Ligações químicas

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Ligações químicas 
Átomos que estão fortemente ligados entre si forma 
ligações químicas 
 3 tipos: 
Iônica 
Covalente 
Metálica 
 O que determina o tipo de ligação é a estrutura 
eletrônica dos átomos envolvidos 
Os tipos de ligações originam diferentes propriedades 
físicas e químicas 
 Regra do octeto- átomos fazem ligação para 
ganhar, perder ou compartilhar elétrons para 
ficar com 8 elétrons na camada de valência 
(adquire estabilidade eletrônica) 
Obs- gases nobres apresentam 8 elétrons na camada 
de valência, tendo estabilidade eletrônica 
 Símbolos de Lewis- representações da 
quantidade de elétrons na camada de 
valência 
 
 
 Ligação iônica: chamada também de 
eletrovalente; ligação metal + ametal (ou H) 
 Ligação forte 
 Metais- tende a perder elétron, se 
transformando em cátion 
 Ametais e H- tende a ganhar elétron, se 
transformando em ânion 
 Há transferência de elétrons para formar íons 
 1 átomo doa elétron (metal, baixa energia de 
ionização- energia necessária para retirar um 
elétron); e outro átomo ganha elétrons com 
facilidade (ametal, alta afinidade eletrônica- 
tendencia de ganhar elétrons) 
Ex- Na + Cl  𝑁𝑎 + 𝐶𝑙 = 
Na- 1𝑠 2𝑠 , 2𝑝 , 3𝑠 - tende a perder 1 elétron para 
ficar com 8 na camada de valência (2𝑠 , 2𝑝 ) 
Cl- 1𝑠 ,2𝑠 2𝑝 3𝑠 3𝑝 - tende a ganhar 1 elétron pra 
ficar com 8 na camada de valência (3𝑠 3𝑝 ) 
 
 
 
 
 Composto iônico: formado por cátion + ânion; 
tem alto ponto de fusão, quebradiços e 
cristalinos, tem alta solubilidade em água, são 
bons condutores de corrente elétrica no 
estado liquido ou dissolvido. Ex- HCO3 
(bicabornato) 
Formação de substancias iônicas é altamente 
exotérmica= libera energia, por causa da atração 
eletrostática entre cargas opostas. 
 Energia reticular- energia necessária para 
separar completamente um mol de um 
composto iônico solido com seus íons em 
estado gasoso 
𝐸 =
𝐾. 𝑄1. 𝑄2 
𝐷
 
Onde: E- energia reticular; K- 8,99x 10 Jm\𝐶 ; 
D: Distância entre os centros; Q- carga das partículas; 
Metais de transição- podem formar ligação iônica, 
perdendo 1, 2 ou 3 elétrons e a energia reticular deve 
ser grande para compensar a perca de 3 elétrons 
 Ligação Covalente: compartilhamento de 
um par de elétron, entre ametal + ametal 
 
Átomos podem adquirir 8 elétrons na camada de 
valência compartilhando elétrons com outro átomo 
 Ligação forte, ponto de fusão e ebulição altos. 
Bons isolantes térmicos (exceto grafite que é 
bom condutor), solubilidade baixa, sólidos a 
25º C. 
 
 
 Ligação Metálica: entre metal + metal 
 
Metal engloba família 1A (metais alcalinos), 2A 
(metais alcalino terrosos) e metais de transição 
 Formam ligas metálicas, ponto de fusão e 
ebulição altos, tem ductilidade, são maleáveis 
e brilho 
Ex ligas metálicas- Bronze (Cu + Sn), Ouro (Au +Cu+ 
Ag) 
 
 Ligação muito forte, são insolúveis, sólidos a 
25º C (exceto mercúrio- Hg- que é liquido), 
são bons condutores elétricos em estado 
solido e liquido 
 Estrutura de Lewis: ligação representada 
por linhas 
Grupo 7 A- Forma 1 ligação 
Grupo 6 A- forma 2 ligações 
Grupo 5 A- forma 3 ligações 
Grupo 4 A- forma 4 ligações 
Para obter a estrutura de Lewis é preciso: 
1. Saber nº de valência total 
2. Estabelecer as ligações 
3. Completar os octetos dos átomos 
4. Conferir elétrons 
 
EX: PCl3- P tem 3 elétrons na camada de valência e Cl 
tem 7 elétrons na camada de valência 
PCl3- 5 + (7.3) = 26- número de valência total 
Sendo assim estabelece as ligações e completar os 
octetos: 
 
O elemento repetido (no caso o Cl) se liga ao de 
menor quantidade (P) 
Por último conferir se tem 26 elétrons (número de 
valência total) 
Ex 2: HCN- elemento não se repete, faz ligação linear 
H (1 elétron camada v.); C (4 elétrons camada v.); N (5 
elétrons camada v.) 
HCN- 1 + 4+ 5= 1º elétrons de valência