g de H2 (g). Calcule o 
volume ocupado por esta massa de hidrogênio, suposta isenta de umidade, na temperatura de 300 K e 
sob a pressão de 684 mmHg (=0,90 x 760 mmHg). 
 
Q08-E59 (ITA 1997/1998) Explique que tipos de conhecimentos teóricos ou experimentais, já obtidos por 
outros pesquisadores, levaram A. Avogadro a propor a hipótese que leva o seu nome. 
 
 
 
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Q08-E60 (ITA 1997/1998) A figura a seguir mostra de forma esquemática três isotermas, pressão versus 
volume, para o caso de um gás ideal. Trace isotermas análogas para o caso de um gás real que, por 
compressão, acaba totalmente liquefeito. No seu gráfico deve ficar claro, para cada isoterma, quais são os 
pontos que correspondem ao início e ao fim da liquefação em função da redução do volume. 
 
 
Q08-E61 (ITA 2002/2003) Quando submersos em “águas profundas”, os mergulhadores necessitam voltar 
lentamente à superfície para evitar a formação de bolhas de gás no sangue. 
i) Explique o motivo da NÃO formação de bolhas de gás no sangue quando o mergulhador desloca-se de 
regiões próximas à superfície para as regiões de “águas profundas”. 
ii) Explique o motivo da NÃO formação de bolhas de gás no sangue quando o mergulhador desloca-se 
muito lentamente de regiões de “águas profundas” para as regiões próximas da superfície. 
iii) Explique o motivo da FORMAÇÃO de bolhas de gás no sangue quando o mergulhador desloca-se 
muito rapidamente de regiões de “águas profundas” para as regiões próximas da superfície. 
 
Q08-E62 (ITA 2016/2017) Após inalar ar na superfície, uma pessoa mergulha até uma profundidade de 
200 m, em apneia, sem exalar. Desconsiderando as trocas gasosas que ocorrem nos alvéolos 
pulmonares, calcule a pressão parcial do nitrogênio e do oxigênio do ar contido no pulmão do 
mergulhador. 
 
Q08-E63 (ITA 2007/2008) Um cilindro provido de pistão móvel, que se desloca sem atrito e cuja massa é 
desprezível, foi parcialmente preenchido com água líquida. Considere que o sistema atinge o equilíbrio 
químico à temperatura T e pressão Pi. Num dado momento, o sistema é perturbado por uma elevação brusca 
do pistão, atingindo novo equilíbrio a uma pressão Pf e à mesma temperatura T. Considere que água líquida 
permanece no sistema durante todo o processo. 
a) Esboce um gráfico da pressão interna no interior do cilindro versus tempo considerando o intervalo de 
tempo compreendido entre os dois equilíbrios químicos. Indique no gráfico as pressões Pi e Pf. 
b) A pressão final, Pf, será maior, menor ou igual à pressão inicial, Pi? Justifique. 
 
 
 
 
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Q08-E64 (ITA 2001/2002) A figura abaixo representa um sistema constituído por dois recipientes, A e B, 
de igual volume, que se comunicam através da válvula V. Água pura é adicionada ao recipiente A através 
da válvula VA, que é fechada logo a seguir. Uma solução aquosa 1,0 mol/L de NaCl é adicionada ao 
recipiente B através da válvula VB, que também é fechada a seguir. 
 
Após o equilíbrio ter sido atingido, o volume de água líquida no recipiente A é igual a 5,0 mL, sendo 
a pressão igual a PA; e o volume de solução aquosa de NaCl no recipiente B é igual a 1,0 L, sendo a 
pressão igual a PB. A seguir, a válvula V é aberta (tempo t = zero), sendo a temperatura mantida constante 
durante todo o experimento. 
a) Em um mesmo gráfico de pressão (ordenada) versus tempo (abscissa), mostre como varia a pressão 
em cada um dos recipientes, desde o tempo t = zero até um tempo t =  . 
b) Descreva o que se observa neste experimento, desde tempo t = 0 até t =  , em termos dos valores das 
pressões indicadas nos medidores e dos volumes das fases líquidas em cada recipiente. 
 
Q08-E65 (IME 1993/1994) Num reator selado de 1,5 litros, sob vácuo, um certo volume de um composto 
orgânico, tóxico e volátil, de peso molecular 126, foi aquecido até 600K. Nesta temperatura, metade do 
composto original de decompôs, formando monóxido de carbono e cloro. Se a pressão final recipiente foi 
de 32,8 atm, determine: 
a) A fórmula estrutural plana do composto orgânico original; e. 
b) O número inicial de mols do composto orgânico. 
 
Q08-E66 (IME 2001/2002) Um reator de volume constante continha, inicialmente, 361 g de uma mistura 
gasosa constituída por um alcano e um éter, ambos de massa molecular 58, a 398 K e 1,47 atm. Neste 
reator, injetou-se uma quantidade de oxigênio correspondente ao dobro do mínimo necessário para realizar 
a combustão completa. Após a reação de combustão, a mistura final foi resfriada até a temperatura inicial, 
atingindo uma pressão de 20,32 atm. Supondo a combustão completa, calcule a composição molar da 
mistura original. 
 
 
 
 
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Q08-E67 (IME 2003/2004) Na figura abaixo, o cilindro A de volume VA contém um gás inicialmente a pressão 
Po e encontra-se conectado, através de uma tubulação dotada de uma válvula (1), a um vaso menor B de 
volume VB, repleto do mesmo gás a uma pressão p tal que Po > p > Patm onde Patm é a pressão atmosférica 
local. 
Abre-se a válvula 1 até que a pressão fique equalizada nos dois vasos, após o que, fecha-se esta válvula e 
abre-se a válvula 2 até que a pressão do vaso menor B retorne ao seu valor inicial p, completando um ciclo 
de operação. Sabendo-se que o sistema é mantido a uma temperatura constante T, pede-se umaexpressão 
para a pressão do vaso A após N ciclos. 
 
Q08-E68 (IME 2004/2005) No equipamento esquematizado na figura abaixo, as torneiras A, B e C estão 
inicialmente fechadas. O compartimento 1 de volume 2,00 L contém oxigênio sob pressão de 1,80 atm. O 
compartimento 2 contém nitrogênio. O compartimento 3 de volume 1,00 L contém nitrogênio e uma certa 
quantidade de sódio metálico. Executam-se, então, isotermicamente, as três operações descritas a seguir: 
1ª) mantendo a torneira A fechada, abrem-se B e C e faz-se o vácuo nos recipientes 2 e 3, sem alterar a 
quantidade de sódio existente em 3; 
2ª) fecham-se B e C e abre-se A, constatando que, após atingir o equilíbrio, o manômetro M1 indica uma 
pressão de 1,20 atm; 
3ª) fecha-se A e abre-se B, verificando que, atingido o equilíbrio, o manômetro M2 indica uma pressão 0,300 
atm. 
 Finalmente, fecha-se a torneira B e eleva-se a temperatura do recipiente 3 até 77,0 ºC, quando então, a 
pressão indicada por M2 é de 0,400 atm. 
 Calcule a massa inicial de sódio, considerando que, antes da elevação da temperatura, todo o sódio se 
transformara em óxido de sódio, e que os volumes das tubulações e dos sólidos (sólido e seu óxido) são 
desprezíveis. 
 
 
 
 
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Q08-E69 (IME 2000/2001) A equação do gás ideal só pode ser aplicada para gases reais em determinadas 
condições especiais de temperatura e pressão. Na maioria dos casos práticos é necessário empregar uma 
outra equação, como a de van der Waals. 
Considere um mol do gás hipotético A contido num recipiente hermético de 1,1 L a 27oC. Com auxílio da 
equação de van der Waals, determine o erro cometido no cálculo da pressão total do recipiente quando se 
considera o gás A como ideal. 
Dados: 
Constante universal dos gases: R = 0,082 atm.L.mol-1.K-1 
Constantes da equação de van der Waals: 
a = 1,21 atm.L2.mol-2 
b = 0,10 L.mol-1 
 
Q08-E70 (IME 2011/2012) Na figura, uma solução concentrada de HCl, contida em A, é gotejada sobre zinco 
sólido em B. Um dos produtos dessa reação escoa para C, onde é completamente consumido na reação 
com o vapor de uma substância simples, cujo elemento pertence à família 17. O produto da reação ocorrida 
em C é um gás incolor. A válvula V permite somente o escoamento no sentido de B para C. O recipiente C 
possui volume de 1,0 L, é mantido a 100°C durante todo o processo e contém inicialmente 0,05 mol da 
substância simples supracitada. 
 
Observações: 
 
• os volumes das conexões e tubulações devem ser desconsiderados; 
• a substância presente inicialmente em C é um líquido marrom-avermelhado à temperatura ambiente. 
 
Determine: 
a) as reações que ocorrem em B e C, identificando o estado físico de cada uma das substâncias 
envolvidas. 
b) o número máximo de mols do produto da reação em B que pode escoar para C, sem que a pressão 
neste exceda 2,0 atm, se a extremidade D for fechada. 
 
Q08-E71 (IME 2013/2014) O TNT (2,4,6 - trinitrotolueno) é um composto químico com propriedades 
combustíveis e explosivas. Em condições específicas e controladas, m gramas de TNT entram em 
combustão completa em presença de ar estequiométrico sem detonar ou explodir. Os produtos dessa 
reação foram coletados e transferidos para um sistema de captura de 820 L. Ao atingirem equilíbrio 
 
 
 
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térmico com o ambiente (27 oC), a pressão registrada no sistema de captura foi de 1,77 atm. Assumindo 
que a hipótese do gás ideal é válida, que o ar é uma mistura de N2 e O2 na proporção volumétrica de 4:1, 
que todo o nitrogênio existente nos produtos está na forma de uma única substância simples e que não 
existem produtos sólidos, determine o valor de m. 
 
Q08-E72 (IME 2018/2019) Um recipiente A, dotado de uma válvula na parte superior, está totalmente 
preenchido por uma solução de n mols de CO2 em 1800 g de água. O recipiente A foi, então, conectado ao 
recipiente B previamente evacuado, fechado por válvula e com volume de 1,64 L. Em um dado momento, 
as válvulas foram abertas deixando o sistema nesta condição durante tempo suficiente para atingir o 
equilíbrio. Após o equilíbrio, as válvulas foram fechadas e os recipientes foram desconectados. Sabendo-se 
que: 
• todo o processo ocorreu à temperatura constante de 300 K; 
• a constante de Henry para a solubilidade do CO2 na água, KH, expressa em fração molar vale 1/30 
atm−1; 
• a variação de volume da fase líquida pode ser desprezada; 
• o gás tem comportamento ideal. 
 
Calcule o número de mols de CO2 que migraram para o recipiente B em função de n. 
 
Q08-E73 (IME 2007/2008) Uma amostra de 0,512 g de uma liga metálica Al-Zn reage com HCl, recolhendo-
se o gás formado. 
Após a total dissolução da amostra, o gás recolhido é seco, resfriado e submetido a um processo de 
compressão representado pela reta AB no diagrama P-V. 
 
 
 
 
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Sabendo que a temperatura máxima ao longo do processo de compressão é 298 K, determine o teor de 
alumínio nesta amostra. Considere que o gás se comporta idealmente. 
Dados: 
Potenciais padrão de redução em solução aquosa (meio ácido) a 25ºC (em volts): 
Al3+(aq)/Al(s) 2CO2(g)/C2O42-(aq) Fe 3+(aq)/Fe 2+(aq) 
-1,66 -0,20 0,77 
 
Fe 2+(aq)/Fe(S) MnO -4(aq)/Mn 2+(aq) Sn 4+(aq)/Sn 2+(aq) 
Zn 2+(aq)/Zn 
(S) 
-0,44 1,52 -0,14 -0,76 
 
 
 
 
 
 
P
ág
in
a 
2
9
 
III - Gabarito 
 
01 – D 
02 – B 
03 – A 
04 – D 
05 – C 
06 – D 
07 – C 
08 – A 
09 – B 
10 – A, B e C 
11 – A 
12 – D 
13 – D 
14 – E 
15 – E 
16 – C 
17 – D 
18 – D 
19 – D 
20 – C 
21 – D 
22 – E 
23 – B 
24 – E 
25 – A 
26 – C 
27 – B 
28 – C 
29 – C 
30 – A, C, D e E 
31 – D 
32 – E 
33 – E 
34 – B 
35 – D 
36 – D 
37 – D 
38 – A 
39 – A 
40 – C 
41 – B 
42 – A 
 
 
 
 
 
 
 
P
ág
in
a 
3
0
 
Versão 1.0 da lista (julho de 2021) 
 
 Para acessar novas versões da lista (com mais gabaritos, adição de resoluções das discursivas, 
correções de enunciados, etc.) acesse o site do Papiro IME ITA e preencha o formulário para também ser 
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 Caso for imprimir a lista sugiro imprimir no formato “2 páginas por folha” para economizar papel e 
tinta. 
 Qualquer sugestão de melhoria peço que envie por email para eurico@gmail.com. 
 
 Bom estudo! 
Organização: 
Eurico Dias 
 
Só o gagá salva!!! 
(Gagá = gíria iteana para estudo sem noção de tempo e espaço) 
 
mailto:eurico@gmail.com