Exercicios de quimica orgânica

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Modalidade: Ensino a Distância – 
 
 Licenciatura em Química 
 
QUÍMICA ORGANICA I 
 
 
AULA 1: ASPECTOS IMPORTANTES DOS COMPOSTOS DE CARBONO 
E DAS LIGAÇOES QUIMICAS 
 
QUESTÕES 
 
 
1. Quais são os principais átomos que compõem a química orgânica? 
2. Cite alguns heteroátomos que em menor proporção também fazem 
parte da química orgânica. 
3. Qual seria um fator importante para formação de cadeias estáveis 
nos compostos orgânicos? 
4. Você considera a energia de ligação entre dois carbonos ser um dos 
responsáveis pela estabilidade dos compostos orgânicos? Por que? 
5. Por que a valência do átomo de carbono é um fator importante que 
regula a formação e estabilidade das cadeias de átomos de 
carbono? 
6. O que é teoria estrutural? 
7. Que tipo de ligação um único átomo de carbono e um átomo de 
oxigênio podem formar: simples, dupla ou tripla? 
8. O que é camada de valência? 
9. Segundo Lewis, quando é que em um ambiente molecular, um átomo 
pode tornar-se energeticamente mais estável? 
10. Quantos elétrons deve conter uma camada atômica de valência 
estável? 
11. Como um átomo pode alcançar o estado de camada de valência 
completa? 
12. O que é a regra do octeto? 
13. Segundo Lewis por que os átomos reagem quimicamente para atingir 
a configuração dos gases nobres? 
14. Por que a regra do octeto não se aplica para os elementos do 
terceiro período? 
15. Quantos elétrons precisam para estabilizar os metais do grupo “d”? 
16. Os elementos enxofre e fósforo são exceções à regra do octeto, por 
que? 
17. De exemplos de dois compostos de enxofre e fósforo. 
18. Em poucas palavras responda o que é uma ligação iônica. 
19. Qual a relação entre a eletronegatividade e o caráter iônico. 
20. Qual a relação entre a camada de valência e a ligação iônica. 
21. De um exemplo de uma ligação iônica entre dois átomos de grande 
diferença de eletronegatividade. 
22. Qual é o gás nobre em que o sódio ira se assemelhar quando doar 
um elétron ao átomo de flúor? 
23. Qual é o gás nobre que o flúor ira se assemelhar quando receber um 
elétron do átomo de sódio? 
24. Basicamente, o que difere a ligação iônica da ligação covalente? 
25. Na ligação iônica ocorre uma transferência simples de um ou mais 
elétrons entre os átomos. O que ocorre na ligação covalente? 
26. O que faz com que ocorra dois tipos de ligações covalentes? Quais 
são estes dois tipos de ligações? De dois exemplos. 
27. Qual o sentido do vetor momento de dipolo elétrico para a molécula 
se HCl. 
28. Por que o tetracloreto de carbono tem um momento de dipolo igual a 
zero e o tricloreto de carbono é uma molécula polar? 
29. Quais são as teorias da origem e natureza de uma ligação 
covalente? 
30. Fale resumidamente sobre a TL 
31. Como são chamados os orbitais atomicos primitivos (s, p, d etc) dos 
vários átomos que formam uma molécula poliatômica quando são 
substituídos por um novo conjunto de orbitais? 
32. O que seria um orbital ligante e um orbital antiligante? 
33. Pelos orbitais atômicos preenchidos no estado fundamental 
34. O que é a teoria da hibridação de orbitais atômicos? 
35. Na formação de uma ligação dupla no eteno quantos orbitais 
atômicos “p” são usados? 
36. E na formação de uma ligação tripla no alcino quantos orbitais “p” e 
“s” são usados? 
37. Qual ligação é mais curta entre os carbonos de alcanos, alcenos e 
alcinos? Justifique sua resposta. 
38. O que é carga formal? 
39. Faca o exercício do item 1.5. 
40. O que é ressonância? 
41. Faça a mesma discussão feita para o íon carbonato no item 1.5 
(ressonância) usando o íon acetato 
42. Faca os exercícios do item 1.6. 
43. Represente as estruturas moleculares do 2-cloro-1-propanol nas 
formas de Lewis, traços, linha, condensada, Alexander, Fisher, 
Newman e de sela ou cavalete. 
44. Cite 15 grupos funcionais. 
45. Como podem ser denominadas as forças que mantêm associado um 
grupo de moléculas? 
46. Quais são os 4 tipos de forças intermoleculares? 
47. Dos 4 tipos de interação eletrostática qual é a mais forte? 
48. Por que o posto de fusão do acetato de sódio é relativamente 
elevado? 
49. O que ocorre quando uma substancia entra em fase de fusão? 
50. O que difere as interações eletrostáticas ion-ion das forças de 
interação dipolo-diipolo? 
51. De um exemplo de cada caso da questão acima. 
52. A interação de hidrogênio pode ocorrer intermolecularmente, poderia 
existir também interação de hidrogênio intramolecular? De um 
exemplo. 
53. Qual é mais forte, a interação de hidrogênio ou as forcas dipolo-
dipolo? 
54. Por que o ponto de ebulição do etanol é maior do que o ponto de 
ebulição do éter etílico se ambos apresentam a mesma massa 
molar? 
55. Como seria o memento de dipolo de uma ligação covalente apolar? 
56. Que tipo de força se caracteriza por apresentar momento de dipolo 
elétrico temporário com polaridade opostas nas moléculas vizinhas? 
57. Explique a ordem crescente do ponto de ebulição do propano, 
butano e pentano. 
58. Se o pentano tem mesma massa molar que o 2-metil-butano por que 
o ponto de ebulição do primeiro é maior? 
59. Faça os exercícios do item 1.9.