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20/05/2021 GRA1398 BASES DA QUÍMICA PARA CIÊNCIAS GR0286211 - 202110.ead-15048.01 https://anhembi.blackboard.com/webapps/late-course_content_soap-BBLEARN/Controller?ACTION=OPEN_TEST_PLAYER&COURSE_ID=_67… 1/7 Pergunta 1 Resposta Selecionada: Resposta Correta: Comentário da resposta: Em nosso cotidiano, é possível encontrar substâncias que apresentam diferentes níveis de acidez e basicidade, como o café, que pode ser considerado uma substância ácida. Contudo, todos sabem que o ácido clorídrico é mais forte do que o café. Com isso, visando medir o grau de acidez e basicidade de diferentes soluções, foram criadas as escalas de pH e pOH. Estas costumam incluir os valores de 0 a 14 em temperatura ambiente. A temperatura precisa ser especificada porque altera a quantidade de íons no meio. Os cálculos para determinar o pH ou pOH nos levam à conclusão de que, a cada unidade de pH diminuída, a solução fica com 10 vezes menos íons H 3O +. Sendo assim, considerando nossos estudos a respeito das escalas de pH e pOH, analise as afirmativas a seguir. I. Valores de pH abaixo de 7 indicam que a substância é ácida. II. Valores de pH acima de 7 indicam que uma substância é básica. III. Valores muito baixos no pH, em soluções aquosas, podem indicar a presença de íons hidroxila em solução, em grandes quantidades. IV. Ao misturar uma solução ácida com uma básica, ocorre a reação de neutralização. Está correto o que se afirma em: I, II e IV. I, II e IV. Resposta correta: A escala de pH e pOH varia de 0 a 14. O valor do pH da solução pode indicar se ela é ácida, básica ou neutra. Valores abaixo de 7 são considerados ácidos, enquanto que valores acima de 7 são considerados básicos. Por sua vez, valores próximos a 7 são tidos como neutros. A reação de neutralização é comum a ácidos e bases, utilizada para reduzir a acidez ou basicidade. Pergunta 2 Resposta Selecionada: Resposta Correta: Comentário da resposta: De acordo com Fogaça ([ s. d.]), os equilíbrios homogêneos são aqueles em que todos os participantes da reação estão no mesmo estado de agregação. O resultado é um aspecto homogêneo em todo o sistema. Geralmente, os equilíbrios homogêneos são formados apenas por gases ou quando as espécies químicas estão dissolvidas no sistema. No equilíbrio heterogêneo, por sua vez, pelo menos umas das substâncias participantes da reação está em estado físico diferente das demais, podendo ser no estado sólido ou gasoso. Nesses casos, o sistema não é uniforme, sendo possível observar fases distintas. FOGAÇA, J. R. V. Equilíbrios químicos homogêneos e heterogêneos. Brasil Escola, [ s. l.], [ s. d.]. Disponível em: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/equilibrios-quimicos-homogeneos-h eterogeneos.htm. Acesso em: 16 nov. 2020. Sendo assim, com base em nossos estudos sobre os equilíbrios químicos heterogêneos, podemos mencionar: I. dissociação da água; II. formação de um precipitado de baixa solubilidade; III. dissociação de ácidos fortes em água; IV. formação de um íon complexo insolúvel. Está correto o que se afirma em: II e IV. II e IV. Resposta correta: Como mencionado no enunciado, equilíbrios homogêneos apresentam apenas uma fase. Equilíbrios de solubilidade dizem respeito ao tipo mais comum de equilíbrios heterogêneos, pois apresentam fases sólida e líquida, que são imiscíveis. 1 em 1 pontos 1 em 1 pontos 1 em 1 pontos 20/05/2021 GRA1398 BASES DA QUÍMICA PARA CIÊNCIAS GR0286211 - 202110.ead-15048.01 https://anhembi.blackboard.com/webapps/late-course_content_soap-BBLEARN/Controller?ACTION=OPEN_TEST_PLAYER&COURSE_ID=_67… 2/7 Pergunta 3 Resposta Selecionada: Resposta Correta: Comentário da resposta: No equilíbrio, a taxa de um processo ou uma reação direta e a do processo reverso são iguais. Trata-se de um exemplo claro de uma reação de formação de grutas naturais, como a observada na figura a seguir. Fonte: Vinicius Bacarin, Shutterstock, 2020. No caso, conforme a água se infiltra lentamente sobre a superfície de calcário da caverna, o carbonato de cálcio se dissolve na água. A água corrente fica saturada com carbonato de cálcio e, conforme o dióxido de carbono é eliminado, a reação reversa se torna favorecida, e o calcário é depositado em formações cujas formas são governadas pelo curso da água corrente. A equação química é dada por CaCO 3( s ) + CO 2( g ) + H 2O ( l ) Ca 2+ ( aq ) + 2HCO 3 - ( aq ). Estalactites e estalagmites são exemplos de formações semelhantes encontradas, em que a água saturada com carbonato de cálcio goteja do teto para o chão das cavernas ao longo do tempo. Nesse contexto, com base nas informações apresentadas e em nossos estudos a respeito do equilíbrio heterogêneo, assinale a alternativa correta. Ao adicionar água na reação, o equilíbrio químico se desloca no sentido de consumir o carbonato de cálcio. Ao adicionar água na reação, o equilíbrio químico se desloca no sentido de consumir o carbonato de cálcio. Resposta correta: O equilíbrio das reações pode ser afetado de várias formas, sendo que uma delas é adicionando ou removendo elementos participantes da reação. O deslocamento do equilíbrio sempre tende a minimizar as alterações realizadas no sistema. Se for removido um reagente, o equilíbrio se desloca no sentido de produzir esse reagente. Da mesma forma ocorre com os produtos. Pergunta 4 De acordo com Harris (2010), a experimentação na química é como dirigir um carro: está associada a riscos. A regra de segurança primária é se familiarizar com os perigos e não fazer nada que você ou seu supervisor considere perigoso. Se acredita que uma operação é perigosa, discuta-a primeiro e não prossiga até que as precauções sensatas sejam tomadas. A mesma coisa acontece na experimentação química. Antes de trabalhar, é necessário se familiarizar com os recursos de segurança do laboratório. Você deve usar óculos de proteção ou segurança com proteção lateral em todos os momentos para proteger seus olhos de líquidos e vidros que voam quando menos se espera. Lentes de contato não são recomendadas, pois os vapores podem ficar presos entre as lentes e os olhos. Além disso, você pode proteger sua pele de derramamentos e chamas usando um jaleco resistente ao fogo. HARRIS, D. C. Quantitative chemical analysis. 8. ed. Nova York: W. H. Freeman and Company, 2010. Sendo assim, com base em nossos estudos quanto aos cuidados para a preparação de soluções, analise as afirmativas a seguir. I. Antes de preparar uma solução, é importante reconhecer seus riscos, como produção de gases voláteis, para utilizar os equipamentos apropriados. II. Ao manusear ácidos concentrados, o operador deve se atentar, especialmente, ao uso de luvas, a fim de evitar derramamentos e acidentes. III. Os derramamentos devem ser limpados imediatamente, considerando que pode acontecer o 0 em 1 pontos 20/05/2021 GRA1398 BASES DA QUÍMICA PARA CIÊNCIAS GR0286211 - 202110.ead-15048.01 https://anhembi.blackboard.com/webapps/late-course_content_soap-BBLEARN/Controller?ACTION=OPEN_TEST_PLAYER&COURSE_ID=_67… 3/7 Resposta Selecionada: Resposta Correta: Comentário da resposta: contato acidental de alguém com os líquidos. IV. Em casos de acidentes envolvendo derramamento de ácidos ou bases, é importante manter a calma, lavar bem o local e aguardar o atendimento especializado. Está correto o que se afirma em: I, II e III. I, III e IV. Resposta incorreta: Ao preparar soluções de ácidos voláteis — como ácido clorídrico, nítrico e sulfúrico —, estas devem ser manipuladas e concentradas. É importante utilizar os equipamentos de segurança e realizar a operação dentro de exaustores ou capelas. A limpeza imediata reduz a chance de provocar outros acidentes. Ademais, é obrigatório utilizar luvas, óculos e vestimenta adequados. Se atentar apenas às luvas e negligenciar outras questões relacionadas à segurança pode aumentar os riscos de acidentes no trabalho. Pergunta 5 Resposta Selecionada: Resposta Correta: Comentário da resposta: Magalhães ([ s. d.]) nos explica que o produtode solubilidade (Kps) é uma constante de equilíbrio que está relacionada à solubilidade de um soluto em solução, indicando se há a tendência de formar um precipitado ou não. Essa situação ocorre, geralmente, em equilíbrios heterogêneos, com sais poucos solúveis em água, nos quais o produto da concentração molar de íons é uma constante, a qual chamamos de produto da solubilidade. O cálculo é relacionado ao equilíbrio de dissolução e à concentração de íons na solução. Isso porque, se um sólido for iônico, ocorrerá a dissolução iônica em água. Após um tempo em solução, a velocidade de dissociação se torna igual à velocidade de formação dos íons. Nesse momento, atingiu-se o equilíbrio. A tabela a seguir apresenta os valores de Kps de diferentes sais. Fonte: MAGALHÃES, [ s. d.]. MAGALHÃES, L. Produto de solubilidade. Toda Matéria, [ s. l.], [ s. d.]. Disponível em: https://ww w.todamateria.com.br/produto-de-solubilidade/. Acesso em: 16 nov. 2020. Considerando as informações presentes no excerto anterior e na tabela, no que diz respeito ao produto de solubilidade, analise as alternativas a seguir e marque a que está correta. O sulfeto de níquel tem a menor solubilidade entre os sulfetos apresentados na tabela. As substâncias com menor e maior solubilidade em água são os sulfetos de prata e bário, respectivamente Resposta incorreta: Para verificar quais sais apresentam maior ou menor solubilidade, basta analisar a grandeza do expoente. Se o valor for alto e negativo, indica que o composto apresenta baixa solubilidade. Conforme o expoente negativo se torna menor, a solubilidade aumenta. Por conta disso, de acordo com os dados da tabela, os sulfetos de prata e bário são as substâncias com menor e maior solubilidade, respectivamente. Pergunta 6 0 em 1 pontos 0 em 1 pontos 20/05/2021 GRA1398 BASES DA QUÍMICA PARA CIÊNCIAS GR0286211 - 202110.ead-15048.01 https://anhembi.blackboard.com/webapps/late-course_content_soap-BBLEARN/Controller?ACTION=OPEN_TEST_PLAYER&COURSE_ID=_67… 4/7 Resposta Selecionada: Resposta Correta: Comentário da resposta: Leia o excerto a seguir. “Desde o início da cromatografia líquida (CL), em 1950, até os dias atuais, muitos avanços foram alcançados e todos eles foram impulsionados pelo desenvolvimento contínuo de novas partículas de fases estacionárias (FE) que fossem capazes de gerar colunas mais seletivas, eficientes e estáveis química e mecanicamente. Nos últimos 40 anos, a cromatografia líquida de alta eficiência (CLAE) tem sido a técnica analítica mais desenvolvida, difundida e empregada em laboratórios de análise de indústrias químicas e farmacêuticas, em áreas médicas e em muitos outros campos da ciência […]”. MALDANER, L.; JARDIM, I. C. S. F. O estado da arte da cromatografia líquida de ultra eficiência. Química Nova, São Paulo, v. 32, n. 1, p. 214-222, 2009. p. 214. Disponível em: https:// www.scielo.br/pdf/qn/v32n1/v32n1a36.pdf. Acesso em: 25 nov. 2020. Dessa maneira, com relação às informações apresentadas e nossos estudos sobre a cromatografia, analise as afirmativas a seguir. I. É uma das técnicas mais avançadas para separação de componentes de misturas, independentemente da complexidade, sendo possível separar seus componentes com alta resolução a partir de equipamentos e técnicas corretas. II. Ela tem sido empregada como uma etapa preparatória, para posteriormente utilizar outra técnica para a quantificação ou caracterização do analito. III. Nas técnicas cromatográficas, a separação ocorre devido à interação do analito-alvo com as fases estacionária e móvel. IV. A descoberta e elucidação de uma grande variedade de substâncias foi possível graças aos avanços das técnicas cromatográficas. Está correto o que se afirma em: II, III e IV. I, III e IV. Resposta incorreta: A cromatografia pode ser analítica ou preparatória. No primeiro caso, é utilizada para separar os componentes da amostra para posterior análise, geralmente fazendo uso de pequenas quantidades de amostra. A cromatografia preparatória, por sua vez, tem como objetivo purificar e isolar compostos, envolvendo quantidades maiores de produto a ser purificado. Com estudos a seu respeito e suas técnicas, pode-se descobrir e elucidar uma variedade de substâncias. Pergunta 7 Seja na natureza, seja nos produtos que adquirimos ou materiais confeccionados pelo ser humano, tudo que nos cerca, em sua maioria, é formado por misturas. Para obtermos uma substância qualquer, é fundamental realizar a separação de misturas. Souza ([ s. d.]) nos explica que a separação de misturas significa isolar um ou mais componentes — no caso, substâncias — que formam a mistura, independentemente de ser homogênea ou heterogênea. SOUZA, L. A. de. Misturas homogêneas e heterogêneas. Mundo Educação, [ s. l.], [ s. d.]. Disponível em: https://mundoeducacao.uol.com.br/quimica/misturas-homogeneas-heteroge neas.htm. Acesso em: 16 nov. 2020. Uma grande variedade de técnicas para essa separação está disponível. Por conta disso, quando pensamos em propor uma estratégia desse tipo, é conveniente considerar o menor número de etapas, visando reduzir as perdas e otimizar o processo. Sendo assim, considere uma mistura contendo areia, água e óleo, conforme figura disposta a seguir. 1 em 1 pontos 20/05/2021 GRA1398 BASES DA QUÍMICA PARA CIÊNCIAS GR0286211 - 202110.ead-15048.01 https://anhembi.blackboard.com/webapps/late-course_content_soap-BBLEARN/Controller?ACTION=OPEN_TEST_PLAYER&COURSE_ID=_67… 5/7 Resposta Selecionada: Resposta Correta: Comentário da resposta: Fonte: Dotta 2, Shutterstock, 2020. Com base em nossos estudos quanto à separação de cada um desses componentes, quais seriam as técnicas e a sequência mais apropriadas para realizar a separação? Decantação, sifonação e filtração. Decantação, sifonação e filtração. Resposta correta: Uma mistura simples pode ser separada utilizando técnicas relativamente comuns. A mistura em específico apresenta três fases, sendo que, como água e óleo não se misturam, e a densidade do óleo é menor do que a da água, a decantação seguida da sifonação podem ser suficientes para separar tais componentes. A areia, por sua vez, pode ser separada com a filtração. Pergunta 8 Resposta Selecionada: Resposta Correta: Comentário A questão ambiental tem se tornado tema de grande importância a nível global. Uma problemática que exemplifica as reações químicas que causam os problemas ambientais é a depleção da camada de ozônio, especialmente quando catalisada por substâncias emitidas e produzidas pelos seres humanos, como os clorofluorcarbonetos. De acordo com Pedrolo ([ s. d.]), o ozônio é um gás situado na estratosfera, o qual forma uma camada responsável por absorver cerca de 90% da radiação ultravioleta que incide na Terra. Na reação química, o cloro reage com o ozônio (O 3), formando O 2 e radical *ClO. Este também é reativo e interage com outra molécula de O 3, tendo como produto o radical *Cl, que reinicia o ciclo até se conectar à uma substância diferente, formando uma molécula que não se decompõe com os raios UV. A eficiência do cloro radicalar como catalisador é alta, chegando a quebrar mais de 100 mil moléculas de ozônio no intervalo de um ano. PEDROLO, C. Clorofluorcarbonetos (CFC). InfoEscola, [ s. l.], [ s. d.]. Disponível em: https://ww w.infoescola.com/quimica/clorofluorcarboneto-cfc/. Acesso em: 16 nov. 2020. Nesse contexto, considere as seguintes reações químicas: *Cl (g) + O 3(g) ClO (g) + O 2(g) *ClO (g) + O 3(g) Cl (g) + 2 O 2(g) Com base nessas reações químicas e nossos estudos sobre cálculos envolvendo equilíbrio, analise as afirmativas a seguir. I. Se for removido o oxigênio na primeira reação, o equilíbrio é afetado no sentindo de consumir mais ozônio. II. Nas duas reações, o número de moléculas é igual nos reagentes e produtos, por isso, aumentar a pressão não promove alteração no equilíbrio químico. III. Se for removido o radical cloro na primeira reação, o equilíbrio é afetado no sentido de produzir mais ozônio.IV. Se for inserido um reagente que consome o cloro radicalar na primeira reação, o equilíbrio se deslocará no sentido de produzir mais gás oxigênio. Está correto o que se afirma em: I, II e IV. I e III. Resposta incorreta: É importante verificar os coeficientes estequiométricos de reações envolvendo gases. Além disso, o equilíbrio químico tende a minimizar os 0 em 1 pontos 20/05/2021 GRA1398 BASES DA QUÍMICA PARA CIÊNCIAS GR0286211 - 202110.ead-15048.01 https://anhembi.blackboard.com/webapps/late-course_content_soap-BBLEARN/Controller?ACTION=OPEN_TEST_PLAYER&COURSE_ID=_67… 6/7 da resposta: efeitos de alteração no equilíbrio, por isso, remover um componente acarretará na produção do reagente ou produto retirado. Pergunta 9 Resposta Selecionada: Resposta Correta: Comentário da resposta: Os ácidos são substâncias presentes em nosso cotidiano. Um dos mais relevantes para a indústria é o ácido sulfúrico, um ácido incolor e altamente corrosivo encontrado tanto na indústria quanto nos laboratórios. A força de um ácido está relacionado ao seu grau de ionização, a constante de dissociação de um ácido, também chamado de constante de acidez, sendo representado por Ka. Seu valor é diretamente proporcional à concentração iônica. A tabela a seguir apresenta o valor de Ka de alguns ácidos conhecidos. Fonte: Elaborada pelo autor, baseada em SILVA, [ s. d.]. Silva, A. L. S. da. Constante de acidez. InfoEscola, [ s. l.], [ s. d.]. Disponível em: https://www.inf oescola.com/quimica/constante-de-acidez/. Acesso em: 16 nov. 2020. Sendo assim, com base na tabela anterior e nossos estudos a respeito da força dos ácidos, quais são os ácidos mais forte e fraco, respectivamente? HCl e CH 3COOH. HCl e CH3COOH. Resposta correta: Quanto maior o valor de Ka, maior é a dissociação do ácido em solução e, com isso, maior será a força do ácido. Valores baixos de Ka indicam que há pouca dissociação, resultando em ácidos considerados fracos. Pergunta 10 Resposta Selecionada: Resposta Correta: Atualmente, de acordo com Carmo e Marcondes (2008), considera-se que nas soluções ocorram interações entre as partículas do soluto com as do solvente. Assim, as forças eletrostáticas — que permitem interações entre as partículas de soluto e solvente — devem dar lugar a novas interações entre soluto e solvente quando da formação de uma solução. As soluções são classificadas em dois grupos, homogênea e heterogênea, de acordo com o número de fases. CARMO, M. P. do; MARCONDES, M. E. R. Abordando soluções em sala de aula–uma experiência de ensino a partir das ideias dos alunos. Química Nova na Escola, São Paulo, n. 28, p. 37-41, maio 2008. Disponível em: http://qnesc.sbq.org.br/online/qnesc28/09-AF-1806.pdf. Acesso em: 25 nov. 2020. Nesse sentido, considerando as informações dispostas e nossos estudos a respeito dos tipos de soluções, analise as afirmativas a seguir. I. Em uma solução, o soluto sempre será o componente em menor quantidade, enquanto o solvente se apresentará em maiores quantidades. II. As soluções podem ser encontradas nos estados sólido, líquido e gasoso. III. Os coloides em solução são um tipo de solução homogênea, como o leite. IV. As soluções são formadas devido a forças intermoleculares de atração entre substâncias e íons. Está correto o que se afirma em: I, II e III. II e IV. 1 em 1 pontos 0 em 1 pontos 20/05/2021 GRA1398 BASES DA QUÍMICA PARA CIÊNCIAS GR0286211 - 202110.ead-15048.01 https://anhembi.blackboard.com/webapps/late-course_content_soap-BBLEARN/Controller?ACTION=OPEN_TEST_PLAYER&COURSE_ID=_67… 7/7 Comentário da resposta: Resposta incorreta: As soluções apresentam dois componentes (soluto e solvente), sendo que, na maioria das vezes, o soluto é aquele que se apresenta em menores quantidades. No entanto, em casos de sais muito solúveis, observa- se que o componente em maior quantidade é o soluto, enquanto o solvente é aquele que permanece inalterado na solução. Por sua vez, os coloides formam soluções que aparentam ser homogêneas, como o leite, mas, se forem observados com equipamentos apropriados, pode-se identificar a heterogeneidade da mistura. Além disso, as soluções podem se apresentar nos três estados da matéria, ou seja, sólido, líquido e gasoso. A solução somente é formada se forem favoráveis as interações entre soluto e solvente.
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