Química- Teste Final-Capacita FAM 2022 1

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02/11/2021 08:41 HUMBERTO CESAR DE OLIVEIRA BATISTA, histórico de teste: Área: Química- Teste Final
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Área: Química- Teste Final Resultados para
HUMBERTO CESAR DE OLIVEIRA BATISTA
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Esta tentativa levou 23 minutos.
1 / 1 ptsPergunta 1
As ligações químicas conferem estabilidade aos átomos, pois estes
ficam com seu dueto ou octeto completo, semelhante aos gases
nobres. Quando falamos de átomos de um elemento de número
atômico 20, em uma ligação iônica, dizemos que eles:
 perdem um elétron 
 recebem dois eletróns 
 perdem dois elétrons Correto!Correto!
Como visto em aula, nas ligações iônicas se perdem ou se
ganham elétrons. Como a distribuição de um elemento químico de
número atômico é 20 temos:
A = 1S 2S 2P 3S 3P 4S 
Sendo assim, consideramos que é mais fácil que esse elemento
perca dois elétrons do que adquira 6 elétrons, para assim atingir
a estabilidade da regra do octeto.
20 
2 2 6 2 6 2
 recebem um elétron 
 compartilham dois elétrons 
1 / 1 ptsPergunta 2
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“A Tabela Periódica dos elementos é uma das ferramentas mais úteis
da Química. Além da riqueza de informações, ela pode ser usada para
organizar muitas das ideias da Química. É importante que você̂ se
familiarize com suas características principais e sua terminologia.”
 
Fonte: KOTZ, J.C.; TREICHEL, J.R; TOWNSEND, J.R. Química geral e reações
químicas, v. 1. Cengage Learning, 2015.
 
Em relação à eletronegatividade, assinale a alternativa correta.
 
Caso os dois átomos apresentem a mesma eletronegatividade, os dois
terão a mesma tendência em atrair o par de elétrons e isso irá
configurar uma ligação iônica.
 
Os elementos que apresentam os maiores valores de
eletronegatividade são os metais.
 
Os gases nobres são os elementos com os mais altos valores de
eletronegatividade.
 
A eletronegatividade é o quão capaz o átomo de um elemento químico
é de atrair o par de elétrons da ligação para si. E a partir desta atração
poderá resultar uma ligação covalente ou iônica.
Correto!Correto!
A eletronegatividade, medida que demonstra a capacidade que o
átomo de um elemento químico tem de atrair o par de elétrons da
ligação para si. Desta atração, pode resultar uma ligação
covalente ou iônica. Na ligação covalente, ocorre um
compartilhamento de elétrons entre os elementos químicos que
compõem a ligação química. Já se a ligação for iônica, a
eletronegatividade é muito grande, os elétrons não serão
compartilhados, pois o átomo mais eletronegativo retira-os do
outro átomo, produzindo íons (cátions e ânions).
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Quanto mais à direita, menor o número de prótons no núcleo, logo
ocorre o aumento da eletronegatividade do átomo.
0 / 1 ptsPergunta 3
Assinale Verdadeiro (V) ou Falso (F):
( ) Cátion é Íon positivo,
( ) Ânion é o Íon negativo,
( ) Átomos com 1, 2 e 3 elétrons na última camada tendem a ganhar
elétrons,
( ) A ligação iônica geralmente ocorre entre elementos não-metálicos,
( ) Todo metal, exceto o mercúrio, é sólido em temperatura ambiente.
 V, F, V, F, V. 
 V, F, F, F, V. 
 V, V, V, V, F. ocê respondeuocê respondeu
O cátion é o íon positivo, representado pelo sinal de +, onde
ocorre a perda de elétrons. Já o ânion é o íon negativo,
representado pelo sinal - , onde ocorre o ganho de elétrons. 
Quando existem 1, 2 e 3 elétrons na última camada, os átomos
tendem a perder elétrons, para que fique estável e atinja a regra
do octeto.
A ligação iônica ocorre entre um metal e um ametal, como visto
em aula.
 F, F, F, F, V 
 V, V, F, F, V. esposta corretaesposta correta
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1 / 1 ptsPergunta 4
Como sabemos o CO participa de diferentes processos, como por
exemplo a fotossíntese, além de outros processos importantes que se
desenvolvem na Terra. Ele ainda é fonte de carbono para formação da
matéria que compõe as plantas terrestres e marinhas. Sabendo que a
molécula de CO é apolar, podemos afirmar que as forças
intermoleculares que unem as moléculas de CO são do tipo 
2
2
2
 forças dipolo-dipolo. 
 iônico. 
 ponte de hidrogênio. 
 forças de London. Correto!Correto!
A força intermolecular das moléculas de CO é a força de
London (ou dipolo induzido), que é uma atração que ocorre
entre moléculas apolares, que no momento em que se
aproximam umas das outras, causam uma repulsão entre
suas nuvens eletrônicas, induzindo a formação de dipolos.
2
 forças dipolo-permanente. 
1 / 1 ptsPergunta 5
A série Americana Breaking Bad relata a história de um professor de
química. Analisando a apresentação inicial da série, mostrada na
figura abaixo, e considerando os números atômicos, assinale qual
composto e tipo ligação esses elementos podem formar: 
 
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 BaBr, ligação iônica. 
 BaBr , ligação iônica.Correto!Correto! 2
Br (Bromo) sendo um ametal. Um ânion monovalente. Ba (Bário)
um metal. Um cátion bivalente. 
 
 Os dois elementos formam um composto iônico. -
> 
 Ba Br, ligação iônica.2
 BaBr, ligação covalente. 
 BaBr2, ligação covalente. 
1 / 1 ptsPergunta 6
Quando falamos da temperatura de ebulição da água verificamos que
ela pode ser considerada "anormal" se comparada por exemplo ao
sulfeto de hidrogênio (H S), o qual tem a temperatura de ebulição de
-60 °C . Essa temperatura de ebulição maior da água (100°C) pode ser
explicada por:
2
 sua capacidade de formar ligações de hidrogênio. Correto!Correto!
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Existem três fatores principais que interferem na
temperatura de ebulição dos compostos orgânicos, que
são: o tipo de interação intermolecular, a polaridade e o
tamanho da molécula. Isso acontece porque a mudança de
estado físico corresponde ao rompimento das forças
intermoleculares. Desse modo, quanto maior for a
intensidade das forças intermoleculares (ligações de
hidrogênio são as mais fortes), mais difícil será para
rompê-las, mais energia será necessária e,
consequentemente, maior será a temperatura de ebulição. 
 seu baixo peso molecular. 
 sua alta capacidade de formar interações de London 
 sua alta reatividade. 
 sua ação como solvente para espécies polares 
1 / 1 ptsPergunta 7
Como vimos na aula, a lagartixa possui habilidade em escalar
superfícies, como por exemplo uma parede. Mas, o que promove essa
habilidade? Sim, são as forças intermoleculares!! Inclusive tal fato foi
mostrado em uma pesquisa publicada na revista Nature (Ano: 2000,
vol.405, pg. 681,). Considerando que a parede está coberta por um
material apolar e está seca, assinale a alternativa que classifica
corretamente o tipo de interação que prevalece entre as lagartixas e a
parede, respectivamente:
 
 Ligação de hidrogênio 
 on – dipolo permanente. 
 dipolo induzido – dipolo induzido. Correto!Correto!
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 dipolo permanente – dipolo permanente. 
 dipolo permanente – dipolo induzido. 
1 / 1 ptsPergunta 8
Leia o texto a seguir:“As nuvens de elétrons não têm fronteiras bem definidas, logo, não é
possível medir o raio exato de um átomo. Entretanto, quando os
átomos se organizam como sólidos e moléculas, seus centros
encontram-se em distâncias definidas uns dos outros. O raio atômico
de um elemento é definido como a metade da distância entre os
núcleos de átomos vizinhos.”
 
Fonte: BOTH, J. Química geral e inorgânica [recurso eletrônico]. Porto Alegre,
ed. SAGAH, 2018.
Com base em suas posições, na tabela periódica, assinale a
alternativa correta sobre os elementos químicos oxigênio, fósforo,
potássio e enxofre:
 
Quanto menor for o número de níveis de energia de um átomo, maior
será seu raio atômico.
 
Apesar do O e o S terem o mesmo número de elétrons na camada de
valência (6), o enxofre tem menos camadas (apenas 2) enquanto o
oxigênio tem três camadas.
 
Quanto maior for o número atômico, maior será o raio, ou seja, o raio
atômico na tabela cresce da direita para a esquerda.
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Quando os elementos são colocados em ordem de tamanho, temos: K
> P > S > O. Ou seja, o raio atômico do potássio é maior que o raio
atômico do oxigênio.
Correto!Correto!
A alternativa está correta, pois ao se analisar a tabela
periódica vemos que o raio atômico, que é a medida entre
o núcleo e a mais distante camada. O sentido de aumento
do raio atômico é
 
O número atômico do S é menor (maior carga no núcleo) e mesmo
número de camadas que o P. Logo, os elétrons de P estão mais
atraídos pelo núcleo que os do S.
1 / 1 ptsPergunta 9
Leia o texto a seguir:
 
Existe uma correlação não só́ entre a configuração eletrônica e as
propriedades físicas, mas também entre a configuração eletrônica
(uma propriedade microscópica) e o comportamento químico (uma
propriedade macroscópica). As propriedades químicas de qualquer
átomo são determinadas pela configuração dos elétrons de valência do
átomo. A estabilidade destes elétrons mais externos é diretamente
refletida nas energias de ionização do átomo.
 
 
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Fonte: CHANG, R. Química geral. Química geral [recurso eletrônico];
tradução: Maria José Ferreira Rebelo. – 4. ed. – Dados eletrônicos. –
Porto Alegre : AMGH, 2010.
A partir do texto analise as afirmações abaixo:
 
1. A energia de Ionização é a energia necessária para remover um
elétron de um átomos no estado gasoso e no seu estado fundamental,
ela é sempre positiva,
 
PORQUE
2. precisa ser fornecida para que a separação dos elétrons dos
átomos seja realizada. A facilidade com a qual os elétrons podem ser
removidos de um átomo é um importante indicador do seu
comportamento químico.
 
A respeito dessas asserções, assinale a opção correta:
 As asserções I e II são proposições falsas.
 
A asserção I é uma proposição verdadeira, e a II é uma
proposição falsa.
 
A asserção I é uma proposição falsa, e a II é uma proposição
verdadeira.
 
As asserções I e II são proposições verdadeiras, e a II é uma
justificativa da I.
Correto!Correto!
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Alternativa Correta.
 
As asserções I e II são proposições verdadeiras, e a II é
uma justificativa da I.
Os átomos seguram seus elétrons de valência com
diferentes quantidades de energia. Caso a energia
suficiente seja suprida, um desses elétrons mais externos é
removido da camada de valência de um átomo ou de um
íon, ao se encontrarem no estado gasoso. A energia
necessária para transformar um átomo neutro em estado
gasoso em um ânion é denominada energia de ionização,
sendo sempre positiva, pois ela deve ser fornecida para
realizar a separação dos elétrons dos átomos. A facilidade
com a qual os elétrons podem ser removidos de um átomo
é um importante indicador do seu comportamento químico.
 
As asserções I e II são proposições verdadeiras, mas a II não
é uma justificativa da I.
1 / 1 ptsPergunta 10
Leia o texto a seguir:
 
No século V a.C., o filósofo grego Demócrito expressou a crença que
toda a matéria consistia em partículas, muito pequenas e indivisíveis,
às quais ele chamou de átomos (que significa indivisível). Aos poucos
foram surgindo as definições modernas de elementos e compostos.
Em 1808, um cientista inglês, John Dalton, formulou uma definição
precisa sobre os átomos, marcando assim o início da era moderna da
química.
 
Fonte: Chang, Raymond. Química Geral: Conceitos Essenciais. 4ª ed. [Recurso
eletrônico – Minha Biblioteca], 2010.
02/11/2021 08:41 HUMBERTO CESAR DE OLIVEIRA BATISTA, histórico de teste: Área: Química- Teste Final
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Em 1808, Dalton propôs uma teoria em que considerava 
 
Que o átomo era eletricamente neutro, e que deveria ser constituído de
partículas positivas, pois compensaria as cargas negativas e chegaria à
neutralidade. Sendo seu modelo denominado “pudim de passas”.
 
O átomo incrivelmente pequeno, mesmo assim a maior parte do átomo
seria espaço vazio. O diâmetro do núcleo atômico seria cerca de cem
mil vezes menor que o átomo todo. Sendo seu modelo denominado
“modelo atômico de Rutherford-Bohr”.
 
Que os elétrons se moviam em órbitas circulares, ao redor do núcleo.
Sendo seu modelo denominado “modelo planetário”.
 
O átomo como uma unidade básica de um elemento que poderia
participar de uma combinação química. Além disso, imaginou o átomo
simultaneamente indivisível, indestrutível e extremamente pequeno.
Sendo seu modelo denominado “modelo da bola de bilhar”.
Correto!Correto!
Para Dalton, as partículas seriam eletricamente neutras, 
indestrutíveis, impenetráveis, unitárias e finitas (para os gregos 
elas eram infinitas em número). Nessa teoria, proposta em 1808, 
Dalton definiu o átomo como sendo uma esfera maciça como uma 
bola de bilhar, sendo que átomos de elementos diferentes tinham 
tamanhos e massas diferentes. Seu modelo foi denominado 
“modelo da bola de bilhar”.
 
O átomo era representado por uma esfera negativa com cargas
negativas espalhadas. Sendo seu modelo denominado “pudim de
passas”.
Pontuação do teste: 9 de 10