Titulação Condutométrica de Vinagre

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MINISTÉRIO DA EDUCAÇÃO 
FUNDAÇÃO UNIVERSIDADE FEDERAL DA GRANDE DOURADOS 
FACULDADE DE CIÊNCIAS EXATAS E TECNOLOGIA 
 
 
 
 
QUÍMICA ANALÍTICA INSTRUMENTAL EXPERIMENTAL 
 
 
TITULAÇÃO CONDUTOMÉTRICA: 
ANÁLISE DE UMA AMOSTRA DE VINAGRE 
 
 
 
DISCENTE 
Selva Priscila Ricardi Orneles 
 
 
PROFESSOR RESPONSÁVEL 
Profª. Dra. Joana Schuelter Boeing 
 
 
Dourados – MS 
14 de Junho de 2019 
2 
 
1. INTRODUÇÃO 
O vinagre é um condimento líquido de consumo humano, cuja principal 
finalidade é atribuir gosto e aroma aos alimentos. Os amidos e açúcares 
presentes na matéria-prima passam por duplo processo de fermentação, a 
alcoólica e a acética. A fermentação alcoólica seguida da acética é produzida 
espontaneamente sobre qualquer substrato açucarado exposto a leveduras e 
bactérias. Os vinagres são obtidos de álcool, frutas, tubérculos, cereais, 
vegetais, mel e vinho.1 
O ácido acético, contido no vinagre, é muito utilizado na indústria alimentícia 
como conservante. O ácido acético é um ácido fraco, cuja constante de 
ionização é 1,75 x 10-5 em água. A legislação brasileira considera que o 
vinagre, independente da forma de obtenção, deve conter no mínimo 40 
gramas de ácido acético por litro de solução, o que corresponde a 4g/100 mL 
de solução. Pode-se obter a concentração de ácido acético em vinagre através 
da técnica de condutometria.1 
A condutividade elétrica é uma propriedade característica de muitos 
materiais. Alguns são extremamente condutores de corrente elétrica e outros, 
como os plásticos e vidros, não conduzem ou possuem propriedade dielétrica. 2 
Devido a natureza de tais materiais, podem-se classificar os condutores 
elétricos em duas classes:2 
• Os de primeira classe englobam diferentes materiais, ligas e 
óxidos metálicos. 
• Os condutores de segunda classe são representados pelas 
soluções eletrolíticas nas quais o movimento iônico para os pólos 
respectivos de uma pilha assegura a condução da corrente, 
ocorrendo transferência de massa. 
A condutância das soluções eletrolíticas pode ser determinada por 
medidas diretas relativas.2 
A condutometria direta consiste na determinação da concentração de uma 
solução eletrolítica através de uma única medida da condutância. 2 
3 
 
 A condutividade elétrica de uma solução depende da concentração e 
natureza das várias species iônicas presentes em solução, pois uma solução 
mais concentrada contém um maior numero de íons por unidade de volume. 3 
 Quando se aplica uma diferença de potencial entre dois eletrodos 
imersos em uma solução, os íons dissolvidos migrarão para os eletrodos: os 
íons positivos para o eletrodo negativo e os íons negativos para o eletrodo 
positivos. Esta migração de íons constitui o fluxo da corrente elétrica através da 
solução e esta corrente será tanto maior quanto mais concentrada for a 
solução, porque maior será o número de íons que se movimentam em seu 
interior. 3 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
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2. OBJETIVOS 
 
Determinar a concentração do ácido acético em uma amostra de vinagre 
utilizando a técnica de titulação condutométrica. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
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3. MATERIAIS 
 
3.1 Equipamentos e vidrarias 
 
• Agitador e barra magnética 
• Balão volumétrico de 250 mL 
• Béquer de 100 mL 
• Bureta de 25 mL 
• Condutivímetro equipado com célula condutométrica 
• Pipeta volumétrica de 10 mL 
• 2 Pipetas volumétricas de 25 mL 
 
3.2 Soluções e reagentes 
 
• Solução de NaOH 0,090 mol.L-1 
• Amostra de vinagre comercial 
 
 
4. PROCEDIMENTOS 
 
Em um balão volumétrico, adicionou-se 10 mL de vinagre com o auxílio de 
uma pipeta volumétrica e aferiu-se o menisco. 
Utilizando uma pipeta volumétrica, retirou-se uma alíquota de 25 mL e 
transferiu-se para um béquer de 100 mL. Em seguida, com o auxílio de uma 
pipeta volumétrica, adicionou-se 25 mL de água destilada. 
Titulou-se a mistura com a solução 0,0900 mol.L-1 de NaOH padronizada 
contida na bureta, agitando-se cuidadosamente a solução contida no béquer 
com a barra magnética e agitador. 
Anotou-se os valores de condutividade (anexo 1) a cada volume de NaOH 
adicionados em intervalos de 0,5 mL, até atingir 20 mL da bureta. 
 
 
 
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5. RESULTADOS E DISCUSSÕES 
No Experimento realizado, foi feito a titulação de neutralização da amostra 
de vinagre com solução 0,0900 mol.L-1 de hidróxido de sódio para fazer a 
análise condutométrica do ácido acético (CH3COONa(aq)) contido na amostra. 
Através dos valores de volume gasto de NaOH(aq) e da condutividade 
corrigida anotados na tabela( anexo 1), foi possível obter o gráfico de Vol. vs. 
Condutividade. 
 
 
Gráfico 1. Vol. de NaOH(aq) (mL) vs. Condutividade (µS) 
 
 A partir do gráfico foi possível verificar o ponto de intersecção das retas 
oriundas da variação da condutividade da amostra de vinagre vs. volume de 
NaOH(aq). Com os valores da equação da reta, determinou-se o volume de 
NaOH(aq) no ponto de intersecção, como mostrado abaixo: 
 
𝑦1 = 138,34 + 46,971 
𝑦2 = 374,36𝑥 − 18862,8 
 
 
 
 
7 
 
𝑦1 = 𝑦2 
138,34 + 46,971 = 374,36𝑥 − 18862,8 
−236,02𝑥 = −1909,771 
𝑥 = 8,091 
 
Após o cálculo para determinar o volume obtido pela equação da reta, 
calculou-se o número de mols de NaOH. Segue o calculo: 
 
CH3COOH(aq) + NaOH(aq) ↔ CH3COONa(aq) + H2O(l) 
 
𝑛𝑁𝑎𝑂𝐻 = 𝐶. 𝑉 
𝑛𝑁𝑎𝑂𝐻 = 0,0900 𝑚𝑜𝑙. 𝐿
−1. 8,091𝐿 
𝑛𝑁𝑎𝑂𝐻 = 7,2819. 10
−4𝑚𝑜𝑙 
 
Agora, utilizando o numero de mols encontrado acima, será apresentado 
o cálculo para determinar a concentração do ácido acético contido na amostra 
de vinagre. 
𝐶 =
𝑛
𝑉
 
𝐶𝐻𝐴𝐶 =
7,2819. 10−4𝑚𝑜𝑙
25. 10−3𝐿
 
 
𝐶𝐻𝐴𝐶 = 0,0291𝑚𝑜𝑙. 𝐿
−1 
 
Colocou-se 10 mL de vinagre em um balão volumétrico de 250 mL, 
então se pode dizer que a amostra foi diluída 25 vezes. 
 
𝐶𝐻𝐴𝐶 = 0,0291𝑚𝑜𝑙. 𝐿
−1. 25 
𝐶𝐻𝐴𝐶 = 0,7275𝑚𝑜𝑙. 𝐿
−1 
 
 A concentração obtida através do cálculo está em mol.L-1, porém deseja-
se saber a concentração em g.L-1. Então, usaremos a maasa molar do ácido 
acético, como mostra o cálculo a seguir: 
 
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MM do ácido acético= 60,05 g.mol-1 
 
𝑥𝐻𝐴𝐶 =
60,05𝑔. 0,7275𝑚𝑜𝑙
1𝑚𝑜𝑙
 
𝑥𝐻𝐴𝐶 = 43,68𝑔 
 
A concentração de ácido acético na amostra de vinagre analisada foi de 
43,68 g em 1000 mL, mas deseja-se saber a concentração em 100 mL. 
 
𝑦𝐻𝐴𝐶 =
43,68𝑔. 100𝑚𝐿
1000𝑚𝑙
 
𝑦𝐻𝐴𝐶 = 4,37𝑔 
 
 Sabe-se que o vinagre deve conter no mínimo 40 gramas de ácido 
acético por litro de solução, o que corresponde a 4g/100 mL de solução.1 
Através do cálculo acima, determinou-se que a concentração do ácido 
acético na amostra de vinagre comercial analisada foi de 4,37 g.L-1 
A partir da concentração encontrada e da concentração determinada 
pela legislação brasileira iremos determinar o erro relativo. 
 
𝐸𝑅(%) = |
𝑉𝑎𝑙𝑜𝑟 𝑡𝑒ó𝑟𝑖𝑐𝑜 − 𝑉𝑎𝑙𝑜𝑟 𝑝𝑟á𝑡𝑖𝑐𝑜
𝑉𝑎𝑙𝑜𝑟 𝑡𝑒ó𝑟𝑖𝑐𝑜 
| . 100 
 
𝐸𝑅(%) = |
4 − 4,37
4
| . 100 
 
𝐸𝑅(%) = 9,25 
 
 
 
 
 
 
9 
 
6. CONCLUSÃO 
Com base no experimento realizado, concluiu-se que a concentração 
influência na condutividade, pois quanto mais concentrada for a solução mais 
corrente elétrica ela conduzirá devido aos íons contidos nela. Também pode-se 
observar que é possível determinar a concentração de vinagre a partir da 
técnica de titulação condutométrica. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
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7. REFERÊNCIAS 
 
1. SOARES, D; NUNES, J.; CUNHA, S; CORDERIRO, T; ALVES; R; 
 Determinação da Concentração de Ácido Acético em Vinagre Comercial 
por Volumetria Ácido-base. Educação, Meio Ambiente e Saúde. Vol. 6. Nº 4, 
2016. 
2. CIENFUEGOS, F; VAITSMAN, D. Análise Instrumental. 1, ed. Rio de 
Janeiro: Interciência, 2000. 
3. GONÇALVES, M, L, S, S. Métodos Instrumentais para Análise de 
Soluções. 4, ed. Lisboa: Fund. Calouste Gulbenkian,2001. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
11 
 
ANEXO 1 
 
Figura 1. Tabela de volumes de NaOH e Condutometria. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Volume de NaOH Condutividade 
 
Condutância 
corrigida 
0 190,9 190,9 
0,5 162,9 164,529 
1 198 201,96 
1,5 248,4 255,852 
2 311,8 324,272 
2,5 368,8 387,24 
3 428,3 453,998 
3,5 495,1 529,757 
4 549 592,92 
4,5 609,7 664,573 
5 667 733,7 
5,5 727,5 807,525 
6 780,3 873,936 
6,5 837,6 946,488 
7 904,7 1031,358 
7,5 943,8 1085,37 
8 995,6 1154,896 
8,5 1125 1316,25 
9 1265 1492,7 
9,5 1416 1685,04 
10 1570 1884 
10,5 1714 2073,94 
11 1841 2246,02 
11,5 1988 2445,24 
12 2123 2632,52 
12,5 2262 2827,5 
13 2360 2973,6 
13,5 2470 3136,9 
14 2600 3328 
14,5 2730 3521,7 
15 2850 3705 
15,5 2970 3890,7 
16 3090 4078,8 
16,5 3210 4269,3 
17 3340 4475,6 
17,5 3460 4671 
18 3600 4896 
18,5 3710 5082,7 
19 3840 5299,2 
19,5 3960 5504,4 
20 4090 5726