Análise Instrumental

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Análise Instrumental e colometria/espectrofotometria 
Métodos clássicos: 
 Gravimetria induz com que os íons em solução haja com o agente 
precipitante formando precipitado. Tem a medida de massa do precipitado 
 Volumetria tem a medida do volume do titulante. Mede o volume gasto 
 É uma técnica demorada 
 Precipitação, extração, destilação, PE e PF 
Métodos instrumentais: 
 É a responsável pelo estudo, desenvolvimento e aplicação de métodos de 
análises 
 Padrões 
 Pode entrar na parte qualitativa e quantitativa, servindo como confirmação 
 Possui como característica principal a obtenção de informações por meio 
de instrumentos diferentes dos utilizados nas análises clássicas 
 Técnicas espectroscópicas (ultravioleta UV, infravermelho IV e 
ressonância magnética nuclear RMN), eletro analíticas (condutometria, 
potenciometria, coulometria e voltametria), espectrometrias 
(espectrometria de massas), térmicas (análise térmica diferencial) e 
cromatografia (planar e coluna) 
Exemplos: 
Análise de glicose em uma amostra de sangue 
 Analito: são os constituintes de interesse na amostra, glicose 
 Matriz: todos os constituintes da amostra com exceção dos analitos, 
sangue total 
 Determinação: análise de uma amostra com finalidade de encontrar a 
identidade, concentração ou alguma propriedade do analito 
 Medida: determinação experimental de uma propriedade química ou física 
do analito 
 
 
Introdução a espectroscopia: 
 Utiliza amplamente as medidas baseadas na luz ou outras formas de 
radiação eletromagnética 
 O que é a luz? É a energia em forma de onda e apenas uma parte dela 
pode ser percebida por olho nu 
 Espectro visível da luz 
 
 Cada radiação carrega uma quantidade de energia diferente 
 Cor complementar, absorve uma parte e libera o restante. É a cor visível 
 UV-VIS 400nm a 700nm 
 Cada substância tem seu máximo de absorção 
 Se a frequência é alta, a energia também é e o comprimento de onda é 
menor 
Luz: 
 A luz tem capacidade de interagir com a matéria sendo parte de sua 
energia absorvida pelos elétrons dos átomos 
 Parte da luz pode sofrer reflexão especular ou difusa, a reflexão difusa 
permite que a luz seja vista 
 Isaac Newton: Refração de luz solar 
Estudo da absorção de radiação eletromagnética pela matéria 
 Procedimentos analíticos através dos quais se determina a concentração 
de espécies químicas mediante a absorção de energia radiante 
(luz=radiação eletromagnética) 
 Quanto maior a quantidade de moléculas do soluto, mais intensa é a cor, 
sendo assim, quanto maior a quantidade de moléculas em solução, maior 
a interação com a radiação 
 Intensidade da cor – concentração de substâncias 
 Interação da luz com sólido 
 
 Io= Ir + It + Ia, onde Io é incidente, Ia absorvida, Ir refletida, Ir transmitida 
 Absorbância (parte absorvida) e transmitância (parte transmitida) 
 Sempre a luz incidente é maior que a luz transmitida 
 A primeira amostra é sempre o branco pois é a matriz 
Lei de Lambert 
 A absorção da luz é tanto maior quanto maior for a distância percorrida 
pelo feixe luminoso através da amostra 
 Quanto maior o caminho optico, maior a absorbância 
Lei de Beer 
 A absorção da luz é tanto maior quanto mais concentrada for a solução 
que a luz atravessa 
 Se aumenta a quantidade de partículas no meio, maior a absorção pois 
há mais matéria 
 A= K × c.o × [ ], onde K é absortividade molar e c.o é o caminho optico 
que é o tamanho da cubeta 
 A= -log T = log Po÷P, ou seja, 10-a= T 
 A= a × b × c, sendo, a absortividade molar em mol-1×L×cm, b caminho 
optico em cm e c concentração em mol/L 
 Absorbância é adimensional, não tem unidade